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CURSO 2º BACHILLERATO QUÍMICA BLOQUE DE CONTENIDOS CRITERIO DE EVALUACIÓN ESTÁNDAR INDICADOR DE LOGRO COMPETENCIAS U.D.
CCL CMCBCT CSC CD CAA SIEE CEC
1.La actividad científica
1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.
1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.
1.1. Trabaja individualmente y en grupo, plantea preguntas, identifica problemas, recoge datos mediante la observación o experimentación, analiza y comunica resultados y desarrolla explicaciones mediante la realización de un informe final.
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2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y la sociedad.
2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.
2.1. Utiliza correctamente el material e instrumentos de laboratorio en la realización de experimentos. 2.2. Respeta las normas de seguridad
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en el laboratorio.
3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.
3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
3.1. Analiza información y relaciona sus conocimientos químicos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
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4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.
4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente de información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
4.1. Analiza información obtenida de diferentes fuentes identificando las principales características de la información científica. 4.2. Analiza e interpreta información de diferentes fuentes de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
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4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
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5. Desarrollar una actitud activa hacia la lectura para mejorar su comprensión lectora, oral y escrita mediante obtención del pasaporte de lectura establecido por el centro en su plan de lectura y biblioteca y respetar escrupulosamente tanto las tareas a realizar como los plazos de entrega.
5.1. Escoge 5 títulos de la biblioteca y configura el pasaporte de lectura en función de las indicaciones del coordinador del plan de lectura y biblioteca del centro. 5.2. Elabora un glosario de70 palabras utilizadas en cada una de las obras leídas en el que indica la cita literal del texto, su definición y un enunciado de creación propia en el que se utilice la palabra o expresión. 5.3. Realiza un resumen del contenido de cada lectura con una extensión de entre 20 y 25 líneas. 5.4. Respeta los plazos de entrega marcados para cada uno de los trabajos. 5.5. Redacta un escrito por cada obra leída, con una extensión de
5.1. Escoge 5 títulos de la biblioteca y configura el pasaporte de lectura en función de las indicaciones del coordinador del plan de lectura y biblioteca del centro. 5.2. Elabora un glosario de 70 palabras utilizadas en cada una de las obras leídas en el que indica la cita literal del texto, su definición y un enunciado de creación propia en el que se utilice la palabra o expresión. 5.3. Realiza un resumen del contenido de cada lectura con una extensión de entre 20 y 25 líneas. 5.4. Respeta los plazos de entrega marcados para cada uno de los trabajos. 5.5. Redacta un escrito por cada obra leída, con una extensión de
entre 20 y 25 líneas, en el que detalla su opinión sobre algún aspecto de la misma: contenido, época la que se ambienta, personajes,…
entre 20 y 25 líneas, en el que detalla su opinión sobre algún aspecto de la misma: contenido, época la que se ambienta, personajes,…
2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo.
1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados y la necesidad de promover otros nuevos. 1.2. Utiliza el modelo de Bohr para analizar de forma cualitativa el radio de las órbitas permitidas y la energía del electrón en las órbitas. 1.3. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo
1.1.Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados y la necesidad de promover otros nuevos. 1.2. Calcula para el modelo de Bohr el radio de las órbitas permitidas y la energía del electrón en dichas órbitas. 1.3. Calcula el valor de la energía correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles y relaciona esta
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con la interpretación de los espectros atómicos. 1.4. Aplica el concepto de efecto fotoeléctrico para calcular la energía cinética de los electrones emitidos por un metal.
información con los espectros atómicos. 1.4. Explica el efecto fotoeléctrico. 1.5. Calcula la energía cinética y la velocidad de los electrones emitidos por un metal.
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2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.
2.1. Diferenciar el significado de números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
2.1. Diferencia el significado de números cuánticos según Bohr y la según la teoría mecanocuántica. 2.2. Distingue los conceptos de órbita y orbital.
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3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda corpúsculo e incertidumbre.
3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 3.2. Justifica el estudio probabilístico del estudio de partículas
3.1. Calcula longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 3.2. Explica el principio de incertidumbre de Heisenberg.
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atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.
4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.
4.1. Diferencia y conoce las características de las partículas subatómicas básicas: el electrón, protón, neutrón y distingue las partículas elementales de la materia. 4.2. Realiza un trabajo de investigación sobre los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.
4.1.Describe las características de las partículas subatómicas básicas y distingue las partículas elementales de la materia.
4.2. Realiza un trabajo utilizando las TIC sobre los tipos de quarks presentes en la materia y en el origen del Universo, explicando características y clasificación de los mismos.
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5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.
