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UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CUENCA
HPTENESACA I
UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CUENCA
UNIDAD ACADÉMICA DE INGENIERÍA QUÍMICA,
BIOFARMACIA, INDUSTRIAS Y PRODUCCIÓN.
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
TEMA:
“MÉTODOS DE ANÁLISIS QUÍMICOS APLICABLES PARA
VERTIDOS DE LAS INDUSTRIAS ALIMENTICIAS LÁCTEAS EN
LA CIUDAD DE CUENCA”.
MONOGRAFÍA PREVIA A LA OBTENCIÓN DEL TÍTULO DE
INGENIERO QUÍMICO.
DIRECTOR:
Q.F. XAVIER SANTAMARÍA.
INVESTIGADOR:
HELDER PAOLO TENESACA S.
CUENCA – ECUADOR
2011
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HPTENESACA II
DEDICATORIA:
ESTE INFORME NO SE HUBIERA REALIZADO AL NO SER POR EL CONTINUO Y
CONSTANTE APOYO DE MIS PADRES Y LA INYECCIÓN ANÍMICA DE MIS
HERMANOS, SOBRINOS; POR LO QUE ESTA MONOGRAFÍA, ES DEDICADO A ELLOS
EN AGRADECIMENTO Y RECONOCIMIENTO POR LA CONFIANZA PUESTA EN MI DÍA
TRAS DÍA.
TAMBIÉN A MARITZA ORTIZ, UNA MUJER ÚNICA QUE HA APORTADO MUCHO EN
MI CRECIMIENTO COMO PERSONA, POR CREER EN MI Y POR EL APOYO SINCERO,
ETERNAMENTE OCUPARA UN LUGAR EN MI CORAZÓN, POR TANTO ESTE
ESFUERZO TAMBIÉN ES DEDICADO A ELLA, MI SER EXISTENCIAL.
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HPTENESACA III
AGRADECIMENTO:
EL MÁS SINCERO AGRADECIMIENTO A LA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CUENCA,
AL Sr. DECANO ING. QUIM. SANTIAGO GÓMEZ LL. POR DARME LA OPORTUNIDAD
DE FORMARME EN SUS AULAS Y A MIS ILUSTRES PROFESORES POR COMPARTIR
E IMPARTIRME SUS CONOCIMIENTOS, A MI DIRECTOR DE MONOGRAFÍA Q.F.
XAVIER SANTAMARÍA POR SU ACERTADA DIRECCIÓN, COMPRENSIÓN,
CONFIANZA Y ORIENTACIÓN QUE SUPO PROPORCIONARME PARA LA
CULMINACIÓN EXITOSA DE ESTA INVESTIGACIÓN, POR ESO EL MAS SINCERO
AGRADECIMIENTO.
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HPTENESACA IV
JUSTIFICACIÓN.
Los vertidos de las industrias lácteas, son en esencia focos contaminantes, que
albergan numerosas composiciones, por lo que es importante identificar, los
diferentes tipos de contaminantes que producen estas industrias, de esta manera
poder tratarlas y saber su cuantificación química, además mencionar que esta
monografía será muy útil como fuente de consulta para estudiantes y profesores ya
que albergara información útil para materias como: BROMATOLOGÍA y para
ANÁLISIS CUANTITATIVO Y CUALITATIVO, que forman parte de la malla curricular
de la carrera de INGENIERÍA QUÍMICA.
Hoy en día la industrialización y producción en masa no toma en cuenta el medio
ambiente, por lo que los vertidos de la industria en mención son arrojados a los
afluentes sin previo tratamiento y sin prevención, por lo que surge la necesidad
saber que contaminantes o compuestos químicos contienen estos vertidos, y estar
prevenidos de los efectos al medio ambiente.
En esta monografía se pretenderá abarcar los métodos mas comunes y aplicables
para determinar la composición de los vertidos y así lograr tener un análisis
CUALIFICABLE Y CUANTIFICABLE de los elementos que forman parte de los
vertidos producidos en las industrias lácteas, además recalcar que por la seriedad
con la que va ser elaborada y tratada, esta monografía será una excelente fuente
de consulta.
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ÍNDICE O CONTENIDO.
PRELIMINARES PÁGINAS
Dedicatoria II
Agradecimiento III
Justificación IV
Índice V
Introducción VII
Objetivos VIII
CAPITULO I
CARACTERIZACIÓN DE EFLUENTES
1. Tipos de efluentes-caracterización………………..…………………………...2
1.1. Olores generados por los efluentes…………………….…………………...2
1.2. Características cualitativas…………..………………………………………...3
CAPÍTULO II
NATURALEZA Y COMPOSICIÓN DE LOS VERTIDOS DE LAS
INDUSTRIAS ALIMENTÍCIAS LÁCTEAS……………………………….…………..5
2.1. Vertidos Continuos………………………………………………………………..6
2.2. Vertidos Discontinuos. …………………………………………………………..6
2.3. Composición en elementos contaminantes. ……………………………...7
2.4. Características de dichos elementos………………………………………...7
2.5. Procesos en los que se originan……………………………………………….8
CAPÍTULO III
TECNOLOGÍAS DE TRATAMIENTOS DE EFLUENTES LÍQUIDOS (LÁCTEOS)
3. Métodos para el control de la contaminación……………………………….11
3.1. Tecnologías de tratamiento de efluentes líquidos (lácteos)………..11
3.2. Flujograma de planta depuradora……………………………………………11
3.3. Tratamientos físicos……………………….……..………………………………12
3.4. Operaciones unitarias.. ……………………………….………………………..12
3.5. Cámara desgrasadora…………………………….………………………………12
3.6. Estanque de ecualización………………………..……………………………..12
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3.7. Tratamientos químicos…………………………………………………………..13
3.7.1. Coagulación……………….………………………………………………………13
3.7.2. Floculación y preparación de polímeros…………………………………13
3.7.3 Flotación……………….……………………………………………………………13
3.8. Tratamientos biológicos….…………………………………………………….14
3.8.1. Sedimentación……….…………………………………………………………..14
3.8.2. Irrigación en tierra……………………………………………………………..14
3.9. Tabla (recomendaciones de solución de tratamientos)………………15
3.10. Eliminación y disposición de residuos sólidos………………………….15
3.10.1. Tratamientos de lodos del tratamiento de los riles………………..15
3.10.2. Depuración de aguas residuales de la industria láctea…………..16
3.10.2.1. Tratamiento de riles……………………………………………………….16
3.11. Sistemas de control y eficiencias de reducciones de
contaminantes…………………………………………………………………………….18
CAPITULO IV
ÁNALISIS QUÍMICOS Y DEMANDAS (DQO, DBO)……………………………..19
4. Análisis químicos……………………………………………………………………..20
4.1. Parámetros contaminantes……………………………………………………..20
4..2 Límites de vuelco…………………………………………………………………..21
4.3. Obtención de muestras…………………………………………………………..22
4.4. Transporte de muestras………………………………………………………….25
4.5. Muestra compuesta..………………………………………………………………26
4.6. Determinación de la carga contaminada…………………………………..27
4.7. Determinación de nutrientes…………………………………………………..34
4.7.1. Nitrógeno amoniacal…………………………………………………………..35
4.7.2. Nitratos…………………………………………………………………………….35
4.7.3. Nitritos……………………………………………………………………………..37
4.7.4. Fósforo total………………………………………………………………………39
4.7.5. Nitrógeno orgánico……………………………………………………………42
4.8. Demandas…………………………………………………………………………..43
4.8.1. Demanda bioquímica de oxígeno………………………………………….43
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4.8.2. Demanda química de oxigeno………………………………………………49
CAPITULO V
GENERALIDADES………………………………………………………………………….53
5.1 Recomendaciones…………………………………………………………………..54
5.2 Conclusiones………………………………………………………………………….55
5.3 Anexos………………………………………………………………………………….58
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HPTENESACA VIII
INTRODUCCIÓN.
La ciudad de Cuenca desde los tiempos de su creación contamino sus fuentes
hídricas, ya que a mayor desarrollo de la ciudad mas se contaminaba, estas
variables eran proporcionales, un aumento de la una significaba un aumento en la
otra.
Las aguas procedentes de vertidos industriales son descargadas directamente en
270 diferentes puntos, a los ríos y quebradas de la ciudad, lo que provocaba una
fuerte contaminación a los cuerpos hídricos que presentaban un aspecto séptico,
color gris negrusco, olores pestilentes y ausencia de vida acuática deseable. La
contaminación más crítica la recibía el río Tomebamba ya que la ciudad desde su
fundación se desarrollo a su alrededor.
En la década de los 90 se construyeron las obras y ampliación de la cobertura de
alcantarillado combinado, reposición de colectores antiguos, interceptores que
recolectan las aguas residuales generadas en la ciudad, emisario final y planta de tratamiento de aguas residuales.
A partir de 1991 se implementó en ETAPA un programa de Vigilancia de la calidad
de agua de los ríos de Cuenca, que permite entre otros establecer indicadores de
beneficio de las obras de intercepción gracias a la Planta de Tratamientos de Aguas
Residuales (PTAR) y a los Laboratorios de la Dirección de Gestión Ambiental
(LDGA) en cuyos laboratorios se hacen los análisis para saber el tipo de
contaminación y la calidad de las aguas de la ciudad y actualmente de todo el país,
mediante métodos validados de ensayo, equipos modernos , patrones químicos y físicos certificados, materiales de referencia certificados, y personal capacitado.
En el contenido de este informe se exponen distintos MÉTODOS DE ÁNALISIS
QUÍMICOS APLICABLES A LOS VERTIDOS DE INDUSTRIAS ALIMENTICIAS
LÁCTEAS EN LA CIUDAD DE CUENCA. Para identificar y cuantificar los
contaminantes de las fuentes hídricas, se procurara detallar de la mejor manera las
técnicas y métodos utilizados de manera que sea un manual de consulta y de fácil
comprensión para personas con cierta preparación y conocimiento de métodos y
reactivos químicos o especialidades afines a ingeniería química.
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OBJETIVOS.
4.1 OBJETIVO GENERAL:
Caracterización del vertido lácteo y los análisis realizables al mismo.
ESPECÍFICOS:
Determinar la naturaleza y composición de los vertidos de las industrias
alimenticias lácteas.
Sintetizar posibles tecnologías aplicables a los efluentes líquidos.
Identificar los métodos de análisis químicos aplicables a los vertidos de estas
industrias alimenticias.
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1. TIPOS DE EFLUENTES- CARACTERIZACION
“Las aguas residuales(lácteas) pueden definirse como las aguas que provienen del
sistema de abastecimiento de agua de una población, después de haber sido
modificadas por diversos usos en actividades domésticas, industriales y
comunitarias..... ¹”
Así, de acuerdo con su origen, las aguas residuales pueden ser clasificadas como:
_ Domésticas: son aquellas utilizadas con fines higiénicos (baños, cocinas,
lavanderías, etc.). Consisten básicamente en residuos humanos que llegan a las
redes de alcantarillado por medio de descargas de instalaciones hidráulicas de la
edificación también en residuos originados en establecimientos comerciales,
públicos y similares.
_ Industriales: son líquidos generados en los procesos industriales. Poseen
características específicas, dependiendo del tipo de industria.
_ Infiltración y caudal adicionales: las aguas de infiltración penetran en el
sistema de alcantarillado a través de los empalmes de las tuberías, paredes de las
tuberías defectuosas, tuberías de inspección y limpieza, etc. Hay también aguas
pluviales, que son descargadas por medio de varias fuentes, como canales,
drenajes y colectores de aguas de lluvias.
