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Aprendiendo
sobre las
Disoluciones
Proyecto de aula
María Claudia Luna Álvarez
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Introducción
Este proyecto de aula surge de la necesidad docente por el aprendizaje
significativo de las Disoluciones en los estudiantes de grado noveno, debido a
la importancia de este concepto para el alcance de competencias de grados
posteriores. Debido a la intensidad horaria semanal para la asignatura de
química en grados décimo y undécimo que no permite que este tema sea visto
con la profundidad necesaria este proyecto de aula se diseña teniendo en
cuenta los tiempos disponibles en grado noveno para el alcance de esta
competencia (4 horas semanales, durante 4 semanas).
¿Cómo usar esta guía?
Este proyecto está diseñado para trabajar en 4 sesiones, cada una de las
cuales tendrá una duración de 4 horas a la semana, es claro que estos tiempos
y organización de la guía pueden ser modificados dependiendo de las
necesidades del grupo que sea intervenido.
Está organizado de forma que lo primero que se debe hacer es invitar a los
estudiantes a una consulta previa, que servirá como insumo inicial a la práctica
de laboratorio (primer momento), por lo cual debe ser socializado antes de
esta, al igual que resolver las dudas de la práctica de laboratorio.
Luego, se tiene la parte teórica, que se trabaja con simuladores de laboratorio
que muestran de forma muy didáctica y entretenida a nivel molecular lo que
ellos observaron en el laboratorio a nivel macroscópico, estos simuladores
pueden ser no solo mostrados, sino dejar que el estudiante se familiarice con él
y descubra cada una de los usos que se le puede dar. También se hace uso de
videos mostrativos y de cuadros conceptuales, sin dejar de lado la intervención
y aporte del docente, cuando sea necesario.
Como un tercer momento se tiene el análisis de resultados de la práctica de
laboratorio, para que teniendo los conceptos teóricos, se puedan resolver los
interrogantes que ahí se plantean, en este pueden surgir muchas dudas de
parte de los estudiantes, en este momento es el indicado para resolver estas,
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
en cada una de las mesas de trabajo con el aporte de sus compañeros y
docente.
Por ultimo encontramos la evaluación, esta busca evidenciar el alcance o no de
los objetivos planteados en cada una de las sesiones, y de obtener resultados
por debajo de lo esperado, tomar las decisiones en el proceso de enseñanza
que sean necesarios, de acuerdo a los recursos con los que se cuente.
Espero que este trabajo sea de ayuda para mejorar nuestra práctica docente.
Éxitos!
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
1. SESIÓN 1
CLASIFICACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES
OBJETIVOS DE LA SESIÓN
- Reconocer los tipos de materia y los estados en las que se pueden
presentar.
- Clasificar diferentes mezclas en homogéneas y heterogéneas según las
fases formadas.
- Identificar los componentes de las disoluciones.
- Reconocer la importancia de las Disoluciones en la vida diaria.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
1.1 PRÁCTICA DE LABORATORIO
Parte 1: Consulta previa
Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la práctica de
laboratorio.
1. ¿Qué son los estados de agregación de la materia?
2. Realiza un dibujo que explique cada uno de los estados de agregación
de la materia
3. ¿Qué es una mezcla?
4. En una mezcla ¿Qué son fases?
5. ¿Cuáles son las clases de mezclas?
