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Docente: LUIS ZARATE AMPUERO

ZONA EXTRANUCLEAR Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Es la región que rodea al núcleo atómico y estáformada por niveles, subniveles y orbitales.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

1. Niveles de energía

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Son capas donde se encuentran girando loselectrones.

n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7

K L M N O P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

Nota.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Para determinar el # de electrones por nivelesse emplea la siguiente fórmula.

# ē = 2n2

Esta fórmula sólo se cumple hasta el cuarto nivel.

Valores en letras K L M N O P Q …

Valores numéricos 1 2 3 4 5 6 7 …

# de electrones 2 8 18 32 32 18 8 …

2. Subniveles de energía

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Son regiones dentro de un nivel donde seencuentran los electrones.

K L M P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

s

0

s p

0 1

s p

0 1

d

2

s p

0 1

d

2

f

3

Nota.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Para determinar el # de electrones porsubniveles se emplea la siguiente fórmula.

# ē = 2(2l + 1)

Observa el siguiente cuadro.

Valores en letras s p d f …

Valores numéricos 0 1 2 3 …

# de electrones 2 6 10 14 …

3. Orbital

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Se le conoce como: “REEMPE”

Región delEspacioEnergético deManifestaciónProbabilística delElectrón

Es la región del espacio donde existe la máximaprobabilidad de encontrar al electrón.

Tipos de orbitales

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Semillenos

o

Semisaturados

Llenos

o

Saturados

Vacío

Son parámetros numéricos que describen losestados del electrón y también proporcionan trescaracterísticas fundamentales del orbital.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Número cuántico Valores

Principal (n) n = 1; 2; 3; ………..α

Secundario (l) l = 0; 1; 2; ………...(n-1)

Magnético (m) m = -l; ………............+l

Spin (s) s = + ½ ( ) ; - ½ ( )

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

Son capas donde se encuentran girando loselectrones.

n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7

K L M N O P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

Para la notación cuántica de un subnivel;necesitan los dos primeros números cuánticos.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

nlē

Nivel Subnivel

Ejemplo:

3d7

n=3 l = 2

ē=3

Halla los números cuánticos de 5p5.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

n = 5

l = 1

m = -1 ; 0 ; +1 = 0

s = __ ; __ ; __ = -1/2

-1 0 +1

5 ; 1 ; 0 ; -1/2

1. Halla los números cuánticos de lossiguientes orbitales.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

a) 3p5 : …………………………….

b) 4s1 : …………………………….

c) 3d8 : …………………………….

d) 5f12 : …………………………….

e) 6d10 : …………………………….

f) 2p6 : …………………………….

2. Si n = 5. ¿Cuántos valores toma el númerocuántico azimutal?

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

3. Si n = 4. ¿Cuánto s valores toma el númerocuántico azimutal?

4. El número cuántico principal es 2. ¿Cuántosvalores pueden tomar el número cuánticomagnético?

5. El número cuántico principal es 5. ¿Cuántosvalores pueden tomar el número cuánticomagnético?

6. Completa.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

a) l = 5 : m = ………………………………….

b) l = 4 : m = ………………………………….

c) l = 7 : m = ………………………………….

d) l = 3 : m = ………………………………….

e) l = 6 : m = ………………………………….

f) l = 0 : m = ………………………………….

7. Si l = 3. ¿cuántos orbitales presenta?

8. Los números cuánticos de 3p2 son:

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS

9. Completa.

10. La energía relativa de 5d8 es:……………….

Sabiendo que: ER= n + l.

n l m s

4d7

3p5

6s2

7d9

5f13