_ Pluviales: son agua de lluvia, que descargan grandes cantidades de agua sobre
el suelo. Parte de esta agua es drenada y otra escurre por la superficie, arrastrando
arena, tierra, hojas y otros residuos que pueden estar sobre el suelo.
1.1 OLORES GENERADOS POR LOS EFLUENTES.
Los olores característicos de las aguas residuales son causados por los gases
formados en el proceso de descomposición anaerobia. Principales tipos de olores:
_ Olor a moho: razonablemente soportable: típico de agua residual fresca
_ Olor a huevo a podrido: “insoportable”; típico del agua residual vieja o séptica,
que ocurre debido a la formación de sulfuro de hidrógeno que proviene de la
descomposición de la materia orgánica contenida en los residuos.
_ Olores variados: de productos descompuestos, como repollo, legumbres,
pescado, de materia fecal, de productos rancios, de acuerdo con el predominio de
productos sulfurosos, nitrogenados, ácidos orgánicos, etc.
¹Gustavo Rivas Mijares. "Abastecimiento de Agua y Alcantarillados" Segunda edición. Editorial Vegas – Caracas. Pág. 301
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1.2 CARACTERÍSTICAS CUALITATIVAS
Las aguas residuales domésticas están constituidas en un elevado porcentaje (en
peso) por agua, cerca de 99,9 % y apenas 0,1 % de sólidos suspendidos, coloidales
y disueltos. Esta pequeña fracción de sólidos es la que presenta los mayores
problemas en el tratamiento y su disposición. El agua es apenas el medio de
transporte de los sólidos. El agua residual está compuesta de componentes físicos,
químicos y biológicos. Es una mezcla de materiales orgánicos e inorgánicos,
suspendidos o disueltos en el agua.
La mayor parte de la materia orgánica consiste en residuos alimenticios, heces,
material vegetal, sales minerales, materiales orgánicos y materiales diversos como
jabones y detergentes sintéticos. Las proteínas son el principal componente del
organismo animal, pero también están presentes también en los vegetales. El gas
sulfuro de hidrógeno presente en las aguas residuales proviene del Azufre de las
proteínas.
La materia inorgánica presente en las aguas residuales está formada principalmente
de arena y sustancias minerales disueltas. El agua residual también contiene
pequeñas concentraciones de gases disueltos. Entre ellos, el más importante es el
oxígeno proveniente del aire que eventualmente entra en contacto con las
superficies del agua residual en movimiento. Además, del Oxígeno, el agua residual
puede contener otros gases, como dióxido de Carbono, resultante de la
descomposición de la materia orgánica, nitrógeno disuelto de la atmósfera, sulfuro
de hidrógeno formado por la descomposición de compuestos orgánicos, gas
amoníaco y ciertas formas inorgánicas del Azufre. Estos gases, aunque en
pequeñas cantidades, se relacionan con la descomposición y el tratamiento de los
componentes del agua residual.
Agua Residual Doméstica
Agua (99,9%) Sólidos (0,1%)
Orgánicos Inorgánicos
Proteínas (40-60%)
Carbohidratos (25-50%)
Lípidos (10%)
Residuos Minerales Pesados
Sales
Metales
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Los contaminantes importantes de interés en el tratamiento de las aguas residuales
se presentan en la siguiente tabla.
Contaminantes Motivo de su importancia
Sólidos
Suspendidos
Los sólidos suspendidos pueden llevar al desarrollo de
depósitos de barro y condiciones anaerobias, cuando los
residuos no tratados son volcados en el ambiente acuático
Materia orgánica
biodegradable
Compuesta principalmente de proteínas, carbohidratos y grasas, por lo
general, se mide en términos de DBO y DQO. Si es descargada sin
tratamiento al medio ambiente, su estabilización biológica puede
llevar al consumo del Oxígeno natural y al desarrollo de condiciones
sépticas.
Microorganismos
Patógenos
Los organismos patógenos existentes en las aguas residuales pueden
transmitir enfermedades.
Nutrientes
Tanto el Nitrógeno como el Fósforo, junto con el Carbono, son
nutrientes esenciales para el crecimiento. Cuando son lanzados en el
ambiente acuático, pueden llevar al crecimiento de la vida acuática
indeseable. Cuando son lanzados en cantidades excesiva en el suelo,
pueden contaminar también el agua subterránea.
Contaminantes
importantes
Compuesto orgánicos en inorgánicos seleccionados en función de su
conocimiento o sospecha de carcinogenicidad,
mutanogenicidad, teratogenicidad o elevada toxicidad. Muchos de
estos compuestos se encuentran en las aguas residuales.
Materia orgánica
refractaria
Esta materia orgánica tiende a resistir los métodos convencionales de
tratamiento de aguas residuales. Ejemplos típicos incluyen
detergentes, pesticidas agrícolas, etc.
Metales pesados
Los metales pesados son normalmente adicionados a los residuos de
actividades comerciales e industriales, debiendo ser removidos si se
va a usar nuevamente el agua residual.
Sólidos
inorgánicos
disueltos
Componentes inorgánicos como el calcio, sodio y sulfato son
adicionados a los sistemas domésticos de abastecimiento de agua,
debiendo ser removidos si se va a reutilizar el agua residual.
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CAPITULO II
NATURALEZA Y COMPOSICIÓN DE LOS VERTIDOS DE LAS INDUSTRIAS
ALIMENTÍCIAS LÁCTEAS.
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2. COMPOSICIÓN.
PARA 10000 L leche/día
Q 20m3/d
DBO 3000 g/m3
COind 60000 g/d
Pobl. Eq 1000 hab.
CARACTERÍSTICAS DE LOS EFLUENTES LÍQUIDOS.
Alto contenido de materia orgánica 1000 – 6000 mgDBO/l
Carga Orgánica Caudal (m3/d) x DBO (g/m3)
Población equivalente Carga Orgánica industrial
Carga Org. por Hab=60gDBO/hab. d
2.1. Vertidos Continuos.
Vertidos Continuos: Provienen de procesos en los que existe una entrada
y una salida continua de agua, como son el transporte, lavado, refrigeración.
2.2. Vertidos Discontinuos.
Vertidos Discontinuos: Proceden de operaciones intermedias. Son los más
contaminados como el caso de la Segregación de la leche, vertidos de suero,
valorización del suero, al aumentar el tamaño de la industria, algunos vertidos
discontinuos pueden convertirse en continuos.
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2.3. Composición en elementos contaminantes.
CARACTERÍSTICAS DE LOS EFLUENTES LÍQUIDOS
Alto contenido de materia orgánica.
Presencia de aceites y grasas
Variaciones importantes del pH (2- 11)
Variaciones de temperatura (purgas de aguas de refrigeración)
Niveles elevados de Nitrógeno y Fósforo (productos de limpieza)
Conductividad elevada (cloruro sódico del salado de quesos)
Producción
L leche/d
Caudal
m3/d
Carga
kgDBO/d
Pobl. equiv.
habitantes
5.000 10- 30 30- 90 500- 1.500
10.000 20- 60 60- 180 1.000- 3.000
50.000 100- 300 300- 900 5.000- 15.000
2.4. Características de dichos elementos.
VOLUMEN. FUENTES DE GENERACIÓN.
Proceso: Pérdidas de leche, mazada,
suero, salmuera.
0.8 – 1.5 Left/Lleche
Limpieza: Equipamiento, tanques,
tuberías, superficies
Refrigeración: Condensados de
vapor, aguas de refrigeración.
2 – 4 Left/Lleche
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DQO 210.000mg/l
DBO 110.000mg/l
2.5. Procesos en los que se originan².
FUENTES DE PÉRDIDA DE LECHE 90% DE LA DO TOTAL DEL EFLUENTE
PROCESO FUENTE
Producción de leche.
Derrames de tanques de
almacenamiento.
Rebose de tanques.
Derrames y fugas en conducciones.
Depósito en las superficies de equipos.
Impurezas/grasas filtradas luego de su
recepción.
Derrames por envases dañados.
Fallos en la línea de envasados.
Operaciones de limpieza.
Producción de queso.
Derrames de tanques de
almacenamiento.
Pérdidas en las cubas de cuajado.
Rebose de los moldes.
Separación incorrecta del suero del
queso.
Operaciones de limpieza.
Características de los efluentes líquidos: pérdidas Para una producción de 50.000 litros de leche por día
Recordando que el volumen generado de efluente es 2-6 Lefluente/Lleche
Tomando DBO de leche entera: 110.000 mg/l
Pérdidas de Leche DBO5
% l/d % l/d mg/l
1 500 550 -183
3 1500 1650 - 550
5 2500 2750 - 915
² OWEN R. FENNEMA. "Química de los Alimentos" segunda edición. Editorial Acribia. Zaragoza (España) Pág.21
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Si no se separa el suero del efluente DBO=35.000 mg/l
Características de los efluentes líquidos: suero
Producción
L leche/d
Caudal suero
L/d
Carga
kgDBO/d
Pobl. Equiv.
habitantes 5.000 4.000 140 2.333
10.000 8.000 280 4.666
50.000 40.000 1400 23.333
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CAPITULO III
TECNOLOGÍAS DE TRATAMIENTOS DE EFLUENTES LIQUÍDOS (LÁCTEOS).
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3. METODOS PARA EL CONTROL DE LA CONTAMINACION
3.1 TECNOLOGÍAS DE TRATAMIENTO DE EFLUENTES LÍQUIDOS (LÁCTEOS).
Una planta de tratamiento para efluentes lácteos requiere ser diseñada para
remover los niveles contaminantes de parámetros tales como: DBO5, aceites y
grasas, sólidos suspendidos, y para corregir el pH del efluente.
Debido a que en la mayoría de los casos se requiere lograr niveles en el parámetro
DBO5 menores a 500 mg/lt, es necesario diseñar un sistema de tratamiento que
considere un pre- tratamiento y un tratamiento biológico.
El pre-tratamiento puede ser del tipo físico o físico-químico, dependiendo de las
concentraciones que presenten aquellos contaminantes inhibidores del proceso
biológico. A continuación, se describirán las alternativas de solución para cada uno
de estos
Los residuos generados deben someterse a un tratamiento, para así ser dispuestos
con el mínimo impacto ambiental. Una planta de tratamiento para afluentes lácteos
requiere ser diseñada para remover los niveles contaminantes de parámetros tales
como: DBO5, aceites y grasas, sólidos suspendidos, y para corregir el pH del
efluente. Debido a que en la mayoría de los casos se requiere lograr niveles en el
parámetro DBO5 entre 50-500 mg/lt (según la normativa)³, es necesario diseñar
un sistema de tratamiento que considere varias etapas de tratamiento .
3.2 FLUJOGRAMA DE PLANTA DEPURADORA.
³NORMA BOLIVIANA NB 64002 Calidad del Agua - Muestreo de efluentes industriales (2005), pág. 33
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3.3 Tratamientos físicos
Los procesos físicos involucran operaciones gravitacionales, manuales o mecánicas,
que permiten remover básicamente sólidos de distinta granulometría y densidad del
efluente.
3.4 Operaciones Unitarias:
Las operaciones unitarias involucradas son las siguientes.
Separación de sólidos gruesos: Para la eliminación de aquellos sólidos de gran
tamaño (> 15 mm) que puedan interferir con las posteriores etapas del
tratamiento, se deben instalar cámaras de reja de limpieza manual o
autolimpiantes. Los sólidos separados mediante este sistema son dispuestos como
basura doméstica en rellenos sanitarios, o reciclados hacia otro sector, si son
posibles de clasificar.
