analisis cualitativo de aniones (1).docx
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ANALISIS CUALITATIVO DE ANIONES
Observaciones experimentales, resultados y discusiones
Reacciones del sulfuro (S=):
1
Se agregó 2 trozos de
Na2S(s) (sulfuro de sodio)
a un beacker con 10 mL
de agua destilada
Luego
Manualmente
moviendo el beacker
disolvimos los trozos
de Na2S(s) con agua
destilada por unos 2
minutos.
Luego
Separamos el contenido
en 4 tubos de ensayos
El agua es un buen disolvente
de compuestos iónicos como
el Na2S(s), por lo tanto
disolverá al soluto en poco
tiempo. El Na2S(s) al
disolverse genera como
productos iones de sulfuro (S-
2) y de sodio (Na+). Estos
iones se mantienen estables
gracias a la capacidad que
tiene el agua de solvatar a
cada ion.
1 2 3 4
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Discusión y análisis del primer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con
carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los
aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus
electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de
hidrogeno.
Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente,
además; es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como
de huevo podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro
de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad.
2
PRIMER TUBO
Al primer tubo con una
solución de Na2S(ac) se le
agregó 5 gotas de HCl 6M,
y se aprecia como resultado
un color lechoso claro
como se ve en la imagen.
Reacción química
1 Na2S(ac) + 2 HCl(l) 2 NaCl(s) + H2S(g)
Sulfuro de sodio ácido clorhídrico cloruro de sodio sulfuro de hidrogeno
1
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Discusión y análisis del primer tubo
Los aniones de sulfuro (con carga -2) y los cationes de sodio (con carga +1) del
sulfuro de sodio solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionan con
los cationes de plomo (con carga +2) y aniones nitrato (con carga -2)
provenientes de la disociación del nitrato de plomo II. Los cationes de plomo
(deficientes de electrones) son atraídos por los aniones nitrato (cargados de
electrones), así los estos aniones comparten sus electrones a los cationes para lograr
estabilidad formándose un precipitado de sulfuro de plomo II. A su vez también se
genera otro producto como el nitrato de sodio.
Aspecto cualitativo
El precipitado negro se debe a la presencia de sulfuro de plomo II.
3
SEGUNDO TUBO
Al segundo tubo con una solución
de Na2S(ac) se le agregó 5 gotas de
Pb(NO3)2 0.5N, y se aprecia
como resultado un precipitado
de color negro como se ve en la
imagen.
Reacción química
1 Na2S(ac) + 1 Pb(NO3)2 (l) 2 Na(NO3)(l) + 1 PbS(s)
Sulfuro de sodio nitrato de plomo II nitrato de sodio sulfuro de plomoII (precipitado negro)
2
La reacción química se trata de una reacción redox
Discusión y análisis del segundo tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante HNO3 y al agente reductor PbS.
La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del
azufre se produjo al pasar de S-2 a S0. A diferencia del nitrógeno que se redujo (ganó
electrones) al pasar de N+5 a N+2. Esta reacción también podría considerarse una
reacción de descomposición dando cuatro productos a partir de dos reactantes.
Aspecto cualitativo
El sulfuro de plomo II (precipitado negro inicial) al mezclarse con ácido nítrico se
observó una ligera aclaración de la solución y la desaparición de la precipitación
inicial, esto indicaría que el sulfuro de plomo se ha disuelto en la solución.
4
SEGUNDO TUBODecantamos la solución anterior
y nos quedamos con el
precipitado negro (PbS). A ese
precipitado se le añadió 10 gotas
de HNO3, posteriormente
observándose un ligero
aclaramiento como se ve en la
imagen.
Reacción química
1PbS + 4 HNO3 1Pb(NO3)2 + 2NO2 + 1S + 2H2OSulfuro de plomo II ácido nítrico nitrato de sodio dióxido de nitrógeno azufre
2
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Discusión y análisis del tercer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con
carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los
aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus
electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de
hidrogeno.
Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente,
además; es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como
de huevo podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro
de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad.
5
TERCER TUBO
Al tercer tubo con una
solución de Na2S(ac) se le
agregó 2 gotas de HCl 6M,
y se aprecia como resultado
un color lechoso claro.