Parte 2: Experimentación
Materiales y Reactivos:
- Aceite de cocina
- Sal de cocina (NaCl)
- Agua
- Glicerina
- Alcohol etílico
- Jeringas de 5 ml
- Vasos desechables
pequeños
- Tubos de ensayo
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Procedimiento:
1. Observa las sustancias con las que se trabajarán en esta práctica y
toma apuntes en la siguiente tabla:
Sustancia Agua Glicerina Etanol Aceite de
cocina
Sal de
cocina
Estado de
agregación
Color de la
sustancia
Otras
observaciones
2. Marca 10 tubos de ensayo del 1 al 10. A cada uno, con ayuda de una
jeringa le agregas el volumen de la sustancia 1 (Volumen S1) que están
registrados en la tabla siguiente, luego a cada uno le agregas 1 ml de la
sustancia 2 que le corresponda (1 gramo si es sólida). Agita cada tubo
por 1 minuto aproximadamente, luego dejas en reposo otro minuto y
toma apuntes en la siguiente tabla de lo que observes en cada tubo.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
1.2 CONTENIDOS BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN
DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS
TEMA: SOLUCIONES O DISOLUCIONES
SABERES PREVIOS: Elementos, Compuestos, Mezclas
Ilustración 1: cuadro conceptual clases de materia
Las Disoluciones o también llamadas Soluciones se definen como la mezcla de
dos sustancias o más y que forman una sola fase, es decir que son mezclas
homogéneas de sus componentes.
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
Los componentes que forman las Disoluciones son nombrados dependiendo de
la cantidad en que se encuentren en la mezcla. El componente que se
encuentre en mayor cantidad es conocido como Solvente, mientras que aquel
componente que se encuentre en menor cantidad será el Soluto. En las
soluciones acuosas o aquellas soluciones donde encontramos agua como uno
de los componentes, el agua será el solvente, aunque se encuentre en menor
cantidad que el soluto.
CLASES DE MATERIA
MEZCLAS
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
Agua y frutiño
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
Agua y arena
SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOS
Hidrógeno (H)
Sodio (Na)
COMPUESTOS
N2
CO2
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Gráfica 1: pantallazo video sobre las Disoluciones
Fuente: pantallazo tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=GrQvY70Z-
1s
PROCESO DE DISOLUCIÓN DEL SOLUTO EN EL SOLVENTE
Gráfica 2: simulador del proceso de disolución de diferentes sales en agua.
Fuente: Pantallazo tomado de
https://phet.colorado.edu/es/simulations/category/chemistry/general
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES
Encontramos disoluciones en nuestra vida cotidiana muy comúnmente, es muy
difícil encontrar sustancias puras en nuestro ambiente ya que en la gran
mayoría de casos se encuentran como mezclas, y en muchos de ellos como
mezclas homogéneas. A continuación se dan algunos ejemplos de
Disoluciones y su importancia:
- En la industria:
Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones
de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como el hexano.
Para hacer cremas, dentífricos, cosméticos, entre otros, es necesario hacer
soluciones. Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver
las plantas en diversos compuestos orgánicos. Las cerámicas se hacen a base
de soluciones sólidas. Las pinturas son soluciones.
- En la vida diaria:
Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como ácido
carbónico y azúcar. Las frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve
algunos componentes nutritivos de las frutas y las verduras. Cómo la
mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico en vitamina C
(soluciones de vitamina C). El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos
en agua, una solución.
- En el ambiente:
Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes,
aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo
de soluciones. La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos,
pues el agua disuelve los óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de
las chimeneas o escapes. En el área de la química: las soluciones son muy
importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el empleo de
las soluciones. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se
llevan a cabo en soluciones. Para sintetizar un nuevo medicamento, se
emplean varias soluciones. (Luquez, 2014)
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
1.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE
LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
1. Clasifique cada una de las mezclas de la práctica de laboratorio
realizada en mezclas heterogéneas y homogéneas. Justifique
2. Con una X marca los tubos que contienen disoluciones y a cada una de
las disoluciones que se obtienen, identifique los componentes que la
conforman en soluto y solvente:
3. Da tres ejemplos de disoluciones. Describe como las prepararías en tu
casa, teniendo en cuenta términos como soluto, solvente, miscible,
disolver, disolución.
4. Teniendo en cuenta las estructuras de los siguientes compuestos
usados, ¿por qué crees que se disuelven entre sí?