Separación de sólidos molestos: La industria láctea, por lo general, no contiene
sólidos molestos. Sin embargo, en donde existen procesos de envasado, se
evacuan hacia el efluente pedazos de plástico (producto del recorte de los envases
de yoghurt), papel aluminizado (producto de los envases larga vida y recortes de la
tapa del yoghurt y envases de helado), etc. Estos sólidos no se digieren
biológicamente y provocan problemas en las posteriores etapas del tratamiento,
razón por la cual es necesario removerlos previamente.
Separación de sólidos no putrescibles: Se entiende por tales a las arenas,
gravas, cenizas, etc. Para removerlos se utiliza desarenadores, los que pueden ser
gravitacionales o aireados. Otra alternativa es utilizar hidrocentrífugas o
hidrociclones, en cuyo caso se requiere necesariamente un bombeo previo del
efluente.
Separación de sólidos finos: Los sólidos finos comprenden el tamaño entre 0,5
mm y 3 mm, e involucran normalmente sólidos putrescibles, como: restos de
queso, cuajada, etc. Para removerlos se utiliza normalmente tamices tipo filtros
rotatorios autolimpiantes con agua o vapor. El ideal es utilizarlos inmediatamente
antes o después del estanque de homogenización. El sólido aquí extraído puede ser
reciclado a alimento animal, ya que no involucra componentes nocivos para la
alimentación animal como detergentes, los que permanecen en la corriente líquida.
3.5 Cámara desgrasadora o coalescedores:
La cámara desgrasadora o los coalescedores tiene por objetivo remover físicamente
aquellas grasas y aceites libres, sin necesidad de incorporar producto químico
alguno. Su implementación permite reducir los costos de tratamiento asociados a
etapas posteriores.
3.6 Estanque de Ecualización: El estanque de ecualización tiene por objeto
proporcionar tanto un caudal como características físico-químicas del RIL a tratar,
lo más homogéneas posible, con el objeto de permitir que el sistema de
tratamiento no sufra pérdidas de eficiencia y/o no requiera de continuos, costosos y
desfavorables cambios en el programa químico aplicado. El tiempo de retención con
el cual se diseña dependerá de la disponibilidad de espacio que tenga la industria.
Sin embargo, es conveniente que los tiempos sean superiores a 6 horas.
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3.7 Tratamientos químicos
La etapa de tratamiento químico involucra la separación de la materia suspendida
del efluente. Entre la materia suspendida se incluye a las proteínas, las cuales se
coagulan bajo condiciones de balance químico y pH específicas.
Ajuste de Ph Aquí se realiza la dosificación del agente neutralizante (soda cáustica o
ácido sulfúrico), con el objeto de ajustar el pH al nivel óptimo para la posterior
etapa de coagulación. Es recomendable efectuar la neutralización en reactor, con al
menos 10 minutos de tiempo de retención, ya que de esa forma se optimizará el
consumo de reactivos. El control de pH en línea no es recomendable, ya que
redundará en errores que afectarán la robustez del programa químico.
3.7.1 Coagulación:
El objetivo de esta etapa es neutralizar el potencial Z del efluente, de forma tal de
permitir la formación de coloides, los que darán paso a coágulos. Para efectuar la
coagulación existen dos tecnologías, la primera (más común) es la dosificación de
una sal química coagulante, mientras que la segunda es electrocoagulación. Las
grandes ventajas de la electrocoagulación son la menor generación de lodos, y el
menor costo de operación. Adicionalmente, los lodos presentan concentraciones de
aluminio del orden de 3 mg/lt, lo cual permite analizar usos alternativos que la
coagulación química no tolera. La desventaja es la alta inversión requerida.
3.7.2 Floculación y preparación de polímeroS:
La dosificación del floculante (polielectrolito) permite la formación de coágulos de
gran tamaño (flóculos ), los que son removidos en la etapa posterior de flotación.
Los sistemas convencionales de preparación y dosificación del polímero son del tipo
Batch y presentan tanto una engorrosa operación como una importante pérdida
(entre el 25 y el 45%) de rendimiento en la actividad del polímero debido tanto a la
rotura de la cadena molecular como a la falta de “desenrollamiento” de la misma,
influyendo importantemente en los costos de operación.
Por ello, es necesario seleccionar apropiadamente el equipo para esta operación
unitaria, de forma tal de no incorporar altas dosis de este producto en los lodos, lo
cual será perjudicial para posteriores aplicaciones.
3.7.3 Flotación: La tendencia natural de los sólidos en el efluente lácteo es a flotar
y no a sedimentar; por esta razón, se utiliza unidades de flotación para efectuar la
separación física de los flóculos. En el proceso de flotación se incorporan
microburbujas de aire al efluente en la entrada a la unidad. Estas microburbujas se
adsorben a los flóculos bajando su densidad y provocando la flotación natural.
Para efectuar la flotación se pueden utilizar dos tecnologías, CAF (Cavitation Air
Flotation) o DAF (Dissolved Air Flotation). Existen dos tecnologías adicionales de
flotación, IAF (Induced Air Flotation) y Electroflotación. Estas dos últimas no son
recomendadas en la industria láctea por cuanto la primera involucra mayores
costos de operación, y la segunda no es viable por la baja conductividad del
efluente
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3.8 Tratamientos biológicos
El tratamiento biológico en efluentes lácteos tiene por objetivo reducir el parámetro
DBO5, el cual es aportado básicamente por proteínas, carbohidratos, azúcar, A&G,
lactosa y detergentes.
En la línea de alimentación al proceso biológico se adicionarán los nutrientes
necesarios, a base de nitrógeno y fósforo, para lograr la complementación
alimenticia, necesaria para el óptimo crecimiento de las bacterias y la consecuente
biodegradación de la materia orgánica remanente.
3.8.1 • Sedimentación
En ésta etapa se separan, por sedimentación, los lodos biológicos generados en el
proceso de aireación (lodos activados). El sobrenadante, agua clarificada (ril
tratado), es evacuado a través de un vertedero superior ya en condiciones de ser
enviado al cuerpo receptor. Los lodos biológicos son extraídos desde el fondo del
sedimentador, recirculando parte de ellos al estanque de aireación, para mantener
una adecuada y equilibrada concentración de microorganismos en la misma.
El exceso de lodos será retirado para su posterior deshidratado y disposición.
3.8.2 • Irrigación en tierra
Siempre que el terreno no sea una limitante, el tratamiento de riles de la industria
láctea puede ser realizado mediante infiltración al terreno o riego de terrenos
agrícolas. Para poder aplicar este tipo de tratamiento, se deben considerar las
regulaciones locales respecto de emisiones de olor, calidad de agua para riego,
contaminación de suelo y de napa subterránea y salud pública, entre otras. Las
grasas y las substancias sólidas, deben ser removidas con anterioridad a la
aplicación de este método.
El diseño de este tipo de tratamiento depende del tipo de RIL y de las propiedades
del suelo, por ejemplo, la permeabilidad.
La Tabla resume los tratamientos que son recomendables de implementar en las
plantas de tratamiento.
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3.9 TABLA Recomendación de solución de tratamiento
Etapa de
Tratamiento
Descarga a cuerpos superficiales Descarga a alcantarillado
Altamente recomend
able
Recomendab le
En función de la
solución adoptada
Altamente recomenda
ble
Recomen dable
En función
de la
solución
adoptada
Separación de sólidos gruesos
Separación de sólidos molestos
Separación de sólidos no putrescibles
Separación de sólidos finos
Desgrasadora o coalescedores
Estanque de ecualización
Ajuste de pH
Coagulación
Floculación
Flotación
Neutralización
Tratamiento biológico
Sedimentación secundaria
En esta tabla se puede observar la gran versatilidad que ofrece el tratamiento de
los efluentes en una industria láctea. De todas formas, la solución que cada planta
adopte podrá sufrir variaciones en función de las cargas contaminantes,
concentración, programas de prevención aplicados, calidad de las instalaciones, etc.
3.10 ELIMINACIÓN Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS SÓLIDOS
3.10.1 Tratamiento de lodos del tratamiento de los Riles
El exceso de lodos generado en el tratamiento biológico, con aprox. 98% de
humedad, se deshidrata conjuntamente con los lodos físico-químicos, con una
humedad aproximada de 93%.
El deshidratado conjunto se puede efectuar con filtros banda, dekanter
(centrífugas) o filtros prensa de placas. El deshidratado de los lodos físico-químicos
debe efectuarse con filtros prensa de placas o dekanter. Las condiciones para
disponer el lodo en vertederos deben ser que cumpla el test de la gota (drop test)5.
Los lodos deshidratados pueden disponerse en rellenos autorizados, o bien en
plantas de compostaje, para posterior uso como mejorador de suelos agrícolas.
También podrían utilizarse como combustible en hornos cementeros, debido a que
cuentan con un alto valor energético.
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3.10.2 Depuración de aguas residuales de la industria de Lácteos
Los RILES o aguas residuales generados en las procesadoras de lácteos son de una
característica muy variable, debido a la variedad de productos que se procesan y
los métodos de producción que se aplican.
Los principales procesos que producen residuos contaminantes son los procesos de
producción de quesos, cremas y mantequilla, el proceso de lavado de torres de
secado y las soluciones de limpieza alcalina (CIP1 soda). Se estima que el suero
generado en la elaboración de quesos tiene una DBO5 del orden de 40.000 -
50.000 mg/l.
El efluente líquido de la industria láctea presenta como principales contaminantes
aceites y grasas, sólidos suspendidos, DQO, DBO y nitrógeno amoniacal (Kjeldahl).
El azúcar constituyente de la leche denominada lactosa es uno de los principales
aportantes de DBO en los procesos productivos. Adicionalmente, el agua residual
presenta variaciones significativas en pH y temperatura. El Ril es un aportante de
nutrientes (fósforo y nitrógeno), lo cual obliga a evaluar su impacto sobre los
cuerpos superficiales.
Los residuos sólidos usualmente generados son: productos vencidos, papeles,
plásticos utilizados en envasado de materias primas y producto terminado. Las
principales molestias ocasionadas son debido a olores, ruidos y a la presencia de
moscas en las cercanías de los establecimientos.
Las cargas de DBO5 en el sector lácteo están por valores medios entre 1,000 y
3,000 mg/lt. Las industrias con torres de secado llegan a valores del orden de
7,000 mg/lt y las industrias queseras del orden de 6,000 mg/lt
3.10.2.1 Tratamientos de Riles
Los Residuos Industriales Líquidos son aguas de desecho generadas en
establecimientos industriales como resultado de un proceso, actividad o servicio.
Las descargas de residuos industriales líquidos se caracterizan por contener
elevadas concentraciones de elementos contaminantes. Los efectos que podrían
provocar los Riles pueden variar según el punto en donde éstos sean descargados
La descarga de Riles al sistema de alcantarillado puede provocar:
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• La corrosión, incrustación y obstrucción de las redes de alcantarillado son algunos
efectos que podrían provocar las descargas de Riles al sistema y daño a los
colectores.
• Las condiciones para la conformación de gases tóxicos o inflamables en las redes
de alcantarillado. La emanación o explosión de éstos podría causar graves daños a
la población o al mantenimiento de las redes.
• Serias interferencias en el proceso biológico de las plantas de tratamiento de
aguas servidas y en los subproductos generados. La descarga de Riles a los cuerpos
de aguas superficiales puede provocar:
• Graves efectos en el medio ambiente y en la flora y fauna acuática de los ríos,
lagos y cauces naturales.
