En ciencia,

término general

que se aplica a

todo lo que tie-

ne masa y ocupa

un lugar en el

espacio, además

posee los atri-

butos de grave-

dad e inercia,

Desde la Física.

Y desde la Quí-

mica, es toda

relación que

existe entre

átomos y/o en el

mismo átomo.

Ambas ciencias

tienen en cuenta

las propiedades

de la materia.

SUSTANCIAS IMPURAS

Entendido como mezcla, la

combinación entre las sus-

tancias puras donde nunca

pierden sus propiedades

químicas, presentan dos o

más fases. Las propieda-

des físicas de las mezclas

varían según su composi-

ción y pueden depender

del método o la manera de

preparación de las mis-

mas.

TRATAR DE

DECIR LO

QUE

APRENDO Fecha del boletín 15 de Marzo./2010 Volumen 1, nº 1

Lo que existe a

nuestro alrededor

Contenido

Definición so-

bre materia

1

Clasificación

de la materia

1

Propiedades

de la materia

2

Cambios de la

materia

2

Materia

Son todas aquellas que están compuestas por elementos y

que siempre presentan una sola fase. Se identifican por

sus propiedades y características, es decir, poseen una

densidad determinada y unos puntos de fusión y ebullición

propios y fijos que no dependen de su historia previa o del método de prepa-

ración de las mismas y se clasifican en:

Sustancias puras simples: Son sustancias monoatómicas, referentes a los

elementos químicos , como: oro (Au), helio (He), etc.

Sustancias puras Compuestas: Son sustancias binarias o polimerizaciones

de los elementos (moléculas o compuestos), ejemplos: ADN, carbón, agua,

etc.

SUSTANCIAS PURAS

Mezclas: Son todas aquellas que se diferen-cian sus fases. Eje: Agua y Arena, etc.

Coloideas: Son todas aquellas que pasan de ser heterogéneas a homogéneas, existe la dispersión de una sustancia a otra.

Soluciones: En una disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se de-

nomina disolvente, y el que está en menor pro-porción soluto

BOLETÍN PEDAGÓGICO

queños o pulverizarlo. Y queños o pulverizarlo. Y

al disolver sal de cocina al disolver sal de cocina

en agua, ésta se puede en agua, ésta se puede

evaporar por ebullición evaporar por ebullición

y la sal se recupera sin y la sal se recupera sin

cambiar.cambiar.

En los cambios quími-cos (reacciones quími-cas), se altera la natura-leza química fundamen-tal de la materia. Ejem-plos: La madera cuando

La materia es sometida a diferentes procesos bien sea físicos o quími-cos donde se pueden cambiar, alterar o trans-formar las propiedades

iníciales.

En los cambios físicos En los cambios físicos

no se altera la naturale-no se altera la naturale-

za química fundamental za química fundamental

de la materia. Como de la materia. Como

ejemplosejemplos: Romper un Romper un

material en trozos pe-material en trozos pe-

se quema, el hierro al oxidarse, en cada una de estas acciones se alteran las propiedades que identifican a las sustancias originales; se forman nuevas sus-tancias con propiedades diferentes.

Cambios de la materia

Las propiedades de la materia se entiende como los atributos o cualidades esenciales de la materia.

PROPIEDADES ESTRINSECASPROPIEDADES ESTRINSECAS

Son aquellas comunes a toda cla-Son aquellas comunes a toda cla-

se de materia y que por lo tanto se de materia y que por lo tanto

no permite diferenciar entre una no permite diferenciar entre una

sustancia y otra.sustancia y otra.

Las sustancias orgánicas poseen un bio-elemento base, llamado "CARBONO" en

sus moléculas. Esto se debe a que el car-bono se une muy fácilmente entre sí, des-

arrollando esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. Mientras que las

sustancias inorgánicas no poseen en sus estructuras químicas carbono.

PROPIEDADES INTRÍNSECASPROPIEDADES INTRÍNSECAS

Son aquellas propias de cada Son aquellas propias de cada

sustancia, y que permiten, por lo sustancia, y que permiten, por lo

tanto, diferenciar una sustancia tanto, diferenciar una sustancia

de otra, también llamadas especí-de otra, también llamadas especí-

ficasficas

Las propiedades físicas tienen Las propiedades físicas tienen

atributos que pueden ser descri-atributos que pueden ser descri-

tos sin referencia de un patrón.tos sin referencia de un patrón.

Las propiedades químicas son Las propiedades químicas son

atributos que para ser descritos atributos que para ser descritos

necesitan de un patrón de refe-necesitan de un patrón de refe-

rencia, y tienen la capacidad de rencia, y tienen la capacidad de

reaccionar y transformarse en reaccionar y transformarse en

otra sustancia.otra sustancia.

COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES ENTRE SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICASCOMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES ENTRE SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS

Página 2 Lo que existe a nuestro alrededor

TRATAR DE

DECIR LO

QUE

APRENDO Fecha del boletín 15 de mayo/2010 Volumen 1, n° 2

Nada aparece de la

nada solo cambia

Contenidos

Definición so-

bre energía

3

Principios de

la termodiná-

3

Fórmula de

energía

4

Energía po-

tencial

4

Energía cinéti-

ca

4

Energía Asociado íntimamente con el

concepto de materia, encontramos

el concepto de energía, se atri-

buye la propiedad energía a los

cuerpos o sistemas capaces de

realizar un trabajo. Es así como

una pila eléctrica, la batería

de un automóvil, los seres vivos en general, son

sistemas que poseen energía, ya que pueden rea-

lizar un trabajo, es decir, trasformar la mate-

ria venciendo las fuerzas que se oponen a dicha

transformación. En pocas palabras la energía es

una fuente de poder que se encuentra en un espa-

cio y en un tiempo para realizar un trabajo.

PRIMERO

Conservación de la Energía,

La energía no se crea ni se

destruye, solo se transfor-

ma. La cantidad de energía

transferida a un sistema en

forma de calor más la can-

tidad de energía transferi-

da en forma de trabajo so-

bre el sistema debe ser

igual al aumento de la

energía interna del sistema.

SEGUNDO

La entropía, se considera

como una medida de lo próxi-

mo o no, que se halla un siste-

ma al equilibrio; también se

puede considerar como una

medida del desorden

(espacial y térmico) del siste-

ma, si no se realiza trabajo.

Es imposible transferir calor

desde una región de tempera-

tura más baja a una región de

temperatura más alta..

TERCERO

El tercer principio de la

termodinámica afirma

que el cero absoluto no

se puede alcanzar por

ningún procedimiento

que conste de un núme-

ro finito de pasos. Es

posible acercarse inde-

finidamente al cero

absoluto, pero nunca se

puede llegar a él.

PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA

BOLETÍN PEDAGÓGICO

La materia puede transformarse en energía y la energía en mate-

ria. Por lo tanto se establece la relación Energía y Materia en la

siguiente fórmula:

E = M C2 x

E: Energía liberada (Ergios o Julios)

M: Masa (gramos o Kilogramos)

C2: Velocidad de la luz al cuadrado

Ergios= g x (cm2/s2) Julios= Kg x (m2/s2)

( 3 x 108 m/seg )2 o (9 x 1016 m2/seg2)

( 3 x 1010 cm/seg )2 o (9 x 1020 cm2/seg2)

Es la energía almacenada o la capacidad para

realizar un trabajo que posee un cuerpo en vir-

tud de la posición en que se encuentre o te-

niendo en cuenta su configuración o composi-

ción.

Ep =

m x g x h

m = masa del cuerpo (Kg)

h = altura (m)

g = fuerza de aceleración

Gravitacional

(9.08 m/seg2)

Es la energía que posee un cuerpo a causa de

su movimiento. La energía cinética de un

cuerpo es directamente proporcional a su

masa y velocidad.

Ec =

½ m x v2

m = masa de un cuerpo

(Kg)

v 2 = v e l o c i d a d d e l

cuerpo al cuadrado

(m/seg)2

La cantidad total de energía que interviene en todos los fenómenos no aumenta ni disminuye; inde-

pendiente de cómo, cuando y en dónde ocurran dichos fenómenos (conservación de la energía) pero

el hombre en su crecimiento poblacional a tomado de la naturaleza todo recurso energético

(COMBUSTIBLES) hasta agotarlo, tan solo en las ultimas décadas de su evolución se ha preocupa-

do por desarrollar energías alternativas (ENERGÍA NUCLEAR) pero aún así confinados a “morir”.

Página 4 Nada aparece de la nada solo cambia

ENERGÍA POTENCIAL ENERGÍA CINÉTICA

TRATAR DE

DECIR LO

QUE

APRENDO Fecha del boletín 15 de Julio/2010 Volumen 1, n° 3

Del cuento a la

medida

Propiedad de un objeto o de

un fenómeno físico o químico

susceptible de tomar diferentes

va lores numéricos. Las

magnitudes se agrupan en dos

grupos: magnitudes extensivas

MAGNITUDES Magnitud extensiva se obtiene su-

mando los valores de la misma en to-

das las partes del sistema. Por

ejemplo, si un sistema se subdivide

en partes pequeñas, el volumen total

o la masa total se obtienen sumando

los volúmenes o las masas de cada

parte. El valor obtenido es indepen-

diente de la manera en que se subdi-

vide el sistema.