EVALUACIÓN
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
1.4 EVALUACIÓN
I.E. DOCE DE OCTUBRE
“Calidad educativa, calidad de vida”
EvaluaciónSesión 1
Las Disoluciones y sus componentes
Apellidos y nombres
___________________________________________
Grado
9º ____
1. Una mezcla homogénea o disolución, se caracteriza principalmente por
qué:
a. Al mezclarse, se logran identificar las sustancias que la componen
b. El único solvente que se debe utilizar es el agua
c. Siempre se deben mezclar una sustancia sólida y una líquida, y debe
resultar en fases líquidas.
d. Aunque se mezclen varias sustancias solo logra observarse una
fase.
Teniendo en cuenta el siguiente grupo de sustancias y mezclas, responder las
preguntas 2 a 4:
A. Agua y aceite
B. Aluminio (Al)
C. Sal en agua
D. Glicerina en alcohol
E. Arena en agua
F. Calcio (Ca)
G. Alcohol en agua
H. Ácido acético (CH3COOH)
I. Agua (H2O)
J. Na (Sodio)
K. Aceite y glicerina
L. Bicarbonato de sodio
(NaHCO3)
2. Del anterior grupo de sustancias son elementos:
a. B, H, L
b. B, F, J
c. H, I, L
d. F, J, L
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3. Del grupo enunciado, son compuestos:
a. B, H, L
b. B, F, J
c. H, I, L
d. F, J, L
4. En el grupo de sustancias, son mezclas homogéneas, las opciones:
a. C, D, G
b. A, E, K
c. B, F, J
d. H, I, L
5. Para una mezcla de 45 gramos de KBr y 150 gramos de agua. Responda:
a. El solvente es: ______________
b. El soluto es: _______________
c. La masa total de la solución es: ______________.
6. Un licor contiene 55 mL de etanol y 55 mL de agua.
a. El solvente es: _____________.
b. El soluto es: _____________.
c. El volumen total de la solución es: _____________.
7. Indica 2 soluciones que puedes encontrar en la vida diaria, a cada
una debes indicar el soluto y el solvente (da ejemplos diferentes a
los ya enunciados en el examen):
Disolución 1: ______________________________________________
Disolución 2: ______________________________________________
8. La gráfica que mejor ilustra el proceso de disolución de una sustancia en
otra es:
a. b. c. d.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
2. SESIÓN 2
CLASIFICACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES
OBJETIVOS DE LA SESIÓN
- Comparar la solubilidad teórica con la solubilidad encontrada
experimentalmente de un soluto en un solvente.
- Identificar los tipos de soluciones según la cantidad de soluto disuelto en
una cantidad dada de solvente.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
2.1 PRÁCTICA DE LABORATORIO
2.1.1 Consulta previa
Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la práctica de
laboratorio.
6. ¿Cuál es la solubilidad del NaCl en agua a 20ºC?
7. ¿Cuál es la solubilidad de la sacarosa o azúcar de cocina en agua a
20ºC?
8. ¿Qué diferencia hay entre el agua destilada y el agua de grifo?
2.1.2 Experimentación
Materiales y Reactivos:
- Azúcar de cocina (sacarosa)
- Sal de cocina (NaCl)
- Agua del grifo
- Frutiño
- Jeringas de 5 ml
- Tubos de ensayo
- Platos desechables
pequeños
- Vasos desechables de 6 oz
Procedimiento 1:
1. Toma cuatro tubos de ensayo, márcalos y a cada uno agrega 5 ml de
agua del grifo.
2. Al tubo 1 agrega un poco de frutiño en polvo y agita, solo hasta que
alcances a ver un poco de la coloración.
3. Al tubo 2 agrega un poco más de la cantidad que agregaste en el tubo 2,
hasta que veas una coloración más fuerte que la de ese tubo, pero ten
en cuenta que todo se disuelva.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4. Al tubo 3 agrega la misma cantidad que agregaste al tubo 2 y de ahí en
adelante agrega poco a poco hasta conseguir que quede solo unos
pequeños gránulos de frutiño sin disolver, toma el sobrenadante con una
jeringa, sin tomar la cantidad sin disolver del polvo y agrega en otro tubo
de ensayo limpio.
