Balanceo de ecuaciones

Una ecuación química proporciona información cuantitativa cuando está balanceada

Reactivos

# de átomos

Productos

# de átomos=

Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s)

2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)

REGLAS (transformación de dióxido de carbono y agua para obtener glucosa más oxígeno)

1. Escribir correctamente las fórmulas tanto de reactivos como de

productos incluyendo el estado de agregación en el que se encuentran

CO2 (g) + H2O (l) C6H12O6 (ac) + O2 (g)

2. Contar los átomos de cada elemento presentes en cada lado de la

flecha de rxn.

CO2 (g) + H2O (l) C6H12O6 (ac) + O2 (g)

1 C

2 H

3 O

6 C

12 H

8 O

3. Tratar de balancear el átomo o ion más abundante, pero que se

encuentre sólo en un reactivo y un producto, encontrando además el

mínimo común múltiplo entre los coeficientes obtenidos. (H)

CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (ac) + O2 (g)

4. Repetir el paso anterior con cada uno de los siguientes átomos.

Para balancear el C.

Finalmente, el oxígeno se balancea.

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (ac) + O2 (g)

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (ac) + 6 O2 (g)2. Revisar que todos los átomos estén balanceados

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) C6H12O6 (ac) + 6 O2 (g)6 C

12 H

18 O

6 C

12 H

18 O

Tipos de reacciones

Reacciones de Síntesis

Cuando 2 o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto.

Ejemplo: oxidación del hierro.

4Fe (s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)

Reacciones de Descomposición

Se da cuando 1 sustancia produce 2 o más sustancias más simples.

Ejemplo: descomposición de una sustancia en sus elementos, como la

electrolisis

Los ácidos formados por la unión de 1 óxido

de no-metal y agua, se separan al calentarlos

en sus compuestos de origen.

2 H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g)

H2SO4 (ac) H2O (l) + SO2 (g)

El hidróxido de calcio se descompone por calentamiento en cal viva y agua

Ca(OH)2 (s) CaO (s) + H2O (l)

Calentamiento del clorato de potasio

2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

Reacciones de Desplazamiento Simple

Cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto.

Mezclar un ácido fuerte con el zinc se sustituyen por Zn los Hs del ácido.

Sustituir un halógeno por otro:

Un metal por otro que se encuentra combinado en una sal

Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl2 + H2 (g)

F2 (g) + 2 NaCl (ac) Cl2 (g) + 2NaF (ac)

Pb (s) + CuSO4 (ac) PbSO4 + Cu (s)

NaCl (ac) + AgNO3 (ac) NaNO3 (ac) + AgCl (s)

Reacciones de Doble Desplazamiento

Se llevan a cabo por lo general entre 2 compuestos iónicos disueltos en

agua, donde cada 1 de los cationes intercambia posición con el otro.

Comúnmente este tipo de reacciones se hacen evidentes por la formación

de una sal insoluble o precipitado.

Reacciones de Combustión

Son las rxn s de combinación con el oxígeno que liberan energía térmica y

luminosa.

Algunos metales, como el Na o Mg

Al quemar una vela y en el motor de los automóviles, al quemarse la

gasolina (rxn s de combustión de hidrocarburos con oxígeno).

2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)

2C8H18 (l) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)

Tipo de RXN Forma general Explicación

De síntesis A + B AB 2 o más sustancias se combinan para dar una más compleja

De Descomposición AB A + B 1 sustancia se descompone en 2 o más sustancias más simples

De desplazamiento simple

A + BC AB + C 1 elemento reemplaza a otro en un compuesto

De doble desplazamiento AB + CD AD + BC Entre 2 sustancias iónicas que intercambian sus iones.

RESUMEN

Balancea y Clasifica las siguientes reacciones:

a) Ni (s) + F2 (g) NiF4 (l)

b) Fe (s) + H2O (g) Fe2O3 (s) + H2 (g)

c) H3BO3 (s) B2O3 (s) + H2O (l)

d) CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

e) B2O3 (s) + HF (ac) BF3 (g) + H2O (l)