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BÁSICAS

COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICO Y PROPEDÉUTICO

CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS EXPERIMENTALES Página 1

QUÍMICA I SEMESTRE 2017-B

No. Act. Exp. Nombre de la actividad experimental

1 CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA I

2 TABLA PERIÓDICA

3 ENLACES QUÍMICOS

QUÍMICA III

FÍSICA I

BIOLOGÍA I


1 MICROSCOPÍA

2 ESTRUCTURA CELULAR

3 ESTUDIO COMPARATIVO DE

HONGOS Y BACTERIAS

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I


1 ENSAYOS A LA LLAMA PARA IDENTIFICAR

COMPUESTOS ORGÁNICOS

2 PRESENCIA DE INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

3 NUEVOS MATERIALES POLIMÉROS (ADHESIVOS EPÓXICOS)


1 MEDICIONES

2 MOVIMIENTO RECTILÍNEO

UNIFORMEMENTE VARIADO

3 SEGUNDA LEY DE NEWTON


1 LEYES DE LOS GASES

2 ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

3 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO

QUÍMICO



COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA

DIRECCIÓN ACADÉMICAS

UBDIRECCIÓN ACADÉMICA

CONTENIDO QUÍMICA 1

No. Act.

Exp.

Nombre de la actividad

experimental Pág.

MA

NU

AL

DE

PR

OC

ED

IMIE

NT

OS

DE

LA

BO

RA

TO

RIO

DE

QU

ÍMIC

A I

1

Material y reactivos necesarios para la realización de las

actividades experimentales 9

Material proporcionado por los estudiantes

10

CO

NO

CIM

IEN

TO

DE

L L

AB

OR

AT

OR

IO

DE

QU

ÍMIC

A

Introducción 11 Instrucciones generales para el

laboratorio 11

Planeación y eficiencia 11 Reporte de práctica 11

Indicaciones de seguridad en el laboratorio

11

Registro de datos del laboratorio 14 Material de seguridad en el

laboratorio 14

Clasificación del material de laboratorio

15

Grupo 1 Material de sostén 15 Grupo 2 Material de uso específico

17

Grupo 3 Material volumétrico 20 Grupo 4 Material usado como recipientes

21

Grupo 5 Aparatos (ABMM) 22 Manejo de los reactivos 22

Cuestionario 23

Lista de cotejo 24 Rúbrica de evaluación 25

Vale de material 26

2

TA

BL

A P

ER

IÓD

ICA

Introducción 22 Objetivo 22

Evaluación diagnóstica 22 Indicaciones de seguridad 22 Desarrollo de la actividad 23

Equipos y reactivos 23 Experimento I Conductividad

térmica 23

Experimento II Maleabilidad 23 Experimento III Propiedades

químicas 23


Vale de material 27



3

EN

LA

CE

S

QU

ÍMIC

OS


Indicaciones de seguridad 28 Evaluación diagnóstica 28

Desarrollo de la actividad 28 Equipos y reactivos 29

Procedimiento de la actividad experimental

29


Vale de material 32

CONTENIDO QUÍMICA III

MA

NU

AL

DE

PR

OC

ED

IMIE

NT

OS

DE

LA

BO

RA

TO

RIO

DE

QU

ÍMIC

A I

No. Act. Exp.


experimental Pág.

Material y reactivos necesarios para la realización de las

actividades experimentales 41

Material proporcionado por los alumnos

42

1

EN

SA

YO

S A

LA

LL

AM

A P

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A

IDE

NT

IFIC

AR

CO

MP

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ST

OS

OR

GÁ

NIC

OS

Introducción 43

Objetivo 43 Conceptos previos 43

Indicaciones de seguridad 44 Desarrollo de la actividad 44

Procedimiento 44 Conclusiones 45 Lista de cotejo 46

Rúbrica de evaluación 47 Vale de material de laboratorio 48

2

PR

ES

EN

CIA

DE

INT

ER

AC

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S

HID

RO

FÓ

BIC

AS


Conceptos previos 48 Indicaciones de seguridad 48 Desarrollo de la actividad 49

Equipos y reactivos 49 Procedimiento 49 Conclusiones 49 Lista de cotejo 50


3

NU

EV

OS

MA

TE

RIA

LE

S

PO

LIM

ÉR

OS

(AD

HE

SIV

OS

EP

ÓX

ICO

S)

Introducción 53 Indicaciones de seguridad 55 Desarrollo de la actividad 55

Equipo y reactivos 55 Procedimiento 55

Conclusión 55 Lista de cotejo 56




CONTENIDO FÍSICA I

MA

NU

AL

DE

PR

OC

ED

IMIE

NT

OS

DE

LA

BO

RA

TO

RIO

DE

FIS

ICA

I

No. Act. Exp.


experimental Pág.

1

Material y reactivos necesarios para la realización de las actividades experimentales

64

Material proporcionado por los alumnos 65

ME

DIC

ION

ES

Introducción 66 Objetivo programático 66



Vale de material 72

2

MO

VIM

IEN

TO

RE

CT

ILÍN

EO

UN

IFO

RM

EM

EN

TE

VA

RIA

DO

Introducción 73 Propósitos 73

Evaluación diagnóstica 73 Indicaciones de seguridad 73 Desarrollo de la actividad 73


Vale de material 78

3

SE

GU

ND

A

LE

Y D

E

NE

WT

ON




Vale de material 85

CONTENIDO BIOLOGÍA I

MA

NU

AL

DE

PR

OC

ED

IMIE

NT

OS

DE

LA

BO

RA

TO

RIO

DE

BIO

LO

GÍA

I

No. Act. Exp.


experimental Pág.

1

Material y reactivos necesarios para la realización de las actividades

experimentales 84


MIC

RO

SC

OP

ÍA Introducción 91

Traslado del microscopio 92 Objetivo 92

Evaluación diagnóstica 92 Material 92

Desarrollo de la actividad experimental 92 Lista de cotejo 94

Rúbrica de evaluación 95 Vale de material 95

2

ES

TR

UC

TU

RA

CE

LU

LA

R

Introducción 97 Objetivos 97

Evaluación diagnóstica 97 Indicaciones de seguridad 97





3

ES

TU

DIO

CO

MP

AR

AT

IVO

DE

HO

NG

OS

Y

BA

CT

ER

IAS

Introducción 104

Objetivo 104 Indicaciones de seguridad 105



CONTENIDO TEMAS SELECTOS DE QUIMICA I

MA

NU

AL

DE

PR

OC

ED

IMIE

NT

OS

DE

LA

BO

RA

TO

RIO

DE

TE

MA

S S

EL

EC

TO

S

DE

QU

ÍMIC

A

I

No. Act. Exp.


experimental Pág.

Material y reactivos necesarios para la

realización de las actividades experimentales 113


1

LE

YE

S D

E L

OS

GA

SE

S


Indicadores de seguridad 115 Desarrollo de la actividad 115

Equipo y reactivos 115 Conclusiones 116 Lista de cotejo 117


2

ES

TA

DO

SÓ

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O

(CR

IST

AL

ES

)



Equipos y reactivos 121 Procedimiento 121 Cuestionario 122 Conclusiones 122 Lista de cotejo 123


3

Introducción 126

FA

CT

OR

ES

QU

E

AF

EC

TA

N E

L

EQ

UIL

IBR

IO

QU

ÍMIC

O

Objetivo 127 Indicaciones de seguridad 127

Desarrollo experimental 127 Equipos y reactivos 127

Cuestionario 128 Conclusión 129


Vale de material de laboratorio 132



QUÍMICA I

Grupo

Plantel




DRA. SILVIA JOSEFINA MILLÁN LÓPEZ DIRECTORA GENERAL

LIC. DEMETRIO NETZAHUALCÓYOTL FLORES ENCARGADO DE LA DIRECCIÓN ACADÉMICA

LIC. MA. DE LA LUZ PATRICIA RAMOS CORTÉS SUBDIRECTORA ACADÉMICA

M.V.Z. GREGORIO SERRANO MORALES JEFE DEL DEPARTAMENTO DE

BIBLIOTECAS Y LABORATORIOS

ING. RAMÓN ARTURO ESPINOSA MENDOZA JEFE DE MATERIA

QUÍMICA



COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA DIRECCIÓN ACADÉMICA

SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

PRESENTACIÓN

En el marco del Sistema Nacional de Bachillerato,se involucra a

los estudiantes de tal manera que consideren las actividades

experimentales, ya que son importantes para alcanzar el éxito

en su formación educativa como en el desarrollo de las

competencias disciplinares y genéricas que establece la Reforma

Integral para Educación Media Superior y el Modelo Educativo

para Educación Obligatoria, el trabajo académico en los

Laboratorios para las Ciencias Experimentales permiten combinar

los contenidos disciplinarios con las actividades prácticas de

diversa índole establecidos en los programas de estudio de las

Unidades de Aprendizaje Curricular, mediante estrategias de

organización grupal que promueven el trabajo colaborativo como

una parte importante.

Con el objetivo de fortalecer y enriquecer verdaderamente su

desempeño académico, reflejándose de forma inmediata la

preparación diaria e integral.

Colegio de Bachilleres del Estado de Tlaxcala.




DIRECCIÓN ACADÉMICA SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

No. Act. Exp.


experimental Can

tid

ad

Material

Can

tid

ad

Reactivos

1 CONOCIMIENTO

DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

2 Pzas Espátula Necesari

a Agua

1 Pza Vidrio de reloj Necesari

o Alcohol

1 Pza Lámpara de alcohol 1 Pza Pipeta volumétrica 1 Pza Pipeta serológica 10 ml 1 Pza Pipeta serológica 5 ml 1 Pza Probeta de 100 ml 1 Pza Balanza de brazo triple

2 TABLA PERIÓDICA

1 Pza Gradilla para tubos de ensaye

1 Lámina Aluminio

3 Pzas Tubos de ensaye 1 Lámina Cobre

1 Pza Agitador 2 cm Cinta de magnesio 1 Pza Lámpara de alcohol 3 Granallas de zinc 1 Pza Vaso de precipitado de 150

ml 2

Tiras Papel indicador de pH

1 Pza Vidrio reloj 1

Trozo de plomo o aluminio 1 Pza Espátula

1 Pza Pinzas para tubo de ensaye 0.5 gr Sulfato de cobre II

3 ENLACES QUÍMICOS

1 Pza Aparato de conductividad eléctrica

Necesario

Cloruro de sodio (NaCl) sólido y en disolución

6 Pzas Vaso de precipitado 150 ml

Necesario Sulfato de cobre

(CuSO4) Sólido y disolución

2 Pzas Vidrio de reloj

1 Laminilla de cobre (Cu metal)

Necesari

a Agua de la llave





MATERIAL PROPORCIONADO POR LOS ALUMNOS PARA LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

No. Act.

Exp.


experimental

Cantidad Material

1

CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO DE

QUÍMICA I

2 TABLA PERIÓDICA 1 Pza Carboncillo para dibujo

(papelerías)

3 ENLACES QUÍMICOS Necesaria

1 Pza Agua destilada Parafina (vela)





LABORATORIO DE QUÍMICA I

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 1

CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I

INTRODUCCIÓN El laboratorio de Química es un centro de experimentación en el cual el estudiante tiene la oportunidad de aplicar sus conocimientos de manera interactiva y científica, para concretar y discutir lo aprendido en las sesiones teóricas previas. Al finalizar la práctica el estudiante deberá identificar los materiales y equipos, así como su correcto uso en el laboratorio de química, conocer las normas y la actitud requeridas durante el mismo. También debe manejar las medidas de seguridad e higiene, necesarias para garantizar un ambiente seguro para todos.

INSTRUCCIONES GENERALES PARA EL LABORATORIO El estudiante debe desarrollar su propio criterio para juzgar su trabajo en el laboratorio. A éste respecto los principales requisitos del estudiante se inician con el conocimiento de la teoría para realizar la práctica. PLANEACIÓN Y EFICIENCIA El estudiante principalmente se dará cuenta que el tiempo que invierte al planear su trabajo le ahorrará minutos durante las sesiones de laboratorio. Antes de llegar al laboratorio debe familiarizarse con el experimento que va a realizar respondiendo a los conceptos previos que se le piden. Algunas de las operaciones en Química llevan mucho tiempo. Es mentira que un estudiante llegue al laboratorio sin planear su trabajo, considerando que algunas sesiones de práctica hay más de un experimento a la vez (con la ayuda del docente las primeras veces si es necesario) de tal forma que no necesite estar ocioso durante períodos largos.

REPORTE DE PRÁCTICA INDISPENSABLE LLEVAR: Manual con nombre, grupo, semestre, (en la pasta).

INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de

modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso:

1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad

PRESENTACIÓN, MANUAL

Y POR CADA

PRÁCTICA

REGISTRO DE DATOS DE ACUERDO A LA PRÀCTICA A

DESARROLLAR

INVESTIGACION PREVIA

*OPERACIONES *VALORACIÓN DE LOS

RESULTADOS

DESARROLLO DIBUJOS EN EL

MANUAL

CONCLUSIÓN SI SE CUMPLIÓ EL OBJETIVO

CITAR BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

PREVIO AL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

PROCEDIMIENTO



Registro DE DATOS DE LABORATORIO

Hay tres requisitos principales para el registro de los datos que se obtienen en el laboratorio y que se pueden expresar como sigue: a). Tener presentación cada reporte y estar completo. b). Redacción adecuada. c) Facilidad para su localización.

LOS REQUISITOS QUE SE PUEDEN CUMPLIR SIGUIENDO LAS REGLAS QUE SE PRESENTAN A CONTINUACIÓN:

El estudiante debe tener un manual de actividades experimentales para registrar sus datos de laboratorio, dibujos,

cálculos, resultado y otros comentarios pertinentes respecto a la práctica.

Todos los datos que se obtengan en el laboratorio se deben registrar directamente en el manual de actividades

experimentales al ir realizando el trabajo. Queda especialmente prohibido registrar los datos en hojas sueltas con la idea de copiarlos en el manual más tarde. Si bien la limpieza se sacrifica tomando las notas directamente en el laboratorio, esto se compensa al prevenir la pérdida de datos, tiempo y los errores al transcribirlos.

Los dibujos deben tener color y resultados se deben registrar con tinta (se prohíbe el uso de lápiz). Si se registra un

valor equivocado no se debe borrar; sólo debe tacharse, dejándolo legible, y se debe hacer una anotación de porque se rechazó ese dato.

Los datos en el manual de actividades experimentales debe organizarse y registrarse en una forma sistemática. El

beneficio que tendrá el estudiante al hacer esto es que podrá localizar con facilidad los errores en los experimentos, con esto se ahorra repetir un experimento.

Al registrar los datos en el manual de actividades experimentales se debe seguir el procedimiento de la actividad

experimental.

HIGIENE EN EL LABORATORIO El estudiante debe saber que:

En el laboratorio debe ser ordenado en su lugar (no correr, no comer, no jugar).

No dejar sucio su lugar de trabajo.

No adicionar reactivos equivocados.

No derramar las soluciones o no romper el material.

La pulcritud en el lugar del estudiante se debe extender a todo el laboratorio (donde se colocan los materiales que utilizan toda la clase), también incluye el cuidado de los equipos del laboratorio, como estufas, parrillas, fregaderos y aún más los mismos bancos. Los materiales corrosivos que se lleguen a derramar deben limpiarse inmediatamente del equipo (bancos o pisos). Es importante cuidar la tubería del drenaje haciendo correr mucha agua después de verter el ácido o base.