5.1. Conoce las reglas que determinan la colocación de los electrones en un átomo. 5.2. Determina la configuración
5.1. Conoce las reglas que determinan la colocación de los electrones en un átomo. 5.2. Determina la configuración
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electrónica de un átomo, establece la relación con la posición en la Tabla Periódica y reconoce el número de electrones en el último nivel, el número de niveles ocupados y los iones que puede formar. 5.3. Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en el sistema periódico.
electrónica de un átomo, el número de electrones en el último nivel y los iones que puede formar. 5.3. Relaciona la configuración electrónica de un átomo con su posición en la Tabla Periódica. 5.4. Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en la Tabla Periódica.
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6. Identificar los números cuánticos de un electrón a partir del orbital en el que se encuentre.
6.1. Reconoce los números cuánticos posibles del electrón diferenciador de un átomo.
6.1. Determina los números cuánticos posibles del electrón diferenciador de un átomo.
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7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.
7.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.2. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de
7.1. Explica la reactividad de un elemento a partir de su configuración electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.2. Explica la variación del radio atómico, potencial de
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ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos o periodos, comparando dichas propiedades para diferentes elementos.
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos o periodos, comparando dichas propiedades para diferentes elementos.
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8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.
8.1. Justificar la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.
8.1. Explica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.
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9. Construir ciclos energéticos del tipo Born Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
9.1. Analiza el ciclo de Born Haber para el cálculo de la energía reticular de los cristales iónicos. 9.2.Compara cualitativamente la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos atendiendo a la fórmula de Born Landé y considerando los factores de los que
9.1. Calcula la energía reticular de los cristales iónicos a partir del ciclo de Born Haber. 9.2. Compara la fortaleza del enlace iónico de diferentes compuestos considerando los factores de los que depende la energía reticular.
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depende la energía reticular.
10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis.
10.1. Representa moléculas utilizando estructuras de Lewis y utiliza el concepto de resonancia en moléculas sencillas.
10.1. Representa moléculas utilizando estructuras de Lewis y explica el concepto de resonancia en moléculas sencillas.
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11. Considerar los diferentes parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad de enlace.
11.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.
11.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el concepto de momento dipolar. 11.2. Compara la fortaleza de diferentes enlaces conocidos algunos parámetros moleculares.
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12. Deducir la geometría molecular utilizando la TRPECV y utilizar la TEV para su descripción más compleja.
12.1. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.
12.1. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.
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13. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la
13.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo de gas electrónico.
13.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo de gas electrónico.
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formación del enlace metálico.
14. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal utilizando la teoría de bandas.
14.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. 14.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.
14.1. Explica el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. 14.2. Realiza y expone un trabajo en grupo utilizando las TIC sobre algunas aplicaciones de materiales semiconductores y superconductores y su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.
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15. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.
15.1. Diferencia los distintos tipos de sustancias manejando datos de sus propiedades físicas.
15.1. Diferencia los distintos tipos de sustancias según sus propiedades físicas.
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16. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados
16.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas
16.1. Explica cómo varían las propiedades de diferentes sustancias en función de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas.
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compuestos en casos concretos.
sustancias en función de dichas interacciones.
17. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos covalentes.
17.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.
17.1. Explica el comportamiento fisicoquímico de algunas sustancias covalentes comparando la energía de los enlaces intramoleculares y la de las fuerzas intermoleculares.
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3. Reacciones químicas. 1. Definir la velocidad de una reacción y escribir ecuaciones cinéticas.
1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
1.1. Deduce ecuaciones cinéticas indicando las unidades de las magnitudes que intervienen.
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2. Aplicar la teoría de colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.
2.1. Reconoce el valor de la energía de activación como factor determinante de la velocidad de una reacción química. 2.2. Realiza esquemas energéticos cualitativos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
2.1. Explica el valor de la energía de activación como factor determinante de la velocidad de una reacción química. 2.2. Representa esquemas energéticos cualitativos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
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3. Justificar cómo la naturaleza y concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.
3.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción, utilizando las teorías sobre las reacciones químicas. 3.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
3.1. Explica la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción, utilizando las teorías sobre las reacciones químicas. 3.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
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4. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.
4.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.
4.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.
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5. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.
5.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio
5.1. Deduce la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio comparando el
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previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. 5.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.
cociente de reacción con la constante de equilibrio. 5.2. Realiza una experiencia de laboratorio y elabora un informe donde analiza los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico.
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6. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.
6.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 6.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y analiza cómo evoluciona al variar la
6.1. Calcula el valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 6.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y analiza cómo evoluciona al variar la
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cantidad de producto o reactivo.
cantidad de producto o reactivo.
7. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases con el grado de disociación y con el rendimiento de una reacción.
7.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.
7.1. Calcula concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp utilizando el grado de disociación.
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8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.
8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial de amoniaco.
8.1. Deduce la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando el Principio de Le Chatelier.
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9. Valorar la importancia que tiene el principio de Le Chatelier en diversos procesos industriales.
