b3 sistemas dispersos q2

8/17/2019 B3 Sistemas Dispersos Q2

1/57

23/05/2015

1

ACTIVIDADElemento Mezcla Homogénea

Solución

Compuesto

Mezcla Heterogénea

Materia

Substancias Puras Mezclas

Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas

Oxigeno ONitrógeno NOro AuCobre CuAzufre S

Agua H2OGlucosa C6H12O6Sacarosa C12H22O11Dióxido de Carbono CO2Cloruro de Sodio NaCl

AireVinagreAgua de mar BronceLeche

SangreRocasMayonesaEnsalda


2/57

23/05/2015

2

Utilidad de los sistemas dispersos

CaracterísticasY usos

ColoidesDisolucionesSuspensiones

ConcentraciónDiálisisMezclas

Heterogéneas

MolaridadNormalidadPartes por Millón

pH

ÁcidosBases

Métodos deSeparación

Osmosis

MezclasHomogéneas

MezclasHeterogéneas

Filtración

Destilación

Cromatografí

Cristalización

Disoluciones

MEZCLAS SUSTANCIAS

PURAS

MATERIA

como las

HomogéneasHeterogéneas

pueden ser

Compuestos

Sustancias simples

pueden ser

se clasifica en

por procedimientosquímicos originan

por procedimientosfísicos originan

Elemento/s

Metales No metales Símbolos

formadospor varios formados

por un solo

se clasifican en Se representan por


3/57

23/05/2015

3

Un elemento es una sustancia pura que nopuede descomponerse en otras sustanciasmás simples.

No todas las sustancias puras se descomponen enotras utilizando procedimientos químicos.

El oro es unejemplo deelemento

Un átomode oro

Los elementos: SustanciasLos elementos: Sustanciassimples y compuestas.simples y compuestas.


4/57

23/05/2015

4

Un elemento es una sustancia pura que no puededescomponerse en otras sustancias más simples.


El diamante estáformado por unúnico elemento:carbono

Un átomode carbono


Un elemento es una sustancia pura que nopuede descomponerse en otras sustanciasmás simples.


El grafito, al igual queel diamante, estáformado por un únicoelemento: carbono

Un átomode carbono



5/57

23/05/2015

5

El agua no es un elemento, sino unEl agua no es un elemento, sino uncompuestocompuesto

Un átomo de

Dos átomos de

Una molécula de

Constituida por

El agua no es un elemento, sinoEl agua no es un elemento, sino ununcompuestocompuesto

7 moléculas de

7 átomos de

14 átomos de

H2O7


6/57

23/05/2015

6

El agua no es un elemento, sinoEl agua no es un elemento, sino ununcompuestocompuesto

7 átomos de

14 átomos de

El Oxígeno es unelemento.

El Hidrógeno esotro elementodistinto.

No, esto es unamezcla de dos

elementos

Tengosed, ¿Es

estoagua?


7/57

23/05/2015

7

¿Es esto agua?¿Es esto agua?

Sí, esto sí es agua

¡¿Estooo?!


8/57

23/05/2015

8

Azúcar

Creo que lo voycomprendiendo

El azúcar no es un elemento,El azúcar no es un elemento,sino un compuestosino un compuesto

CCarbono

H

Hidrógeno

Au

Oro

Na

Sodio

OOxígeno

Fe

Hierro

Cl

Cloro


9/57

23/05/2015

9


10/57

23/05/2015

10

Hay sustancias que son puras,puras,porque están hechas de lomismo,, pero hay otras queson mezclasmezclas

El aireEl aire está formado por variassustancias: es una mezcla dees una mezcla devarios gasesvarios gases diferentes, entreellos vapor de agua, ademásde oxígeno, dióxido decarbono y otros que quizásconoces : nitrógeno,hidrógeno, etc.

Nitrógeno

Oxígeno

El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases


11/57

23/05/2015

11

El aire no es una

sustancia pura

Es una mezcla de varios gases

Nitrógeno

(N2)Oxígeno

(O2)

Dióxido deCarbono (CO2)

Otros

Sin embargo, a pesar de estar formado por variassustancias, el aire tiene unaspecto HOMOGÉNEO

El agua marinatambién eshomogénea y estáformada por variassustancias

¿Quésignificahomogéneo?


12/57

23/05/2015

12

HomogéneoHomogéneo significaque tiene un aspectouniforme y, a simplevista, no se observancomponentesdiferentes.