Nunca se debe realizar una práctica si el material de vidrio no está limpio. El material de vidrio que se ve limpio puede o no estarlo, dependiendo de cómo entienda el término el estudiante. Las superficies que no tienen suciedad visible muchas veces están contaminadas por una delgada película invisible de un material grasoso. Al sacar el agua de un vaso contaminado en ésta forma, no escurre uniformemente por la superficie de vidrio sino que va dejando gotas aisladas que son difíciles o imposibles de recuperar.

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

En todo laboratorio, existen riesgos potenciales. Los accidentes pueden originarse por negligencia en la prevención, por descuido durante el proceso, o por circunstancias fuera de control. Para prevenir y/o actuar después de un accidente es necesario seguir ciertas normas de seguridad, la mayoría de las cuales aparecen a continuación.



Memorizar la localización de los extintores y de cualquier otro tipo de equipo o mecanismo para emplear en emergencias. Conocer el manejo y uso de los extintores disponibles en el laboratorio y de los demás equipos de emergencia. Usar siempre gafas de laboratorio para la protección de los ojos cuando se esté operando en un laboratorio, guantes principalmente de látex y cubre bocas. Muchos reactivos son tóxicos algunos son sumamente tóxicos, otros como las soluciones concentradas de ácidos o de bases fuertes, son corrosivos. En caso de contacto con la piel, enjuagar inmediatamente el área afectada con abundante agua. Si una solución corrosiva se derrama sobre la ropa, quitarse inmediatamente el vestido y de ser posible ducharse. No trabajar en el laboratorio si no se lleva puesta una bata de laboratorio, la cual debe ser amplia, de tela de algodón gruesa, de manga larga y de puños ceñidos. No consumir alimentos en el laboratorio, no ingerir líquidos en recipientes del laboratorio, no fumar. Tener cuidado al manipular recipientes de vidrio calientes, éstos tienen el mismo aspecto que el vidrio frío. No oler los vapores que provienen de recipientes que contienen sustancias volátiles, usar la campana de extracción de humos. Cuando se requiera hacerlo, traer los vapores con las manos para percibir el olor. Nunca trabajar solo en el laboratorio. Mantenerse siempre acompañado, al menos de otra persona. Cuando se emplean o se producen gases tóxicos o corrosivos en un proceso, éste debe llevarse a cabo bajo una campana de extracción de gases. Nunca extraer soluciones con una pipeta haciendo succión con la boca. Emplear perillas de succión o cualquier otro instrumento apropiado (jeringa y tubo de látex)). No calentar líquidos en tubos de ensayo con la boca de los mismos orientada hacia alguna persona. No vaciar agua directa y rápidamente a una solución ácida o básica concentrada. Cuando fuese necesario hacer diluciones, llevar a cabo la operación vaciando lentamente al agua la solución concentrada a través de las paredes interiores del recipiente que lo contiene y con buena agitación. No botar los desechos (productos de las reacciones, reactivos sobrantes) en las pisetas. Consultar con el docente de la asignatura o con el docente de laboratorio sobre el procedimiento a seguir. No intentar forzar la introducción de un tubo de vidrio dentro del hueco de un tapón. Cuando se realiza esta operación, previamente debe humedecerse el agujero del tapón con agua jabonosa y las manos deben protegerse con una tela gruesa. Las superficies de vidrio recién cortadas deben pulirse al fuego. Los reactivos deben permanecer en su sitio original, no sobre las mesas de trabajo. Ellos están clasificados y colocados de acuerdo con el grado de toxicidad, corrosividad, inflamabilidad y reactividad. Cuando trabajan varias personas simultáneamente, las puertas de acceso al laboratorio deben permanecer completamente abiertas. Trabajar siempre con el cabello corto o recogido y sin artículos colgantes algunos. No realizar experimentos que no han sido previamente autorizados. Las mesas de trabajo de laboratorio y los sitios donde se encuentren los equipos deben permanecer limpios y aseados. En caso de incendio no debe cundir el pánico. El fuego localizado puede intentar dominarse inicialmente con un trapo húmedo o con el extintor apropiado. Cuando se está envuelto en fuego, ducharse rápido y completamente. Cualquier accidente debe reportarse al docente inmediatamente después de ocurrido.

ES DESAFORTUNADO QUE LA SEGURIDAD EN EL LABORATORIO NO SE MENCIONE CON SUFICIENTE INSISTENCIA

Hablando en general, en la industria son mucho más consistentes con respecto a la seguridad. En gran parte depende de cada instructor ver que se cumplan las reglas de seguridad, pero unas cuantas observaciones generales son adecuadas. Por lo general, las lesiones en el laboratorio se deben a una de las siguientes causas (aunque en realidad en muchos accidentes existe un traslape de esta categoría).

El fuego no es un peligro común en el laboratorio, porque no se utilizan con frecuencia las sustancias flamables por ejemplo (solventes orgánicos)



Cuando se utiliza un solvente como el éter o el alcohol, se debe tener cuidado de no encender flamas en la cercanía por la misma razón, debido a la naturaleza de su trabajo no es probable que el estudiante de primer curso experimente una explosión. Se debe tener mucho cuidado al tratar con sustancias o aparatos que pueda explotar. La posibilidad de una explosión se debe considerar siempre que esté al alcance un recipiente cuyo contenido este a presión, como los cilindros de gases comprimidos. Las cortaduras con un vidrio roto son comunes cuando se empuja en forma inadecuada un tubo de vidrio dentro del agujero de un tapón de hule y cuando se aplica mucha presión sobre un recipiente de vidrio delgado como el de un vaso de precipitado. Cuando existe la probabilidad de que una presión necesaria con la mano ocasione que el vidrio se rompa, se debe utilizar un guante o una toalla como protección. Es posible que el mayor peligro en el laboratorio sean los ácidos son muy corrosivos y las bases fuertes, que atacan con facilidad los tejidos humanos. Estos reactivos se deben manejar con el mayor cuidado. Cuando una sustancia como el ácido sulfúrico cae sobre la piel o salpica un ojo, la severidad de la quemadura puede depender de la rapidez con la que se maneje la situación. Es posible que no haya tiempo para buscar la ayuda de un experto y, por ello, cada estudiante debe saber de antemano el tratamiento de emergencia que se debe administrar. Cuando ocurre una quemadura de ácido o base, el primer paso que se debe realizar de inmediato ignorando las cortesías comunes y olvidando cualquier aturdimiento posible, es lavarse el área afectada con una abundante cantidad de agua fría. En caso de que la quemadura sea por un ácido, debe seguir un lavado con una solución de una base débil como el bicarbonato y en el caso de quemaduras por una base, con una solución de ácido débil como el ácido acético (vinagre). El estudiante debe conocer dónde se encuentran exactamente estas sustancias. Desde luego que la prevención es mucho mejor que cualquier tratamiento, cuidado y precaución adecuados prevendrán la mayoría de las quemaduras por ácido. En ninguna circunstancia se deben pipetear las soluciones corrosivas con la boca. En el laboratorio es un requisito indispensable usar lentes comunes o de seguridad todo el tiempo. Por ello se recomienda tapar el recipiente inmediatamente después de vaciar la cantidad apropiada del reactivo sin permitir que la tapa se ponga en contacto con la superficie alguna diferente a la mano. Podemos estar tentados e impresionarnos por los ácidos y bases fuertes pero debemos hacernos a la idea de que casi todas las sustancias que encontramos en el laboratorio son peligrosas. “La familiaridad ocasiona el descuido” y muchas veces olvidamos que las sustancias comunes como el sulfuro de hidrógeno, el benceno, el tetracloruro de carbono y el vapor de mercurio pueden ser fatales para los seres humanos. No podemos explicar la toxicología de todas estas sustancias peligrosas de forma individual, pero podemos aconsejar al estudiante y en especial al docente, que estén alertas a los peligros que se presentan en el trabajo de laboratorio.

MATERIAL DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO OBJETIVO

Conocer el equipo y material con el cual se trabajará dentro del laboratorio de Química, así como del cuidado, limpieza y manejo apropiado que se debe tener para garantizar un buen trabajo en el laboratorio.

GENERALIDADES A lo largo de la historia de la Química, se ha aprendido que el manejo inadecuado de los reactivos es en principio peligroso, por ello se recomienda que se investigue la peligrosidad de cada uno de los reactivos antes de su manejo dentro y fuera del laboratorio.



EQUIPOS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Campanas extractoras. Las campanas extractoras capturan, contienen y expulsan las emisiones generadas por sustancias químicas peligrosas. Recomendaciones para la utilización de las campanas extractoras: • Se debe trabajar siempre al menos, a 15 cm del marco de la campana. • Las salidas de gases de los reactores deben estar enfocadas hacia la pared interior y, si fuera posible, hacia el techo de la campana. • No se debe utilizar la campana como almacén de productos químicos. La superficie de trabajo debe mantenerse limpia y seca. • Hay que tener precaución en las situaciones que requieren bajar la ventana de la guillotina para conseguir una velocidad frontal mínimamente aceptable. La ventana debe colocarse a menos de 50 cm de la superficie de trabajo. • Las campanas extractoras deben estar siempre en buenas condiciones de uso. El operador no debería detectar olores fuertes procedentes del material ubicado en su interior. Si se detectan, asegúrese de que el extractor está en funcionamiento.

Duchas de seguridad. Las duchas de seguridad proporcionan un medio efectivo de tratamiento cuando se producen salpicaduras o derrames de sustancias químicas sobre la piel y la ropa. Las duchas de seguridad deben estar instaladas en cualquier lugar en el que haya sustancias químicas (por ejemplo, ácidos, bases y otras sustancias corrosivas) y deben estar disponibles fácilmente para todo el personal.

EQUIPOS DE SEGURIDAD CONTRA INCENDIOS

1. – Alarmas: las alarmas están diseñadas para alertar del peligro o todo el personal que ocupa el laboratorio y todos ellos deben estar familiarizados con la localización exacta de la alarma de incendios que estará próxima a su laboratorio. 2.- Extintores se clasifican de acuerdo al tipo particular de fuego y se les etiqueta con la misma letra y símbolo que al tipo de fuego. TIPO A. Sustancias combustibles: madera, telas, papel, caucho y plásticos. TIPO B. Líquidos inflamables: aceite, grasas y diluyentes de pinturas. TIPO C. Equipos eléctricos conectados a la corriente. TIPO D. Metales combustibles: magnesio, titanio, sodio, litio, potasio. 3.- Material o Tierra Absorbente. Está diseñada para extinguir rápida y fácilmente los pequeños fuegos que puedan ocasionarse en el laboratorio. Estos materiales deben almacenarse en recipientes manejables, etiquetados debidamente, y utilizarse de acuerdo al tipo de fuego.

CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO

El material que aquí se presenta se clasificó en utensilios y aparatos. Los utensilios a su vez se clasificaron de acuerdo a

su uso en: Utensilios de sostén, de uso específico, volumétricos y en recipientes. Los aparatos se clasificaron de acuerdo

a los métodos que estos utilizan; aparatos basados en métodos mecánicos y en aparatos basados en métodos

electrométricos.

Los diferentes utensilios y aparatos de uso común que se utilizan con más frecuencia en el laboratorio de QUÍMICA I

GRUPO 1 MATERIAL DE SOSTÉN.

Son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio. En este material bibliográfico se le asignaron las

siglas UDS. Dentro de esta categoría tenemos a los siguientes utensilios.



No. Dibujo Nombre Uso

1

Adaptador de pinza, para refrigerante o

pinza Holder.

Este utensilio presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso.

2

Anillo de hierro.

Es un anillo circular de hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios

como: Vasos de precipitados, embudos de separación, etcétera. Se fabrican en hierro colado y se

utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo.

3

Gradilla madera. Utensilio que sirve para colocar tubos

de ensayo

4

Pinzas de sujeción. Permiten sujetar refrigerantes

5

Pinzas para crisol.

Permiten sujetar crisoles

6

Pinzas para tubo de ensayo.

Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar,

siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes

como quemaduras.

7

Soporte Universal

Es un utensilio de hierro que permite sostener varios

recipientes.



8

Tela de alambre

Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central

recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor

distribución del calor

9

Triángulo de porcelana Permite calentar crisoles

10

Tripie

Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van

a ser sometidos a un calentamiento.

GRUPO 2 MATERIAL DE USO ESPECÍFICO.

Utensilios de uso específico. Son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse

para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDUE. Dentro de esta categoría tenemos a los siguientes

utensilios.

No. Dibujo Nombre Uso

11

Agitador de vidrio. Están hechos de varilla de

vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización.

12

Cápsula de porcelana

Permite carbonizar elementos

químicos. Resiste elevadas temperaturas.

13

Crisol de porcelana

Permite calentar compuestos químicos

a altas temperaturas.

14

Cuba hidroneumática.

Es un utensilio que tiene 30 cm. de largo por 10 cm. de altura.

Es una caja cromada con salida lateral.

Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de

agua.



15

Cucharilla de combustión.

Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm. de largo con un diámetro de 4 mm. y una

cucharilla de 20 mm. Se utiliza para realizar

pequeñas combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción, etc.

16

Embudo de Bûchner.

Son embudos de porcelana o vidrio de diferentes diámetros,

en su parte interna se coloca un disco con orificios, en él se

colocan los medios filtrantes. Se utiliza para realizar filtraciones al vacío.

17

Embudo de polietileno.

Es un embudo que presenta un diámetro de 90 mm. Se utiliza

en la dosificación de sustancias o soluciones

18

Embudo de seguridad recto

Es un utensilio que presenta un diámetro de 6 mm. Se utiliza para adicionar sustancias a

matraces y como medio para evacuarlas cuando la presión

aumenta mucho.

19

Embudo de separación

Es un embudo que tiene la forma como de un globo,

existen en diferentes capacidades como: 250 ml.,

500 ml. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.

20

Embudo estriado de tallo corto

Permite filtrar sustancias

21

Embudo estriado de tallo largo

Permite filtrar sustancias

22

Escobillón para bureta

Permite lavar buretas

23 Escobillón para matraz aforado.

Permite lavar matraces

aforados



24

Escobillón para tubo de ensayo

Permite lavar tubos de ensayo

25

Espátula

Permite tomar sustancias químicas

26

Matraz de destilación

Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Se utilizan junto con los

refrigerantes para efectuar destilaciones.

27

Matraz kitazato

Es un matraz de vidrio que presenta un vástago. Están

hechos de cristal grueso para que resistan los cambios de

presión. Se utilizan para efectuar

filtraciones al vacío.

28

Lámpara de alcohol

Queman alcohol permitiendo calentar

29

Mortero de porcelana con pistilo o mano.

Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los

morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para

materiales que tienen mayor dureza.

30

Termómetro

Es un utensilio que permite observar la temperatura que

van alcanzando algunas sustancias que se están

calentando y a la vez si este es un factor que afecte,

facilita el ir controlando la temperatura

31

Tubo de hule látex Permite realizar conexiones



32

Mechero bunsen

Son utensilios metálicos que permiten calentar sustancias. Presentan una base, un tubo, una chimenea, un collarín y

un vástago. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire.

Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal

que ésta se observe bien oxigenada (flama azul).

33

Vasos de precipitados

Permite calentar sustancias,

obtener precipitados, contener soluciones etc. .

34 Vidrio de reloj

Permite contener sustancias.

GRUPO 3 MATERIAL VOLUMÉTRICO.

