atomo
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Átomo
La gran variedad de colores, texturas y otras propiedades el por que un vidrio es transparente o las texturas de algunas telas, o la dureza del
diamante y la fragilidad del vidrio. Todo esto se lo debemos a la estructura y comportamiento del átomo por que con este podemos
responder todas estas incógnitas que asechan nuestra cabeza y nuestra curiosidad por entender el mundo en el que vivimos.
112 Elementos
Conforman
El mundo Que nos Rodea
Teoría AtómicaDEMÓCRITO
Expreso la idea de que la materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamo átomos.
PLATÓN Y ARISTÓTELESNo estaban de acuerdo con la idea de Demócrito y debido a que en esta época estos filósofos tenían mucha influencia sobre la sociedad dejaron mucho tiempo al lado esta idea.
Evidencias científicas Evidencias experimentales
Luego de:
John Dalton
JOHN DALTONFormulo una nueva definición para las unidades indivisibles que conforman la
materia.
Formulo nuevas definiciones para los elementos y compuestos
TeoríasSe resumen en
Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Tienen masa tamaño y
propiedades químicas iguales. Los átomos de un elemento son diferentes a los
átomos de otros elementos.
Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
Una reacción química implica solo la separación, combinación, o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los
mismos
Estructura del ÁtomoCon base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, también lo describe
como una partícula extremadamente pequeña en indivisible.
Después de investigaciones(1850)
Se demuestra, que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas que
son las partículas subatómicas
investigaciones
Partículas subatómicas
electronesprotones
neutrones
Electrón
1890Se investigo mucho sobre la radiación, la emisión y transmisión
de la energía a través del espacio en forma de ondas estas investigaciones contribuyeron a la estructura atómica para esta
investigación se usa un tubo de rayos catódicos
Tubo de rayos catódicos
Electrón
•Consiste en un tubo de vidrio del cual se a evacuado casi todo el aire, si se coloca con dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa emite un cátodo el cual emite un rayo invisible, este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva(anodo), que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo.•De acuerdo con la teoría electromagnética un cuerpo cargado en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos electromagnéticos que atraviesa. •Como estos rayos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa entonces serán partículas con carga negativa mas conocidas como electrones.
Rayos catódicos
Thomson
Utiliza rayos catódicos y teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón
resultado -1.76x10 C/g C: Carga eléctrica8
1908-1917R.A. Millikan
Serie de experimentos para medir la carga del electrón y demostró que la carga de cada electrón es
la misma.
Masa: 9.10x10 g-28
Radioactividad1985Wilhelm rontgen
Observa que cuando los rayos catódicos inciden en vidrio y metales, estos emiten rayos desconocidos
Estos rayos son:
•Energéticos•Atravesaban la materia•Oscurecen placas fotográficas•Producen florescencia en algunas sustancias
Se les da el nombre de rayos x por su naturaleza desconocida
Antoine becquerel
Antoine BecquerelEstudia las propiedades fluorescentes de las sustancias
Algunos compuestos de uranio
•Oscurecían placas fotográficas•Cubiertas incluso en ausencia de rayos catódicos
Se da cuenta de que los rayos provenientes uranio eran energéticos y no los desviaba un imán pero estos diferían de los
rayos x en que se emitían de manera espontanea.
Marie Curie
Les da el nombre de radioactividad. desde entonces un elemento es radioactivo si emite radiación de
forma espontanea
Protón y núcleo1900 Se conocían 2 características de átomos: tienen electrones
son neutros
thomson Decía que un átomo podía utilizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro dela cual se encontraban los electrones
Luego de investigaciones
Rutherford La mayor parte de los átomos debe ser vacíaPropuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo que llamo núcleo
Las partículas del núcleo que tienen carga positiva son los protones
experimentos
Se demuestra que los portones tienen las misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es de: 1.67262x10 ; 1840 veces la masa del electrón pero con carga opuesta
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NEUTRÓN
La estructura que planteaba rutherford deja un problema el cual es
El hidrogeno contiene solo un protón el helio contiene dos protones
Según esto debería ser una relación 2:1 pero en realidad era de 4:1
Se propone que hay otro tipo de partícula
James chadwick
Descubre otro tipo de partículas mediante investigaciones y los llama neutrones
Debido a que se denomino que eran partículas eléctricamente neutras con una masa mayor que la masa de los protones
Numero atomico numero de masa e isotopos
Los átomos se pueden identificar por el numero de protones u neutrones que contienen
El numero atómico: (Z) es el numero de protones en el núcleo del átomo del elemento
En los átomo neutros el numero de protones es igual al de electrones, asi que z también indica el numero de electrones
Numero de masa: (A)
Numero atómico
Es el numero total de neutrones y portones de un átomo. A acepción de la forma mas común
del hidrogeno que tiene un protón y no tiene neutrones.