HeterogéneoHeterogéneo

es queparece estar formado por variassustancias

Granito

Ortosa

Si hervimosagua de mar vemos quequedan restosde unasustancia queno es agua.

Sal

Es sal. Por esosabemosque elagua demar no es

pura


13/57

23/05/2015

13

¿Quién prepara una mezcla homogénea?

Antonio

Sara

AguaAlcohol

Mezclahomogénea

Mezclaheterogénea

El granitorosado esun buenejemplo demezclaheterogénea

Lo vemos asimple vista

Mezclas HeterogéneasMezclas Heterogéneas


14/57

23/05/2015

14

El conglomerado es otrobuen ejemplo de mezcla

heterogénea

Lo vemos asimple vista

Mezclas HeterogéneasMezclas Heterogéneas

¿Qué ocurrecuando

ponemos

azúcar enagua y

removemosbien con una

cucharilla?

¿Desapareceel azúcar?

¿Tieneotro

aspecto

distinto?¿Tiene otrosabor

distinto?

Hemosdisueltoazúcar

en agua

Mezclas HomogéneasMezclas HomogéneasDisolucionesDisoluciones


15/57

23/05/2015

15

Una disolución esuna mezclahomogénea,formada por dos omás sustancias puras

que se encuentranen ella encantidades variablesy se pueden separar por procedimientosfísicos.

Normalmente hay unasustancia que seencuentra en máscantidad y recibe el

nombre de disolvente.Las otras sustancias sellaman solutos.

•Disolvente: agua•Soluto: azúcar

Disolución

Formada por

Mezclas HeterogéneasMezclas HeterogéneasDisolucionesDisoluciones

A veces elaspecto de ladisolución es elmismo que eldel disolvente.

A vecescambia el

color.

Pero una

disoluciónsiempre eshomogénea


16/57

23/05/2015

16

Mezclas HomogéneasMezclas HomogéneasDisolucionesDisoluciones

Disoluciones concentradas y diluidas

ConcentradaCon mucha cantidad de soluto

Con poca cantidad de solutoDiluida


17/57

23/05/2015

17


18/57

23/05/2015

18

AGUADEMAR

REFINADO

Sal demesapura

Obtenciónde sal enunasalineraEvaporación

35 gr

Un litro de agua de mar tienedisueltos unos 35 gramos de sal

A veces es unlíquido el que sedisuelve en otrolíquido.

Agua

Tinta

Al cabo de

un rato ladisolucióntendrá un

aspectohomogéne

o.


19/57

23/05/2015

19

A veces es un gasel que se disuelveen otro gas.

Los gasescontaminantesdifunden en laatmósfera y no

conocenfronteras entre

países

I Q Alejandra Camargo Antonio

Quí mica 2


20/57

23/05/2015

20


21/57

23/05/2015

21


22/57

23/05/2015

22


23/57

23/05/2015

23

Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustanciasquímicas no se encuentran en forma libre, sino unidas a otra uotras sustancias, con las cuales forman mezclas o sistemasdispersos


24/57

23/05/2015

24

¿Que son los SistemasDispersos?Los sistemas dispersos sonmezclas de dos o massustancias simples ocompuestas en donde hayuna fase dispersa odiscontinua, que en lamayoría de casos esta enmenor cantidad, y una fasedispersante o continua, que

generalmente interviene enmayor proporción. Estasfases interactúan en menor omayor grado según el tipode sistema disperso queconformen.

En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama solvente y la fase dispersa se llama soluto.


25/57

23/05/2015

25

TIPOS DE SISTEMAS DISPERSOS:

• Las dispersiones se clasifican en trestipos, en función del tamaño de laspartículas dispersas y de ciertascaracterísticas particulares.

• Disolucion

• Coloides

• Suspension


26/57

23/05/2015

26

1. Agua azucarada a solución acuosade sacarosa.

En una solución, las partículas dispersas(átomos, iones o moléculas) no se distinguencon el microscopio; por lo tanto es un sistemahomogéneo a nivel microscópico y a simplevista.


27/57

23/05/2015

27

2. La neblina o niebla es un coloide formado porpartículas de agua liquida dispersadas en el aire.

En un coloide, las partículas dispersas, debido a ser demayor tamaño que los átomos y las moléculas, sedistinguen con el microscopio, pero no a simple vista; por lo tanto, es un si stema heterogéneo (es difásico) a nivelmicroscópico.

3. El agua turbia es una suspensión.

En una suspensión las partículas ordinarias sedistinguen a simple vista, por lo tanto, es unsistema heterogéneo (es difásico) a nivelmicroscópico y a simple vista.