Caracterización de sus Riles
Se debe realizar los procesos de medición de caudales, concentraciones y análisis
del proceso productivo.
Asesoría en la gestión de efluentes
Formas de reducción de residuos, por medio de mejoras internas al proceso,
basadas en políticas de producción limpia.
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3.11 SISTEMAS DE CONTROL Y EFICIENCIA DE REDUCCIONES DE LOS
CONTAMINANTES
Los sistemas de control para monitorear la calidad del Ril deben centrarse en los
siguientes parámetros: pH, DBO5 o DQO, aceites y grasas, nitrógeno (en descarga
a cuerpos superficiales con riesgos de eutroficación), sólidos suspendidos, sólidos
sedimentables. A su vez, la cantidad de lodos producida es otro aspecto que
requiere de un control permanente .
ORDENANZA DE ADMINISTRACIÓN, REGULACIÓN Y TARIFAS PARA EL USO DE LOS SERVICIOS DE ALCANTARILLADO, Registro oficial Nº
222, Artículo 6-7-8-9, 1993.
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4. Análisis químicos.
El análisis Químico es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para
resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia.
Los ámbitos de aplicación del Análisis Químicos son muy variados, en la industria
destaca el control de calidad de materias primas y productos acabados; en el
comercio los laboratorios certificados de análisis aseguran las especificaciones de
calidad de las mercancías; en el campo médico los análisis clínicos facilitan el diagnóstico de enfermedades .
4.1 Parámetros contaminantes: aspectos conceptuales y características.
PARÁMETROS EFECTOS SOBRE: Cuerpos de agua
Temperatura Aumento de la actividad microbiana.
Disminución del contenido de
oxígeno disuelto
pH
Toxicidad sobre la vida acuática.
Sólidos sedimentables Formación de sedimentos.
Aumento de turbiedad.
Sustancias solubles
en éter etílico
(grasas y aceites)
Formación de capas flotantes que
impiden la aireación natural y la
penetración de la luz.
Demanda Bioquímica de O2 Disminución del contenido de oxígeno
disuelto por acción bioquímica.
Demanda Química de O2 Disminución del contenido de oxígeno
disuelto por acción química y
bioquímica.
Materia orgánica
biodegradable y la no
biodegradable.
Toxicidad.
Detergentes Formación de espumas
Demanda de cloro Indicador del consumo de cloro para
desinfección del efluente que contiene
microorganismos patógenos.
Sustancias nitrogenadas
(orgánicas e inorgánicas)
Lagos y lagunas: eutroficación
(crecimiento notable de algas).
Consumo de oxígeno por acción
bacteriana.
ABERT LENNINGER. "Curso Breve de Bioquímica" ediciones Omega. Barcelona pág. 17
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4.2 LÍMITES DE VUELCO.
Límites permisibles de vuelco para descarga a cuerpo
superficial Parámetro Unid. Res336/03
Pcia Bs As
Decreto
2793
Dec 5837/91
Entre Rios
Dec 415/99
(cuenca de
Aporte)
Cloro Libre mg / l ≤ 0,5 0,5 -
Sustancias
Detergentes
(S.A.A.M)
mg / l ≤ 2 2 - -
DBO mg/l
l
≤ 50 50 Río ≤ 250
Río ≤ 400
Q 10 veces mayor al
de la industria ≤ 50
≤ 30
DQO mg / l ≤ 250 250 -
Oxígeno
Consumido
mg / l - - - ≤ 20
Coliformes
Fecales
NMP /
100ml
≤ 2000 2000 - 1000
Nitrógeno
Total Kjeldhal
mg / l ≤ 35 15 - ≤ 10
Nitrógeno
Orgánico
mg /l ≤ 10 - -
Nitrógeno
Amoniacal
mg /l ≤ 25 - -
Fósforo Total mg /l ≤ 1 - - ≤ 0,5
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4.3 OBTENCION DE MUESTRAS.
SELECCION DE MATERIAL Y MÉTODOS
MUESTREO
La muestra originada en una sola ocasión toma el nombre de muestra puntual.
El muestreo debe ser representativo.
Número de muestras:
El número de horas que la industria labora es igual al número de muestras a tomar.
Se tomarán tantas muestras como puntos de descarga existan. La elección del
número necesario de muestras a ser tomadas durante cada periodo de control debe
ser decidido en base a la complejidad del proceso productivo.
Materiales:
Jarra graduada.
Hielera.
Cronómetro.
pH-metro.
Recipientes debidamente lavados y etiquetados:
o recipientes de plástico (dependiendo del número de muestras a
tomar)
o 1 recipiente para análisis de fósforo, lavado con ácido clorhídrico.
o 1 recipiente para análisis de coliformes, estéril.
Procedimiento:
1. La muestra se obtiene de la alcantarilla correspondiente a la industria; es
importante conocer si el agua que llega a esta, es solo agua residual de
proceso, aguas residuales domésticas o combinadas, ya que esto influirá
sobre los resultados.
2. El alcantarillado debe tener un caudal (cantidad de agua que fluye en un
determinado lugar por unidad de tiempo), cuyo valor nos servirá para formar
la muestra compuesta.
3. Con un recipiente graduado se toma la muestra #1 del efluente en un tiempo
determinado. Anotamos el volumen obtenido y el tiempo correspondiente.
4. Procedemos a medir el pH y la temperatura de la muestra y anotamos.
Transvasar 1 litro al recipiente etiquetado como #1.
5. Colocar en la hielera, hasta el llegar al Laboratorio de análisis, para formar la
muestra compuesta.
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23
6. Repetir los pasos 3, 4 y 5 para las siguientes muestras.
7. Las muestras para el análisis de fósforo y coliformes son puntuales, se lo hace
a una hora en la que el vertido de las aguas residuales sea representativo
para estos análisis.
8. Los datos obtenidos de las muestras recolectadas se registrarán en una hoja
de campo establecida para el muestreo.
Identificación de las muestras:
Se deben emplear etiquetas pegadas o colgadas, o numerar los frascos anotando la
información en una hoja de registro.
Estas etiquetas deben contener como mínimo la siguiente información.
Nombre de la empresa
Ubicación (coordenadas Norte y Este)
Fecha y hora de recolección
Caudal
Tipo de muestra (simple o compuesta)
Especificar ensayo a realizar (físico, químico, microbiológico)
Resultados de mediciones in situ (temperatura, pH, color, conductividad
eléctrica)
Envases utilizados por el LDGA (ETAPA)
Preservación de las muestras y tipos de envases:
PARAMETRO VOLUMEN
REQUERIDO (ml)
RECIPIENTE PRESERVANTE TIEMPO DE
DURACIÓN
Color 50 P, V T = 4ºC 24 horas
Conductividad 100 P, V No requiere 28 días
Dureza 100 P, V No requiere 6 meses
pH 25 P, V En sitio 2 horas
Sólidos:
Suspendidos 100 P, V T = 4ºC 7 días
Disueltos 100 P, V T = 4ºC 7 días
Totales 100 P, V No requiere 7 días
Volátiles 100 P, V T = 4ºC 7 días
Sedimentables 1000 P, V No requiere 24 horas
Temperatura P, V En sitio
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Turbiedad 100 P, V T = 4ºC 48 horas
Metales:
Disueltos 200 P, V Filtrar en sitio
HNO3 a pH < 2
6 meses
Suspendidos 200 P, V Filtrar en sitio HNO3 a pH < 2
6 meses
Totales 100 P, V HNO3 a pH < 2 6 meses
Alcalinidad 100 P, V No requiere Indefinido
Cloruros 100 P, V No requiere Indefinido
Cianuros 500 P, V T = 4ºC
NaOH a pH>12
24 horas
Fluoruros 300 P No requiere Indefinido
Nitrógeno
amoniacal
400 P, V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
7 días
Nitrógeno orgánico 400 P, V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
7 días
Kjeldahl total 500 P, V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
7 días
Nitratos 100 P, V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
48 horas
Nitritos 100 P, V T = 4ºC 2 horas
O. disuelto En sitio
Fósforo Total 100 P, V lavados
con HCl
T = 4ºC 7 días
Sulfatos 100 P, V T = 4ºC 7 días
DBO 1000 P, V T = 4ºC 6 horas
DQO 50 P, V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
7 días
Aceites y grasas
500 V T = 4ºC
H2SO4 a pH<2
7 días
Clasificación de muestras de LDGA (ETAPA)
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4.4 Transporte de las muestras
El transporte de los envases debe hacerse en cajas térmicas aislantes, conteniendo
hielo o material refrigerante. Cabe mencionar, que el uso de material esponjoso
ayudará en la prevención de rupturas
Hoja de campo EMPRESA:
FECHA:
DIRECCIÓN:
LECTURA MEDIDOR:
NÚMERO MEDIDOR:
PARAMETRO
NUMERO DE FRASCOS PARA LA MUESTRA
HORA (hh:mm)
CAUDAL
Q
V
(ml)
t
(s)
H
RESULTADO
Q (ml/s)
TEMPERATURA ºC
Ph
Nº Frasco
Bacteriológico
Nº Frasco Fósforo
Vol. Mezcla
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4.5 MUESTRA COMPUESTA
Muestra compuesta es la mezcla de varias muestras puntuales recogidas en un
mismo sitio en un período de tiempo determinado. Se obtiene al relacionar el valor
de los caudales y el tiempo.
Una vez tomadas las muestras puntuales, se fraccionan en laboratorio, de forma
tal, que el volumen de cada una de ellas sea proporcional al caudal medido en el
momento en que la muestra puntual fue tomada.
Procedimiento:
Se fija la cantidad de muestra final requerida.
Se determina el tiempo del muestreo y los períodos en los que se
recolectará cada muestra
Se toman volúmenes fijos de muestra en cada período de tiempo, en frascos
individuales.
Se mide el caudal, simultáneamente con cada toma.
Se mezcla las alícuotas* de acuerdo al caudal.
Cálculo:
* Para obtener las alícuotas:
Mezcla compuesta= V x c
∑c
V= Volumen final de la muestra compuesta
c= caudal de cada una de las muestras
∑c=Suma de los caudales
El volumen final de la muestra compuesta, es el volumen necesario para realizar los
análisis suele ser casi siempre de 4000 ml, y depende del análisis a realizar.
ó 4000ml ∑c
x= c
x= alícuota a tomar de cada muestra puntual.
Ejemplo:
Se necesita 4 litros de muestra
Período de muestreo: 8 horas, se tomará 1 litro de muestra cada hora
Los caudales medidos son los siguientes:
Muestra N° Hora Caudal l/s ml de muestra
1 6H00 0.6 521.74
2 7H00 0.2 173.91
3 8H00 0.5 434.78
4 9H00 0.8 695.65
5 10H00 0.7 608.69
6 11H00 0.4 347.83
7 12H00 0.9 782.61
8 13H00 0.5 434.78
TOTAL 4.6 4000
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Se obtiene la sumatoria de todos los caudales medidos: 4.6 l/s
Cálculo del volumen de cada alícuota:
4000 ml 4.6 l/s
X 0.6 l/s
X = 521.74 ml
4000 ml 4.6 l/s
X 0.2 l/s
X = 173.91 ml Método utilizado: NORMA BOLIVIANA NB 64002 Calidad del Agua - Muestreo de efluentes industriales.