Son utensilios que permiten medir volúmenes de sustancias líquidas. En este material bibliográfico se le asignaron las

siglas UV de esta categoría tenemos a los siguientes utensilios.

No. Dibujo Nombre. Uso.

35

Bureta

Permite medir volúmenes de líquidos, es muy útil cuando se hace una neutralización.

36

Matraz volumétrico

Son matraces de vidrio que permiten realizar soluciones

valoradas, los hay de diversas medidas como: 50ml, 100ml, 250 ml, 500

ml,1000 ml etc.

37

Pipetas.

Este material existe en dos presentaciones:

a. Pipetas aforadas.

b. Pipetas volumétricas. Las primeras permiten medir diversos volúmenes según la

capacidad de esta, las segundas no están

graduadas y sólo permiten medir un volumen único.

38

Probeta.

Este material permite medir volúmenes

Las hay de vidrio y de plástico y de diferentes

capacidades.



GRUPO 4 MATERIAL USADO COMO RECIPIENTE

Son utensilios que permiten contener sustancias en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UUCR. Dentro de

esta categoría tenemos a los siguientes utensilios.

No. Dibujo. Nombre. Uso.

39

Frasco gotero.

Permite contener sustancias que se

necesitan agregar en pequeñas cantidades.

40

Frascos reactivos.

Permite guardar sustancias para almacenarlas los hay ámbar y

transparentes los de color ámbar se utilizan para guardar

sustancias que son alteradas por la acción de la luz del sol, los de color transparente se

utilizan para guardar sustancias que no son afectadas por la luz

solar.

41

Matraz balón

Permite contener

sustancias.

42 Matraz balón de fondo plano

Es una variación del matraz balón y se

utiliza como recipiente.

43

Matraz Erlenmeyer

Es un utensilio de vidrio que se emplea

para contener sustancias, los hay

de varias capacidades

44

Pizeta.

Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada, este

utensilio facilita la limpieza de

electrodos, tubos de ensayo, vasos de

precipitado.

45

Tubos de ensayo

Estos utensilios sirven para hacer

experimentos o ensayos los hay en varias medidas, de vidrio y de plástico.

46

Tapones De corcho, plástico,

goma o vidrio esmerilado.



GRUPO 5 APARATOS (ABMM)

Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este

material bibliográfico se le asignaron las siglas ABMM a los aparatos basados en métodos mecánicos y las siglas: ABME

para los aparatos basados en medios electromecánicos. Primero vamos a ilustrar los aparatos de la primera categoría y

posteriormente la segunda categoría.

No. Dibujo Nombre. Uso.

47

Balanza analítica.

Es un aparato que tiene una gran sensibilidad

algunas tienen hasta 1 Diezmilésima de

sensibilidad.

48

Balanza granataria.

Es una aparato que permite pesar sustancias su

sensibilidad es de 1 décima de gramo.

49

Medidor de pH

Aparato electrónico que sirve para medir el pH

de las sustancias. Antes de utilizarse se calibra con buffers a distintos

pH. Posee un electrodo que se introduce en el

líquido a examinar; éste tiene que limpiarse con agua destilada después

de su uso.

50

Parrilla eléctrica. Es un aparato que permite calentar

sustancias.

51

CAMPANA DE EXTRACCIÓN DE HUMOS

Capturan, contienen y expulsan las emisiones generadas por sustancias químicas peligrosas.

El propósito de las campanas extractoras de gases es prevenir el vertido de contaminantes

en el laboratorio. Ello se consigue extrayendo el aire del laboratorio hacia el interior de la

campana, pasando por el operador.

MANEJO DE LOS REACTIVOS

Las probabilidades de contaminación aumentan cuando una botella de reactivo la utilizan en el laboratorio un gran número de personas, por lo cual es muy importante que los estudiantes sigan cuidadosamente ciertas reglas sobre el uso de anaquel de reactivos. Además de las siguientes instrucciones, se debe prestar atención a cualquier sugerencia adicional del docente:

1) El estante de reactivos se debe mantener limpio y ordenado. 2) Cualquier compuesto químico que se derrame se debe limpiar de inmediato.

http://www.monografias.com/trabajos6/diop/diop.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/medios-comunicacion/medios-comunicacion.shtml



3) Los tapones de los frascos de los reactivos no se deben colocar sobre el estante o la mesa de trabajo. Los tapones se deben colocar sobre las toallas limpias o vidrio de reloj, aunque es mejor sostenerlo entre dos dedos mientras se seca el reactivo.

4) Se deben mantener limpias las bocas de los frascos de los reactivos. 5) Nunca se deben introducir a los frascos de los reactivos las pipetas, goteros u otros instrumentos. En lugar de esto

se debe verter el reactivo ligeramente en exceso en un vaso de precipitado limpio del cual se pipetea y el exceso se desecha, nunca se regresa al frasco.

6) En los frascos de los reactivos sólidos no se deben introducir los dedos, sino espátula u otros implementos. CUESTIONARIO 1.- ¿Cuáles son las reglas principales de la seguridad en el laboratorio? 2.- ¿Qué importancia tiene llevar manual de laboratorio? (explique) 3.- ¿De qué compuestos esta hecho el material de vidrio? 4.- Explique los usos y como se debe utilizar una espátula (dibuje) 5.- Mencione algunos equipos que producen calor. 6.- Mencione y dibuje las diferentes capas de la flama de un mechero bunsen ¿Cuál de ellas produce más calor? 7.- Mencione el uso de los vasos de precipitado. 8.- Mencione a que se le conoce como material de soporte y que lo compone. 9.- ¿Cuántos tipos de pipetas conoce, explique cada una? 10.- ¿Qué es aforar explique (dibuje)? 11.- Explique el uso de la Pizeta. 12.- Explique el uso de una gradilla. 13.- ¿Cuál es la diferencia entre una balanza analítica y una granataría de brazo triple? 14.- ¿Cuál es la función del vidrio de reloj cuando se pesa un reactivo? 15.- En cuanto a seguridad ¿Qué le falta al laboratorio de tu plantel? CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA: Arthur I. Voge.l Química Analítica Cuantitativa. Ed. Karelusz. Daniel C. Harris. Análisis Químico Cuantitativo. Ed. Iberoamérica. Douglas A. Skoog, Donald M. West. Introducción a la Química Analítica Gary Dl Christian. Química analítica. Ed. Limosa. Gilbert H. Ayres. Química Analítica Cuantitativa. Ed. Harla.

Aforo



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE QUÍMICA I

Grupo Plantel Semestre 2017-B

NOMBRE DEL DOCENTE RESPONSABLE DE LA UAC

NOMBRE DEL TÉCNICO DOCENTE

-----------------------------

Lista de cotejo de la actividad experimental No. ___

Nombre de la actividad experimental:

Nombre del alumno:

Instrucciones:

Se presentan los criterios para evaluar el desempeño del estudiante, mediante la verificación de los puntos mencionados.

De la siguiente lista marque con una las observaciones que se han cumplido por el estudiante durante su desempeño, su evaluación será contando la columna de Sí.

Desarrollo Si No

1. Toma en cuenta las indicaciones para realizar la práctica.

2. Trabaja en equipo.

3. Manipula en forma correcta los materiales y reactivos del laboratorio.

4. Realiza el procedimiento o desarrollo de la actividad experimental.

5. Los resultados son de acuerdo a lo esperado.

6. Utiliza adecuadamente los conceptos y nombres de la Unidad de Aprendizaje Curricular en la práctica.

7. Realiza la práctica con responsabilidad.

8. Utiliza alguna tecnología de información y comunicación durante el desarrollo de la actividad experimental.

9. Durante el desarrollo de la actividad experimental trabajó con orden, limpieza y entrego limpio y seco el material utilizado.

10. Lleva acabo el procedimiento adecuado a las sustancias reactivas o tóxicas generadas en esta actividad.

CALIFICACIÓN

Firma y sello de biblioteca



FECHA:



Indicador Cumplimiento

Ejecución

Observaciones Ponderación

Calificación

2 1 0

1

Entrega puntualmente el reporte de la actividad experimental e Incluye adecuadamente los

conceptos previos

Completas las actividades previas, sello y firma de la

biblioteca 2.0

2do. día y/o incompletas las actividades previas

2 Presenta el reporte con calidad

Lapicero y con buena ortografía

2.0

Lápiz y mala ortografía

3 Esquematiza el procedimiento o

desarrollo de la actividad experimental

Dibujos a color, uso de las TIC´s

2.0

Sin color y no completos los dibujos

4 Anota los resultados, mostrando

la evidencia de su trabajo

Los resultados y las evidencias son lo esperado, utiliza los

conceptos adecuados 2.0

No hay evidencia de trabajo y los resultados no son claros

5 Presenta las conclusiones y cita la

bibliografía consultada Conclusión y/o bibliografía 2.0

Tabla de ponderación

2,1 = sí cumplió 0= no cumplió

Evaluación: Suma de las calificaciones



-----------------------------

Rúbrica de evaluación de la actividad experimental: _____


Nombre del alumno:

Instrucciones:

A continuación se presentan los criterios a verificar para

evidenciar el desempeño del estudiante.

De la siguiente lista marque con una las observaciones que se

toman en cuenta para la evaluación del estudiante.

CALIFICACIÓN




Material y equipo solicitado Cantidad

(piezas) Hora de entrega Hora de devolución

1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10

11

*Unidad de Aprendizaje Curricular

FORMATO:

VALE DE MATERIAL Y EQUIPO PARA

LABORATORIO DE:

PLANTEL

Representante de equipo: No. de matrícula: Número de

equipo: Integrantes del equipo

1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10

Docente responsable:

UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió

Nombre y firma Nombre y firma

SA-DBL-032-2015-Rev1




DIRECCIÓN ACADÉMICA


LABORATORIO DE QUÍMICA I ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 2

TABLA PERIÓDICA

METALES Y NO METALES

INTRODUCCIÓN Una de las principales fuentes de información con que cuentan los estudiantes de química de hoy, es la tabla periódica, en ella se encuentran clasificados los elementos con base en sus propiedades periódicas. En cualquier tabla periódica encontramos a los elementos ordenados en forma creciente de número y masa atómica, distribuidos en períodos y grupos, en forma horizontal y vertical respectivamente. Además nos señala cuáles son metales, no metales, metales de transición y otros grupos de elementos conocidos como tierras raras. Cada grupo de elementos tienen características físicas y químicas que las hacen diferentes unos de otros. Algunas propiedades físicas de los metales son las siguientes: Conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad, maleabilidad. En esta actividad experimental se podrán comprobar algunas propiedades tanto de metales como de no metales a través de diversas reacciones químicas. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Comprobará la solubilidad, conductividad térmica y maleabilidad en algunos metales y no metales y el efecto de la acción del calor entre un metal y un no-metal. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA ¿A qué se le llama metal? ¿Qué diferencia hay entre la configuración electrónica de un metal y un no-metal? ¿Qué propiedades físicas tienen los metales? Los elementos que se encuentran en la parte izquierda de la tabla periódica y contienen de 1 a 3 electrones en su último nivel son los: De las configuraciones electrónicas son los siguientes elementos, indica cuál es el metal y cuál es el no-metal.

1S2 2S

2 2P

6 3S

2 _________________

1S2 2S

2 2P

6 3S

2 3P

5 _____________________

INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad



DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos 1 Gradilla para tubos de ensaye 1 Lámina de aluminio 1 Agitador 1 Lámina de cobre 2 Tubos de ensaye * 1 Carboncillo para dibujo 1 Lámpara de alcohol 2 cm. De cinta de magnesio 1 Vaso de precipitado de 150 ml. 3 Granallas de zinc 1 Vidrio de reloj 0.5 gr. Sulfato de cobre II 1 Espátula 2 Tiras papel indicador de pH 1 Pinza para tubo de ensaye 1 Trozo de plomo o aluminio

*Material proporcionado por el alumno (papelerías). EXPERIMENTO I. CONDUCTIVIDAD TÉRMICA. Calentar una lámina de Cu y un trozo de C por un extremo, tocar el extremo opuesto al calentado y anotar la diferencia.

¿Cuál es la diferencia entre los dos elementos? EXPERIMENTO II. MALEABILIDAD. Golpea un trozo de plomo o aluminio y un trozo de carbono; observa lo que sucede a ambos.

Describe lo que observaste al golpear. Explica a qué se debe.

EXPERIMENTO III. PROPIEDADES QUÍMICAS a) Sujeta con una pinza aproximadamente 2.0 cm. de cinta de magnesio y colócala en la flama del mechero, espera a que termine de reaccionar y pasa las cenizas a un tubo que contenga 3 ml. de agua. Determina el PH de las soluciones obtenidas en ambos casos, con papel PH, si no hay cambio calienta ligeramente las soluciones. b) En un tubo de ensaye coloca 5 ml de agua añade 0.5 gr de sulfato de cobre II , agita, después añade 3 granallas de zinc, observa unos minutos y determina que precipitado se forma.



¿Qué PH se obtuvo en el primer experimento?

¿Qué PH se obtuvo en el primer experimento?

¿Qué compuesto se formó?

En el segundo experimento ¿Cuál es elemento que se precipita? Describe la reacción química.

¿Qué compuesto se formó?

De la siguiente lista marque con una las observaciones que se han cumplido.

S U S T A N C I A S

PROPIEDADES AI C Cu Mg Zn

Maleabilidad

Conductividad del calor

Sus anhídridos forman con el agua

sustancias ácidas

Sus óxidos forman con el agua

sustancias alcalinas o básicas

CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

1

5 ml de agua

0,5 gr sulfato de cobre II

Agitar

3 granallas de zinc

Observar



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:





-----------------------------



Nombre del alumno:

Instrucciones:



Desarrollo Si No











CALIFICACIÓN




FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0




2.0





2.0














-----------------------------



Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10

11


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió







LABORATORIO DE QUÍMICA I


ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCIÓN Los elementos químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos para formar moléculas o cristales. Los elementos conocidos tienen diferentes estructuras electrónicas, diferente cantidad de energía y por tanto, la variedad de uniones químicas que puede formarse es enorme. OBJETIVO Diferenciar algunos tipos de enlace. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

1. La transferencia de electrones que ocurre al formarse el cloruro de sodio a partir de sus elementos, representa el enlace iónico entre el ión sodio y el ión cloruro, ¿cierto o falso?

2. Los enlaces iónicos se forman entre átomos de metales activos y átomos de no metales activos. Los elementos pueden perder o ceder electrones para convertirse en iones y pueden aceptar electrones, ¿cierto o falso?

3. ¿Cómo se llama el enlace que se presenta cuando dos átomos de igual y alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran?

4. ¿Qué se forma cuando se unen dos átomos de diferente y alta electronegatividad? Este experimento consiste en probar, una por una, de las diversas soluciones para determinar si conducen o no la corriente eléctrica. Se vierte en vasos de precipitado cada una de las sustancias y se observa si se prende o no el foco. INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos Aparato de conductividad eléctrica Cloruro de sodio (NaCI) sólido y disolución (necesario) Sulfato de cobre (CuSO4) sólido y disolución (necesario) Cobre laminilla (Cu metal) Agua de la llave Agua destilada * Parafina (una vela) 6 Vasos de precipitado 150 ml 2 Vidrios de reloj

*Material proporcionado por el alumno



PROCEDIMIENTO Experimento 1. Pruebe la conductividad eléctrica. Debido a que los compuestos iónicos y covalentes polares si conducen la corriente eléctrica, y los compuestos covalentes no la conducen, la prueba de la conductividad eléctrica también revela el tipo de enlace.