28/57

23/05/2015

28

Soluciones

Tamaños de entre 0.3 A á 10 A.Partículas de soluto son invisiblesal microscopio.Sistema de una sola fase.Son transparentes.Poseen movimiento molecular.No sedimentan al dejar enreposo.Pasan a través del papel de filtro

y membranas como el papelpergamino.No reflejan ni dispersan la luz, nopresenta efecto Tyndall.Constituye un sistemahomogéneo

Coloides

Tamaños de entre 10 A á 10000 A.

Partículas de soluto son visibles en microscopioelectrónico.Sistema de 2 fases.Por lo general no son transparentes, son translúcidos yopacos.Presentan movimiento Browniano.No sedimentan al dejar en reposo.Pasan a través de papel de filtro y no por membranascomo el papel pergamino.Reflejan y dispersan la luz, presenta efecto Tyndall.Constituye sistemas heterogéneos – microheterogéneos.


29/57

23/05/2015

29

Suspensiones

Mayores de 10000 A.

Partículas de soluto es visible a simple vista.Sistema de 2 fases.No son transparentes, tienen aspecto nebuloso.Presentan movimiento solo por gravedad.Sedimentan al dejar en reposo.No pasan a través del papel de filtro.Al paso de la luz, tienen aspecto nebuloso a opacas, y a menudo sontranslúcidas.Constituye sistemas heterogéneos – macroheterogéneos.

COLOIDESCualquier sistema en el cual las partículas dispersas son mas grandes quelas moléculas pero a la vez son tan pequeñas que no se pueden observaral microscopio, adquiriendo sistemas intermedios entre disolucioneshomogéneas y las suspensiones heterogéneas, es lo que se conocecomo coloide.


30/57

23/05/2015

30

Tipos de sistemas coloidalesPor su estado físico existen ocho tipos de dispersiones coloidales debido a que la fase dispersa,así como la dispersante, puede ser un gas, un líquido o un solido. Las dos fases no pueden ser gaseosas, puesto que en este caso se trataría de una solución gaseosa.


31/57

23/05/2015

31

PROPIEDADES DE LOS COLOIDES

•Las propiedades de los coloides son:

Adsorción

Efecto Tyndall

Movimiento browniano

Electroforesis

Diálisis

1

2

3

4

5

A la adherencia de sustancias ajenasen la superficie de una partícula se lellama adsorción.


32/57

23/05/2015

32

Consiste en que un haz luminoso se hace visible cuando atraviesa un sistema coloidal. Este fenómenose debe a que las partículas coloidales dispersan la luz en todas las direcciones haciéndola visible. Losrayos de luz pueden ser vistos al pasar a través de un bosque, por ejemplo, como resultado de ladispersión de la luz por las partículas coloidales suspendidas en el aire del bosque.Aunque todos los gases y líquidos dispersan la luz, la dispersión por una sustancia pura o por unasolución es muy pequeña, que generalmente no es detectable.

El movimiento desordenado de dichas partículascoloidales es debido al bombardeo o choque conlas moléculas del medio dispersante, y en losejemplos citados seria por las moléculas presentesen el aire (N2, O2,Ar, Cr2, etc).

Ha observado alguna vez partículas de polvobailando o moviéndose al azar en un rayo de solque ingresa a través de una ventana (o unacortina abierta), o partículas de polvo y humomoviéndose al azar en un rayo de luz provenientede la caseta de proyección de una sala de cine?Pues, dichos fenómenos son ejemplos demovimiento browniano.


33/57

23/05/2015

33

Consiste en la migración de partículascoloidales cargadas dentro de un campoeléctrico. Como señalamosoportunamente, las partículas coloidalesadsorben iones en su superficie cargándosepositiva o negativamente, aunque todo elsistema coloidal es eléctricamente neutro,estas partículas viajan hacia los electrodos(cátodo y ánodo) mediante fuerzaseléctricas de atracción.

Se denomina micela al conjunto demoléculas que constituye una de las fasesde los coloides. Es el mecanismo por el cualel jabón solubiliza las moléculas insolublesen agua, como las grasas.

Se define como el movimiento de iones ymoléculas pequeñas a través de unamembrana porosa, llamada membranadialítica o dializante, pero no de moléculasgrandes o partículas coloidales. La diálisisno es una propiedad exclusiva de loscoloides, puesto que ciertas solucionestambién se pueden dializar, por ejemplo, losbioquímicos utilizan con frecuencia la diálisispara separar moléculas proteínicas de ionesacuosos.

