As reaccións químicasTema 6

As reaccións químicas

Unha reacción química é un proceso mediante o cal unhas sustancias

chamadas reactivos transfórmanse noutras que se chaman productos

As reaccións químicas polo tanto poden ser representadas como:

𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 → 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠

Teoría cinético-molecular

Os postulados da teoría atómico-molecular son

Un gas consiste nun conxunto de pequenas partículas que obedecen ás lei de

Newton

As moléculas do gas teñen un volume despreciable

Os choques entre moléculas son elásticos (conservan a enerxía)

Non existen forzas de atracción ou repulsión nas moléculas

¿Por que se produce unha reacción

química?

Unha reacción química prodúces cando as moléculas dos reactivos chocan e

rompen os enlaces que os manteñen unidos

Unha vez rotos os enlaces fórmanse outros novos dando lugar ós productos

Simulación estados de la materia

Exercicio 1

Exercicio 2

Exercicio 3

Exercicio 4

Axuste de reaccións

Para que unha reacción esté axustada ten que haber o mesmo número de

átomos dun lado que doutro da reacción

Simulación de ajuste de reacciones

Exemplo: Axusta a seguinte reacción:

Axusta as seguintes reaccións

Estequiometría

Un cálculo estequiométrico consiste na determinación da cantidade dunha

sustancia involucrada nunha reacción química vamos a obter ou necesitar

para que se produza a reacción

Os pasos para resolver un problema de estequiometría son os seguintes:

Escribir e axustar a reacción

Pasar o dato que nos dan a moles

Establecer unha proporción entre o dato que nos dan e a incógnita

Pasar a cantidade a gramos, litros...

Exemplo

O ferro e o osíxeno combínanse para formar óxido de ferro (III). Se temos 100

g de ferro, calcula a cantidade de óxido de ferro (III) que imos a obter

O primeiro paso é escribir a reacción e axustala

2𝐹𝑒 +3

2𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3

O segundo paso é identificar o dato (100 gramos de Fe) e convertilo en

gramos:

𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑒 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐹𝑒 (𝑔)

𝑀=

100

55,6= 1,798 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑒

Continuación

Agora facemos unha regra de tres entre o dato (Ferro) e a incógnita (Óxido de

Ferro (III)

2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑒 → 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝐹𝑒2𝑂31,798 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑒 → 𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝐹𝑒2𝑂3

𝑥 = 0,899 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝐹𝑒2𝑂3

Unha vez que temos calculados os moles de óxido de Ferro (III), calculamos a

masa de dito composto:

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 = 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 · 𝑀 = 0,899 · 159,2 = 143,12 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝐹𝑒2𝑂3

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Exercicios

Velocidade de reacción

A velocidade de reacción é a rapidez coa que desaparecen os reactivos

Tamén se pode calcular como a rapidez coa que están aparecendo os

productos

A velocidade de reacción é directamente proporcional á tempertura á que

teña lugar a reacción

Problemas finais

Resolución

Problema 2

Resolución

Problema 3