5. Al tubo de ensayo 4 agrega más de la cantidad que adicionaste al tubo 3
de frutiño, hasta que quede una cantidad mayor de soluto sin disolver.
6. Toma nota de lo que puedes observar al comparar las 4 soluciones
preparadas en el siguiente cuadro
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4
Observaciones
en cada tubo
Procedimiento 2:
3. Toma tres vasos desechables, haz una marca a cada uno que los
diferencie, puede ser los números 1 y 2.
4. A cada vaso agrégale 50 ml de agua de grifo.
5. Al vaso 1 adiciónale sal de cocina (NaCl) con una pequeña cuchara,
agitando por 30 segundos cada vez que agregues la sal, adiciona sal
hasta que quede un poco que no se pueda disolver. Cuenta la cantidad
de cucharaditas que agregaste y toma apuntes en la tabla 1.
6. Al vaso 2 adiciónale la Sacarosa (azúcar), siguiendo el mismo
procedimiento del paso anterior. Toma apuntes en la tabla 1.
Tabla 1
Vaso 1
Solución de agua y
sal
Vaso 2
Solución de agua y
azúcar
Cantidad de
Cucharaditas
agregadas
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
7. Deja reposar las soluciones de cada uno de los vasos por unos
segundos y toma con una jeringa 10 ml del líquido sobrenadante, ten la
precaución de no tomar parte del sólido sin disolver.
8. Toma dos platos desechables pequeños, márcalos al igual que los vasos
y mide su masa por separado. Toma apuntes de esta masa en la tabla 2.
9. Agrega en cada plato los 10 ml de las soluciones de sal y azúcar
preparados anteriormente. Tapa los platos con papel aluminio (antes has
perforaciones en él), cuidando de no botar o desperdiciar la solución del
plato.
10. Coloca los platos en un lugar al que le de Sol que evapore el agua de las
soluciones, déjalo durante unos días.
11. Quita el papel aluminio y mide la masa del plato con lo que quedó en el
después de la evaporación. Toma apuntes de esta masa en la tabla 2.
Tabla 2
Plato 1 Plato 2
Masa del plato
limpio
Masa del plato
con el residuo de
evaporación
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
2.2 CONTENIDOS BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN
DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS
TEMA: CLASES DE DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
SABERES PREVIOS: Mezclas, Disoluciones y componentes de las
disoluciones
CLASES DE DISOLUCIONES
Según la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente, las
disoluciones pueden ser:
Diluida: en estas disoluciones la cantidad de soluto disuelto es muy pequeño
en comparación con la cantidad de solvente. Por ejemplo, si agregamos una
cucharadita de sal en un litro de agua.
Concentrada: a pesar que en estas soluciones hay una cantidad grande de
soluto en un solvente determinado, esta no alcanza a ser la máxima cantidad
de soluto que puede ser disuelto por el solvente.
Saturada: estas disoluciones contienen disuelto la máxima cantidad de soluto
que puede ser disuelto, si agregamos un poco más de soluto, este ya no podrá
disolverse.
Sobresaturada: contiene una cantidad de soluto que no alcanza a ser disuelto
por el solvente debido a que este ya alcanzó el punto máximo de soluto
disuelto en él.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Gráfica 3: simulador de las clases de disoluciones
Fuente: Pantallazo tomado de
https://phet.colorado.edu/es/simulations/category/chemistry/general
SOLUBILIDAD
La solubilidad se define como la capacidad de un solvente por disolver un
soluto. Además es la máxima cantidad de soluto que puede disolver una
cantidad determinada de un solvente determinado. Esta solubilidad
normalmente es expresada en gramos de soluto por cada 100 ml de solvente.