4.6 DETERMINACION DE LA CARGA COMBINADA
La carga combinada es el aporte industrial que produce en la planta de tratamiento
ciertos desechos, los mismos que involucran un costo para su tratamiento, es el
factor que relaciona la cantidad de Demanda Bioquímica de Oxígeno a los cinco días
(DBO5), Demanda química de Oxígeno y Sólidos suspendidos que aporta la
descarga, se expresa en Kg/día, y se determina según lo siguiente:
Fórmula:
CC = 2 DBQ5 + DQO + SS
3
En donde:
CC = carga combinada (Kg/día)
DBQ5= demanda bioquímica de oxígeno (kg/día)
DQO = demanda química de oxígeno (kg/día)
SS = sólidos suspendidos (kg/día)
La carga combinada se utilizará para determinar la tarifa que se deberá pagar por
el tratamiento de los desechos en la Planta de Depuración.
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RESULTADOS
El muestreo se realizará los días indicados por ETAPA, fecha no conocida por la
industria.
El tiempo de muestreo corresponde a 8 horas, ya que es el horario de operación de
la industria.
Hoja de campo
EMPRESA: xxxx
FECHA: 2011-09-09
DIRECCIÓN: Parque Industrial
LECTURA MEDIDOR: entrada (0137701); salida (013819)
NÚMERO MEDIDOR: 07- 089687
NUMERO DE FRASCOS PARA LA MUESTRA PARAMETRO 1 2 3 4 5 6 7 8 HORA (hh:mm) 9:20 10:20 11:20 12:20 13:20 14:20 15:20 16:20 V (ml) 800 1000 1000 950 1000 1000 900 1000 CAUDAL t 100 123 87 115 85 50 136 120
Q (seg)
h
RESULTADO 8,000
8,130
11,494
8,261
11,765
20,000
6,618
8,333
Q=V/t
TEMPERATURA ºC
14,5 15,2 16,2 16,2 16,1 16,7 16,2 16,2
pH 9,17 8,7 8,3 8,53 8,27 8,32 7,95 7,6 Nº Frasco
Bacteriológico x
Nº Frasco Fósforo
x
Vol. Mezcla
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Caudal medio= 10,3251ml/s
MUESTRA COMPUESTA
NUMERO DE FRASCOS PARA LA MUESTRA PARAMETRO 1 2 3 4 5 6 7 8 HORA (hh:mm) 9:20 10:20 11:20 12:20 13:20 14:20 15:20 16:20 V (ml) 800 1000 1000 950 1000 1000 900 1000 CAUDAL t 100 123 87 115 85 50 136 120
Q (seg)
h ∑c = 82,601
RESULTADO 8,000
8,130
11,494
8,261
11,765
20,000
6,618
8,333
Q=V/t (ml/s)
TEMPERATURA ºC
14,5 15,2 16,2 16,2 16,1 16,7 16,2 16,2
pH 9,17 8,7 8,3 8,53 8,27 8,32 7,95 7,6 Nº Frasco
Bacteriológico x
Nº Frasco Fósforo
x
c 387,405
393,704
556,616
400,038
569,713
968,513
320,464
403,547
∑alícuotas= 4.000,000
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El volumen final de la muestra compuesta, es el volumen necesario para realizar los
análisis, suele ser casi siempre de 4000 ml.
Fórmula:
Mezcla compuesta= V x c
∑c
ó
4000ml ∑c
x= c
x= alícuota a tomar de cada muestra puntual.
Entonces si el volumen final es de 4000ml, la sumatoria de caudales es 82.601
ml/s, y el caudal de la primera muestra es 8.000, tenemos:
4000ml 82.601
x= 8.000
x=387.405ml este es el volumen a tomar de la muestra #1
para formar la muestra compuesta.
Para el caudal de la muestra #2, se realiza el mismo procedimiento:
4000ml 82.601
x= 8.130
x=393.704ml este es el volumen a tomar de la muestra #2
para formar la muestra compuesta.
Para el resto de muestras, la alícuota a tomar se calcula de la misma manera.
La suma de cada alícuota tomada de las 8 muestras nos dará el volumen final de
4000ml.
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RESULTADOS DEL ANÁLISIS
CONCENTRACIÓN Y CARGA APORTADA
Parámetro RESULTADOS NORMAS GENERACION
1 2 3
Q máx (l/s) 20.000 1.5
Q medio (l/s) 10,3251 0.3816 m3/día
Q min (l/s) 6,618
T máx (°C) 16.7 40.0
pH máx 9.17 9.50
pH min 7.60 5.50
Concentración NORMAS Carga (Kg/día)
DBO5 (mg/l) 22 200 0,0084
DQO (mg/l) 70 1000 0,0267
Sólidos Totales (mg/l) 612 1200 0,2335
Sólidos Suspendidos (mg/l) 108 350 0,0412 Sustancias Solubles al Hexano (mg/l) 12,4 150 0,0047
Conductividad (μmho/cm) 840 0,3205
Fósforo total (mg/l) 0 15
N. Amoniacal (mg/l) 3,47 50 0,0013
N. Orgánico (mg/l) 11,84 35 0,0045
Coli. Totales (NMP/100ml) 9.2E+03
Coli. Termotolerantes (NMP/100ml) 9.2E+03
CC 0.056 kg/día
La generación es la concentración de los caracteres o la carga aportada por la
industria, y se calcula a partir del caudal medio. La generación de carga está dada
en m3/día.
El caudal medio es de 10,3251 ml/s 0.013251 l/s El siguiente paso es transformar las unidades de 0.013251 l/s a m3/día.
Entonces:
Caudal medio perteneciente = 0.013251 l x 8 h x 3600s x 1 m3 a la generación diaria s 1 día 1h 1000 l
= 0.3816 m3/día
1 día tiene 8 horas
laborables en la
industria
(industria de 8
horas)
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32
La carga de cada parámetro se calcula de la siguiente manera:
Caudal medio
perteneciente x Concentración de
a la generación diaria cada parámetro
1000
DETERMINACIÓN DE LA CARGA COMBINADA
CC = 2 DBQ5 + DQO + SS
3
El valor obtenido fue:
DBO = 0,0084 Kg/día
DQO= 0,0267 Kg/día
SS= 0,0412 Kg/día
CC = 2 (0,0084) + 0,0267 + 0,0412
3
CC = 0.056 kg/día.
Debido a que la concentración de
los parámetros está expresada en
mg/l, se debe dividir para 1000
para expresarla en Kg/día
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Los límites Establecidos por la Ordenanza, son valores determinados por la
normativa ambiental vigente, que el TULAS (Texto Unificado de Legislación
Ambiental y Sanitaria).
VALORES ESTABLECIDOS POR LA ORDENANZA DE
ADMINISTRACIÓN, REGULACIÓN Y TARIFAS PARA EL USO DE LOS SERVICIOS DE ALCANTARILLADO
Parámetro NORMAS
Q máx (l/s)
Q medio (l/s) 1.5
Q min (l/s)
T máx (°C) 40
pH máx 9.50
pH min 5.50
DBO5 (mg/l) 200
DQO (mg/l) 1000
Sólidos Totales (mg/l) 1200
Sólidos Suspendidos (mg/l) 350
Sustancias Solubles al Hexano (mg/l) 150
Conductividad (μmho/cm)
Fósforo total (mg/l) 15
N. Amoniacal (mg/l) 50
N. Orgánico (mg/l) 35
Coli. Totales (NMP/100ml)
Coli. Termotolerantes (NMP/100ml)
Sulfatos (mg/l) 1000
Sólidos sedimentables (ml/l) 20
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4.7. DETERMINACIÓN DE NUTRIENTES.
4.7.1. Nitrógeno amoniacal.
MARCHA ANALÍTICA DETERMINACION DE
NITROGENO AMONIACAL
Medir 250ml de muestra o alícuotas
Neutralizar la muestra a pH 7
NaOH o HCl
Adicionar 25ml solución amortiguadora de Boratos
Ajustar a pH 9.5 con NaOH 1N
Pasar la muestra a un balón Kjeldahl y destilar
Recoger el destilado en 50ml de Acido Bórico.
El extremo del tubo de salida debe estar por debajo de la solución acida receptora.
Obtener 300ml de destilado
Agregar unas gotas de indicador mixto
Y titular con la solución estandarizada de H2SO4 0.02N
viraje lavanda pálido
Analizar un blanco
REACTIVOS:
Solución de Borato.- 9.5g de Na2B4O7.10H2O aforar a 1 litro.
Buffer de Borato.- A 500 ml de la solución de borato añadir 88 ml de solución de
NaOH 0.1N y aforar a 1 litro
Solución Absorbente.- 20g de H3BO3 en agua destilada aforar a un litro.
Indicador mixto.- 200mg de rojo de metilo en 100ml de alcohol etílico del 95% o
isopropanol; 100mg de azul de metileno en 50ml de alcohol etílico del 95% o
isopropanol. Combinar las dos soluciones.
Instrumentos utilizados por LDGA (ETAPA)
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4.7.2. Nitratos.
MARCHA ANALÍTICA DETERMINACION DE NITRATOS POR
REDUCCION
25g de Cadmio granulado + HCl 6N lavar con agua destilada
100ml de CuSO4 al 2% 5min
hasta formación coloide marrón
Lavar con agua destilada hasta remover todo el precipitado del Cobre
Llenar la columna hasta una altura de 18.5 cm.
Con 200ml de NH4Cl diluido lavar la columna
Activar las columnas con el patrón de 1mg/l de NO3
Mantener un flujo de 7 a 10ml/min.
Proceder con el análisis
Tomar 100ml de muestra
Ajustar el pH entre 5 y 9 con H2SO4 o NaOH 1N
Medir 25ml de la muestra ajustada
Añadir 75ml de la solución NH4Cl - EDTA
mezclar
Medir 25ml del blanco y los patrones
Añadir 75ml de la solución NH4Cl y EDTA
asar por la columna el blanco, los patrones y las muestras
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Eliminar los primeros 25ml
Recoger 50ml de la muestra reducida
Adicionar 2ml de reactivo de color
Luego de 10 min. Leer las absorbancias a 543nm
CURVA DE CALIBRACIÓN
Concentración Patrón 10mg/L Aforo
(mg/l) Volumen (ml) (ml)
Blanco 0 100
0,1 1.0 100
0,3 3.0 100
0,5 5.0 100
0,7 7.0 100
1.0 10.0 100
REACTIVOS:
Reactivo de Color.- A 800 ml de agua destilada, añadir 10g de sulfanilamida, 1g
de Cloruro de N (1- Naftil etilendiamina), 100ml de H3PO4 85%, enfriar y aforar a
un litro.
Solución de NH4Cl y EDTA.- Pesar 13g de NH4Cl; 1.7g de EDTA, añadir 900ml de
H2O destilada, ajustar el pH a 8.5 con NH4OH y aforar a un litro.
NaOH 6N.- 240g + 500ml de H2O enfriar y aforar a un litro.
HCl 6N.- 248ml de HCl en 500ml de H2O destilada.
CuSO4 al 2%.- 20g de CuSO4. 5H2O en 500ml de H2O destilada, aforar a un litro.
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4.7.3. Nitritos.