1 Na2S(ac) + 2 HCl(l) 2 NaCl + 1H2S(g)
Sulfuro de sodio ácido clorhídrico cloruro de sodio sulfuro de hidrogeno
Reacción química
3
La reacción química se trata de una reacción de oxido- reducción
Discusión y análisis del tercer tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante K2CrO4 y al agente reductor H2S.
y el HCl acidifica el medio. La transferencia de electrones se produjo por la
oxidación (perdió de electrones) del azufre se produjo al pasar de S -2 a S0. A
diferencia del cromo que se redujo (ganó electrones) al pasar de N+6 a N+3. Esta
reacción también podría considerarse una reacción de descomposición dando cuatro
productos a partir de dos reactantes.
Aspecto cualitativo
El cloruro de cromo III es el producto que le da la coloración verdosa debido a la
reducción del nitrógeno de N+6 a N+3.
6
TERCER TUBO
Al tubo anterior con H2S se le
añade 2 gotas de cromato de
potasio 0.5M, observamos un
cambio de coloración rotundo de
ser blanco lechoso a verde opaco
como se ve en la imagen.
Reacción química
2K2CrO4 + 3H2S + 10HCl 4 KCl + 2CrCl3 + 3S + 8H2O Cromato de potasio Sulfuro de hidrogeno acido clorhídrico cloruro de potasio cloruro de cromo III azufre agua
3
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Discusión y análisis del tercer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con
carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los
aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus
electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de
hidrogeno.
Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente,
además; es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como
de huevo podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro
de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad.
7
CUARTO TUBO
Al cuarto tubo con una solución
de Na2S(ac) se le agregó 2 gotas
de HCl 6M, y se aprecia como
resultado un color lechoso claro
como se aprecia en la imagen.
1 Na2S(ac) + 2 HCl(l) 2 NaCl + 1H2S(g)
Sulfuro de sodio ácido clorhídrico cloruro de sodio sulfuro de hidrogeno
Reacción química
4
La reacción química se trata de una reacción de redox
Discusión y análisis del tercer tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante KMnO4 y al agente reductor H2S.
y el HCl acidifica el medio. La transferencia de electrones se produjo por la
oxidación (perdió de electrones) del azufre se produjo al pasar de S -2 a S0. A
diferencia del manganeso que se redujo (ganó electrones) al pasar de Mn+7 a N+2.
Esta reacción también podría considerarse una reacción de descomposición dando
cuatro productos a partir de dos reactantes.
Aspecto cualitativo
El cloruro de manganeso III es el producto que le da la coloración marrón oscuro
debido a la reducción del manganeso de Mn+7 a Mn+2.
8
CUARTO TUBO Al cuarto tubo con una
solución de Na2S(ac) se le
agregó 1 gota de KMnO4
1%, y da como resultado un
color marrón oscuro como
se aprecia en la imagen .
Reacción química
2KMnO4 + 5H2S + 6HCl 2MnCl2 2KCl + 1S + 8H2OPermanganato de potasio Sulfuro de hidrogeno acido clorhídrico cloruro de Manganeso II cloruro de potasio azufre agua
4
Reacciones del carbonato (CO3)-2:
9
Se agregó 2 trozos de
Na2CO3(s) (carbonato de
sodio) a un beacker con 2
mL de agua destilada.
Luego
Manualmente
moviendo el beacker
disolvimos los trozos
de Na2CO3(s) con
agua destilada por
unos 2 minutos.
LuegoSeparamos el contenido
en 2 tubos de ensayos
El agua es un buen disolvente de
compuestos iónicos como el
Na2CO3(s) por lo tanto disolverá al
soluto en poco tiempo. El Na2CO3(s)
al disolverse genera como
productos iones de sulfuro (CO3-2) y
de sodio (Na+). Estos iones se
mantienen estables gracias a la
capacidad que tiene el agua de
solvatar a cada ion.
1 2
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1)
solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los cationes
calcio (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la
disociación del cloruro de calcio. Los iones calcio (deficientes de electrones) son
atraídos por los aniones carbonatos (cargados de electrones), así los estos aniones
comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose el
carbonato de calcio.