Gráfica 4: simulador de la solubilidad de diferentes tipos de sales
Fuente: Pantallazo tomado de
https://phet.colorado.edu/es/simulations/category/chemistry/general
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
2.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE
LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
Ten en cuenta los datos y las observaciones tomadas en el laboratorio de esta
sesión y responde:
1. Llena la información que está incompleta en el siguiente cuadro de
acuerdo a lo observado en el procedimiento 1
Tubo 1 Tubo
2
Tubo 3 Tubo 4
Clase de
disolución
2. Explica claramente el procedimiento que seguirías si quieres:
a. Convertir una disolución saturada en una disolución diluida,
b. Convertir una disolución sobresaturada en una disolución saturada
c. Convertir una solución diluida en una solución sobresaturada
3. Según los resultados obtenidos en el procedimiento 2, completa el
cuadro siguiente:
Plato 1
Sal en agua
Plato 2
Azúcar en agua
Masa del plato
limpio
Masa del plato
con el residuo de
evaporación
Masa del residuo
de evaporación
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4. Si fueron tomados 10 ml del sobrenadante de cada disolución en el
procedimiento 2, y a partir de esto se obtuvo de residuo de evaporación
las cantidades de soluto reportadas en el punto anterior. ¿Cuál será la
solubilidad de la sal y el azúcar usados? Recuerda que debes reportar
en gramos de soluto por cada 100 mililitros de agua
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
2.4 EVALUACIÓN
I.E. DOCE DE OCTUBRE
“Calidad educativa, calidad de vida”
Evaluación Sesión 2
Clases de Disoluciones y solubilidad
Apellidos y nombres
___________________________________________
Grado
9º ____
1. Indica cuál de las siguientes opciones corresponde a una solución
sobresaturada:
a. Al agregar una cucharadita de azúcar a una jarra de jugo y este
queda desabrido
b. Al agregar tanta azúcar al café que no se alcanza a disolver aún al
agitar
c. Al agregar una papeleta de frutiño a un litro de agua al clima y agitar
hasta disolver
d. Al disolver alcohol el agua
2. Indica cuál de las siguientes opciones corresponde a una disolución
diluida
a. Al agregar una cucharadita de azúcar a una jarra de jugo y este
queda desabrido
b. Al agregar tanta azúcar al café que no se alcanza a disolver aún al
agitar
c. Al agregar una papeleta de frutiño a un litro de agua al clima y agitar
hasta disolver
d. Al disolver 300 ml de alcohol en 300 ml de agua
3. Si se tiene un jugo al que se nos pasó la cantidad de azúcar por lo que
nos quedó muy dulce, ¿Cómo podemos solucionar esto?
a. Agregar más azúcar
b. Calentar el jugo para evaporar el azúcar
c. Agregar más solvente al jugo
d. Sacarle el azúcar con un filtro
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4. Tienes que hacer el arroz, pero le agregas toda la sal que había y
agregas más de la cantidad de agua necesaria, agitas y al probar la
sientes muy desabrida, como solucionas esta situación:
a. Pongo a calentar la solución, para que se evapore el agua y quede la
sal
b. Botas parte de la solución, así botas parte del agua, aunque se vaya
un poco de sal
c. Con un filtro (como los de café) sacas la sal y vuelves a diluirla en la
cantidad de agua deseada
d. La meto en la nevera hasta que el agua tome el sabor de la sal que
quiero
5. Si sabes que la solubilidad de una sustancia X en alcohol es de 95 g/100
ml de alcohol a 30ºC, esperarías que:
a. A 30ºC se tenga una solución sobresaturada si agrego 40 gramos de
la sustancia X en 1 litro de alcohol
b. A 30ºC se tenga una solución saturada si agrego 47.5 gramos de la
sustancia X en 50 ml de alcohol
c. A 30ºC se tenga una solución diluida si se agrega 100 gramos de la
sustancia X en 100 ml de alcohol
d. A 30ºC se tenga una solución concentrada si se agregan 100 gramos
de sustancia X en 50 ml de alcohol
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3. SESIÓN 3
FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
OBJETIVOS DE LA SESIÓN
- Identificar las condiciones que pueden afectar la solubilidad de una
sustancia en un solvente.