Las magnitudes intensivas no se obtie-

nen mediante tal proceso de suma, si-

no que se miden y tienen un valor

constante en cualquier parte de un

sistema en equilibrio. La presión, la

temperatura, la densidad, son ejem-

plos de magnitudes intensivas.

MASA Es una medida referente a la cantidad de mate-

ria que tiene un cuerpo, la unidad de medida es gramo

(g)

LONGITUD Es la distan-

cia entre dos puntos, o la

mayor de las dimensiones

en una superficie. La uni-

dad patrón de medida en

el sistema ingles es el

metro (m)

PESO

Medida de la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. En

las proximidades de la Tierra, y mientras no haya una causa que

lo impida, todos los objetos caen animados de una aceleración,

g, por lo que están sometidos a una fuerza constante, que es el peso.

Según el sistema internacional la unidad de fuerza es el Newton (N), el

cual equivale a 1kg-m/seg2. Otra unidad de fuerza es la Dina, equiva-

lente a 1g-cm/seg2.

Contenidos

Definición

magnitudes

5

Longitud, ma-

sa y peso

5

Calor y tem-

peratura

6

Tiempo 7

Densidad y

volumen

7

Presión y Pre-

sión atmosféri-

ca

7

BOLETÍN PEDAGÓGICO

Página 6 Del cuento a la medida

Calor

Transferencia de energía de una parte a otra de un

cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de

una diferencia de temperatura. El calor es energía

en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor

temperatura a una zona de menor temperatura, con

lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce

la de la primera, siempre que el volumen de los

cuerpos se mantenga constante. Unidad de medida

caloría (c).

Las unidades de energía se obtienen multiplicando las uni-dades de fuerza por la longi-tud: 1 Julio= 1N m= 1kg m2/seg2

1 Ergio= 1 Dina cm= 1 g cm2/seg2

Experimentalmente se demostró que el calor, que originalmente se medía en uni-

dades llamadas calorías, y el trabajo o energía, medidos en julios, eran comple-

tamente equivalentes. Una caloría equivale a 4,186 julios.

Temperatura

Propiedad de un cuerpo o los sistemas que determina si están

en equilibrio térmico El concepto de temperatura se deriva

de la idea de medir el calor o frialdad relativos y de la obser-

vación de que el suministro de calor a un cuerpo conlleva un

aumento de su temperatura mientras no se produzca la fu-

sión o ebullición. Ejemplo, el termómetro de mercurio conven-

cional mide la dilatación de una columna de mercurio en un

capilar de vidrio, ya que el cambio de longitud de la columna

está relacionado con el cambio de temperatura

ESCALA DE TEMPERATURA

Centígrados C= 5/9 ( F-32 )

Fahrenheit F= 9/5 (C + 32 )

Kelvin K= C + 273

Rankine R= ( F – 32 ) + 491

Tiempo

Periodo durante el que tie-

ne lugar una acción o acon-

tecimiento, o dimensión que

representa una sucesión de

dichas acciones o aconteci-

mientos. Unidad el segundo

(seg.)

Densidad

En química, utilizamos el término

densidad con un significado aná-

logo, para referirnos a la com-

pactación de la materia. Por de-

finición, la densidad de una sus-

tancia es una masa por unidad de

volumen.

Presión Atmosférica

Fuerza que ejerce el aire o

atmósfera sobre la tierra y so-

bre todos los seres que exis-

ten en ella. Se puede estable-

cer que 1 atmósfera de presión

es equivalente a 760 mm Hg o

Torricellis

Volumen

Magnitud física que expresa la extensión de un cuer-

po en tres dimensiones: largo, ancho y alto. Su uni-

dad en el Sistema Internacional es el metro cúbico

(m3). En los gases se establece a la vez otra unidad

de medida que es el litro (L) y transferible en líqui-

dos; la proporcionalidad se dada de la siguiente ma-

nera: 1cm3 = 1ml; 1dm3 = 1l y 1m3 = 1Kl.

Presión

Fuerza por unidad de superficie que

ejerce un líquido o un gas perpendi-

cularmente a dicha superficie. La

Unidad de presión del Sistema In-

ternacional, 1 Pascal es equivalente

a la presión uniforme que ejerce la

fuerza de un newton sobre la super-

ficie plana de un metro cuadrado.

(1N m2 )

Del cuento a la medida Página 7