analisis elemental de compuestos organicos (2)
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“UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA”
FACULTAD DE INGENIERÍA
E. A. P. INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
ALUMNO:
LOREÑO JIMÉNEZ OSCAR
DOCENTE:
ROGGER ROMERO
CURSO:
QUMICA
TEMA:
ANALISIS ELEMENTAL DE COMPUESTOS ORGANICOS
GRUPO:
C
2012
Sodio metálico en un tubo de ensayo
2mm de diámetro
Con llama baja hasta fundir el
Na
Sustancia problema sin tocar las paredes del tubo
5 gotas. O 0.2 gramos .
Hasta el rojo vivo 1min
. hasta temperatura ambiente
Alcohol etílico
3ml gota a gota
Con una varilla de vidrio
Con varilla de vidrio
Agua destilada hasta la mitad del tubo
Suavemente por 2 minutos
Taparla y guardarla
Procedimiento
Preparación de la
sustancia problema
Calentar
Agregar
Calentar
Enfriar
Añadir
Hervir
Agregar
Remover y
machacar
Filtrar
Solución problema
2ml En un tubo de ensayo
Nitro prusiato de sodio
4 gotas
Solución problema
- 3ml en un tubo de ensayo
Un cristalino de sulfato ferroso
Por 2 minutos y enfriar
Ácido clorhídrico
3 gotas
Ácido nítrico concentrado
3 gotas
Por 3 minutos
Análisis elemental
a. reconocimiento
del azufre
Agregue
Con el nitro
prusiato de sodio
Coloque
Agregue
b. con el acetato
de plomo
Coloque
Reconocimiento de
nitrógeno reacción
del azul Prusia
Hervir
Acidular
Reconocimiento
de halógenos
Agregar
Hervir
Nitrato de plata
4 gotas
Solución problema en un tubo de ensayo
3ml
Ácido nítrico concentrado
3 gotas
Por 3 minutos
Molibdato de amonio
3 gotas Volver a calentar, agitar
Con una varilla las paredes
Análisis de los compuestos orgánicos
Introducción
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos
orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La
identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales
pueden hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho
método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser
los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la
creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario
conocer sus composición y estructura química.
CARBONO. ANÁLISIS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Agregar
Reconocimiento
del fosforo
Colocar
Calentar
agregar
Agregar
Carbono
El carbono desde muy antiguo, tiene por símbolo en la tabal periódica C; de peso atómico 12, esta
colocado en el lugar seis de la clasificación periódica; este numero atómico nos indica que la carga
de su núcleo es: Z = 6, y, por lo tanto esta rodeado de los mismos números de electrones
dispuestos, forma combinaciones en la que las uniones se efectúan por enlace covalente.
Estado del carbono:
El carbón elemental, se presenta en dos formas alotrópicas: diamante y grafito, impurificado forma
los carbones naturales, antracita, hulla, lignito y turba.
El diamante es carbón fino cristalizado, es transparente y cristaliza en el sistema regular en formas
octaédricas con caras curvadas. Los cristales del diamante están formados por una red de cubos
centrados de manera que cada átomo de carbono se encuentra rodeado por cuatro átomos con los
cuales se une por covalencia y esta unión fuerte explica la dureza del diamante.
El grafito es un estado alotrópico que presenta caracteres muy diferentes al diamante. Es
de color gris oscuro, brillante y muy blando que tizna los dedos, siendo buenos conductos de
la electricidad. Cristaliza en el sistema hexagonal y es exfoliable. La estructura del grafito explica
sus propiedades; está constituido por una red plana de átomos de carbono formando hexágonos,
donde un átomo se une tres que le rodean por covalente; quedan así electrones casi libres que son
la casusa de la conductividad eléctrica del grafito.
Los compuestos de carbono tiene generalmente, hidrogeno y oxigeno, y con mucha frecuencia
nitrógeno; menos corriente es la presencia de los halógenos: cloro, bromo y yodo, y del azufre y
fosforo; finalmente; hay elementos que forman parte de las sustancias orgánicas muy rara vez, y
alquinos jamás se han encontrado en ellas.