Numero de masa: numero de protones mas el numero de neutrones numero atómico mas numero neutrones
Neutrones No. De neutrones: A – Z No. De masa – numero atómico
ISOTOPOS Son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa
Los neutrones no participan en reacciones químicas así que los isotopos tienen reacciones químicas semejantes.
Tabla periódicaEs una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades físicas y químicas semejantes
Esta es la tabla periódica moderna en la cual están acomodados los elementos según su numero atómico
Los elementos se dividen en: metales no metales y metaloides
Moléculas y Compuestos Moleculares
Una molécula es un conjunto de dos o mas átomos estrechamente unidos. El paquete de átomos se comporta en muchos sentidos como un objeto único y bien definido.
Molécula
Las moléculas y la fórmulas químicas
Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular ; es decir, dos o mas átomos del mismo tipo se unen entre si. Una molécula formada por dos átomos se conoce como molécula diatómica. Por ejemplo, , el oxigeno que
normalmente se encuentra en el aire tiene dos átomos de oxigeno. La fórmula química del oxigeno se representa O2.
Fórmulas Moleculares y Empíricas
Las fórmulas químicas q indican los números y tipos de átomos reales en una molécula se conocen como fórmulas moleculares
Las fórmulas empíricas son las que proporcionan el número relativo de cada tipo de átomo en una molécula
Si se tiene la formula molecular podemos hallar la empírica. Por el contrario no se puede hallar de la formula empírica la molecular.
Representación de Moléculas
La fórmula estructural de una sustancia muestra qué átomos están unidos a otro dentro de la molécula .
Por ejemplo, la formula estructura del agua, Peróxido de hidrógeno y metano se escriben así:
O H H
H O O
H
H
H C H
HAgua
Peróxido de hidrógeno
Metano
Los átomos se representan con sus símbolos químicos , y las líneas se utilizan para representar los enlaces que mantienen unidos a los átomos.
Una formula estructural no describe la geometría real de la molécula, sin embargo podemos escribir una formula estructural como un dibujo en perspectiva para dar una idea de la forma tridimensional.
Un proceso químico no produce cambios en el núcleo de un átomo, pero algunos átomos pueden adquirir(ganar) o ceder (perder) electrones con facilidad.
Iones y Compuestos Iónicos
Si un a átomo neutro se le eliminan o añaden electrones, su forma una partícula cargada llamada ion.
Un ion con carga positiva se conoce con catión.
Un ion con carga negativa se conoce como anión.
Formulas de los compuestos iónicos
Las formulas compuestas son las mismas formulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas.
Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente neutros, las suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una formula debe ser igual a cero. Si las cargas son numéricamente iguales, los subíndices no son necesarios.
Nomenclatura de los compuestos
Para iniciar con la nomenclatura química, primero debemos reconocer la diferencia de la química orgánica y la inorgánica.
Compuestos orgánicos: contienen carbono y con mezclados con elementos como hidrogeno , oxigeno, nitrógeno y azufre.
Compuestos inorgánicos: son los que contienen carbono como dióxido de carbono, monóxido de carbono, etc..la división de los compuestos inorgánicos son: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases e hidratos
Están formados por cationes y aniones, con excepción del ion amonio.
Compuestos Ionicos
Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios , para los compuestos binarios, primero se nombra el anión no metálicos seguido por el catión.
Compuestos moleculares
Están formados por unidades moleculares discretas . Por lo general están compuestos por elementos no metales. Algunos son compuestos binarios .
Pautas para nombrar compuestos
El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el primer elemento de la formula.
Para el caso de óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación ``a´´ del prefijo.
Ácidos y bases Un acido se describe como una sustancia
que libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua.
Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo de anicónico. Los anicónicos cuyo nombre termina en ``uro´´ forman ácidos cuyo nombre termina en ``hídrico´´.
Nomenclatura de bases
Una base se describe en una sustancia que libera iones hidróxido (oh) cuando esta disuelta en agua. Algunos ejemplos son:
NaOH Hidróxido Sodio
KOH Hidróxido de Potasio
Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
Hidratos
Compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidos a ellos.
Compuestos Orgánicos Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e
hidrogeno. Son utilizados para combustibles, calefacción domestica e industrial, para generar electricidad, suministrar energía a motores de combustión.
Se dividen en alcanos, alquenos y alquinos.
Alcanos: un enlace
Alquenos: doble enlace
Alquinos: triple enlace
La química de los compuestos orgánicos esta determinada en gran parte por los grupos funcionales.