MARCHA ANALÍTICA DETERMINACIÓN DE NITRITOS
MARCHA ANALITICA
Patrón de 1000ug/l : Medir 5 ml del patrón de 50mg/l y aforar a 250ml CURVA DE CALIBRACIÓN
Concentración(ug/L) Patrón 1 000ug/L Aforo
Volumen (ml) (ml)
B 0.0 50
10 0,5 50
25 2,5 100
50 2,5 50
100 5 50
300 15 50
500 25 50
Medir 50 ml de las muestras, adicionar 2 ml de reactivo
de color a las muestras y a los patrones
Esperar el desarrollo de color y leer la absorbancia a 543nm
REACTIVOS
Reactivo de color.- Añadir a 800ml de agua 100ml de H3PO4 de 85% y 10g de
sulfanilamida luego de disolver , añadir 1g de diclorhidrato de N-(-naftil)-
etilendiamina, mezclar y diluir con H2O a 1 litro
4.7.4 Fósforo total.
El objeto del presente procedimiento es definir la sistemática establecida para la
realización del ensayo de fósforo total por el método del ácido ascórbico.
Almacenamiento y preservación de las muestras
Para la determinación de fósforo total almacenar las muestras en botellas de vidrio
o de plástico enjuagadas con ácido clorhídrico 1:1 caliente y luego con agua
destilada. Almacenar las muestras en refrigeración alrededor de 4°C por un período
máximo de 7 días.
GENERAL
El molibdato de amonio y el tartrato de antimonio y potasio, reaccionan en medios
ácidos con soluciones diluidas de ortofosfato para formar un ácido
heteropolifosfomolíbdico, el cual es reducido por el ácido ascórbico a azul de
molibdeno.
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DESCRIPCION.
Equipos y Materiales:
Plancha calentadora EI 14
Espectrofotómetro con fototubo de infrarrojo para uso a 880 nm EI 81
Matraces Erlenmeyer
Tubos Nesslers
Pipetas volumétricas
Vasos de precipitación
Balones volumétricos
Frascos para conservación de soluciones.
Preparación
Preparación de la Curva de Calibración
Medir de la solución estándar de fosfato los volúmenes que se indican en la
siguiente tabla, diluir a 100 ml. y proceder como en el caso de las muestras
Con las absorbancias y las concentraciones de los patrones se graficará la
concentración en las abscisas y la absorbancia en las ordenadas, de éste gráfico se
obtendrá la ecuación de la curva y el coeficiente de correlación aplicando el
método de regresión lineal.
Realización
a. En un erlenmeyer medir 50 ml o un volumen adecuado de muestra
homogenizada
b. Añadir unas gotas de fenolftaleína, si aparece color rojo, agregar una
solución de H2SO4 hasta decoloración luego añadir 1 ml de solución de
H2SO4 y 1/8 cucharadita (aproximadamente 0.6 g) de persulfato de amonio
(NH4)2S2O8 sólido.
c. Digerir sobre una placa precalentada hasta alcanzar un volumen de 10 ml,
enfriar.
d. Adicionar agua destilada, añadir unas gotas de fenolftaleína y neutralizar con
NaOH 1N hasta color rosa pálido, completar a 50 ml con agua destilada.
e. Adicionar 8 ml de reactivo combinado y mezclar, esperar entre 10 y 30
minutos.
f. Preparar un blanco de reactivos con agua destilada. Proceder de igual
forma que para las muestras.
g. Encerar el equipo con agua destilada.
h. Leer las absorbancias del blanco, de los patrones y de las muestras a una
longitud de onda de 880 nm.
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MARCHA ANALÍTICA PROCEDIMIENTO ESPECIFICO DE ENSAYO
DETERMINACIÓN DE FOSFORO TOTAL
CURVA DE CALIBRACIÓN
Concentración Patrón 10mg/L Aforo
(mg/l) Volumen (ml) (ml)
Blanco 0 50
0,1 1.0 100
0,3 3.0 100
0,5 5.0 100
0,7 7.0 100
1.0 10.0 100
MARCHA ANALITICA
+ 0.4g (NH4)2S4O8 + 1ml H2SO4 50 ml de blanco, patrones y muestras Erlenmeyer 250ml
Digestión en placa precalentada
Aproximadamente 10ml de digerido
NaOH 1N
hasta color rosa pálido
Pasar a Nesslers 50ml
Aforar
8ml reactivo combinado
Leer a 880nm
REACTIVOS:
Agua destilada: Calidad Grado III según ASTM, conductividad menor o
igual a 0.2umho/cm.
Solución acuosa de fenolftaleína: Disolver 0.5 g. de fenolftaleína disódica
en agua destilada y diluir a 100 ml.
Solución de ácido sulfúrico: Añadir 300 ml de H2SO4 concentrado. a
aproximadamente 600 ml de agua destilada y diluir a 1 litro.
Persulfato de amonio (NH4)2S2O8 sólido.
Hidróxido de sodio 1 N.- Disolver 40 g. de NaOH y llevar a un litro.
Reactivo combinado.- Mezclar las soluciones en el siguiente orden: ácido
sulfúrico 5N tartrato de antimonio y potasio, molibdato de amonio y ácido
ascórbico. Preparar la cantidad de reactivo necesario (ver anexo 2) . El
reactivo es estable durante 4 horas.
Solución de ácido sulfúrico 5N: Diluir 140 ml de H2SO4 concentrado. en
1litro de agua destilada.
10 a 30 min
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Solución de tartrato de antimonio y potasio : Disolver 1.3715g. de
K2Sb2C8H4O12. 3 H2O en agua destilada y aforar a 500 ml.
Solución de molibdato de amonio.- Disolver 20 g de (NH4)6Mo7O24.4H2O
en agua destilada y aforar a 500 ml.
Solución de ácido ascórbico 0.1M.- Disolver 1.76 g de ácido ascórbico en
agua destilada y aforar a 100 ml. Esta solución se preparará semanalmente
y se conservará aproximadamente a 4°C.
Solución stock de 1000ug /ml de fosfato .- Estándar Certificado.
Solución estándar de fosfato.- Diluir 1 ml. de la solución stock de
fosfato a 100 ml con agua destilada 1.00 ml = 10 ug/L
REACTIVO SOLUBLE. Reactivo combinado.- Preparar la cantidad requerida según la siguiente tabla:
Solución de Tartrato de Antimonio y Potasio.- 1.3715 g aforar a 500ml
Ácido Sulfúrico 5N.- 140 ml de H2SO4 concentrado aforar a 1000ml
Solución de Molibdato de Amonio.- 40g (NH4)6Mo7 O24 .4 H2O aforar a 1000ml
Ácido Ascórbico.- 1.76g aforar a 100 ml
SOLUCION Acido Sulfúrico Tartrato de antimonio Molibdato de Acido
ml 5N y potasio amonio ascórbico
500 250 25.0 75.0 150
400 200 20.0 60.0 120
350 175 17.5 52.5 105
300 150 15.0 45 90
290 145 14.5 43.5 87
280 140 14.0 42.0 84
270 135 13.5 40.5 81
260 130 13.0 39.0 78
250 125 12.5 37.5 75
240 120 12.0 36.0 72
230 115 11.5 34.5 69
220 110 11.0 33.0 66
210 105 10.5 31.5 63
200 100 10.0 30.0 60
190 95 9.5 28.5 57
180 90 9.0 27.0 54
170 85 8.5 25.5 51
160 80 8.0 24.0 48
150 75 7.5 22.5 45
140 70 7.0 21.0 42
130 65 6.5 19.5 39
120 60 6.0 18.0 36
110 55 5.5 16.5 33
100 50 5.0 15.0 30
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Cálculo de Incertidumbres.
Se calculará según la siguiente expresión:
CP = CM
U = Cp k k = 2
(cal I) = V2(pp) + 2(FR) + 2(resol I) + 2(rI)
(CM) = V2(cal I) + 2(dcal I) + 2(A1)
Las contribuciones a la incertidumbre son:
Preparación de los patrones
Función de Respuesta (Curva de Calibración)
Resolución del Instrumento
Repetibilidad del Instrumento
Deriva del instrumento
Serie de medidas
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4.7.5. Nitrógeno orgánico.
MARCHA ANALÍTICA DETERMINACIÓN DE NITROGENO
ORGANICO
MARCHA ANALITICA
Enfriar el residuo de la destilación del N-NH3
Añadir cuidadosamente 50 ml del reactivo de digestión
Hervir en el equipo Kjeldahl hasta desprendimiento de humos blancos
Enfriar y añadir 300 ml de agua destilada
Adicionar 50 ml la solución de NaOH + Na2S2O3
Conectar el balón al equipo de destilación
Recoger 250 ml de destilado en 50 ml de solución de H3BO3
Adicionar unas gotas del indicador mixto y
titular con H2SO4 0.02N estandarizado
Analizar un blanco de reactivos
REACTIVOS
Reactivo de Digestión.- Disolver 134 g de K2SO4 y 11.42 g de CuSO4 .5H20 en
800 ml de agua destilada, adicionar 134 ml de H2SO4 concentrado, enfriar y aforar
a 1 litro.
Solución de Hidróxido de Sodio – Tiosulfato Sódico.- 500 g de NaOH y 25 g de
Na2S2O3.5H2O se disuelven en agua destilada y se aforan a 1 litro.
Solución de Borato.- 9.5g de Na2B4O7.10H2O aforar a 1 litro.
Buffer de Borato.- A 500 ml de la solución de borato añadir 88 ml de solución de
NaOH 0.1N y aforar a 1 litro
Solución absorbente.- Disolver 20g de H3BO3 en agua destilada y aforar a 1 litro.
Indicador mixto.- 200 mg de rojo de metilo en 100 ml de alcohol etílico del 95%
o isopropinol, 100mg de azul de metileno en 50 ml de alcohol etílico del 95% o
isopropinol. Combinar las dos soluciones.
H2SO4 0.02N.- Diluir 10 ml de H2SO4 2N y aforar a 1 litro.
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4.8. Demandas.
4.8.1. Demanda bioquímica de oxígeno.
Es un parámetro que mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u
oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, y se utiliza para
determinar su grado de contaminación. El método se basa en medir el oxígeno
consumido por una población microbiana en condiciones en las que se ha inhibido
los procesos fotosintéticos de producción de oxígeno en condiciones que favorecen
el desarrollo de los microorganismos. Normalmente se mide transcurridos 5 días
(DBO5) y se expresa en mg O2/litro.
MARCHA ANALÍTICA PROCEDIMIENTO ESPECIFICO DE
ENSAYO
DETERMINACION DE LA DEMANDA
BIOQUIMICA DE OXIGENO
ESQUEMA DE PROCEDIMIENTO
Equipos y Materiales
Incubadora con termostato a 20°C + /- 1°C EI 29
CALCULO DEL VOLUMEN
DE INCUBACION
HOMOGENIZACION DE LA
MUESTRA Y MEDIDA DE
pH
PREPARACIÓN DE
AGUA DE DILUCION
SIEMBRA
MEDIDA DE O2 INICIAL
MEDIDA DE O2 FINAL
(en dias)
CALCULOS
DATOS
VALIDOS CONSULTAR A
JA.
PASAR DATOS A
SOPORTE INFORMATICO
SI NO
O
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Medidor de Oxígeno EI 3000
Electrodo de membrana EI 3001
Potenciómetro EI 32
Balanza analítica EI 71
Compresor de aire EI 82
Botellas de incubación de 300 ml. de capacidad con tapa esmerilada (frascos
Winkler)
Probetas graduadas de 1000 ml.
Erlenmeyers de 1000 ml.
Balones de aforo de 500,250,200 y 100ml clase A
Pipetas volumétricas de 1, 2, 5, 10, 20, 50 ml. Clase A
Recipiente de 25 l. de capacidad con llave dispensadora
Frascos para la conservación de soluciones.