¿Qué indica el hecho de que se prenda el foco? ¿Se prendió en todos los casos? SI NO Escribe tu CONCLUSIÓN de acuerdo con el objetivo.

BIBLIOGRAFÍA

SUSTANCIAS ¿CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA? Marque con una las

observaciones que se han cumplido

TIPO DE ENLACE

Agua destilada

Agua de llave

Cloruro de sodio (sólido)

Cloruro de sodio (disolución)

Sulfato de cobre (sólido)

Sulfato de cobre (disolución)

Laminilla de cobre

Parafina

Agua destilada Sulfato de

cobre

(disolución)

Sulfato de cobre

(sólido)

Cloruro de sodio

(disolución)

Cloruro de sodio

(sólido)

Agua de llave

Laminilla de cobre Parafina



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:





-----------------------------



Nombre del alumno:

Instrucciones:



Desarrollo Si No











CALIFICACIÓN




FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0




2.0





2.0
















Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10

11


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió





QUÍMICA III

Grupo

Plantel










QUÍMICA





PRESENTACIÓN
























No. Act. Exp.


experimental Can

tid

ad

Material

Can

tid

ad

Reactivos

1

ENSAYOS A LA LLAMA PARA IDENTIFICAR


3 Pzas Vidrio de reloj 1

ml Agua destilada

1 Pza Mechero de bunsen o lámpara de alcohol

1 ml

Ácido clorhídrico (HCl) al 10%

1 Pza Cucharita de combustión

necesarias Tiras de papel

indicador pH 1 Pza Gotero

1 Pza. Balanza granataria

1 Pza Espátula

2 PRESENCIA DE

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

4 Pzas Vasos de precipitados de 150 ml

2 Pzas Pipetas Pasteur, veral o gotero

3

NUEVOS MATERIALES POLIMÉROS (ADHESIVOS EPÓXICOS)

1 Pza Vidrio de reloj







No. Act.

Exp.


experimental

Cantidad Material

1

ENSAYOS A LA LLAMA PARA IDENTIFICAR


3 Diferentes Muestras identificadas (0,1 g o 0,2 ml de cada una

2 PRESENCIA DE

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

300 ml/cada

muestra

1 cucharada

(10 gr/ml)

Gotas (necesarias)

Gotas

(necesarias)

Leche de varios tipos (entera, semidescremada y descremada) Detergente en polvo Colorantes alimenticios Tinta china

3


1 Pza

1 Pieza completa

Paleta de madera Pegamento de 2 componentes de resina epóxica





LABORATORIO DE QUÍMICA III ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 1

ENSAYOS A LA LLAMA PARA IDENTIFICAR COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCIÓN: Fundamento teórico Los ensayos preliminares, como su nombre lo indica, son pruebas introductorias muy sencillas que se realizan con el fin de tener un conocimiento general de la muestra que se está investigando. Las conclusiones que se obtengan de este análisis permitirán establecer si la sustancia es orgánica o inorgánica y en lo posible, relacionar el compuesto orgánico con algún grupo funcional. La PRUEBA O ENSAYO DE IGNICIÓN es una prueba preliminar que permite identificar o relacionar las sustancias con la presencia de determinados grupos funcionales o sustancias orgánicas. Ensayo de ignición: Este ensayo consiste en calentar suavemente una pequeña cantidad de muestra en una llama. Sustancias inorgánicas, como las sales metálicas, no arden en la llama y permanecen inalteradas. Por el contrario, muchas sustancias orgánicas arden con llamas características que ayudan a determinar su naturaleza. Así, una llama amarillenta y fuliginosa indica una alta insaturación o un elevado número de átomos de carbono en la molécula, como es el caso de los hidrocarburos aromáticos. Los hidrocarburos alifáticos arden con llamas amarillas pero mucho menos fuliginosas. A medida que aumenta el contenido de oxígeno en el compuesto, la llama se vuelve más clara (azul). Si queda un residuo es porque en la muestra existe un metal, que será un metal alcalino si el residuo es básico al papel tornasol, y un metal pesado si es insoluble en ácido clorhídrico. Se recomienda en todos los casos usar el mechero con llama azul. Es posible reconocer la presencia de halógenos directamente sobre la muestra problema, colocada en un alambre de cobre y quemándola en la zona oxidante de la llama del mechero. La reacción del halógeno con el óxido de cobre da coloraciones verde azul a la llama. A esta prueba particular se le conoce como Ensayo de Beilstein. OBJETIVO: A partir del ensayo de ignición distinguir algunos grupos de compuestos orgánicos como hidrocarburos alifáticos, aromáticos, halogenados, oxigenados, carbohidratos, sales orgánicas y organometálicos. CONCEPTOS PREVIOS ¿A qué se le llama función química? ¿Cada función se caracteriza por? TABLA QUE MUESTRA LA RESPUESTA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS AL ENSAYO DE IGNICIÓN:

COMPUESTOS ORGÁNICOS CARÁCTERÍSTICAS DE LA IGNICIÓN

Hidrocarburos alifáticos saturados y algunos derivados Llama amarilla poco luminosa

Alquenos, ciclo alquenos, ciclo alcanos y halogenuros de alquilo Llama luminosa y brillante

Organometálicos Llamas coloreadas

Aromáticos y alquinos Llama amarilla con gran cantidad de humo y hollín

Oxigenados como los alcoholes, aldehídos, acetonas, ácidos carboxílicos y ésteres

Llama azul

Carbohidratos o compuestos hidroxilados de origen natural (terpenos, saponinas, colesterol, etc.)

Resulta un residuo color oscuro, que deberá ser triturado y re-incinerado. Si el residuo se quema como partículas encendidas es aromática y si no desaparece, se asocia a un compuesto organometálico.

Halogenados Cuando la ignición se hace sobre un alambre de cobre, la llama da un color verde azulado



INDICACIONES DE SEGURIDAD

La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso:

1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos

3 Vidrio de reloj *3 Diferentes muestras identificadas (0,1 g o 0,2 ml de cada una) 1 Mechero de bunsen o lámpara de alcohol 1 ml de agua destilada 1 Cucharita de combustión 1 ml de ácido clorhídrico (HCl) al 10 % 1 Gotero 1 Balanza granataria 1 Espátula

Tiras de papel indicador pH

*Proporcionados por el alumno PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Acercar a la orilla de la llama del mechero una pequeña cantidad de muestra problema (0,1 g de sólido o 0,2 ml de líquido) sobre una cucharilla de combustión. Posteriormente calentar sobre una llama débil y finalmente incinerar calentando sobre una llama de color azul, hasta que quede un residuo casi blanco o no quede nada. Anotar las características de la ignición. Observar si se desprenden gases o vapores y determinar si son ácidos o básicos usando un trozo de papel indicador humedecido. Si después de la incineración resulta un residuo, dejar enfriar. A continuación, añadir una gota de agua destilada y probar esta solución con papel indicador. Por último añadir una gota de HCl al 10 % y observar si se desprenden gases. Si esto ocurre es indicio de la existencia de metales. El tipo de metal presente se determina haciendo un análisis cualitativo inorgánico al residuo (este procedimiento no se realizará). CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Shriner, R. L.; Fuson, R. C.; Curtin, D. Y. Identificación Sistemática de Compuestos Orgánicos. LIMUSA, México, 2008.

Muestra 1

Muestra 1

Agregar 1 gota de agua

Agregar 1 gota de HCl al 10%

pH

Calentar



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE QUÍMICA III




-----------------------------



Nombre del alumno:

Instrucciones:


De la siguiente lista marque con una las

observaciones que se han cumplido por el estudiante durante su desempeño, su evaluación será contando la columna de Sí.

Desarrollo Si No












CALIFICACIÓN



FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0




2.0





2.0














-----------------------------



Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió








PRESENCIA DE INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

INTRODUCCIÓN La leche es un alimento básico que tiene la función primordial de satisfacer muchos requerimientos nutricionales en nuestro organismo. Presenta una mezcla en equilibrio de proteínas, grasas, carbohidratos, sales y otros componentes menores dispersos en agua. La grasa que se encuentra dispersa en la leche son glóbulos que transportan vitaminas, ácidos grasos y calorías. Las proteínas más importantes son la caseína y la lactoglobulina. Cuando la leche se corta, se debe a la coagulación de la caseína debido a la acción del ácido láctico que surge cuando algunas de las múltiples bacterias presentes en el ambiente como el Streptococcus y algunos Lactobacillus se nutren del azúcar presente en la leche. Los átomos o grupos de átomos que no pueden formar puentes hidrógeno, tienden a agruparse entre sí cuando se encuentran en soluciones acuosas, para minimizar su exposición al agua. La interacción del agua con sustancias no polares, fortalece las interacciones entre las moléculas no polares, hecho denominada interacción hidrofóbica. Por tanto, las sustancias hidrofóbicas (del griego "miedo al agua") son insolubles en agua y disolventes polares. Se caracterizan por no poseer cargas eléctricas netas ni parciales, es decir, son totalmente apolares. Este carácter apolar les impide establecer interacciones energéticamente favorables con las moléculas de agua, es más, interfieren con los puentes de hidrógeno entre ellas, por lo que, cuando se encuentran en medio acuoso, tienden a agregarse. De este modo, ofrecen al agua la mínima superficie de contacto posible, y así se minimizan también las interferencias que ejercen sobre los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. Algunas biomoléculas como las grasas neutras y las ceras son de naturaleza hidrofóbica. La leche es polar, mientras que los colorantes o las tintas no. Al intentar mezclar los colorantes con la leche se observa que no son miscibles; pero al añadir detergente, los efectos varían. Los enlaces no covalentes y otras fuerzas débiles son importantes para las estructuras biológicas Las fuerzas electrostáticas (iónicas) resulta de la atracción electrostática entre dos grupos ionizados con carga opuesta, como un grupo carboxilo (-COO-)) y un grupo amino (-NH·+).En el agua, estas fuerzas son muy débiles. Así como los puentes de hidrógeno resultan de la atracción electrostática entre un átomo electronegativo(O o N) y un átomo de hidrógeno que no se encuentra unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo –N-H---O=C-, -O-H---O=C-. Las fuerzas de Van Der Waals son fuerzas atractivas de corto alcance entre grupos químicos que se encuentran muy cercanos. Tienen su origen en pequeños desplazamientos de carga. Las atracciones hidrofóbicas provocan que grupos no polares, como cadenas hidrocarbonadas, se asocien unas con otras en un medio acuoso donde La figura: de efecto hidrofóbico es la agregación de grupos apolares en el agua favorece la liberación de moléculas de agua en el conjunto del líquido. OBJETIVO Comprobar las fuerzas de las moléculas y su polaridad. CONCEPTOS PREVIOS ¿Cuál es la importancia de los enlaces no covalentes y otras fuerzas débiles para las estructuras biológicas? ¿Qué diferencia hay entre fuerzas débiles tales como las fuerzas de Van Der Waals y las interacciones hidrofóbicas? INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad



DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos

*Sustancias proporcionadas por el alumno. PROCEDIMIENTO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL - Poner en cada vaso de precipitados 150 ml los distintos tipos de leche. - Añadir unas gotas de colorante o tinta en cada uno de ellos. - Con una pipeta Pasteur, añadir en el centro del recipiente una gota de detergente. - Observar el resultado. CUESTIONARIO - ¿A qué se debe que al añadir el colorante no se mezcle con la leche? - ¿Se obtiene el mismo resultado con todos los tipos de leche? Explica las diferencias/similitudes observadas - ¿Qué ocurre al añadir el detergente? - ¿Interacciona la leche con el detergente? - ¿Interacciona el detergente con los colorantes? CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

4 Vasos de precipitados de 150 ml

*Leche de varios tipos (entera, semidescremada y descremada) 300 ml cada muestra

2 Pipetas Pasteur o veral o gotero

*Detergente( diluir una cucharada de detergente en 100ml de agua)

*Colorantes alimenticios(gotas) *Tinta china (gotas)

Agregar 100 ml de leche Agregar a cada leche 1 gota de tinta

Agregar a cada leche 1 gota de colorante Añadir a cada leche 1 gota de detergente



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:







Nombre del alumno:

Instrucciones:




Desarrollo Si No












CALIFICACIÓN



FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0




2.0





2.0














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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

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4.-

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9.-

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FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió









INTRODUCCIÓN Las aplicaciones de materiales en base a epoxi son extensas e incluyen revestimientos, adhesivos y materiales compuestos como los que usan fibra de carbono y fibra de vidrio de refuerzo (a pesar de poliéster, vinil éster y otros termoestables resinas se utilizan también para plástico reforzado con vidrio). La química de las resinas epóxicas, y la gama de variaciones de curado disponible en el mercado permite a los polímeros se producen con una amplia gama de propiedades. En general, las resinas epoxi son conocidos por su excelente adherencia química y resistencia al calor, de buenas a excelentes propiedades mecánicas y muy buenas propiedades como aislantes eléctricos. Muchas de las propiedades de los epoxis se puede modificar (por ejemplo, resinas epoxi con relleno de plata, confiere conductividad eléctrica, aunque epoxis son típicamente aislante de la electricidad). También existen variaciones que ofrecen un elevado aislamiento térmico, o la conductividad térmica combinada con una alta resistencia eléctrica para aplicaciones de electrónica. Otro uso que le han dado a las resinas epoxi son en el ámbito de las artes plásticas para el moldeo de miniaturas.

Las resinas epoxídicas son un tipo de adhesivos llamados estructurales o de ingeniería el grupo incluye el poliuretano,

acrílico y cianoacrilato. Estos adhesivos se utilizan en la construcción de aviones, automóviles, bicicletas, esquíes. Sirven

para pegar gran cantidad de materiales, incluidos algunos plásticos, y se puede conseguir que sean rígidos o flexibles,

transparentes o de color, de secado rápido o lento. Los adhesivos epoxi puede ser desarrollado para adaptarse a casi

cualquier aplicación.

En general, si el secado de un adhesivo epoxídico se realiza con calor, será más resistente al calor y a los agentes

químicos que si se seca a temperatura ambiente. La resistencia a la atracción de este tipo de adhesivos puede llegar a

superar los 350 kg/cm², lo que les convierte en el adhesivo más resistente del mundo. La fuerza de los adhesivos epoxi se

degrada a temperaturas superiores a 350ºF (177ºC).

Algunas resinas epoxi se curan por la exposición a la luz ultravioleta. Los epoxis son comúnmente utilizados en óptica, la

fibra óptica y odontología

Los compuestos de resinas epoxídicas han tenido amplia aceptación y su uso se ha extendido a las actividades donde se

requiere un polímero de mucha resistencia mecánica. Son materiales termofraguables que se tornan duros y no fusibles

bajo la acción de agentes acelerantes. Los compuestos epoxi son un grupo de éteres cíclicos u óxidos de alqueno

(alquileno) que poseen un átomo de oxígeno unido a dos átomos de carbono adyacentes (estructura oxirano). Estos

éteres reaccionan con los grupos amino, oxhidrilo y carboxilo (endurecedores, así como con los ácidos inorgánicos, para

dar compuestos relativamente estables.

Actualmente con el elevado número de las distintas resinas básicas y el avance conseguido en los sistemas de aplicación,

es difícil imaginar un área tecnológica donde las resinas epoxi no estén siendo utilizadas.