Análisis cualitativo elemental
Es aquel que se propone conocer la calidad y la naturaleza de los compuestos. Una vez puro el
compuesto, se caracteriza identificando sus elementos.
Por lo general, los elementos no se hallan presentes en los compuestos orgánicos en forma iónica,
de manera que los métodos de análisis orgánico incluyen comúnmente, como primer paso, alguna
operación mediante la cual se descomponga la molécula orgánica y sus elementos se conviertan en
compuestos inorgánicos simples.
Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de
bastante utilidad conocer su composición elemental, debida a la existencia de compuestos
diferentes con propiedades físicas muy semejantes.
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La identificación de estos elementos
puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho
método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.
Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa
de su naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y formas de enlaces, fuerzas
intermoleculares, estabilidad de las moléculas, etc.). Un ejemplo generalizado de esto lo dan los
compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser
los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la
creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario
conocer sus composición y estructura química.
Análisis del carbono
Muchos compuestos orgánicos se carbonizan cuando se calientan en un crisol. La carbonización de
la muestra en este ensayo es una muestra evidente de la presencia del carbono. Si el compuesto
arde en el aire, puede suponerse que contendrá carbono re hidrogeno, particularmente si la llama
contiene hollín.
El método más seguro para determinar la presencia de carbono, consiste en la oxidación de
la materia orgánica.
Se efectúa, mezclándolas con exceso de oxido cúprico , y calentándose la mescla al rojo sombra, en
un tubo de ensayo, muy seco, cerrado por un tapón, que deja pasar un tubo de desprendimiento en
estas condiciones, si la sustancia contiene carbono, se desprende anhídrido carbónico CO2, que
enturba una disolución de agua de barita Ba (OH)2 formando un precipitado.
Análisis del hidrógeno
En el ensayo anterior, si la sustancia contiene hidrogeno, se verán en las paredes del tubo unas
gotitas de agua, que proceden de la oxidación de aquel elemento.
Análisis del nitrógeno
La determinación cualitativa del nitrógeno puede realizarse por los procedimientos siguientes:
Método de Lassaigne:
Uno de los más empleados para la determinación del nitrógeno en las sustancias orgánicas es el
Método de Lassaigne.
Consiste en calentar la sustancia orgánica a investigar en un tubo de ensayo con un torcido de
sodio, hasta llegar a la temperatura del rojo, y el productode la reacción se trata cuidadosamente
con agua destilada; en estas condiciones, si hay nitrógeno, se obtiene una disolución alcalina de
cianuro sódico, en la que esta sal se caracteriza por el precipitado azul de Prusia que produce
cuando se hierve con sulfato ferroso FeSO4.
Método de Will-Warrentrapp
Se utiliza para aquellas sustancias orgánicas que tiene el nitrógeno débilmente diluido. La materia
orgánica se trata con una base fuerte NaOH o Ca (OH)2 y se desprende armoniaco NH3.
El armoniaco se puede conocer por:
a. Olor
b. Papel tornasol rosado Azul
c. Reactivo de Nessler o yodo mercuriato potásico K2(Hgl4), con el que el armoniaco produce
precipitado de color rojo parduzco o coloración rojo amarillenta.
d. Con el HCl el armoniaco da nubes de humos blancos de NH4Cl
e. Método de Kjeldahl: se mescla la materia orgánica con H2So4 diluido y un catalizador que puede
ser Mn, Hg, Te, Se, etc.
f.
Se puede reconocer como el método anterior
Análisis del azufre
Se puede realizar con el método de Lassine, fundiendo la materia orgánica con sodio los elementos
tales como del carbono, nitrógeno, azufre y halógenos forman compuestos iónicos.
Tratando el producto de la reacción con agua destilada y filtrando después, si a una pequeña
cantidad del filtrado se añaden unas gotas de acetato de plomo, dará un precipitado de color
negro de sulfuro de plomo. Esto demuestra la presencia de azufre.
Análisis de los halógenos
Una pequeña parte del filtrado se hierve con HNO3 con el fin de eliminar el nitrógeno y el azufre.