Reactivos
Agua destilada calidad grado 2 según ISO: 3696: 1987 conductividad menor o
igual a 1.0 uS/cm
Fosfato diácido de potasio KH2PO4 p.a.
Fosfato Mono ácido de potasio K2HPO4 p.a.
Fosfato Mono ácido de sodio hepta hidratado Na2HPO4.7H2O p.a.
Cloruro de amonio NH4Cl p.a..
Sulfato de magnesio hepta hidratado MgSO4.7H2O p.a.
Cloruro de calcio CaCl2 p.a.
Cloruro férrico hexa hidratado FeCl3. 6H2O p.a.
Acido sulfúrico H2SO4 p.a.
Hidróxido de sodio NaOH p.a.
Acido sulfúrico comercial H2SO4
Dicromato de potasio K2Cr2O7
Glucosa p.a.
Acido glutámico p.a.
Preparación de reactivos
Solución Tampón de Fosfato: Disuélvanse 8.5 g de KH2PO4, 21.75 g de K2HPO4,
33.4 g Na2HPO4. 7H2O, y 1.7 g de NH4Cl, en unos 500 ml. de agua destilada y
dilúyase a 1000 ml. El pH de la solución debería ser de 7.2 sin ajustes adicionales.
Deséchese el reactivo (o cualquiera de los siguientes reactivos si hay algún signo
de crecimiento biológico en el frasco).
Solución de Sulfato de Magnesio: Disuélvanse 22.5 g de MgSO4.7H2O en agua
destilada y disuélvase a 1000 ml.
Solución de Cloruro de Calcio: Disuélvanse 27.5 g de CaCl2 en agua destilada y
dilúyase hasta 1000 ml.
Solución de Cloruro Férrico: Disuélvanse 0.25 g de FeCl3.6H2O en agua destilada
y dilúyase hasta 1000 ml.
Soluciones ácida y básica, 1 N, para neutralización de muestras residuales
cáusticas y ácidas:
Solución ácida: añádase lentamente y con agitación, 28 ml de ácido sulfúrico
concentrado en agua destilada, dilúyase a 1000 ml.
Solución básica: disuélvanse 40 g de NaOH en agua destilada. Dilúyase a 1000 ml.
Mezcla sulfocrómica: Pesar 100 g. de dicromato de potasio K2Cr2O7, adicionar
375 ml de agua destilada, añadir lenta y cuidadosamente ácido sulfúrico comercial
hasta obtener 1000 ml.
Almacenamiento y Preservación de muestras:
Las muestras para el análisis de la DBO pueden degradarse significativamente
mientras están almacenadas, entre la toma y el análisis, y como resultado producir
valores de DBO alterados.
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Hágase mínima la reducción de la DBO analizando la muestra inmediatamente o
manteniéndola a una temperatura próxima a la de congelación. Sin embargo, aún
a baja temperatura, redúzcase el tiempo de almacenamiento a un mínimo. Espere a
que las muestras enfriadas adquieran la temperatura ambiente antes del análisis.
Muestras puntuales: Si se va a iniciar el análisis en el plazo de 2 horas a partir de
la toma de la muestra, el almacenamiento en frío es innecesario. Si el análisis no
se va a iniciar en dicho plazo, consérvese la muestra, aproximadamente a 6 ºC
desde el momento de su recogida. Comiéncese el análisis en el plazo de 6 horas a
partir de la toma; cuando esto no sea posible porque el punto de recogida de la
muestra esté lejos del laboratorio, almacénese aproximadamente a 6°C e infórmese
de la duración y temperatura del almacenamiento en los resultados. En ningún
caso debe empezar el análisis después de 24 horas de la toma de muestras
puntuales.
Muestras compuestas: Consérvese las muestras aproximadamente a 6 ºC
durante la mezcla. Limítese el período de mezcla a 24 horas. Utilícense los mismos
criterios que para el almacenamiento de muestras puntuales.
PROCEDIMIENTOS PARA LA RECOLECCIÓN DE MUESTRAS
1. Saque el equipo para la prueba de Oxígeno Disuelto (OD). Siga
cuidadosamente las instrucciones que vienen con el equipo. No olvide anotar
sus resultados en ppm.
2. Cuando recoja la muestra de agua, tenga en cuenta estos lineamientos
importantes:
Preparación del agua de dilución:
Colocar el volumen deseado de agua en un recipiente adecuado, que tenga una
entrada de aire de una fuente de aire comprimido (compresor), para saturar el
agua de OD. Añádase 1 ml de las soluciones de tampón de fosfato, de MgSO4, de
CaCl2, y de FeCl3 por litro de agua. La temperatura de esta agua deberá ser de
20ºC +/- 3ºC. Satúrese el agua con OD, con aire comprimido.
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Preparación.
Mídase el pH de las muestras antes del análisis, para saber si su pH está dentro del
rango aceptable: 6.5 a 7.5. Las muestras con alcalinidad cáustica o acidez,
deberán ser neutralizadas con una solución de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio
1N, asegurándose de que la cantidad de reactivo no diluya la muestra en más del
0.5%.
Llévese a temperatura ambiente la muestra antes de hacer las diluciones.
Técnica de dilución.
Las diluciones que dan lugar a un OD residual de al menos 1 mg/l
aproximadamente y un consumo de OD de al menos 2 mg/l aproximadamente
después de 5 días de incubación producen los resultados más favorables. Háganse
varias diluciones de la muestra para obtener captación de oxígeno en dicho
intervalo. Un análisis más rápido, tal como la Demanda Química de Oxígeno,
presenta una correlación aproximada con la Demanda Bioquímica de Oxígeno y
sirve como una guía para seleccionar las diluciones. En ausencia de datos previos,
utilícense las siguientes diluciones1
DILUCIÓN DBO ESPERADA
100 0 - 7
50 4 – 14
20 10 – 35
10 20 – 70
5 40 – 140
2 100 – 350
1 200 – 700
0.5 400 – 1400
0.2 1000 – 3500
0.1 2000 – 7000
0.05 4000 – 14000
0.02 10000 – 35000
0.01 20000 - 70000
1 Referencia: Metcalf y Eddy, INGENIERIA DE AGUAS RESIDUALES.
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Preparar las diluciones en probetas de 1000 ml, para lo cual se coloca la alícuota de
muestra correspondiente a la dilución seleccionada y se afora con el agua de
dilución, luego se coloca el contenido de la probeta en un erlenmeyer de 1000 ml
para luego llenar dos frascos de incubación por cada dilución. Llenar los frascos
hasta el borde y colocar la tapa, asegurándose que el cerrado sea hermético por la
formación de un sello de agua.
Encender el medidor de oxígeno aproximadamente 10 minutos antes de la
calibración, la misma que se realizará antes de ser usado
Determínese el OD utilizando electrodo de membrana en uno de los frascos y
remplácese cualquier volumen desplazado con la misma dilución de la muestra,
hasta llenar el frasco, tápese herméticamente con un sello hidráulico, colocar un
vaso plástico sobre cada botella de incubación para prevenir la evaporación del
sello hidráulico. Se deberá tener la precaución de no dejar burbujas de aire en las
botellas.
Inóculo
Algunas muestras no contienen una población microbiana suficiente, (por ejemplo,
algunos residuos industriales no tratados, residuos desinfectados, residuos de alta
temperatura, o con valores de pH extremos). Para tales residuos, inocúlese el
agua de dilución añadiendo una población de microorganismos. Se empleará como
inoculo, el sobrenadante del agua residual, después de dejarlo reposar a
temperatura ambiente durante por lo menos una hora pero no mas de 36 horas.
Cuando sea necesario utilizar inoculo, añádase ésta al agua de dilución, 5 ml de
agua residual por litro de agua de dilución. Las diluciones de la muestra deberán
hacerse con esta agua inoculada. Se deberá incubar también 2 botellas que
contengan el agua de dilución inoculada. Proceder luego como en el caso anterior.
Blanco del agua de dilución
Junto con cada lote de muestras incúbese dos botellas con un blanco del agua de
dilución como un control del agua de dilución no sembrada y de la limpieza de los
frascos de incubación. Determínese el OD inicial en uno de los frascos y procédase
como en el caso de las muestras.
La captación de OD no deberá ser mayor de 0,2 mg/l y preferiblemente no superior
a 0.1 mg/l
Incubación
Incúbese a 20 °C 1°C los frascos que contengan las diluciones deseadas, los
blancos del agua de dilución y los controles.
Determinación del OD final
Después de 5 días de incubación, determínese el OD en las diluciones de la
muestra, en los blancos y en los controles.
Tratamiento de resultados
Cálculo: (D1-D2) – (1-(P/100))*(B1-B2) DBO mg/l = ------------------------------------------- P/100
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Donde: D1 = OD en mg/l de la muestra inmediatamente después de su preparación,
D2 = OD en mg/l promedio (2 lecturas) de la muestra después de la incubación a
20 °C 1°C,
B1 = OD en mg/l del blanco antes de la incubación.
B2 = OD en mg/l promedio (2 lecturas) del blanco después de la incubación a 20
°C
1°C.
P = % de dilución de la muestra
Si más de una dilución de la muestra cumple los criterios de un OD residual mínimo
de aproximadamente 1 mg/l o una depleción mínima de OD de aproximadamente
2 mg/l, y no hay evidencias de toxicidad a concentraciones de muestra mayores o
error obvio, tómese el mayor valor encontrado.
Los datos obtenidos se documentarán con dos decimales en el formato PEE/01/01
y los resultados al cliente se reportarán en números enteros redondeados.
Cálculo de Incertidumbres
Se determina de acuerdo a la siguiente expresión:
U = uDBOk k = 2
u2
DBO = (v2/v1)2 u2
OD1 + (-v2/v1)2 u2
OD5 + (1 - v2/v1)2 u2
ODA + (v2/v1 – 1 )2 u2
ODB + + [ V2/V1
2(OD5 – OD1)]2 u2v1 + [ 1/V1(OD1 – OD5)]2 u2v2
Las contribuciones a la incertidumbre para ODA, ODB, OD1 y OD5 son:
Tipo A
Deriva del instrumento
Operador / Criterio de medida
Las contribuciones a la incertidumbre para OD1 Y ODA son:
Repetibilidad
Las contribuciones a la incertidumbre del material volumétrico (V1 y V2) son:
Calibración
Deriva
Temperatura
Operador / Criterio de medida
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4.8.2. Demanda química de oxígeno.
Es un parámetro que mide la cantidad de materia orgánica susceptible de ser
oxidada por medios químicos que hay en una muestra líquida. Se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en mg O2/litro.
Es un método aplicable en aguas continentales (ríos, lagos, acuíferos, etc.), aguas
residuales o cualquier agua que pueda contener una cantidad apreciable de materia orgánica.
El método de reflujo abierto con dicromato ha sido seleccionado para efectuar esta
prueba debido a sus ventajas sobre otros oxidantes. La materia orgánica se
destruye mediante ebullición con una mezcla de ácido crómico y sulfúrico. En una
muestra sometida a reflujo con cantidades conocidas de dicromato de potasio y
ácido sulfúrico, el exceso de dicromato sin reducir se titula con una solución de
sulfato ferroso amónico y la cantidad de materia orgánica oxidable medida como
equivalente de oxígeno es proporcional al dicromato de potasio consumido.
