5/28/2018 apuntes moles casta o

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Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles amolculas y de molculas a tomos

Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol desustancia hay un nmero de Avogadro de molculas. Esto quedara definido dela siguiente forma.

Nmero de avogadro = 6.0221023 .

Mol de molculas: 6.0221023 molculas

mol

Mol de tomos: 6.0221023 tomosmol

Ejemplo: En un mol de agua hay .!"".#!"$molculas de %"! &agua' ()u*ntos*tomos hay+

En una molcula de %", hay $ *tomos: dos de hidr-geno y uno de ogeno

6.0221023 molculas 3 tomos = 18066.1023 tomos

mol molcula mol

Relacin entre masa y mol

Esta relaci-n es la masa molar./asa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia &*tomos0molculas'.1a masa molar depende de la masa at-mica.1a masa at-mica se mide en uma & unidad de masa at-mica '.

Clculo de la masa molar

/ultiplicamos la masa at-mica &uma' de cada elemento por el nmero de*tomos &su2ndice'.

3ara reali4ar este tipo de pro2lemas0 siempre nos van a dar la unidad de masaat-mica de los elementos & uma '. En este caso0 ser*n los datos de nuestropro2lema.

Ejemplo: )alcula la masa molar del agua %",5atos:

%6 # uma,6 # uma

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/m de %", & agua ' = " *tomos %7# uma 8 # *tomo ,7# uma = #9 uma ogramos mol

Paso de gramos a moles, de moles a molculas y de molcula a tomos

3ara hacer este paso0 siempre vamos a seguir tres fases.

iempre ha2r* que pasar la cantidad que sea de gramos a moles0 de moles amolculas y de molculas a *tomos.

3ara pasar de gramos a moles0 calculamos la masa molar0 eplicadaanteriormente.6 /m

Nmero de moles = masa en gramos masa molar

Ejemplo: Calcula el nmero de moles de 100 gramos de NH3 ( amonaco )

Datos:H: 1 umaN: 14 uma

Prmer paso! c"lculo de la masa molar:

#m $ 3 % 1 & 1 % 14 $ 1' gramos mol

egundo paso! calculamos el nmero de moles con la denc*n!

Nmero de moles m ( g ) $ 100 $ +,-- moles#m 1'

3ara pasar de moles a molculas0 cogemos la constante de Avogadro y lamultiplicamos por el nmero de moles.

Ejemplo: .Cu"ntas mol/culas a en 2,04 moles

6.0221023 molculas x 204 moles = 1228 1023 molculas #olHemos elmnado los moles se multplca el nmero de 5ogadro por elnmero de moles

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;inalmente0 para pasar de molculas a *tomos nos fijamos en el su2ndicede la f-rmula. $.1022

?tomos. )alcula las molculas0 los moles y los gramos.

En primer lugar hacemos este paso para calcular las molculas

$>$.1022" *tomos

Esto nos da como resultado #99#@.1022molculas

Ahora0 calculamos los moles dividiendo este resultado entre el nmero deavogadro.

#99#@. 1022 molculas 6666 !!$#" moles 6.0221023

Bna ve4 que tenemos calculados los moles0 ya solo nos hace falta calcular lamasa molar.

Masa

molar

Num. de

Avogadro

u!"#d$ce

de la

%&rmula

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5ividimos # entre el nmero de moles que hemos o2tenido y quedara de estaforma.

#!!$#" moles 666 $"!!#@#9 gramos