Aspecto cualitativo
El carbonato de calcio, es un precipitado de color blanco. El color lechoso claro
también se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución.
Este producto fue de la asociación de los cationes sodio y aniones cloruro en la
solución para lograr estabilidad.
10
PRIMER TUBO
Al primer tubo con una
solución de Na2CO3(ac) se le
agregó 3 gotas de CaCl2
0.5M, y se aprecia como
resultado un precipitado de
color blanco.
Reacción química
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + 1Ca(CO3) Carbonato de sodio cloruro de calcio cloruro de sodio carbonato de calcio
1
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes calcio (con carga +2)
solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los
hidrogeniones (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la
disociación del acido clorhídrico. Los iones calcio (deficientes de electrones) son
atraídos por los aniones cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones
comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose
productos como el cloruro de calcio y dióxido de carbono.
Aspecto cualitativo
El dióxido de carbono es el responsable del burbujeo en la solución y el escape del
dióxido de carbono como producto de la reacción es causante del color transparente.
11
PRIMER TUBO
Al mismo tubo anterior se decanta
para quedarnos con el precipitado de
carbonato de calcio, luego se le
agregó 5 gotas de HCl 6M, y se
aprecia como resultado burbujas y el
cambio de blanco a color
transparente.
Reacción química
Ca(CO3) + 2HCl CaCl2 + CO2(g) + H2OCarbonato de calcio acido clorhídrico cloruro de calcio dióxido de carbono agua
1
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1)
solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones nitratos
(con carga +1) y aniones plata (con carga -1) provenientes de la disociación del
nitrato de plata. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los
aniones nitratos (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus
electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el
nitrato de sodio.
Aspecto cualitativo
El carbonato de plata es el producto que le da la coloración marrón oscura a la
solución debido a la presencia de carbono.
Reacciones del fosfato (PO4)-3:
12
SEGUNDO TUBO
Reacción química
1Na2CO3 + 2 AgNO3 2 Na(NO3) + 1Ag2(CO3)Carbonato de sodio nitrato de plata nitrato de sodio carbonato de plata
Al segundo tubo con carbonato de
sodio de color lechoso se le agregó 5
gotas de AgNO3 1%, observándose
un precipitado de color marrón
oscuro. La variación del color se
aprecia al echar gota por gota.
2 2 2
13PRIMER TUBO
21El agua es un buen disolvente de
compuestos iónicos como el
fosfato de sodio (l), por lo tanto
disolverá al soluto en poco
tiempo. El fosfato de sodio (l) al
disolverse genera como
productos iones de fosfato (PO4-3)
y de sodio (Na+). Estos iones se
mantienen estables gracias a la
capacidad que tiene el agua de
solvatar a cada ion.
Se preparo una
solución de 1mL de
agua destilada y 20
gotas de fosfato de
sodio en un
beacker.
Manualmente
moviendo el beacker
disolvimos la solución
por unos 2 minutos.
Luego
Lueg
oSeparamos el contenido
en 2 tubos de ensayos
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones bario (con carga
+2) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del cloruro de
bario. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones
cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con
los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el cloruro de sodio.
Aspecto cualitativo
El fosfato de bario es el producto que le da la coloración blanca a la solución, así
como también las sales de cloruro de sodio.
14
Al primer tubo con una
solución de fosfato de
sodio se le agregó 5 gotas
de BaCl2 0.5M, y se aprecia
como resultado un
precipitado de color blanco.
Reacción química
2 Na3PO4 + 3 BaCl2 1 Ba3(PO4)2 + 1 NaCl Fosfato de sodio cloruro de bario fosfato de bario cloruro de sodio
PRIMER TUBO
1
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes bario (con carga +2) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones hidrogeno (con
carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
acido clorhídrico. Los iones bario (deficientes de electrones) son atraídos por los
aniones cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus
electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el
cloruro de bario.
Aspecto cualitativo
Se pudo apreciar un cambio de color de blanco lechoso claro a un color
transparente.
15
Al mismo tubo anterior con la
solución de fosfato de bario se
decanto y nos quedamos con el
precipitado blanco. Luego
añadimos 10 gotas de HCl,
notando un cambio de color de
blanco a transparente.
