EXERCICIS:

1. Cada element té un símbol. Completa la taula següent amb els noms i els símbols de 12 elements químics que recordis:

element........................ símbol element símbol

................. ........................ .................

2. La figura següent mostra un anell, constituït per dos elements: l’or i el carboni (en forma de diamant). Dibuixa als quadres com els veuries si poguessis veurel’s ampliats milions de vegades (Quins àtoms seran més grans?)

3. A més d’elements, hi ha una altra mena de substàncies. Per exemple, l’aigua és un element? 4. La taula següent recull el nom d’alguns compostos moleculars i les seves fórmules. Completa la taula escrivint el tipus d’àtoms que conté, quants n’hi ha de cada tipus i dibuixa la molècula.

Nom del compost

fórmula àtoms al compost

dibuix de la molècula

Diòxid de carboni CO2

Aigua H2O

Amoníac NH3

Etanol CH3CH2OH

5. Explica la diferència entre element i compost. Què diferencia un símbol d'una fórmula?

6. Separa en dos grups, segons que siguin símbols o fórmules: NH3, N2, N, H2O, C2H4O, C, Br, O3, Cd, As2Se5.

Després separa en elements i compostos.

7. Quin tipus de partícules podem trobar al nucli dels àtoms?

8.Què tenen en comú i en què es diferencien aquests dos tipus de partícules?

9.L’àtom d’heli no té càrrega elèctrica. Per què?

10. Què li passaria a l’àtom d’heli si perdés un electró?

11.Completa:

El centre d’un àtom s’anomena ......................... i conté dues menes de partícules: partícules amb càrrega ......................... (els .........................) i partícules sense càrrega (els .........................). Els àtoms del mateix element sempre tenen el mateix nombre de ........................., de manera que cada element té el seu nombre ......................... especial. El nombre total de protons i neutrons s’anomena nombre ......................... Els àtoms del mateix element que tenen un nombre diferent de neutrons s’anomenen ......................... Al voltant del nucli hi ha partícules amb càrrega negativa, els ......................... Un àtom pot perdre o guanyar ......................... fàcilment, però és molt difícil que guanyi o perdi protons o neutrons. Això darrer només passa a les reaccions .........................

12.Dibuixa el diagrama d’un àtom d’hidrogen i el d’un àtom de liti. Digues quins són els nombres atòmic i màssic de cada un.

13.Digues el nombre de protons, de neutrons i d’electrons de l’àtom

14. De l’hidrogen se’n coneixen tres isòtops, un sense cap neutró al nucli, un amb un neutró i un amb dos neutrons. Dibuixa els àtoms dels tres i elabora una taula com la que hem fet al cas del carboni.

15. Contesta:

- Quants electrons té un àtom de sodi?- Quants electrons té un àtom de potassi? ..................- Quants electrons té un àtom de liti? ..................

16. Pinta la taula: metalls de vermell, no metalls de verd i gasos nobles de groc

18. Escriu la reacció química de formació d’òxid de sodi (Na2O). Digues quins són els reactius i quins els productes.

19. Dibuixa les capes d’electrons que hi ha dels 5 primers elements de la taula periòdica.

20. Per què els gasos nobles no prenen, cedeixen ni comparteixen electrons?

21.Dibuixa l’estructura electrònica i assenyala els parells d’electrons compartits en una molècula d’aigua (H2O).