Un endurecedor o agente de curado es un producto que cuando se añade a una sustancia macromolecular determinada

en cantidades superiores a las catalíticas, reacciona con ésta y la convierte en un polímero irreversible que poseerá una

serie de características perfectamente definidas, de las que anteriormente carecía. Entre los sistemas de importancia

industrial que utilizan endurecedores se encuentran los sistemas de resinas epoxídicas.

La tensión del enlace del anillo oxirano es muy elevada, siendo por ello de una alta reactividad tanto química como

bioquímica, por lo que es fácilmente atacado por la mayoría de compuestos de adición.



Una resina epoxi o poli epóxido es un polímero termoestable que se endurece cuando se mezcla con un agente

catalizador o endurecedor. Las resinas epoxis más frecuentes son producto de una reacción entre epiclorhidrina y bisfenol

-A. Los primeros intentos comerciales de producción tuvieron lugar en 1927 en los Estados Unidos. El mérito de la primera

síntesis de una resina basada en bisfenol-A lo comparten el Dr. Pierre Castán de Suiza y el Estadounidense Dr. S.O.

Green lee en 1936. El trabajo del suizo fue licenciado por la compañía química Ciba – Geigy, también suiza, que se

convirtió rápidamente en uno de los mayores fabricantes mundiales de resinas epoxi, comercializándolas bajo el nombre

de Araldite, aunque a fines de los años 1990 abandono ese negocio. El trabajo del Dr. Green lee fue a parar a una

compañía pequeña, que luego fue comprada por Shell.

Los epoxis tienen múltiples aplicaciones y entre otras: pinturas y acabados, adhesivos, materiales compuestos,

aplicaciones náuticas, industria, arte, etc.

Su estructura de epoxi prepolymer nos indica el número de unidades polimerizadas y se encuentra en el rango de 0 hasta

casi 25.

Según el origen de los grupos oxiranos, la familia de las resinas epóxicas se dividen en cinco grupos fundamentales:

- Éteres glicéricos

- Ésteres glicéricos

- Aminas glicéricos

- Alifáticas lineales

- Cicloalifáticas

Comercialmente los éteres son los más importantes, ya que el 95% de las resinas utilizadas son glicidil-éteres obtenidos

por reacción de la epiclorhidrina con el bisfenol A (2-2-bis (p-hidroxifenil) propano) con formación de una molécula de

diglicil éter de bisfenol. La razón del uso de estas materias primas es por una parte la alta reactividad de la epiclorhidrina

que permite su combinación con cualquier molécula portadora de hidrógenos activos, así como su fácil obtención por

petroquímica.



INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos

1 vidrio de reloj *1 pegamento de 2 componentes de resina epóxica *1 paletas de madera

*Proporcionado por el alumno PROCEDIMIENTO: De acuerdo a las instrucciones del producto que compraste (adhesivo epóxico) efectúa la unión de las dos resinas en el vidrio de reloj, mezcla retirarlo y conforme marquen las instrucciones del producto y mide el tiempo en el que ocurre la reacción que permitirá el endurecimiento de la mezcla resultante Mide el tiempo y regístralo comparando con el de los demás equipos de tu grupo llenando la siguiente tabla:

No. De equipo Tiempo Grado de dureza

Establece las diferencias o semejanzas entre los diferentes equipos y determina tus conclusiones en cuanto al tiempo en que se efectúa la reacción el grado de dureza del adhesivo, las aplicaciones en las que puede utilizarse y la importancia de seguir nuevas investigaciones en el campo de la química que nos llevan a éste tipo de descubrir nuevos materiales con importantes aplicaciones para la vida del ser humano. CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA

http://tecnologiadelosplasticos.blogspot.mx/2011/08/resina-epoxi.html

Mezcla luego retira Vertido del adhesivo epóxico

http://tecnologiadelosplasticos.blogspot.mx/2011/08/resina-epoxi.html



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:





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Nombre del alumno:

Instrucciones:




Desarrollo Si No












CALIFICACIÓN



FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0




2.0





2.0














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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió





FÍSICA 1

Grupo

Plantel









MTRA. MARLENNE MARTÍNEZ VIVEROS JEFE DE MATERIA

FÍSICA





PRESENTACIÓN






















DOSIFICACIÓN DE FÍSICA I (1201) Competencia genérica a desarrollar: 5 HORAS SEMANA MES: 4 SEMESTRE 2017-B

Competencia genérica a desarrollar: 5 y 8 atributos los que el docente determine de acuerdo a su secuencia didáctica, (para el registro de competencias) Competencia disciplinar: como lo indica el programa de la asignatura.

Bloque / Tema

ENCUADRE Profundidad

Semana

/ horas Desempeños al concluir el bloque

1. Reconoces el

lenguaje técnico

básico de la Física

Método

Científico

Magnitude

s físicas y

su

medición

Notación

científica

Instrument

os de

medición

Vectores

Método científico

Conceptos básicos de la física

Magnitudes físicas y su medición

Magnitudes fundamentales y derivadas

Magnitudes escalares y vectoriales

Sistema de unidades

Conversión de unidades

Análisis dimensional

Errores de medición

Cifras significativas, reglas y operaciones Notación científica

Reglas para aplicar la notación científica

Operaciones con notación científica

Instrumentos de medición

Vectores

¿Qué son y para qué sirven los vectores?

Sistema de vectores

Operaciones matemáticas con vectores

Suma de vectores por método gráfico

Suma de vectores por el método analítico

Coordenadas cartesianas

Componentes de un vector

Solución de problemas

Parte correspondiente al proyecto integrador 1ra. Práctica de laboratorio: Mediciones

1er parcial del 25 al 29 de septiembre

18

horas

Identificas la importancia de los métodos de

investigación y su relevancia en el desarrollo de la

ciencia como la solución de problemas cotidianos.

Reconoces y comprendes el uso de las magnitudes

físicas y su medición como herramientas de uso en

la actividad científica de tu entorno.

Interpretas el uso de la notación científica y de los

prefijos como una herramienta de uso que te

permita representar números enteros decimales.

Identificas las características y propiedades de los

vectores que te permitan su manejo y aplicación e la

solución de problemas cotidianos.

Atributos a desarrollar en el bloque:

*

*

*

*

*

2. Identificas diferencias

entre distintos

tipos de

movimiento

Nociones

básicas

sobre

movimient

o

Movimient

o en una

dimensión

Movimient

o en dos

dimension

es

Nociones básicas sobre movimiento

Posición y sistemas de referencia

Distancia

Tiempo

Razón de cambio (rapidez, velocidad y aceleración)

Movimiento en una dimensión

Movimiento rectilíneo uniforme

Movimiento uniformemente acelerado

Caída libre

Tiro vertical

Movimiento en dos dimensiones

Tiro parabólico

Movimiento circular uniforme

Movimiento circular uniforme acelerado

Solución de problemas Antecedentes históricos del estudio del movimiento

Breve historia de la mecánica clásica

División de la mecánica clásica

Leyes de la dinámica

Herramientas para el estudio de las fuerzas

Primera ley de Newton: inercia

Segunda ley de Newton: masa aceleración y

fuerza

Tercera ley de Newton: acción y reacción

Solución de problemas Parte correspondiente al proyecto integrador

2da. Práctica de laboratorio: Movimiento Rectilíneo

Uniformemente Variado

22

horas

Define conceptos básicos relacionados con el

movimiento.

Identifica las características del movimiento de los

cuerpos en una y dos dimensiones.

Reconoce y describe, en base a sus características

diferencias entre cada tipo de movimiento.

3. Comprende

el

movimiento de los

cuerpos a

partir de las leyes de

dinámica de Newton

Leyes de la

Dinámica

Ley de la

Gravitación

Identifica en los diferentes tipos de movimiento las

fuerzas que intervienen en el movimiento de los

cuerpos.

Aplica las Leyes de la dinámica de Newton, en la

solución y explicación del movimiento de los

cuerpos, observables en su entorno inmediato.

Utiliza la Ley de la Gravitación Universal para

entender el comportamiento de los cuerpos bajo la

acción de fuerzas gravitatorias.

Explica el movimiento de los planetas en el Sistema



Universal

Leyes de

Kepler

2do parcial del67 al 10 de noviembre Solar utilizando las Leyes de Kepler.

Defines el concepto de Trabajo en Física, realizado

por o sobre un cuerpo como cambio en la posición

o la deformación del mismo por efecto de una

fuerza.

Relacionas los cambios de la energía cinética y

potencial que posee un cuerpo con el Trabajo en

Física.

Utiliza la Ley de la conservación de la Energía

mecánica en la explicación de fenómenos naturales

de tu entorno social, ambiental y cultural.

Aplicas en situaciones de la vida cotidiana, el

concepto de potencia como la rapidez con la que se

consume energía.

Ley de la gravitación universal

El movimiento circular uniforme y la gravedad

La ley de la gravitación Leyes de Kepler

Primera ley de Kepler

Segunda ley de Kepler

Tercera ley de Kepler Solución de problemas

Trabajo

Fuerza y desplazamiento

Potencia Energía cinética y energía potencial

Energía cinética

Energía potencial

Ley de la conservación de la energía mecánica

Fuerzas disipativas y no disipativas

Conservación de la energía

Estrategia de solución de problemas

Impulso y cantidad de movimiento

Conservación de la cantidad de movimiento.

Potencia Solución de problemas

Presentación de proyecto integrador

3er parcial 11 al 15 de diciembre

17

horas

4. Relaciona el trabajo con la

energía

Trabajo

Energía

cinética y

energía

potencial

Ley de la

conservaci

ón de la

energía

mecánica

Potencia

https://fisicayquimicaiesmoraima.wikispaces.com/file/view/Solucionario+Libro+Santillana.pdf problemas y soluciones

http://cdigital.uv.mx/bitstream/123456789/35071/1/castillorodriguezdelfino.pdf conceptos, problemas y soluciones física I http://issuu.com/fargo77/docs/din_mica ejemplos de proyectos integradores.

https://www.youtube.com/watch?v=sF6NAi9IRl4 vectores

https://www.youtube.com/watch?v=bvy27pfGt2I movimiento en dos dimensiones, tiro parabólico https://www.youtube.com/watch?v=CSM9wUwuwqQ leyes de la dinámica

https://www.youtube.com/watch?v=G4pxnJQwNYg potencia

https://fisicayquimicaiesmoraima.wikispaces.com/file/view/Solucionario+Libro+Santillana.pdf

http://cdigital.uv.mx/bitstream/123456789/35071/1/castillorodriguezdelfino.pdf

http://issuu.com/fargo77/docs/din_mica

https://www.youtube.com/watch?v=sF6NAi9IRl4

https://www.youtube.com/watch?v=bvy27pfGt2I

https://www.youtube.com/watch?v=CSM9wUwuwqQ

https://www.youtube.com/watch?v=G4pxnJQwNYg







No. Act. Exp.


experimental

Can

tid

ad

Material

Can

tid

ad

Reactivos

1

MEDICIONES (BLOQUE I)

1 Pza Balín (esfera metálica o de vidrio sin abolladuras u orificios)

1 Pza Cilindro de aluminio

1 Pza Flexómetro

1 Pza Probeta graduada de plástico de 100ml

1 Pza Regla graduada en mm

1 Pza Vernier

2

MOVIMIENTO RECTILÍNEO


(BLOQUE II)

1 Pza Carril o rampa de 1 m de longitud

1 Pza Cronómetro

1 Pza Balín (esfera metálica o de vidrio sin abolladuras u orificios)

3 SEGUNDA LEY DE

NEWTON (BLOQUE III)

1 Pza Flexométro

1 Pza Carrito de madera para colocar las pesas

5 Pzas

Pesas de 50, 100, 200, 500, 1000 g

1 Pza Polea

1 Pza Soporte y prensas de sujeción

1 Pza cronómetro







No. Act.

Exp.


experimental

Cantidad Material

1 MEDICIONES (BLOQUE I)

1 Pieza Prisma de plástico

2

MOVIMIENTO RECTILÍNEO


(BLOQUE II)

3 SEGUNDA LEY DE

NEWTON (BLOQUE III)

1 m Hilo de cáñamo





LABORATORIO DE FÍSICA I ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 1

MEDICIONES

INTRODUCCIÓN Las leyes de la física son enunciados que resultan de relaciones cuantitativas entre diversas magnitudes. Por ello, al investigar las leyes que rigen un fenómeno físico hay que medir las distintas cantidades que en él intervienen, entendiéndose por cantidad todo aquello que es susceptible a medirse. Cualquiera que sea la naturaleza de una cantidad física, se emplea para medir otra cantidad fija de la misma especie, a la que se llama unidad. Así, para medir la longitud propuesta se toma como unidad una determinada unidad de medida, por ejemplo el metro, y se averigua cuantas veces está contenido en la longitud a medir. En mecánica se usan tres unidades fundamentales para medir cantidades. Ellas son las unidades de las cantidades masa, longitud y tiempo. Las unidades para todas las otras cantidades se expresan en términos de éstas tres unidades básicas, y por ello se llaman unidades derivadas. En esencia hay siete unidades básicas en el S.I. Por ejemplo, el área se encuentra multiplicando el largo por el ancho, el volumen se puede determinar multiplicando el largo por el ancho y por la altura, la densidad se puede expresar como masa dividida entre volumen. En 1970 los científicos franceses crearon el sistema métrico de medidas, se realizó una convención internacional. El sistema métrico es de uso sencillo porque las unidades de diferentes tamaños están relacionadas por medio de potencia de 10. Una forma que el sistema métrico de medidas usa como unidades fundamentales es el metro, el kilogramo y el segundo, por ello a éste sistema se le conoce como el sistema mks. Actualmente se llama S.I. ó sistema internacional. OBJETIVO PROGRAMÁTICO. A partir de actividades experimentales, utilizar las unidades fundamentales de longitud y tiempo de diversas mediciones, clasificando éstas últimas en directas o indirectas y determinando los errores en la medición. INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad



DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario

1. Balín 1. Cilindro de aluminio 1. Flexómetro 1. *Prisma de plástico 1. Probeta graduada de 250 ml. o 100 ml 1. Regla graduada en mm 1. Vernier

*Material proporcionado por el alumno en equipo PROCEDIMIENTO MEDICIONES DIRECTAS

1. Mida las tres dimensiones (largo, ancho y espesor de la cubierta de la mesa de trabajo, primero con la regla graduada y después con el Flexómetro. Realice estas operaciones tres veces. Anote las lecturas en cada caso y obtenga los valores promedio respectivos. Explique por qué es importante obtener un valor promedio para expresar los resultados.

2. Mida las tres dimensiones del prisma con la regla graduada en mm. Repitiendo la operación tres veces y tome nota de las lecturas. Determine los valores promedio de cada dimensión. Mida nuevamente las tres dimensiones del prisma con el vernier calculando en cada caso el promedio de tres mediciones hechas para cada dimensión. Es importante que usted observe en las lecturas anotadas el número de cifras decimales que usted puede escribir al realizar sus experimentos.

3. Con el vernier, mida el diámetro del balín estimando el valor promedio para tres dimensiones.

4. (Con el vernier) mida el diámetro del cilindro y determine el valor de su altura. También en este caso realice tres mediciones y determine el valor promedio de cada dimensión del cuerpo.



5. Mida el volumen del cilindro determinando la cantidad de agua desplazada por el mismo al sumergirlo en la probeta graduada, y tenga cuidado de no dejar caer el cilindro al interior de la probeta. Deslícelo a través de la pared. Anote el valor del volumen de agua desplazada.

