TALLER DE GASES IDEALES

1. Un gas en un recipiente flexible ocupa un volumen de 300 mililitro a 27 °C y 2 atmósferas. Si la presión permanece constante ¿cuál será el volumen cuando se duplica la temperatura en °C? ¿cuál será el volumen cuando se duplica la temperatura en kelvin?

2. Cierto buceador sumergido en el mar a una profundidad de 100m exhala una burbuja que tiene un volumen de 80 ml. La presión a esa profundidad es de 10 atm.¿cuál será el volumen de la burbuja cuando alcance la superficie , si suponemos que la temperatura del agua oceánica es constante?

3. un globo para estudios meteorológicos, inflado con helio, contiene 6,5 moles de ese gas. ¿cuál será el volumen del globo a una altura de 4500 metros si la temperatura es de 0 °C y la presión está correlacionada con la altura de acuerdo con la ecuación P = 1- 8,9x10-5h en donde h es la altura en metros y P es la presión en atmósferas?

4. El oído interno está comunicado con el exterior a través de la trompa de Eustaquio. De esta manera, la presión interna y la atmosférica están equilibradas (presión 0,98atm). Cierta persona sufrió una infección en el oído, que obstaculizó la trompa de Eustaquio y, por consiguiente, el paso de aire. La infección, por otra parte y produjo fiebre y el paciente pasó de tener 37 °C a 40 °C. En estas condiciones ¿cuál será la presión en el oído interno?

5. Los neumáticos los carros de la fórmula 1 pueden aumentar su temperatura por efecto de la fricción de las llantas con el pavimento. Suponiendo que el volumen de la llanta permanece constante y sabiendo que el aire al interior del neumático está a 20 ºC y 2 atm. ¿Cuál será la presión del aire, si después de 60 vueltas al circuito la temperatura sube hasta 100 ºC?. explique qué ley se cumple en el caso.

6. Un balón de caucho inflado con helio ocupa un volumen de 0.650l a 25 ºC. Si se coloca en un congelador su volumen disminuye a 538 ml ¿Cuál es la temperatura del congelador?

7. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg y 25°C. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mmHg ¿A qué volumen se expanden los pulmones teniendo en cuenta que la temperatura del aire interno se equilibra en 37°C?

8. Los gases de uso industrial y medicinal se almacenan comúnmente a altas presiones en cilindros metálicos de gran resistencia. La presión del oxígeno comprimido en un cilindro puede ser de máximo 120 atmósferas, si sobrepasa esta presión, explotará. Teniendo en cuenta que uno de estos cilindros se llenó inicialmente a una presión de 80atm y 20°C

a. ¿es posible que explote el cilindro si se somete a una temperatura de 100°C?

b. ¿cuál debe ser la máxima temperatura para que el cilindro no explote?

9. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:

a) moles de oxígeno

b) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

c) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.

10. Un recipiente contienen 100l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en C.N.

11. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

12. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Si en el recipiente se introducen 32 gramos de CH4 permitiendo que reaccionen, ¿cuantos gramos de dióxido de carbono se formará? CH4 + O2 === CO2 + H2O

13. El cloruro de potasio se descompone por el calentamiento, generando oxígeno y dejando un residuo de Cloruro de potasio, La ecuación es

¿Cuántos litros de oxígeno medidos a condiciones normales se obtendrán a partir 245 gramos de clorato de potasio?

14. Cuántos litros de dióxido de carbono se producen por la combustión de quince litros de metano si los gases están medidos a 0,8 atm y 20°C.