Autor Nilxon Rodríguez Maturana

Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)

Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

LEY DE LOS GASES IDEALES

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1

Las leyes de Boyle-Mariotte, Charles - Gay Lussac y el principio de Avogadro son todasafirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales. Si combinamos adecuadamente esta tres proporciones se obtiene una expresión general que relaciona lascuatro variables volumen (V), presión (P) , temperatura (T) , y número de moles (n) . Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales

Para determinar la presión, la temperatura , el volumen o el número de moles de un gas de masa constante, se emplea la siguiente fórmula:

LEY DE LOS GASES IDEALES O ECUACIÓN DE ESTADO

LOS GASES Y SUS LEYES

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

LEY DE GASES IDEALES

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Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos:

LEY DE LOS GASES IDEALES

Fórmula general

P * V = n * R * T

n= Número de moles.

R= Constante de gas ( 0,082 lit*atm/mol*K).

T= Temperatura.

P= Presión. V= Volumen.

P * V = n * R

R

* T

* T

Fórmula general – Ley gases ideales

P * V = n * R * T

P * V =

V

n * R * T

P * V =

P

n * R * TV

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4EJERCICIO No. 1:

solución

Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C.

P = ?.

n = 0,01 moles.

T= 400°C.

R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases.

V = 250 ml.

P *V =

V

n* T

a.- Por factor de conversión: 250 ml a cuántos lit equivalen

250 ml

x1000 ml

1 lit = 250 lit1000

= 0,25 lit

Respuesta1

( 1 lit = 1000 ml )

K = °C + 273

k = 400 + 273

k = 673

P =0,01moles * 0,082lit*atm/mol*k

O,25 lit

P =0,552 atm

0,25

P = 2,2 atm.

* 673 k

0,25 lit

673 K

Fórmula general

R *

EJERCICIO No. 2:

solución

¿Cuántas moles de hidrógeno (H2 ), se encuentran en una muestra de 2.35 lit a 42°C y 1.24 atm?.

P = 1.24 atm.

n = ?.

T= 42°C.

R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases.

V = 2.35 lit.

K = °C + 273

k = 42 + 273

k = 315

n =1.24atm *

0,082lit*atm/mol*k

2.35 lit

n =2.914

25.83 moles

n = 0.113 moles.

* 315 k

315 K

P* V =

R*

n* R* T

T

Fórmula general

n

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 6EJERCICIO No. 3:

solución

Suponer que 0.248 moles de un gas ideal ocupan 9.23 lit a una presión de 0.61 atm ¿Cuál es su temperatura en grados celsius o centígrado?.

P = 0.61 atm.

n = 0.248 moles.

T= ? en °C.

R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases.

V = 9.23 lit.

K = °C + 273

T =0.61atm *

0.082lit*atm/mol*k

9.23 lit

T =5.63

0.02 K

T = 281.5 K.

0.248 moles*

P* V =

n*

n* R* T

R

Fórmula general

281.5 = °C - 273 °C = 8.5

T

LEY DE LOS GASES IDEALES