MEDICIONES INDIRECTAS

6. Con los datos obtenidos y aplicando las fórmulas de geometría: calcule el volumen que ocupa la cubierta de la mesa (V=AREA DE LA BASE X ALTURA)

7. Calcule el volumen del prisma basándose primero en las mediciones hechas con la regla y luego con las mediciones hechas con el Vernier (V = ÁREA DE LA BASE X ALTURA).

8. Calcule el valor de la superficie esférica del balín (A = 4¶r2). 9. Calcule el valor del volumen del cilindro (V = ÁREA DE LA BASE X ALTURA)

INDICACIONES PARA EL REGISTRO DE OBSERVACIONES Para mejor organización de sus datos construya tablas que contengan en renglones y columnas los valores de las magnitudes medias, especificando en el título el nombre del cuerpo cuyas dimensiones fueron medidas, en el primer renglón los nombres de los instrumentos y los nombres de las dimensiones y sus unidades, en el segundo renglón el número de eventos realizados al hacer las mediciones así como el promedio de éstas, en la primera columna los nombres de los instrumentos de medición usados en la práctica y finalmente en un recuadro ubicado bajo la tabla indique la fórmula.



INDICACIONES PARA ELABORAR CONCLUSIONES Además de las recomendaciones generales que se dan en la introducción, en particular en el reporte de ésta actividad experimental deben considerar aquellos aspectos que guardan relación con la conveniencia de repetir las mediciones y expresar el promedio de éstas, el cuidado que se tuvo al conservar los diferentes grados de precisión que permitan los instrumentos al realizar una medición, la naturaleza de las mediciones hechas (directa o indirectas) si se observaron algunas diferencias en los resultados al medir el mismo objeto con diferentes instrumentos o mediante diferentes técnicas y que magnitudes son fundamentales y cuales derivadas.

BIBLIOGRAFÍA: Riveros H. G. Rosas. El método científico aplicado a las ciencias experimentales. Ed. Trillas. México 1982. The Open University. La ciencia sus orígenes, escalas y limitaciones. Ed. Mc Graw Hill. México 1875. Ulloa N. Ramírez S. Programa de Física. Experimentos. Anuies, México 1974. .



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE FÍSICA I




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Nombre del alumno:

Instrucciones:




Desarrollo Si No












CALIFICACIÓN



FECHA:




Ejecución


Calificación

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1


conceptos previos


biblioteca 2.0




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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

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10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió








MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE VARIADO INTRODUCCIÓN El movimiento rectilíneo es el más sencillo de los movimientos, pues se lleva a cabo en línea recta, es decir, en una sola dimensión. El movimiento rectilíneo con aceleración constante llamado MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE VARIADO se presenta en la caída libre de los cuerpos y fue estudiado cuantitativamente primeramente por Galileo, quien determinó la dependencia de la longitud de la caída con el cuadrado del tiempo. De paso determinó también que todo cuerpo cae con una aceleración constante a la cual actualmente llamamos ACELERACIÓN DEBIDA A LA GRAVEDAD, ésta es casi constante solo en las cercanías de la superficie terrestre, pues como demostró Newton después, varía con la distancia de la superficie al centro de la tierra. Así también encontró que ésta aceleración se puede descomponer en dos vectores, haciendo rodar un cuerpo por un plano inclinado el cual es una máquina simple. En el caso de ésta práctica haremos uso de este hecho para determinar las características del movimiento con aceleración constante. PROPÓSITOS

1. Utilizar un plano inclinado para determinar las características del movimiento rectilíneo uniformemente variado, posición, velocidad y aceleración.

2. Realizar las gráficas de desplazamiento vs tiempo, velocidad vs tiempo y aceleración vs tiempo. 3. Que el estudiante al observar otras gráficas con las características mencionadas, pueda inferir que el

movimiento representado es un movimiento rectilíneo uniformemente variado. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

1. ¿Qué es un movimiento rectilíneo? 2. ¿Qué significa acelerado? 3. ¿Dónde es constante la aceleración debido a la gravedad? 4. ¿Cuál es el valor y el sentido de la aceleración de la gravedad? 5. Elabore un diagrama del experimento realizado y lleve a cabo la descomposición vectorial del peso de

la esfera. INDICACIONES DE SEGURIDAD

La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario

1. Carril o rampa de 1 m. de longitud. 2. Cronómetro. 3. Balín (esfera metálica o de vidrio sin abolladuras u orificios)



DESARROLLO MATEMÁTICO. Nota: x= s ambos indican desplazamiento. La velocidad media es:

V = x/t (1) Donde

X = xf-xi (2) Y

T = tf-ti (3) Puesto que en cada punto la posición inicial es cero, x =0 y la posición final xf es la distancia recorrida (x), así mismo, el tiempo inicial es cero (ti = 0) y el tiempo medido es el tiempo final (t), la ecuación queda.

V = x/t (4) Por otra parte, la velocidad media (promedio) también se puede calcular por:

V = Vf +Vi/2 (5) En cada punto, la velocidad inicial (Vi) es cero puesto que parte del reposo, entonces la velocidad media es:

V = Vf/2 (6) Igualando las ecuaciones (4) y (6) tenemos:

V f/2 = x/t (7) De aquí, podemos encontrar la velocidad final (Vf) la cual solo depende de la posición final del cuerpo, es decir de la distancia total recorrida, multiplicada por dos.

Vf = 2x/t (8) Para la aceleración, la definición es:

a = Vf/t (9) Donde:

V = Vf-Vi (10) Y

t = tf-ti (11) Nuevamente Vi = 0, entonces la aceleración es:

a = 2x/t2 (13)

( )No. Pasos del tratamiento matemático Podemos concluir que la aceleración depende de la distancia total recorrida dividida por el tiempo que se mide al recorrer esta distancia, pero elevado al cuadrado. PROCEDIMIENTO

1. Marcar el carril cada diez centímetros, si está marcado ya continuar en el siguiente paso.

2. Con el carril, hacer un plano inclinado con una altura de 7 cm. aproximadamente. Dejar deslizar la esfera por la rampa desde 10 cm., 20 cm., 30 cm., 40 cm., hasta 100 cm.



3. Tomar el tiempo de deslizamiento con el cronómetro repitiendo cada medida por lo menos 5 veces.

4. Sacar la media de las medidas del tiempo. RESULTADOS

5. Realizar una tabla de medidas de posición o desplazamiento (x) contra tiempo (t).

V=x/t a= 2x/t2

X (cm) t(s) V (cm/seg) a(cm/seg2) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Anota los resultados obtenidos al aplicar cada una de las fórmulas en tu reporte.

6. Realiza las gráficas x vs t, V vs t y a vs t. CONCLUSIONES

Distancia

cm

Medición (tiempo) seg Media 1ra 2da 3ra 4ta 5ta

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100



HORA DE INICIO:

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SEGUNDA LEY DE NEWTON INTRODUCCIÓN La Segunda ley de Newton se encarga de cuantificar el concepto de fuerza. Nos dice que la fuerza neta aplicada sobre un cuerpo es proporcional a la aceleración que adquiere dicho cuerpo. La constante de proporcionalidad es la masa del cuerpo, de manera que podemos expresar la relación de la siguiente manera:

F=ma Tanto la fuerza como la aceleración son magnitudes vectoriales, es decir, tienen, además de un valor, una dirección y un sentido. De esta manera, la Segunda ley de Newton debe expresarse como:

F = ma La unidad de fuerza en el Sistema Internacional es el Newton y se representa por N. Un Newton es la fuerza que hay que ejercer sobre un cuerpo de un kilogramo de masa para que adquiera una aceleración de 1 m/s2, o sea1 N = 1 Kg · 1 m/s2 La expresión de la Segunda ley de Newton que hemos dado es válida para cuerpos cuya masa sea constante. Si la masa varia, como por ejemplo un cohete que va quemando combustible, no es válida la relación F = ma. Vamos a generalizar la Segunda ley de Newton para que incluya el caso de sistemas en los que pueda variar la masa. Para ello primero vamos a definir una magnitud física nueva. Esta magnitud física es la cantidad de movimiento que se representa por la letra p y que se define como el producto de la masa de un cuerpo por su velocidad es decir: p = m v La cantidad de movimiento también se conoce como momento lineal. Es una magnitud vectorial y, en el Sistema Internacional se mide en Kg·m/s . En términos de esta nueva magnitud física, la Segunda ley de Newton se expresa de la siguiente manera: La Fuerza que actúa sobre un cuerpo es igual a la variación temporal de la cantidad de movimiento de dicho cuerpo, es decir F= d p /dt. De esta forma incluimos también el caso de cuerpos cuya masa no sea constante. Para el caso de que la masa sea constante, recordando la definición de cantidad de movimiento y que como se deriva un producto tenemos:

F = d(m· v )/dt = m·d v/dt + dm/dt ·v Como la masa es constante dm/dt = 0 y recordando la definición de aceleración, nos queda F= ma tal y como habíamos visto anteriormente. Otra consecuencia de expresar la Segunda ley de Newton usando la cantidad de movimiento es lo que se conoce como Principio de conservación de la cantidad de movimiento. Si la fuerza total que actúa sobre un cuerpo es cero, la Segunda ley de Newton nos dice que:0 = d p /dt. Es decir, que la derivada de la cantidad de movimiento con respecto al tiempo es cero. Esto significa que la cantidad de movimiento debe ser constante en el tiempo (a derivada de una constante es cero). Esto es el Principio de conservación de la cantidad de movimiento si la fuerza total que actúa sobre un cuerpo es nula, la cantidad de movimiento del cuerpo permanece constante en el tiempo. OBJETIVO Verificar la relación entre la fuerza neta externa ejercida sobre un cuerpo y la aceleración que le produce. ACTIVACIÒN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS Define el concepto de fuerza




La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario

1 Flexómetro

1 Carrito de madera para colocar pesas

5 Pesas de 50, 100, 200, 500 y 1000 g

1 Polea

1 Soporte y prensas de sujeción

1 Cronómetro

*1 m de hilo cáñamo

*Material proporcionado por el alumno

PROCEDIMIENTO 1. Usa los materiales para construir el siguiente dispositivo.

2. Coloca la pesa de 50 g para que quede colgando (a lo largo de todo el procedimiento nos

referimos a ella como masa M)



3. Deja caer la pesa M desde una altura de 90 cm y mide el tiempo en que tarda en llegar al

suelo. Considera que tal tiempo es el mismo que habrá movido el carrito y la distancia recorrida

por éste será de 90 cm.

4. Anota en la tabla A el tiempo medido.

5. Repite los pasos 2 a 4 para las pesas 2M (100 g), 3M (200 g), 4M (500 g), 5M (10’00 g).

Supón que el tirón o la fuerza (F) que la pesa M provoca sobre el carrito es proporcional a su

peso; por ello, si M se duplica, F también. Observa el esquema del punto 1 que F es igual a la

tensión de la cuerda T, con lo que se puede demostrar la expresión indicada. De ello,

podemos ver que la fuerza F se aproximará al valor del peso de la pesa M, siempre que la

masa del carrito m sea mucho mayor que M.

Considera que el movimiento del carrito es un MUA. Determina su aceleración para cada pesa colocada, teniendo en cuenta que éste partió del reposo y conoces el tiempo en que recorrió los 90 cm. Escribe en la tabla A los datos correspondientes a las aceleraciones.

.Tabla A

Masa (g) Fuerza (N) T (s) D (cm) A (cm/s2)

M 50 F 90

2M 100 (2)F 90

3M 150 (3)F 90

4M 200 4(F) 90

5M 250 (5)F 90

6. Mide la masa del carrito, denótala como M y escribe en la tabla B.

7. Coloca la pesa de 100 g y mide de nuevo el tiempo que tardo el carrito de masa m en

recorrer los 90 cm. Escribe en la tabla B el valor obtenido

8. Mantén colgando la pesa de 100 g y repite el procedimiento anterior, aumentando la masa del

carrito a 2 veces m y 3 veces m. Escribe en la tabla B los valores que obtengas.

Tabla B

Masa (g) Fuerza (N) Masa (g) Masa carrito

(g) T (s) d (cm) A (cm/s

2)

100 F M 90

100 F (2)M 90

100 F (3)M 90

9. Responde las preguntas a partir de resultados obtenidos. Después, compara tus respuestas

con las de tus compañeros.

a) ¿Qué relación se aprecia en la tabla A, entre el tirón o la fuerza (f) aplicada al carrito y

su aceleración?

b) ¿Qué relación se advierte en la tabla B, entre la masa m del carrito y su aceleración?

c) Si suponemos que F es igual al peso de la masa M que cuelga, y la consideramos

como la fuerza neta que actúa sobre el carrito, ¿Se cumple que F es igual a la masa del

carrito por su aceleración en cada caso?

d) Si la respuesta al inciso anterior es negativa, ¿cuál es la razón de que no se cumpla, tal

cual, la segunda ley de Newton, es decir, por qué sería erróneo suponer que el peso de

la masa que cuelga es la fuerza neta?

ANOTA TU CONCLUSIÓN Y BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA BIBLIOGRAFÍA: José Gabriel Zahoul. Física I. Nueva Editorial Lucero. Año de edición. 2012.



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

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COLEGIO DE BACHILLERES DEL

ESTADO DE TLAXCALA

BIOLOGÍA I



Grupo

Plantel









M.C. VÍCTOR MANUEL XICOHTÉNCATL AHUACTZI JEFE DE MATERIA

BIOLOGÍA






PRESENTACIÓN
























No. Act. Exp.


experimental

Can

tid

ad

Material

Can

tid

ad

Reactivos

1 MICROSCOPÍA

10 Pzas Portaobjetos

10 Pzas Cubreobjetos

1 Pza Microscopio compuesto

1 Pza Pinza de disección

4 Pzas Laminillas de diferentes estructuras

2 ESTRUCTURA

CELULAR

10 Pzas Portaobjetos 5 ml Azul de metileno

10 Pzas Cubreobjetos 5 ml Lugol

1 Pza Microscopio compuesto 5 ml Alcohol

1 Pza Lanceta estéril


3

ESTUDIO COMPARATIVO DE HONGOS Y

BACTERIAS

10 Pzas Portaobjetos 1 ml Azul de metileno

10 Pzas Cubreobjetos 10 ml Agua

1 Pza Microscopio compuesto

1 Pza Lanceta estéril


1 Pza Gotero







No. Act.