Posteriormente se añaden unas gotas de la solución reactivo de AgNo3, si hay cloruros dará un
precipitado blanco, la presencia de bromuros en el precipitado es amarillo pálido y la presencia de
yoduros da un precipitado amarillo intenso
Otra manera de investigar los halógenos es mediante el ensayo de Beilstein. Se toma un alambre
de cobre, se humedece en la solución a investigar y seguidamente se lleva a ala llama de un
mechero. Si la llama se pone verde nos indica la presencia de halógenos.
Escriba todas las ecuaciones químicas de los reconocimientos experimentales
Métodos para identificar presencia de azufre
. Una intensa coloración violeta rojiza indica la presencia de azufre.
Métodos para la identificación del nitrógeno
Métodos para identificar halógenos
MENCIONE Y DESCRIBA CONCRETAMENTE LOS METODOS DE ANALISIS INSTRUMENTAL
PARA LA DETERMINACION ELEMENTAL DE SUSTANCIAS
Espectroscopia óptica atómica [EOA]:
La espectroscopia óptica atómica sirve para identificar los elementos presentes en la
materia y determinar sus concentraciones. Para ello dichos elementos se convierten en
átomos o iones en estado gaseoso por medio de un proceso denominado atomización.
La atomización de la muestra suele hacerse, principalmente, con una llama o electro
térmicamente. En función de cómo midamos la cantidad de cada elemento en dicha
atomización, existen diferentes métodos de espectroscopia óptica atómica, entre los que
podríamos citar:
Espectroscopia de absorción atómica
Espectroscopia de emisión atómica
Espectroscopia de fluorescencia atómica
CONCLUSIONES:
Se logró reconocer Una intensa coloración violeta rojiza que indica la presencia de azufre.
Se logró reconocer el nitrógeno ya que se obtuvo un color plomo que indica la presencia de
nitrógeno
Se logró reconocer a los halógenos ya que un precipitado nos indica la presencia de cloro,
bromo o yodo. El cloruro de plata es blanco, el bromuro de plata es amarillo pálido y el
yoduro de plata es amarillo.
Se logró obtener un color azul oscuro que indica la presencia de fosforo.
Muchos compuestos orgánicos se carbonizan cuando se calientan en un crisol. La
carbonización de la muestra en este ensayo es una muestra evidente de la presencia del
carbono. Si el compuesto arde en el aire, puede suponerse que contendrá carbono re
hidrogeno, particularmente si la llama contiene hollín. El método más seguro para
determinar la presencia de carbono, consiste en la oxidación de la materia orgánica.
DISCUSIONES:
El acetato de plomo es un compuesto químico con la fórmula química Pb (C2H3O2)4 y es una
sal del ácido acético. Se puede comprar, usualmente estabilizado con dicho ácido.Se puede
preparar mediante la reacción de tetra óxido de plomo con ácido acético
El azul de Prusiaes una especie de color azul oscuro provocado por un pigmento empleado
con frecuencia en pintura Es muy común que se denomine abreviadamente como PB.
Posee una fórmula abreviada como: Fe7C18N18.
Si en los reconocimientos de halógenos se produce una turbiedad u opalescencia, es
probable que se deba a la presencia de impurezas en los reactivos o en el vidrio del tubo de
ensayo usado en la descomposición inicial de sodio.
Aplicar la prueba de Belstein. En el extremo de un alambre de cobre se forma un anillo
pequeño y se le calienta en la llama de un mechero Bunsen hasta que la llama quede
incolora. Se enfría el alambre; el anillo se introduce en el compuesto original, tomando un
poco y se calienta en la orilla de la llama del mechero. Una llama verde indica Halógenos,
aunque no permite distinguir entre ellos, dada la subjetividad y percepción personal de los
colores verdes azulados.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
s.wikipedia.org/wiki/Azul_de_Prusia
http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_alcalina_con_sodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Acetato_de_plomo_%28IV%29
DR. H Moreno González, química orgánica, 5º año, ediciones CO-BO Caracas