- Proponer soluciones a algunas situaciones, mediante el uso de los
factores que pueden afectar la solubilidad.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3.1 PRÁCTICA DE LABORATORIO
3.1.1 Consulta previa
Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la práctica de
laboratorio.
1. ¿Qué es energía cinética y potencial?
2. ¿Qué es temperatura?
3. ¿Qué es calor?
4. ¿Qué es la energía interna de una sustancia?
3.1.2 Experimentación
Materiales y Reactivos:
- Azúcar de cocina (sacarosa)
- Sal de cocina (NaCl)
- Agua del grifo
- Hielo
- Jeringas de 5 ml
- Tubos de ensayo
- Mechero de alcohol
Procedimiento 1:
1. Toma cuatro tubos de ensayo, márcalos del 1 al 4 y a cada uno agrega 7
ml de agua del grifo.
2. Al tubo 1 y 2 agrega sal de cocina hasta hacer una solución
sobresaturada. Después de agitar por un minuto y cerciorarte que no se
disuelva el soluto, deja reposar y toma con cuidado 5 ml del líquido
sobrenadante, sin que tomes soluto que no se disolvió, el líquido
agrégalo a otro tubo de ensayo (marcados de igual forma para no
confundirte).
3. Toma el tubo 1 y sumérgelo en hielo (agrégale a este hielo agua y sal
para ayudar a bajar la temperatura) por 5 minutos. Anota en la tabla 1
las observaciones realizadas.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4. Toma el tubo 2 y caliéntalo por 5 minutos, agrega un poco (media
cucharadita) más de sal a este tubo y observa que sucede con la sal que
agregaste. Anota en la tabla 1 las observaciones realizadas.
Tabla 3
Tubo 1
Solución en hielo
Tubo 2
Solución al calentar
Observaciones
Procedimiento 2:
1. Toma un vaso con 150 ml de agua de grifo y agrega una pastilla de alka
seltzer, tomando el tiempo desde que lo agregas hasta que se disuelve
completamente. Anota este tiempo en la tabla 2.
2. Toma un vaso con 150 ml de agua de grifo y agrega una pastilla de alka
seltzer que has triturado antes, hasta dejarla hecha polvo. Toma el
tiempo desde que lo agregas hasta que se disuelve completamente y
anótalo en la tabla 2.
Tabla 2
Vaso 1
Alka seltzer en pastilla
Tubo 2
Alka seltzer en polvo
Tiempo en
disolverse el alka
seltzer
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Procedimiento 3:
1. Toma un poco de tinta y agrégalo en un vaso de precipitado con 150 ml
de agua. Sin agitar, observa como ésta se difumina por el solvente y
toma nota de tus observaciones:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3.2 CONTENIDOS BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN
DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS
TEMA: FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
SABERES PREVIOS: Temperatura, área de un rectángulo, disolución.
Gráfica 5: Pantallazo de video sobre la solubilidad y los factores que la afectan
Fuente: video de profe en casa tomado de:
https://www.youtube.com/watch?v=6SF8bc1oiIE
La solubilidad de un soluto en un solvente se puede ver afectada por diferentes
condiciones a las que se someta la Disolución. Estas condiciones pueden ser:
la temperatura, la agitación, la naturaleza de los componentes de la Disolución,
la presión y la superficie de contacto del soluto con el solvente.
Temperatura y agitación: al aumentar la temperatura y el grado de agitación
en una Disolución, aumenta la energía cinética de sus partículas, por lo que se
favorece el movimiento de estas y permitan que se difuminen más rápido por
todo el solvente.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Presión: esta afecta en gran medida la solubilidad de los gases, ya que al
aumentar la presión que se ejerce sobre un gas en una Disolución, este se
solubiliza más en un solvente.