Reacción química
1 Ba3(PO4)2 + 6 HCl 3BaCl2 + 2H3PO4
Fosfato de bario acido clorhídrico cloruro de bario acido fosfórico
SEGUNDO TUBO
1
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados
por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones plata (con carga
+1) y aniones nitrato (con carga -1) provenientes de la disociación del nitrato de
sodio. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones
nitrato (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con
los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el nitrato de sodio.
Aspecto cualitativo
El color del precipitado amarillo claro se debe a la presencia posible del fosfato de
plata.
16
Al segundo tubo que
contiene una solución de
fosfato de sodio se le
añade 2 gotas de nitrato de
plata 1%, observándose el
cambio de color de
transparente a amarillo
claro.
Reacción química
1Na3(PO4)2 + 3Ag(NO3) 1Ag3(PO4) + 3 Na(NO3) Fosfato de sodio nitrato de plata fosfato de plata nitrato de sodio
SEGUNDO TUBO
2
La reacción química se trata de una reacción de redox
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante HNO3 y al agente reductor PbS.
La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del
nitrógeno se produjo al pasar de N+4 a S+5. A diferencia del hidrogeno que se redujo
(ganó electrones) al pasar de N-1 a N+1. Esta reacción también podría considerarse
una reacción de descomposición dando tres productos a partir de dos reactantes.
Aspecto cualitativo
Podemos notar que la coloración cambio de color amarillo claro a un color
transparente.
CONCLUSIONES
17
Al mismo tubo con una solución de
fosfato de plata se le agrego 5 gotas
de hidróxido de amonio concentrado,
notamos que hubo un cambio de color
en la solución de amarillo claro a
transparente.
Reacción química
Ag3(PO4)2 + 9 NH4OH (NH4)3(PO4) + 3[ Ag(NH3)2]OH +H2OFosfato de plata hidróxido de amonio fosfato de amonio hidróxido diamino de plata agua
2
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente, y
Posee un olor como de huevo podrido.
El color lechoso claro en una solución se debe a la presencia de sales de cloruro de
sodio disuelto en la solución.
El precipitado negro se debe a la presencia de sulfuro de plomo II.
El sulfuro de plomo II (precipitado negro inicial) al mezclarse con ácido nítrico se
disuelve.
El cloruro de cromo III es el producto que le da la coloración verdosa debido a la
reducción del nitrógeno de N+6 a N+3.
El cloruro de manganeso III es el producto que le da la coloración marrón oscuro
debido a la reducción del manganeso de Mn+7 a Mn+2.
El carbonato de calcio, es un precipitado de color blanco.
El dióxido de carbono es el responsable del burbujeo en una solución y el escape del
dióxido de carbono como producto de la reacción es posible causante del color
transparente.
El carbonato de plata es el producto que le da la coloración marrón oscura a la
solución debido a la presencia de carbono.
El fosfato de bario es el producto que le da la coloración blanca a una solución.
El color del precipitado amarillo claro se debe a la presencia posible del fosfato de
plata.
En una reacción redox existe transferencia de electrones.
En una reacción redox existe un agente oxidante y un agente reductor.
RECOMENDACIONES
18
Tratar de trabajar con materiales de vidrio limpio y seco, para evitar contaminación
de sustancias químicas que modifiquen los resultados.
No trabajar sin la ayuda de un profesor con reactivos altamente tóxicos que
repercutan en la salud del estudiando como, sustancias toxicas, ácidos muy fuertes
y/o bases muy fuertes.
Tratar de utilizar instrumento de mejor calibre que permita medir cantidades
aproximadamente exactas en cuanto al volumen.
Trabajar con materiales de protección si se va a trabajar con sustancias peligrosas.
Evaluar los resultados cualitativos de la práctica según la teoría de las reacciones
químicas.
Evalúe el cambio de coloración en las reacciones químicas evaluando el cambio de
estado de oxidación de un elemento químico.
BIBLIOGRAFIA
19
Umland Bellama. Química General. Tercera edición. México: Thomson. 2007.
Brown Lemay Bursten. Química la Ciencia Central. Novena edición. México:
Pearson. 2007.
Roberto Martin. Química. 2º Edición. Perú: UNI. 2000.
20