9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención
9.1. Realiza un trabajo utilizando las TIC sobre la obtención industrial de amoniaco y analiza los factores que influyen en la evolución del equilibrio y velocidad de este proceso.
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de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoniaco.
10. Resolver problemas de equilibrios heterogéneos con especial atención a los sólido-líquido.
10.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Gulberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.
10.1. Calcula la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Gulberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.
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11. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
11.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
11.1.Calcula la solubilidad de una sal y explica cómo se modifica al añadir un ion común.
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12. Aplicar la teoría de Arrhenius y de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.
12.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry manejando el concepto de pares ácido-base conjugados.
12.1. Explica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry manejando el concepto de pares ácido-base conjugados.
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13. Clasificar ácidos y bases en función de su fuerza relativa atendiendo a sus valores de las constantes de disociación.
13.1. Calcula la concentración de iones hidronio en una disolución de un ácido a partir del valor de la constante de acidez y del grado de ionización.
13.1. Calcula la concentración de iones hidronio en una disolución de un ácido a partir del valor de la constante de acidez y del grado de ionización.
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14. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.
14.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.
14.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas. 14.2. Calcula el valor de pH de disoluciones ácido-base.
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15. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
15.1. Da ejemplos de reacciones ácido-base y reconoce algunas de la vida cotidiana.
15.1. Explica las reacciones ácido-base, pone ejemplos de ellas en la vida cotidiana y analiza su importancia.
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16. Justificar cualitativamente el pH resultante en la hidrólisis de una sal.
16.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis,
16.1. Predice cualitativamente el pH de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los
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escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
17. Justificar cualitativamente la acción de las disoluciones reguladoras.
17.1. Conoce aplicaciones de las disoluciones reguladoras de pH.
17.1. Explica la importancia de las disoluciones reguladoras de pH a nivel biológico e industrial.
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18. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.
18.1. Determina la concentración de un ácido o una base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.
18.1. Realiza en el laboratorio una valoración ácido-base estableciendo el punto de equivalencia mediante el empleo de indicadores ácido-base y realiza un informe analizando los resultados.
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19. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como alimentos, productos de limpieza, cosmética, etc…
19.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.
19.1. Busca información utilizando las TIC sobre la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.
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20. Determina el 20.1. Define oxidación 20.1. Define oxidación
número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.
y reducción relacionándolo con el número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
y reducción y relaciona estos conceptos con el número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
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21. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
21.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas y realizando cálculos estequiométricos en las mismas.
21.1. Ajusta reacciones redox utilizando el método del ion-electrón. 21.2. Realiza cálculos estequiométricos en reacciones redox.
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22. Conocer el fundamento de una pila galvánica.
22.1. Realiza esquemas de una pila galvánica, tomando como ejemplo la pila Daniell y conociendo la representación simbólica de estos dispositivos.
22.1. Representa una pila Daniell y explica el fundamento de una pila galvánica.
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23. Comprender el significado de potencial de un electrodo: potencial de oxidación y potencial de reducción.
23.1. Reconoce el proceso de oxidación o reducción que ocurre en un electrodo cuando se construye una pila en la que interviene el electrodo de hidrógeno.
23.1. Explica el proceso de oxidación o reducción que ocurre en un electrodo cuando se construye una pila en la que interviene el electrodo de hidrógeno.
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24. Comprender el concepto de potencial estándar de reducción de un electrodo.
24.1. Maneja la tabla de potenciales estándar de reducción de los electrodos para comparar el carácter oxidante o reductor de los mismos. 24.2. Determina el cátodo y el ánodo de una pila galvánica a partir de los valores de los potenciales estándar de reducción.
24.1. Utiliza de forma correcta la tabla de potenciales estándar de reducción para calcular el carácter oxidante o reductor de un electrodo. 24.2. Determina el cátodo y el ánodo de una pila galvánica a partir de los valores de los potenciales estándar de reducción.
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25. Calcular la fuerza electromotriz de una pila, utilizando su valor para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.
25.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. 25.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
25.1. Calcula la fuerza electromotriz, la energía de Gibbs de un proceso redox y relaciona estos conceptos con la espontaneidad del proceso. 25.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, formula las semirreacciones redox correspondientes y calcula el potencial generado.
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25.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
25.3. Explica un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
X
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26. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.
26.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
26.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
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27. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.
27.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
27.1. Calcula la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo aplicando las leyes de Faraday.
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28. Conocer algunos procesos electrolíticos de importancia industrial.
28.1. Representa los procesos que ocurren en la electrolisis del agua y reconoce la necesidad de utilizar cloruro de sodio fundido para obtener sodio metálico.