Exp.


experimental

Cantidad Material

1 MICROSCOPÍA

1 Pza 1 Pza 1 Pza 1 Pza 1 Pza

Vegetales Zanahoria Jitomate Papa Cebolla Cutter

2

ESTRUCTURA CELULAR

1 ml 1 Pza

1sobre 1 Pza

1 Pza 1 Pza 1 Pza 1 Pza

Pintura vegetal Palillo de dientes Algodón Cutter Gladiola Cebolla Jitomate Papa

3

ESTUDIO COMPARATIVO DE HONGOS Y

BACTERIAS

1 Pza

1 Pza

1 Pzas

Rebanada de pan bimbo o pan de preferencia blanco Caja de cartón (tamaño del pan) Cutter





LABORATORIO DE BIOLOGÍA I


M I C R O S C O P Í A

INTRODUCCIÓN Los diversos elementos que existen en la naturaleza, presentan tamaños, formas y composiciones distintas, la mayoría de ellas pueden verse, algunas a simple vista y otras mediante instrumentos El microscopio es un aparato de precisión que permite ampliar la imagen de los objetos que no son visibles para el ojo humano. La luz atraviesa de abajo a arriba el objeto a estudiar (si no atraviesa se verá un grumo deforme y opaco), la muestra debe ser lo más fina posible. Gracias al microscopio se han podido estudiar infinidad de organismos tan pequeños que escapan a la visión normal del hombre. Su contribución a la ciencia es de incalculable valor. Recuerda sus aportaciones a la bacteriología, protozoología y actualmente a la microquímica en especial al microanálisis. Tiene un límite de resolución de cerca de 200 nm (0.2 µm), es decir la distancia mínima a la que pueden ver dos objetos separados, Las células observadas pueden estar vivas o fijadas y teñidas. Las muestras son depositadas en una lámina de vidrio denominada PORTAOBJETOS, de unos 5 cm de largo por 2 de ancho, es el lugar donde se deposita la muestra, además ponerse una laminilla muy fina de vidrio llamada CUBREOBJETOS. El ocular proporcionan 10 aumentos de la imagen y viene expresado en 10X en la carcasa del ocular, también los hay de 5X y 20X. Los objetivos (generalmente 4), suelen tener aumentos de 4X, 10X, 40X y 100X. Podemos determinar la magnificación, multiplicando el poder de magnificación del ocular por el poder de magnificación del objetivo que se esté usando. Serán de 40, 100, 400 y 1000 aumentos, frecuentemente se indica por un número que expresa el grado de magnificación seguido de una X, como por ejemplo 1000X. Ejemplo: Magnificación de 40 aumentos: Objetivo 4X: aumenta 4 veces Ocular 10X: aumenta 10 veces la imagen ya aumentada 4 veces por el objetivo Resultado: 4 aumentos x 10 aumentos = 40 aumentos (40X)

Tamaños relativos de las células y sus componentes

Bacteria Virus Célula

vegetal

m = 100

cm = 10-2 m

mm = 10-3 m

µm = 10-6 m

nm = 10-9 m

A° = 10-10

m



Los objetivos 4X, 10X y 40X, se denominan objetivos secos, porque la lente y la preparación a observar, la luz atraviesa el aire proporcionando una imagen nítida. El objetivo 100X se denomina objetivo de inversión, porque para proveer imágenes nítidas, la lente debe estar inmersa en un líquido (aceite de cedro o similar), con los índices de refracción igual que el vidrio, lo que le permite evitar la dispersión de los rayos luminosos. Siempre que utilicemos el objetivo 100x debemos colocar una gota de aceite de inversión sobre la preparación a observar (sobre el cubre objetos), cambia el ángulo de la luz que entra al objetivo y de esta forma, aumenta el poder de resolución de objetivo. Después se baja el objetivo hasta que toque el aceite. Para poder ver los detalles de los organelos de las células, También es importante su capacidad para distinguir detalles en los especímenes. Llamamos “Poder de Resolución” ó resolución a la capacidad de un microscopio para poder distinguir dos objetos que están muy juntos TRASLADO DEL MICROSCOPIO. Con la palma de la mano sujeta la base del microscopio y con la otra sujeta el brazo del mismo, procura que el cable se encuentre enrollado. OBJETIVO Manipular de forma adecuada del microscopio a través de la técnica de observación de muestras microscópicas. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

1. ¿En qué eran diferentes los microscopios de Hooke y de Leeeuwenkoek? 2. Un microscopio lo podemos clasificar en tres sistemas que conforman, mecánicos de iluminación y

óptico ¿Qué piezas forma cada sistema y cuál es su utilidad? 3. ¿Cuál es la diferencia de reflexión y refracción y como se aplican estos términos en un microscopio? Así

mismo ¿Cuál es la diferencia entre los lentes cóncavos y convexos e imagen virtual y real? 4. ¿Qué es una micra y como se representa? 5. ¿A qué se le conoce como frotis? 6. ¿Cuál es la diferencia entre un microscopio simple y un

microscopio compuesto? 7. ¿Qué función desempeña un microscopio estereoscópico? 8. ¿Cuál es la diferencia entre magnificación y resolución? 9. ¿Por qué es necesario utilizar aceite de inmersión? 10. En el siguiente dibujo escribe el nombre de las partes

principales del microscopio compuesto. 11. Anota la bibliografía que consultaste.

MATERIAL:

10 Portaobjetos 10 Cubreobjetos 1 Microscopio 1 Pinza de disección 4 Laminillas de diferentes estructuras * Cortes vegetales (zanahoria, jitomate, papa, cebolla) * Cutter

*Material proporcionado por el alumno. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Todas las partes ópticas del microscopio deben estar limpias. Su limpieza debe hacerse con papel seda o con un paño de lino sin motas y/o un palillo con algodón (hisopo).



También se deben lavar individualmente con abundante agua y jabón los portaobjetos y cubreobjetos los cuales deben estar libres de grasa, limpios y secos. Elabore preparaciones temporales de epidermis de cebolla, papa, jitomate y zanahoria sin aplicar ningún colorante, colocando la muestra de tejido de cebolla (0.5 cm2 y menos de 0.01 mm de grueso) al centro del portaobjetos, colocando posteriormente el cubreobjetos sobre la muestra, efectuando el mismo procedimiento en los demás cortes de los vegetales. Efectúe con el microscopio compuesto, una observación de las diferentes preparaciones a 4x y otra a 10x. Para llevar a cabo el manejo y enfoque de una preparación en el microscopio, es necesario atenerse a un cierto número de reglas precisas que son las siguientes:

a. Coloca la preparación sobre la plantilla y fíjala con las pinzas procurando que la preparación coincida con el orificio de la platina del microscopio.

b. Colocar el objetivo de menor aumento (4X) sobre la preparación que se desea observar. Y precisa, primero su enfoque con el tornillo micrométrico y afina dicha observación con los tornillos micrométrico.

c. Cuando se desea amplificar aún más la imagen se enfoca con el objetivo (10X) de mayor aumento, haciendo girar el revólver se precisa la observación con el tornillo micrométrico y micrométrico.

d. Si existe poca luz en el campo microscópico, abre más el diafragma. Repite esta operación con cada una de las preparaciones de la epidermis y observa, concluye tus observaciones con las laminillas que se te proporcionaron. REPORTE DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

1.- Escribe brevemente una pequeña introducción alusiva a lo que tú consideras importante dentro de esta actividad experimental. 2.- Escribe tus resultados e ilústralos con esquemas. 3.- ¿Qué diferencias observaste al utilizar las lentes de distintos aumentos?

Escribe tu CONCLUSIÓN si se cumplió el objetivo.



BIBLIOGRAFÍA: CASERTELLI, J.D. (1968) ARNOLD, ROLLS Y STEWART (1974) ALVIN NASON (1992)





LABORATORIO DE BIOLOGÍA I ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 2

ESTRUCTURA CELULAR

INTRODUCCIÓN La célula es la unidad anatómica y fisiológica de los seres vivos, es decir, que es la unidad anatómica por lo que todos los seres vivos se encuentran formados por lo menos por una célula (como sucede en los protozoarios, bacterias y algunas algas), aunque existen diferencias en la forma y estructuras celulares. Es la unidad fisiológica o funcional, cada célula es capaz de realizar las funciones propias de un ser vivo, como nutrirse, crecer, reproducirse, etc., además de realizar también funciones específicas por ejemplo, cuando se encuentran formando parte de algún tejido que realiza funciones particulares. Conforme se fueron desarrollando algunas técnicas de tinción aunadas al mejoramiento de la calidad de los microscopios, se pudieron obtener datos de algunos detalles de la célula, como la presencia de una pared celular en las células vegetales, la división celular, la fecundación y muchas otras. OBJETIVOS

- Identificar las principales estructuras celulares: membrana y núcleo, utilizando el microscopio y los colorantes adecuados.

- Identificar algunos organelos como: cloroplastos, vacuolas, aparato de Golgi, ribosomas etc. - Comparar la forma y tamaño de distintas células vegetales y animales.

EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

1. Investigue y explique lo que se te pide: manejo del microscopio y los cortes longitudinales, transversales y sagitales.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

2. ¿Las células vegetales presentan la misma forma que las células animales? Explique 3. ¿Qué estructura les permite a las células vegetales poseer formas más rígidas que las células animales? 4. ¿Se pueden identificar los mismos organelos en una célula vegetal que en una animal? 5. Esquematizar una célula vegetal y animal con nombres de los organelos.

INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad



DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos

Cantidad Cantidad

10 Portaobjetos 1 ml. * Pintura vegetal 10 Cubreobjetos 5 ml. Azul de metileno 1 Microscopio compuesto o

bacteriológico 5 ml. Lugol

1 Lanceta estéril 5 ml. Alcohol etílico 1 Pinza de disección 1 *Navaja para rasurar 0

cúter

1 * Palillo de dientes 1 sobre * Algodón

CANTIDAD EJEMPLARES

1 * Gladiola 1 * Cebolla 1 * Jitomate 1 * Papa

ACTIVIDAD PREVIA NOTA: Coloque una gladiola o una flor de diente de león en una solución de pintura vegetal, dos horas antes de la actividad experimental. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL GUIA DE OBSERVACIONES

Elabore una preparación temporal de epidermis de cebolla sin aplicar ningún colorante, efectúe con el microscopio óptico, una observación a 4x y otra a 10x.

¿Qué estructura logras identificar? 4x ____________________________________ 10x ____________________________________

Aplique una gota de azul de metileno y repita la observa a menor y mayor aumento con el microscopio compuesto o bacteriológico.

¿Qué cambio se presenta en las estructuras que se observan? __________________________________________ ¿A través de qué estructura penetró el colorante? __________________________________________

Utilice el tallo de la gladiola que ha sido previamente tratado, elaborando una preparación temporal de corte longitudinal, otra de corte transversal y el último oblicuó, observa a menor y mayor aumento con el microscopio compuesto o bacteriológico.

¿Cuál es la forma y el tamaño de las células? ¿Que se observan en cada uno de los casos? __________________________________________ Corte longitudinal. __________________________________________ Corte transversal. __________________________________________

* Proporcionado por el alumno.



Corte oblicuó.

Haz una preparación de epidermis de jitomate, observa a 4x y 10x de aumento con el microscopio compuesto o bacteriológico.

¿Logras identificar a los cromoplastos? Realiza una descripción de estos.

Efectúa 3 cortes muy finos de papa (longitudinal, transversal y oblicuó), adiciona una gota de lugol en cada caso y observa a menor y mayor aumento con el microscopio compuesto o bacteriológico.

¿En los tres tipos de cortes obtuviste la misma observación? Explica. ________________________________________ ¿Cuál crees que sea el contenido de los plastos de la célula de papa? Fundamenta tu respuesta. ________________________________________

Con un palillo de dientes de punta plana raspa el interior de tu mejilla para obtener una muestra de endotelio bucal y extiéndelo sobre el portaobjetos, adiciona una gota de azul de metileno y observa con el microscopio compuesto o bacteriológico.

¿Cómo son las células que usted observa? __________________________________________

Longitudinal

Transve

rsal

Longitudinal

Transve

rsal



FROTIS SANGUÍNEO. Limpia uno de tus dedos con un algodón empapado con alcohol y con la lanceta púnzalo ligeramente a fin de que brote un poco de sangre (ver esquema).

Toma con el portaobjetos una pequeña gota, con otro portaobjetos, el que se denomina difusor, vas a realizar un frotis colocándolo delante de la gota de sangre y deslizándolo hacia delante. Observa la figura que te ayudará a realizar el frotis. Es probable que no te quede bien el primer frotis, pero solo requiere un poco de práctica. Repítelo tantas veces como sea necesario, ya que el objetivo del frotis es dispersar a las células de manera que se separen y puedan observarlas.

FROTIS SANGUÍNEO

Al término de tomar la muestra, poner algodón con alcohol en el lugar de la punción y retirarlo una vez que termine de salir sangre.

Observa los frotis sanguíneos y diferencia la estructura de las células sanguíneas que observas. ¿Crees que el pigmento que le da color a los glóbulos rojos se encuentra en las mismas estructuras celulares que el pigmento del jitomate? Fundamenta tu respuesta REPORTA LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Anexa las observaciones registradas. CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

a) Pinchar la piel en un ángulo de 90°

b) Mover la lanceta hasta lograr una

inclinación de 45°

c) Elevar ligeramente la lanceta durante 1 segundo

para asegurar que se pinche la epidermis



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

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PLANTEL



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LABORATORIO DE BIOLOGÍA I ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 3

ESTUDIO COMPARATIVO DE HONGOS Y BACTERIAS

INTRODUCCIÓN CARACTERÍSTICAS DE LOS HONGOS Los hongos son organismos sensibles y frágiles que absorben los elementos de su medio.

Muchas veces son cultivados en troncos de maderas que han sido fertilizados químicamente y tratados con pesticidas, lo que hace que se contaminen fácilmente. Pueden contaminarse con gorgojo y otros insectos, y son también tratados con fumigantes antes que lleguen al mercado.

Los hongos son cultivados bajo un control riguroso, higiénico orgánico en un medio libre de químicos y levaduras, recogidos en su momento de mayor vigor. Es posible que el contenido de químicos activos en estos productos sea más elevados que en los hongos corrientes.

Las industrias que cultivan hongos medicinales permiten la utilización tanto del propio cuerpo de fructificación como de la masa miceliana. Esto sucede debido a que ciertos componentes activos tal como aceites y resinas existen en la fruta y otros (como los polisacáridos) se encuentran en el micelio.

Los polisacáridos activan la reacción del sistema inmunitario antiviral, aumentando la producción de linfocitos. Los hongos medicinales chinos contienen polisacáridos que estimulan la actividad de los macrófagos y de las Células T (sistema inmunológico), provocando la formación de anticuerpos e inmunoglobulinas (inmunidad). En la terminología médica tradicional china, a estas propiedades se les llama Wei Qi - la capacidad de defensa del organismo. En el lenguaje moderno, esto quiere decir, que estimulan las reacciones anti-virales, anti-bacterias, anti-parásitos y anti-alérgicas.

CARACTERÍSTICAS DE CÉLULAS BACTERIALES La pared celular de las células bacterianas es una estructura compleja, semi-rígida, responsable de la morfología característica de la célula. La pared celular recubre la frágil membrana citoplasmática la protege a ella y a las partes internas de la célula de los cambios adversos del medio ambiente. Casi todos los procariotas tienen pared celular. La función primordial de la pared celular es prevenir la ruptura de la célula bacteriana cuando su presión osmótica interna es mayor que la del medio externo. Sirve también de punto de anclaje a los flagelos, ayuda a mantener la morfología de la célula y provoca síntomas de enfermedad en algunas especies. A medida que aumenta el volumen de la célula la membrana citoplasmática y la pared celular crecen en concordancia. Clínicamente la pared celular es importante por ser el lugar de acción de algunos antibióticos. Aunque algunos eucariotas, como plantas, algas y hongos, poseen paredes celulares, éstas difieren químicamente de las procariotas, su estructura es más simple y son menos rígidas. OBJETIVO El presente experimento tiene como objetivo determinar las principales características distintas entre los microorganismos hongos y bacterias.



INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso: 1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta actividad DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Equipo necesario Reactivos 1 Gotero 1 Rebanada de pan bimbo o pan 1 Pinza de disección de preferencia blanco * 10 Porta objetos 1 ml de sol. De azul de metileno 10 Cubreobjetos 10 ml Agua 1 Microscopio compuesto o biológico 1 Caja de cartón (tamaño del pan) * 1 Cutter * *Material proporcionado por el alumno. PROCEDIMIENTO 1.- Quince días antes de la realización del experimento agrégale 10 ml agua a una rebanada de pan bimbo, coloca en una caja de cartón a la intemperie donde haya humedad y no entre en contacto con los rayos solares (ver foto).