En los coloides, la diálisispermite purificar elsistema coloidal, puestoque se eliminan iones yotras moléculaspequeñas consideradasimpurezas. Se utilizancomo membranasdialíticas, el celofán ylas membranas deorigen animal.


34/57

23/05/2015

34

SOLUCIONES

¿Qué es una solución?Una solución es un sistema químicohomogéneo (sistema monofásico), endonde cualquier parte elemental de suvolumen (su parte mínima) posee unacomposición química y propiedadesidénticas. Resulta de mezclar dos omás sustancias en proporcionesvariables.

Los componentes de una solución son:soluto , sustancia que se dispersahomogéneamente a nivel atómico,iónico o molecular y que generalmenteinterviene en menor proporción,disolvente o solvente , mediodispersante, que interviene en mayor cantidad, generalmente. Si eldisolvente es agua, se llama soluciónacuosa.


35/57

23/05/2015

35

Las sustancias que forman una solución pueden estar comoátomos, iones o moléculas por ejemplo:Átomos Los metales al formar una aleación.Iones La mayoría de las sales al disolverse en agua.Moléculas Sustancia covalentes solubles en agua como elalcohol.


36/57

23/05/2015

36

TIPOS DE SOLUCIONES SEGÚN SUESTADO FÍSICO

Antes de plantear la definición de una solución señalamos que hay soluciones liquidas, solidas ygaseosas ¿Quién determina el estado físico de la solución?

De la tabla podemos concluir que el estado físico de una soluciónlo determina el disolvente o solvente.


37/57

23/05/2015

37

CARACTERÍSTICAS DE LASSOLUCIONES

Entre las características mas importantes de las soluciones están:

El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.Puede ser incolora o colorida.El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución yno se sedimenta con el tiempo.Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.Los componentes de las soluciones conservan sus propiedadesindividuales.


38/57

23/05/2015

38

SUSPENSIONESEn química, suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólidoen polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que sedispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando unode los componentes es liquido y los otros son sólidos suspendidos en lamezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. De igual maneraeste tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías,para la elaboración de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí.


39/57

23/05/2015

39


40/57

23/05/2015

40

Técnicas para separar mezclasTécnicas para separar mezclas

La separación de mezclas sebasa en las propiedadesfísicas de las substancias purasque integran la mezcla.

Los métodos empleados en dichasseparaciones pueden ser mecánicos ofísicos y los podemos clasificar según elestado de agregación de loscomponentes en:


41/57

23/05/2015

41

Técnicas para separar mezclasTécnicas para separar mezclas

Sólidos de sólidos

Sólidos de líquidos

Líquidos de líquidos

Cromatografía

a) Tamizadob) Flotaciónc) Arrastre con aguad) Magnetismoe) Sublimación

a) Decantaciónb) Filtraciónc) Centrifugaciónd) Cristalizacióne) Floculación y Coalescenciaf) Diálisis

g) Separación por Difusión

a) Embudo de separaciónb) Destilación simple o fraccionada

Son bastanteSencillas,observa y ponatención

El cofre está lleno de arena ymonedas de oro, ¿cómo puedoquitar toda la arena fácilmente?

¿Sabes quées untamiz?

¡un tamiz!,¡un tamiz!


42/57

23/05/2015

42

grava

arena

arcilla

Se utiliza para separar mezclas de sólidospulverizados de distintos tamaños degrano.

Se mueve haciendo pasar la mezcla.Sólo pasarán las partículas de granomás fino.

Tamices de distintos tamaños de poro

Se utiliza en la separación dealgunos minerales.

1. Se tritura el mineral2. Se le agrega agua y un

aceite productor deespuma.

3. Se agita el recipiente y lasburbujas que se formanarrastran al mineral , quese adhiere a las burbujas.


43/57

23/05/2015

43

Se utiliza para separar el hierro cuando está

mezclado con otrossólidos.

Grúa con electroimán para el reciclado de lachatarra.

Arena y limaduras dehierro

Imán

Separar un mineral con propiedadesmagnéticas

Se utiliza cuando uno de loscomponentes pasa directamente desolido a gas.

Para purificar la substancia cuando lasimpurezas son no volátiles.


44/57

23/05/2015

44

Se utiliza en la separación demezclas heterogéneasformadas por sólidos (nosolubles) suspendidos en líquidoso también líquidos inmiscibles

de diferente densidad.


45/57

23/05/2015

45

aceite

agua

agua

Se utiliza paraseparar líquidosinsolubles entresí y condiferentesdensidades.