28.1. Representa los procesos que ocurren en la electrolisis del agua y explica el proceso redox que tiene lugar.
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29. Conocer algunas 29.1. Representa los 29.1. Representa los
aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distintos tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.
procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 29.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos. 29.3. Da ejemplos de procesos electrolíticos encaminados a la producción de elementos puros.
procesos que tienen lugar en una pila de combustible e indica las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 29.2. Explica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos. 29.3. Busca información sobre procesos electrolíticos encaminados a la producción de elementos puros.
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4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.
1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.
1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos. 1.2. Representa gráficamente moléculas orgánicas sencillas.
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1.2. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional.
1.3. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional.
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2. Formular compuestos orgánicos sencillos y otros con varias funciones.
2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos incluidos algunos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.
2.1. Formula compuestos orgánicos sencillos y con varios grupos funcionales según las normas de la IUPAC. 2.2. Nombra compuestos orgánicos sencillos y con varios grupos funcionales según las normas de la IUPAC.
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3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.
3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
3.1. Explica los diferentes tipos de isomería de compuestos orgánicos. 3.2. Representa, formula y nombra los posibles isómeros a partir de la formula molecular de un compuesto.
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4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.
4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox,
4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.
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prediciendo los productos si es necesario.
5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.
5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.
5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.
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6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.
6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.
6.1. Busca información sobre alguna molécula orgánica de interés biológico.
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7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.
7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.
7.1. Distingue macromoléculas de origen natural y sintético.
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8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.
8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso
8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente y explica el proceso que
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que ha tenido lugar. ha tenido lugar.
9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.
9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliureteanos, baquelita.
9.1. Explica de forma sencilla los mecanismos de polimerización para obtener compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno o poliamidas.
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10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.
10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos en medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.
10.1. Busca y organiza información, utilizando las TIC, sobre propiedades y obtención de compuestos orgánicos de interés en biomedicina.
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11.1. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en diferentes ámbitos.
11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y
11.1. Busca y organiza información sobre aplicaciones de materiales polímeros de alto interés tecnológico y analiza las ventajas y
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revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc…) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.
desventajas de su uso según las propiedades que los caracterizan.
12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.
12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
12.1. Busca y organiza información sobre las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía y analiza las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
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QUÍMICA 2º BACHILLERATO
CALIFICACIÓN FINAL:
Los puntos de corte en lo que respecta a la calificación final se harán en función de los indicadores trabajados a lo largo del curso. Según la planificación del departamento, los indicadores en la materia de Química son un total de 89 indicadores, siendo 81 de ellos de contenido y 8 indicadores transversales que se trabajan a lo largo del curso. Los indicadores no superados en alguna de las evaluaciones y recuperados durante el curso, se computarán como superados de cara a la calificación final.
Para elaborar los puntos de corte tomaremos como referencia la puntuación de 89·4 = 356
CATEGORÍA DE CALIFICACIÓN PUNTUACIÓN TOTAL
INSUFICIENTE (1) Entre 0 y menos de 71
INSUFICIENTE (2) Entre 71 y menos de 107
INSUFICIENTE (3) Entre 107 y menos de 142
INSUFICIENTE (4) Entre 142 y menos de 178
SUFICIENTE (5) Entre 178 y menos de 214
BIEN (6) Entre 214 y menos de 249
NOTABLE (7) Entre 249 y menos de 289
NOTABLE (8) Entre 289 y menos de 320
SOBRESALIENTE (9) Entre 320 y menos de 338
SOBRESALIENTE (10) Entre 338 y 356
Para calificar al alumnado se deben sumar las puntuaciones conseguidas en cada indicador y compararla con la que se establece en la tabla. Así por ejemplo, si una alumna obtiene una puntuación de 210 puntos en el total de los indicadores superados total o parcialmente obtiene la calificación de SUFICIENTE.
NOTA: si por diferentes motivos no se pudiera lleva a cabo la temporalización programada para un trimestre o para el curso, se realizará la calificación atendiendo al número de indicadores que se han evaluado y al porcentaje correspondiente en la primera tabla genérica.
CALIFICACIÓN PARCIAL:
PRIMERA EVALUACIÓN: Para calificar la primera evaluación se deberá elaborar una tabla similar a la anterior en función del número de indicadores de
contenido y transversales trabajados en ese periodo. La calificación de cada alumno se obtendrá sumando las puntuaciones conseguidas en cada indicador y compararla con la que se establece en la tabla.
SEGUNDA EVALUACIÓN: Para la segunda evaluación el proceso es análogo, con la diferencia que hay que tener en cuenta, a parte de los indicadores de contenido de la segunda evaluación:
1. Los indicadores de contenido de la primera evaluación.
2. Los indicadores que han modificado su calificación en la recuperación.
3. Los indicadores transversales. Estos indicadores pueden modificar su calificación con respecto a la primera evaluación o no.
TERCERA EVALUACIÓN: Los resultados de la tercera evaluación coincidirán con los de la evaluación final.