Superficie de contacto: mientras más superficie de contacto tenga un soluto,
es más soluble. Si se da la trituración, pulverización o fragmentación de un
soluto sólido, la superficie de contacto éste será mayor, lo que favorecería la
interacción y su disolución en un solvente.
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE
LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
1. Al observar los resultados de la práctica de laboratorio con la pastilla de
alka seltzer, con relación a los tiempos de disolución, ¿Qué puedes
analizar? Argumenta tu respuesta.
2. ¿Qué conclusión puedes obtener al comparar los resultados de la
práctica de laboratorio en la que aumentamos y disminuimos la
temperatura de una solución respecto a la solubilidad?
3. Suponiendo que este cubo de Rubik es un cubo de sal que queremos
disolver en un solvente, introduciéndolo el cubo en el solvente, este
rodea al cubo, por lo que la superficie o área de contacto del soluto y
solvente será la suma del área de las caras del cubo. Ya que las
medidas del cubo son de 3 cm de alto, por 3 cm de ancho y 3 cm de
profundo, entonces cada una de las caras del cubo tendrá un área de 9
cm2, ya que son 6 caras, entonces la superficie total es de 54 cm2.
a. Suponiendo que el cubo de Rubik se fragmenta en cubos más pequeños
(1 cm x 1 cm x 1 cm) como los que muestra la figura, entonces el área
total de estos cubos ¿de cuánto será?
b. ¿Qué relación tiene esto el tema de esta sesión?
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
3.4 EVALUACIÓN
I.E. DOCE DE OCTUBRE
“Calidad educativa, calidad de vida”
Evaluación Sesión 3
Factores que afectan la solubilidad
Apellidos y nombres
___________________________________________
Grado
9º ____
1. Tomas agua de la nevera para hacer una limonada, cuando agregas el
azúcar para endulzarlo, observas que esta no se disuelve fácilmente,
¿cómo solucionarías esta situación? Justifica tu respuesta
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Una persona decide pintar su casa, y encuentra una pintura que estaba
desde hace muchos años escondida y por lo tanto está dura y forma una
masa casi sólida, así que usa un disolvente para que se ponga líquida,
que le recomendarías para que el proceso de disolución no sea tan
demorado, justifica tu respuesta:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Cuando se aumenta la temperatura de una solución (de un líquido o un
sólido), esto hace que:
a. Las moléculas de soluto y solvente se atraigan unas a otras, por lo que
se disuelven más fácilmente
b. Las moléculas gracias al calor se alejen unas de otras, separándose
tanto que no se disuelvan
c. Aumente la energía cinética o movimiento de las partículas, por lo que
se disuelven más fácilmente
4. Si tienes mucha sed y quieres tomar un guarapo de panela con limón, pero
la panela es muy grande, como haces para que se disuelva y tomarla fría
lo más rápido posible:
a. La disuelvo en agua hirviendo y espero a que se enfríe para tomarla
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
b. La agito con una cuchara hasta que se disuelva
c. Antes de agregarla al agua la parto en pedazos pequeños
5. Cuando se fragmenta un cubo de 2 cm x 2 cm x 2 cm en 8 partes, que
esperarías de su área de contacto:
a. Que se multiplique por 8
b. Que se duplique
c. Que se multiplique por 4
6. En el caso de los gases, si se aumenta la temperatura de la solución
acuosa en la que se disuelven:
a. Se aumenta la solubilidad del gas en el líquido
b. Se disminuye la solubilidad del gas en el líquido
c. Se hace más presión en sus moléculas
7. El calentamiento global, produce que los mares, ríos, lagos y demás
fuentes hídricas aumenten su temperatura, ¿qué produce esto en los
gases como el oxígeno que están disueltos en ellos? ¿Qué sucede con los
organismos que en ellos viven y que necesitan de esto?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4. SESIÓN 4
UNIDADES DE LA
CONCENTRACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES
OBJETIVOS DE LA SESIÓN
- Aplicar las diferentes expresiones matemáticas para determinar la
concentración de soluciones.