Embudo dedecantación

Por aquí seintroduce lamezcla

Llave de pasoTradicionalmenteel aceite de oliva

se obtieneseparándolo del

resto de laaceituna trituradapor decantación.

Arena (o trocitos decafé sin disolver)

papel defiltro

embudo

agua ysustanciasdisueltas (oagua concafédisuelto)

Se utiliza para separar un sólidomezclado con un líquido en el cual no essoluble.


46/57

23/05/2015

46

Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente.

Se obtienencristales muypuros.

Se eliminan lasimpurezas.

Se dejaevaporar eldisolvente.

Se disuelveen calientetodo eldisolventeposible.

Precipitación

Precipitado

Una mezcla de líquidos o de sólidos, se sometea un movimiento giratorio rápido, separándoselos compuestos mas pesados hacia el fondo ylos ligeros arriba.


47/57

23/05/2015

47

Es del procedimiento debido aGraham para separar lassubstancias coloidales de las nocoloidales.

Las membranas dializantespermiten el paso de moléculas y

iones pequeños pero nocoloides. Ejemplos Celofán,peritoneo.


48/57

23/05/2015

48

Es un fenómeno en el cual eldisolvente atraviesa los porosde una membranasemipermeable (osmótica)que separa dos soluciones dediferente concentración.

El flujo normal del disolventees hacia el lado que presenta

mayor concentración desoluto. Al pasar el disolventehacia la solución masconcentrada se eleva lapresión osmótica .

hipertónica hipotónica

membranasemipermeable

Presión

osmótica

Para explicar la ósmosis platearemos el siguiente modelo teórico...


49/57

23/05/2015

49

Dejémonos de moscas y pasemos a las moléculas.


50/57

23/05/2015

50

hipertónica hipotónica

membranasemipermeable

Seguro que ahora habrás comprendido por qué aumenta la cantidad de líquido enla disolución hipertónica.

Si aún no es así tendremos que explicarlo más detenidamente…..

Al igual que la diálisis las partículas de un gas al pasar através de una barrera poroso se pueden separar. Laspartículas de menor masa se difunden mas fácilmente através del poro que las de masa mayor.

Así la mezcla seenriquece en la

partícula masligera en cadaoperación dedifusión.


51/57

23/05/2015

51

Se utiliza para separar líquidos solublesentre sí y con diferentes puntos deebullición. Por ejemplo: alcohol y agua

Destilación alcoholDestilación alcohol -- aguaagua


52/57

23/05/2015

52

Si la mezcla consta devarios líquidos de puntosde ebullición diferentespero cercanos, laseparación debe hacerseen varias etapas o platos yen este caso se llamadestilación fraccionada. Alsistema se le añade una

columna verticalempacada con fibra devidrio colocada sobre unmatraz de destilación.


53/57

23/05/2015

53

Es una técnica usada en laseparación eidentificación de loscomponentes de unamezcla . La base de estemétodo físico es ladistribución de loscomponentes entre dosfases que se conocen

como móvil y estacionaria.Cada componente de lamezcla se distribuye en lafase estacionaria según suinteracción con esta al ser arrastrado por la fasemóvil.

Los componentes mas afines ala fase estacionaria seadsorben mas a esta y son losque menos avanzan, por elcontrario, los menos afinesavanzan mas y se separanprimero.


54/57

23/05/2015

54

Los componentes mas afines ala fase estacionaria seadsorben mas a esta y son losque menos avanzan, por elcontrario, los menos afinesavanzan mas y se separanprimero.

Recuérdalo:Todos los procedimientos que hemos visto para separar mezclasson PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.

TamizaciónSeparaciónmagnéticaFiltración

Destilación

Decantación

Cristalización yprecipitación


55/57

23/05/2015

55

Mezcla A + B

Sustancia pura A+

Sustancia pura B

Procedimientofísico deseparación

¿Qué es unasustancia pura?

Es aquella que nopuede ser descompuesta enotras sustancias por ningún

procedimiento físicode separación.

5 Substancias PurasSubstancias Puras

Ácidos y bases.


56/57

23/05/2015

56

Sistemas dispersos:

Disoluciones.Coloides.Suspensiones.Unidades de concentración de los sistemasdispersos:Porcentual.Molar.Normalidad.


57/57

23/05/2015

Clasificación de la materia:Elemento.Compuesto.Mezclas.

http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prof/qu/qu09001/anexos/explica8.htm

b3 sistemas dispersos q2

Documents