2.- Una vez que notes la formación de pequeños círculos verduzcos, guarda el pan en una bolsa y ciérrala, llevándola al laboratorio el día del experimento.

3.- Una vez que llegue la hora del experimento, retira la rebanada del pan con hongos de la bolsa, toma una muestra y colócala en el porta objetos y agrégale unas gotas de azul de metileno, las suficientes que cubran la muestra, coloca el cubreobjetos de manera que aplaste la muestra, una vez terminado obsérvalo en el microscopio compuesto o bacteriológico con el objetivo 4X y 10X.



4.- Con el colorante añadido (azul de metileno) debe observarse la estructura de los hongos (hifa) anota sus características. 5.- Debido a la dificultad del material, reactivos y equipos necesarios para realizar un cultivo bacterial, lo supliremos observando una microfotografía de una bacteria, búscala en libros de Biología, analiza sus características y anótalas.

6.- Analiza comparativamente las características de hongos y bacterias y determina tus conclusiones sobre las principales diferencias entre ambos microorganismos. REPORTE DE OBSERVACIONES CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA: http://www.espoch.edu.ec/servicios/hongos/caracteristicas.htm

http://www.espoch.edu.ec/servicios/hongos/caracteristicas.htm



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biblioteca 2.0




2.0





2.0














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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

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7.-

8.-

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FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió





TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I

Grupo

Plantel










QUÍMICA





PRESENTACIÓN
























No. Act. Exp.


experimental Can

tid

ad

Material

Can

tid

ad

Reactivos


1 Pza Matraz Erlenmeyer de 125ml


1 Pza Tapón monohoradado

1 Pza Tubo de vidrio de 10 ó 15 cm

1 Pza Pinza para crisol

2 ESTADO SÓLIDO

(CRISTALES)

1 Pza Lupa

Ne

cesa

ria Cloruro de sodio

5 Pzas Vidrios de reloj

1 Pza Espátula Permanganato de potasio

1 Pza Microscopio Sulfato de cobre

Dicromato de potasio

Yoduro de potasio

3 FACTORES QUE

AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

2 Pzas Tubo de ensayo

Ne

cesa

ria Cloruro de cobalto II

1 Pza Pinza para tubo de ensaye Sulfato de cobre II Pentahidratado 1 Pza Gotero


Agua destilada

1 Pza Gradilla

1 Pza Balanza granataria

1 Pza Espátula

2 Pzas Vidrios de reloj







No. Act.

Exp.


experimental

Cantidad Material


1 Pza Liga chica

1 Pza Palangana (recipiente) de plástico

1 Pza Globo del número 5

Necesario Cubos de hielo

2 ESTADO SÓLIDO

(CRISTALES) ---------------- ----------------------------------------

3 FACTORES QUE

AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

Necesaria Agua destilada





LABORATORIO DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚM. 1

LEYES DE LOS GASES INTRODUCCIÓN Las propiedades que tienen los gases como son: la expansión, presión, compresión así como también el comportamiento de estas sustancias volátiles, están delimitados por tres parámetros que son: la temperatura, la presión y el volumen. El comportamiento de los gases se puede predecir al emplear las leyes de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac que llevan el nombre de sus descubridores OBJETIVO Entender el comportamiento de los gases de acuerdo a las leyes de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac. INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no estén relacionados con su uso:


DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

Equipo necesario

1 Matraz Erlenmeyer de 125mL 1 Mechero bunsen o lámpara de alcohol 1 Tapón monohoradado con varilla de vidrio 1 Tubo de vidrio de 10 a 15 cm. 1 Pinzas para crisol 2 Ligas * 1 Palangana (recipiente) de plástico * 2 Globo no. 7 *

Hielo suficiente* *Material proporcionado por los alumnos

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Observa cuidadosamente al realizar los siguientes experimentos: 1.- Colocar la varilla de vidrio en el tapón monohoradado y en seguida tapar el matraz.



2.- Introducir el globo desinflado en el tubo de vidrio y sujetarlo con la liga de manera segura. 3.- Calentar a llama muy ligera el matraz por espacio de 15 a 20 minutos y observa cuidadosamente. 4.- DEJAR ENFRIAR el matraz antes del siguiente paso. 5.-Colocar Hielo en la palangana e introducir el matraz en ella, dejarlo por 15 o 20 minutos y observar cuidadosamente Resultados de la práctica 1.- ¿Qué ocurre en el experimento al calentar el matraz? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- ¿Qué ocurre en el experimento al enfriar el matraz? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- ¿Cuál de las leyes de los gases se manifiesta en dicho experimento? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Observaciones: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ CONCLUSIONES: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

Armar

Calentar

Enfriar

Pasar a hielo

Observar Observar



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

CALIFICACIÓN

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I






Nombre del alumno:

Instrucciones:



Desarrollo Si No














FECHA:




Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0



Lapicero y con buena ortografía 2.0





2.0







5 Presenta las conclusiones y cita

la bibliografía consultada Conclusión y/o bibliografía 2.0






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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió








ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

INTRODUCCIÓN

1. Los sólidos cristalinos se disponen en el espacio según una estructura precisa, ordenada y periódica.

2. La mayor parte de los materiales sólidos existentes en la Tierra son cristales. Las excepciones obedecen a sólidos amorfos donde encontramos a las piedras volcánicas, el vidrio, el plástico, entre otros; y aunque son sólidos no tienen la estructura microscópica ordenada y periódica típica de los cristales.

3. Los cristales están constituidos por una unidad fundamental denominada celda elemental o unitaria, que se repite indefinidamente en las tres direcciones del espacio. Existen siete tipos de celdas elementales: I. Cúbica. II. Tetragonal. III. Hexagonal. IV. Romboédrico. V. Ortorrómbico. VI. Monoclínico. VII. Triclínico ¿Cómo diferenciar el tipo de celdas? El criterio para diferenciar los distintos tipos de celdas se basa en el intervalo de magnitud de los ángulos de enlace y la distancia entre los átomos (aristas de la celda unitaria).

4. La repetición de esta celda elemental da origen a una estructura geométrica, conocida como retículo o red cristalina, que determina gran parte de las características del cristal.

5. Las características macroscópicas de los cristales son muy variadas. Hay cristales durísimos, otros son blandos y frágiles; algunos son transparentes, otros opacos; hay cristales conductores de corriente eléctrica y otros aislantes.

6. Los sólidos cristalinos funden a una temperatura precisa, mientras que el punto de fusión para sólidos amorfos puede variar en intervalo limitado de temperatura.

7. Una clasificación de los cristales, aunque no rigurosa, se puede establecer tomando como base el enlace químico predominante en su estructura. Así encontramos enlaces de hidrógeno, iónicos, covalente, metálicos y fuerzas de Van der Waals.

8. Los que poseen enlaces metálicos son muy importantes. Las características del brillo, la ductibilidad, la resistencia mecánica, la conducción del calor y la corriente eléctrica son debidas a su estructura microscópica y al enlace de tipo metálico, el que sólo se da al interior de este tipo de materiales.

OBJETIVO El alumno identificará los diferentes sistemas de cristalización.




La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se

considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su

desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten

relacionados con su uso:

1. Uso de bata, cubre bocas, guantes de cirujano (látex) 2. Las especificaciones en el reglamento de laboratorio de ciencias 3. Leer las fichas técnicas de seguridad de los reactivos utilizado 4. Procedimiento adecuado de sustancias reactivas o toxicas generadas en esta

actividad


Equipo necesario Muestras de reactivos PROCEDIMIENTO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1: En vidrios de reloj se coloca una pequeña muestra de las siguientes sustancias: cloruro de sodio, permanganato de potasio, sulfato de cobre, dicromato de potasio y yoduro de potasio. Observar cada una de las muestras con la lupa y el microscopio.

1 Lupa Cloruro de sodio 5 Vidrios de reloj Permanganato de potasio 1 Espátula Sulfato de cobre 1 Microscopio Dicromato de potasio Yoduro de potasio

Cloruro de sodio

Sulfato de cobre

Dicromato de potasio

Yoduro de potasio

Permanganato de potasio



CUESTIONARIO 1: De acuerdo a las observaciones realizadas en el experimento, indique la forma de los cristales y el sistema de cristalización al que usted considere que pertenece. LUPA Y MICROSCOPIO De la siguiente lista marque con una las observaciones Monoclínico Trigonal Cúbico Tetragonal Ortorrómbico NaCl ____ ______ _____ _____ _____ KI ____ ______ _____ _____ _____ K2Cr2O7 ____ ______ _____ _____ _____ CuSO4 5H2O ____ ______ _____ _____ _____ KMnO4 ____ ______ _____ _____ _____ 2: Consultando la bibliografía, indique los sistemas de cristalización a que pertenece cada sustancia. CONSULTA BIBLIOGRÁFICA Monoclínico Trigonal Cúbico Tetragonal Ortorrómbico NaCl ____ ______ _____ _____ _____ KI ____ ______ _____ _____ _____ K2Cr2O7 ____ ______ _____ _____ _____ CuSO4 5H2O ____ ______ _____ _____ _____ KMnO4 ____ ______ _____ _____ _____

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

CALIFICACIÓN





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Nombre del alumno:

Instrucciones:



Desarrollo Si No














FECHA:

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE TEMAS SELECTOS DEQUÍMICA I



Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0








2.0














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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió








FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

INTRODUCCIÓN Alexander W. Williamson (1824-1904) estudió la reacción de los alcoholes con ácidos y concluyó que el equilibrio químico es una situación dinámica en la cual la reacción directa y la inversa se presentan al mismo tiempo, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una reacción química que se lleva a cabo en ambos sentido simultáneamente, es decir en la que los reactivos pueden reaccionar entre sí para generar los productos y los productos pueden reaccionar entre sí para generar los reactivos se llama reacción reversible y se indica con la doble flecha: REACTIVOS PRODUCTOS Esto es que la reacción no termina, siempre está compitiendo la reacción directa con la inversa por lo que llega a un estado de equilibrio químico. Un equilibrio homogéneo es aquel en que todas las especies reaccionantes están en la misma fase, un ejemplo de equilibrio homogéneo se presenta en la síntesis del amoníaco en donde todas las sustancias participantes se encuentran en la fase gaseosa: N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) El equilibrio heterogéneo se presenta en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en fases diferentes. Por ejemplo cuando se calienta carbonato de calcio en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio: CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g) La ley de acción de masas relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio en términos de una cantidad llamada constante de equilibrio y se define como un cociente, es decir, el producto de las concentraciones molares de los productos dividido entre el producto de las concentraciones molares de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada Para cualquier reacción elemental general: aA + Bb Cc + dD La expresión para la constante de equilibrio (K) toma la forma. K= (concentración de C)c ( concentración de D)d (concentración de A)a (concentración de B)b

K = (C)c(D)d (A)a(B)b

Para el equilibrio homogéneo de la síntesis de amoníaco, antes señalado la expresión de la constante de equilibrio es la reacción:

K= (NH3)2

(N2)(H2)3



Existe una regla general que ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará la reacción en equilibrio cuando sucede un cambio en la concentración, la presión o el volumen o la temperatura, que se conoce como Principio de Le Chatelier que establece que cuando se aplica tensión a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismo en la dirección que tendría a eliminar la tensión y recuperar el equilibrio. Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico. Al aumentar la temperatura a una reacción exotérmica, la posición del equilibrio se desplazará hacia los reactivos (izquierda). Al disminuir la temperatura en la reacción exotérmica ésta se favorece, mientras que en la endotérmica la posición del equilibrio se desplazará hacia los reactivos. OBJETIVO Qué el alumno compruebe que la temperatura afectan el equilibrio químico después de llevar a cabo algunas reacciones reversibles INDICACIONES DE SEGURIDAD La seguridad es asunto de responsabilidad, por lo que es necesario que las actividades experimentales se considere, de modo que todos los equipos, herramientas, instrumental y materiales que se empleen en su desarrollo se utilicen correctamente debido a que se pueden presentar riesgo para los estudiantes que no esten relacionados con su uso:



Equipo necesario Reactivos 2 Tubos de ensaye Sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4

.5H2O) 1 Pinza para tubo de ensaye Cloruro de cobalto II (CoCl2) 1 Gotero Agua destilada 1 Mechero de bunsen o Lámpara de alcohol 1 Gradilla 1 Balanza granataria 1 Espátula 2 Vidrios de reloj PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (EFECTO DE LA TEMPERATURA) En un tubo de ensaye coloque 0.5 gr. de CuSO4

.5H2O, después calentar a la flama del mechero suavemente (calienta un poco y retire el tubo de la flama del mechero, repita el procedimiento). Observe los cambios de color que se presentan en la sal. Se continúa calentando hasta que se obtiene un polvo blanco, posteriormente deje enfriar y reposar.



Observe y anote lo sucedido: Cuando el tubo esté frio, agregue tres gotas de agua al CuSO4

.5H2O. Observe y anote lo que sucede. Las reacciones correspondientes son: CuSO4

.5H2O + calor CuSO4.3H2O +

2H2O (g) (azul) (rosa) CuSO4

.3H2O + calor CuSO4 + 3H20 (g) (rosa) (blanco) Al aplicar calor hacia ¿Dónde se desplaza el equilibrio? _________________________________________________________________________ ¿Por qué?_________________________________________________________________ Al dejar enfriar. ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?_____________________________ ¿Por qué? _________________________________________________________________ Ilustra el experimento: CUESTIONARIO ¿Qué es el equilibrio químico? ___________________________________________________________________________ ¿Hacia dónde se desplaza la posición de equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ¿Hacia dónde se desplaza la posición de equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

a) En otro tubo de ensayo coloca 0.1 g de cloruro de cobalto II, calentar hasta obtener un color azul, dejar enfriar y adicionar 10 gotas de agua destilada y volver a calentar.



Observe y anote lo que sucede ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

La reacción correspondiente es:

Co(H2O)6+2 (ac) + 4 Cr -1 + calor CoCl4

-2 + 6H2O (rosa) (azul)

Ilustra el experimento:

CUESTIONARIO

Al aplicar el calor, ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? _________________________________________________________________________________ ¿Por qué? _________________________________________________________________________________ Al dejar enfriar ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? _________________________________________________________________________________ ¿Por qué? _________________________________________________________________________________

CONCLUSIÓN

BIBLIOGRAFÍA: -Zumdahl S. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Primera edición. - Mc Graw Hill México D.F. 1992. -Chang Raymond QUÍMICA Cuarta edición Mc Graw Hill México D.F. 1992



HORA DE INICIO:

HORA DE TÉRMINO:

FECHA:

CALIFICACIÓN





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Nombre del alumno:

Instrucciones:



Desarrollo Si No














FECHA:

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA LABORATORIO DE TEMAS SELECTOS DEQUÍMICA I



Ejecución


Calificación

2 1 0

1


conceptos previos


biblioteca 2.0








2.0














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Nombre del alumno:

Instrucciones:





CALIFICACIÓN






1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-


FORMATO:


LABORATORIO DE:

PLANTEL



1 6

2 7 Grupo:

3 8

4 9 Semestre:

5 10


UAC* Préstamo

interno Fecha:

Autorizó entrega

Condiciones de

material y equipo

Recibió



bÁsicas -...

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