- Relacionar los valores de concentración obtenidos con las tonalidades
de cada una de las soluciones
- Preparar soluciones a diferentes concentraciones
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4.1 PRÁCTICA DE LABORATORIO
Parte 1: Consulta previa
Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la práctica de
laboratorio.
1. ¿Cuáles son las unidades de concentración de soluciones que existen?
2. ¿Qué son las concentraciones físicas y químicas de las soluciones?
Parte 2: Experimentación
Materiales y Reactivos:
- Agua
- Anilina
- Vasos plásticos
- Agitador
Procedimiento:
1. Tomar 5 vasos plásticos y marcarlo del 1 al 5, luego adicionarle 50 mL
de agua.
2. Pesar las cantidades de anilina como se muestra en la tabla y mezclarla
con los 50 mL de agua de cada vaso hasta obtener soluciones
homogéneas. Tomar nota de las observaciones
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3 Vaso 4 Vaso 5
Anilina (g) 0,5 1,5 2,5 3,5 4,5
Observaciones
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4.2 CONTENIDOS BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN
DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS
TEMA: CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
Saberes previos: porcentajes, moles, unidades de volumen y masa.
Gráfica 6: cuadro conceptual sobre las unidades de concentración
La concentración de una Disolución es la cantidad de soluto que hay en una
determinada cantidad de solvente. Cuando hablamos de concentrado, diluido o
saturado, no alcanzamos a dimensionar cantidades, para que este valor sea
más exacto, podemos expresarla mediante unidades que indiquen las
cantidades de soluto y solvente que podemos encontrar en una Disolución.
Entre formas de expresarlos tenemos:
Porcentaje masa- masa
Unidades de Concentración de
Soluciones
Expresión de Concentraciones físicas
Porcentaje en masa volumen (% m/v)
Porcentaje en masa (%m/m)
Expresión de Concentraciones
químicas
Normalidad (N)
Normalidad (N)
Molaridad (M)
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
Porcentaje volumen- volumen
Porcentaje masa- volumen
Molaridad
Normalidad
Molalidad
Gráfica 7: simulador de las clases de disoluciones
Fuente: Pantallazo tomado de
https://phet.colorado.edu/es/simulations/category/chemistry/general
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4.3 TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
Datos de la Anilina
Fórmula C6H5NH2
Densidad 1,0217 g/cm3
Peso Molecular 93.13 g/mol
1. Calcular la molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje masa,
porcentaje masa/volumen.
Concentraciones Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3 Vaso 4 Vaso 5
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Porcentaje en masa (%m/m)
Porcentaje en masa volumen (% m/v)
2. Grafica los gramos de anilina usados vs cada concentración
Gramos de Anilina
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Porcentaje en masa (%m/m)
Porcentaje en masa volumen
(% m/v)
0,5
1,5
2,5
3,5
4,5
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones
4.4 EVALUACIÓN
I.E. DOCE DE OCTUBRE
“Calidad educativa, calidad de vida”
Evaluación Sesión 3
Unidades de la concentración de las disoluciones
Apellidos y nombres
___________________________________________
Grado
9º ____
1. Una disolución acuosa de NaBr tiene 78 gramos de soluto disuelto en 1
litro de solución, realiza los cálculos para determinar la molaridad de
esta solución
2. En una disolución de KOH en agua hay 59 gramos de agua y 2.36
gramos de soluto. Determina el % masa- masa de esta disolución
3. ¿Qué cantidad de NaCl se necesita para preparar 35 gramos de una
disolución 7.5% m/m?
a. 2.6 gramos
b. 4.8 gramos
c. 3.2 gramos
d. 5.6 gramos
4. ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 55 ml de alcohol y 55
ml de agua?
a. 5%
b. 20%
c. 11%
d. 110%
5. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KCl que contiene 6 eq-g en
un volumen de 5 litros?
a. 2 N
b. 1.2 N
c. 3.5 M
d. 2 m