MARCHA ANALÍTICA DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUIMICA DE
OXIGENO
Medir 20 ml o una alícuota de la muestra en un matraz de reflujo de 250 ml
Añadir 0.4g de HgSO4
Agregar 10ml de k2Cr2O7 0.25N y mezclar
Sujetar el matraz al refrigerante
Añadir 30ml de H2SO4 + Ag SO4 a través del refrigerante y agitar
Cubrir el extremo abierto del refrigerante con una pequeña cubeta
para evitar la entrada de material extraño
y someter a reflujo por 2 horas.
Enfriar y lavar el condensador con 65ml de agua destilada.
Desconectar el condensador de reflujo y enfriar a temperatura ambiente
Titular el exceso de Dicromato con Sulfato Ferroso Amonico
utilizando 2 a 3 gotas de Ferroína.
El punto final de la titulación se manifiesta por
un cambio de color desde el azul verdoso al marrón rojizo
Calcular mediante fórmula.
D.Q.O. expresado en mgs/l. O2 = F.N. (A - B) 8000
D.
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F. = Factor de dilución
N.= Normalidad de la Solución de Tiosulfato.
A.= ml. de Tiosulfato de sodio gastados en la titulación del Blanco
B.= ml. de Tiosulfato de sodio gastados en la titulación de la muestra.
Corrección para las interferencias por cloruros.- Las interferencias
causadas por los cloruros, se eliminarán con la adición de sulfato mercúrico
a las muestras antes del reflujo.
Almacenamiento y preservación de las muestras.- Se homogenizará
las muestras para obtener una muestra representativa. Las muestras
deberán ser preservadas con ácido sulfúrico y almacenadas en refrigeración
alrededor de 4°C por un período máximo de 7 días.
Equipos y materiales
Calentador múltiple con equipo de reflujo EI 05
Balanza anallítica EI 71
Bureta EI 73
Conductìmetro EI 80
Pipetas volumétricas
Balones volumétricos
Probetas
Matraces Erlenmeyer
Frascos para la conservación de soluciones.
Reactivos
Agua destilada: : Calidad Grado 2 según ISO 3696:1987, conductividad
menor o igual a 1.0 uS/cm
Solución estándar de dicromato de potasio K2Cr2O7 0.25 N.: Disolver
12.259 g. de K2Cr2O7, previamente secado a 103°C +/- 2ºC
aproximadamente por dos horas, en agua destilada y diluir a 1000 ml. en un
frasco volumétrico.
Reactivo de ácido sulfúrico H2SO4 : Se disuelven 10 g. de Ag2SO4 en 1000
ml de ácido sulfúrico concentrado.
Solución titulante de sulfato ferroso amónico Fe(NH4)2(SO4)2 .6H2O
0.1N : Disolver 39.2 g. de Fe(NH4)2SO4.6H2O en agua destilada. Adicionar
20 ml de H2SO4 concentrado, enfriar y diluir a 1000 ml en un frasco
volumétrico. Estandarizar con una solución estándar de dicromato de
potasio cada vez que se lo utilice.
Indicador de ferroína : Disolver 1.485 g de 1.10-Fenantrolina
monohidratada, junto con 695 mg de FeSO4.7H2O en agua destilada y diluir
a 100 ml.
Solución estándar de Ftalato de potasio e hidrógeno : Disolver 425
mg de ftalato de potasio e hidrógeno previamente secado a 105ºC en agua
destilada, diluir a 1000 ml :Esta solución tiene 500 mgO2/l de DQO.
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Preparación
Se diluye 10 ml de solución estándar de K2Cr2O7 a aproximadamente 100 ml
con agua destilada. Se adiciona 30 ml de H2SO4 concentrado y se enfría. Se
titula con la solución de sulfato ferroso amónico, agregando de 2 a 3 gotas del indicador de ferroína.
ml K2Cr2O7 X 0.25
K Fe(NH4)2(SO4)2 = ----------------------------------- ml Fe(NH4)2SO4 X 0.1 Realización
a. Se mide 20 ml. de muestra o una alícuota menor diluída a 20 ml , se coloca
en un frasco de reflujo de 250 ml
b. Se adiciona aproximadamente 0.4 g de HgSO4
c. Se adiciona 10 ml de la solución de K2Cr2O7 0.25 N y se mezcla
d. Se conectan los frascos de reflujo al condensador y se adiciona muy
lentamente 30 ml del reactivo de H2SO4
e. Se homogeniza el contenido de los frascos de reflujo antes de iniciar el
calentamiento
f. Se somete a la mezcla a reflujo por 2 horas, cubriendo la parte abierta del
condensador con un pequeño vaso para prevenir la contaminación con
materiales extraños a la muestra sometida a reflujo
g. Se enfría y se lava el condensador con agua destilada. Se diluye la mezcla
con agua destilada doblando su volumen, se enfría a temperatura ambiente.
h. Se titula el exceso de dicromato con la solución de sulfato ferroso amónico
0.1 N, usando dos o tres gotas del indicador ferroína, cantidad que no es
crítica, pero que debe mantenerse constante. Se toma como punto final el
viraje del color verde a rojo-marrón aún cuando el verde puede reaparecer
dentro de algunos minutos.
i. De la misma manera que para las muestras, se somete semanalmente a
reflujo el blanco de reactivos que consiste en 20 ml de agua destilada, junto
con los reactivos utilizados con las muestras.
Tratamiento de los resultados
Cálculo:
(A - B) N x 8000 x K
mg O2/l DQO = ----------------------------------
ml de la muestra
donde:
A = ml de Fe(NH4)2(SO4)2 utilizados para titular el blanco
B = ml de Fe(NH4)2(SO4)2 usado para titular la muestra
N = Normalidad del Fe(NH4)2(SO4)2
K = Constante del Fe(NH4)2(SO4)2
Los resultados de las determinaciones se documentarán con dos decimales en el
formato PEE/FQ/02/01-01 y los resultados al cliente se reportaran sin decimales en
números enteros redondeados.
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Cálculo de Incertidumbres
Se calculará según la siguiente expresión:
U = uDQO * k
uVmuM
peqmV
MNMB
peqVm
MNVmu
peqmV
MNMB
MNupeqVm
MBMu
peqVm
MNBu
peqVm
MNDQOu
***
8000***
*
8000*2
*
8000**
**
8000*
*
8000*
*
8000*
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Las contribuciones a la incertidumbre son:
Calibración del material volumétrico
Calibración de la balanza
Reproducibilidad
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5.1 Recomendaciones
Al vertido industrial; se le debe determinar:
El residuo filtrable total, que es el material que queda en la cápsula luego de
la evaporación de la muestra de agua.
El pH del vertido, el cual indica la intensidad de acidez que pueda presentar.
La alcalinidad, la cual va a depender del pH del punto final utilizado en la
determinación
La dureza total, que es la que va a medir el contenido de sales carbonáticas
y no carbonáticas asociados con los iones calcio y magnesio (Ca+ mg)
El Cloro residual, se basa en que el cloruro a pH 8 o menor, libere el yodo
libre de la solución de yoduro de potasio que se encuentre en la muestra.
Hay tres opciones (que no son mutuamente excluyentes) para controlar los
vertidos industriales. El control puede tener lugar allí donde se generan
dentro de la planta; los vertidos pueden tratarse previamente y descargarse
en el sistema de depuración urbana; o pueden depurarse por completo en la
planta y ser reutilizadas o vertidas sin más en corrientes o masas de agua.
El agua residual analizada fue agua residual de proceso, entendiéndose que
no debería haber presencia de coliformes y/o termotolerantes, y si lo hay
debería ser un valor no representativo; el valor obtenido fue 9.2E+03
NMP/100ml, lo que indica que el agua utilizada para el muestreo, antes de
llegar a la estación para el muestreo (estación de aforo), sufre un proceso
de contaminación, posiblemente por mezclarse con aguas residuales
sanitarias.
El tratamiento de los efluentes es transformar estas en emisiones, cuyos
valores se encuentren fuera de los valores permisibles por las normativas,
en emisiones que tengan valores aceptados para las mismas. (proceso
realizado por la industria).
El valor de la carga combinada es de 0.056 kg/día, valor que será
presentado al departamento de Administración en ETAPA, en cual se
encargará de establecer la tarifa a pagar por el servicio de alcantarillado.
Los resultados obtenidos del análisis de los parámetros físico-químicos a utilizarse,
se encuentran dentro de los límites establecidos por la Ordenanza de
administración, regulación y tarifas para el uso de los servicios de alcantarillado.
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5.2 Conclusiones. El Objetivo General plantado fue.- Caracterización del vertido lácteo y los
análisis realizables al mismo, en base a los estudios investigados se concluyo que:
Los principales contaminantes son los procesos productivos como la:
Materia prima
Higiene
Uso y calidad del agua
Residuos sólidos
Y los análisis realizables en la industria láctea son:
Tratamientos físicos-mecánicos.
Tratamientos químicos.
Tratamientos biológicos.
1. El primer Objetivo Específico diseñado fue.- Determinar la
naturaleza y composición de los vertidos de las industrias alimenticias
lácteas:
Este objetivo se trata en el capitulo II, donde se determino su naturaleza (origen) y
composición cuantificada, del cual concluimos los siguientes cuadros de fácil
comprensión.
FUENTES DE PÉRDIDA DE LECHE 90% DE LA DQO TOTAL DEL EFLUENTE
PROCESO FUENTE
Producción de leche.
Derrames de tanques de
almacenamiento.
Rebose de tanques.
Derrames y fugas en conducciones.
Depósito en las superficies de equipos.
Impurezas/grasas filtradas luego de su
recepción.
Derrames por envases dañados.
Fallos en la línea de envasados.
Operaciones de limpieza.
Producción de queso.
Derrames de tanques de
almacenamiento.
Pérdidas en las cubas de cuajado.
Rebose de los moldes.
Separación incorrecta del suero del
queso.
Operaciones de limpieza.
Características de los efluentes líquidos: suero
Producción L leche/d
Caudal suero L/d
Carga kgDBO/d
Pobl. Equiv. habitantes
5.000 4.000 140 2.333
10.000 8.000 280 4.666
50.000 40.000 1400 23.333
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CARACTERÍSTICA DEL EFLUENTES LÁCTEO.
Alto contenido de materia orgánica 1000 – 6000 mgDBO/l
Carga Orgánica Caudal (m3/d) x DBO (g/m3)
Población equivalente Carga Orgánica industrial
Carga Org. por Hab=60gDBO/hab. d
2. EL SEGUNDO OBJETIVO ESPECÍFICOS PLANTEADO FUE:
Sintetizar posibles tecnologías aplicables a los efluentes líquidos.
Este objetivo se explica en el capitulo III y del cual podemos concluir y
determinar las siguientes tecnologías, siendo estas:
Tratamientos físicos-mecánicos
Los procesos físicos involucran operaciones gravitacionales, manuales o
mecánicas, que permiten remover básicamente sólidos de distinta
granulometría y densidad del efluente. Las operaciones unitarias
involucradas son las siguientes.
Separación de sólidos gruesos
Separación de sólidos molestos.
Separación de sólidos no putrescibles
Separación de sólidos finos
Cámara desgrasadora
Estanque de Ecualización.
Tratamientos químicos
La etapa de tratamiento químico involucra la separación de la materia
suspendida del efluente. Entre la materia suspendida se incluye a las
proteínas, las cuales se coagulan bajo condiciones de balance químico y pH
específicas.
Ajuste de pH
Coagulación
Floculación y preparación de polímero
Flotación
Tratamientos biológicos
El tratamiento biológico en afluentes lácteos tiene por objetivo reducir el
parámetro DBO5, el cual es aportado básicamente por proteínas,
carbohidratos, azúcar, A&G, lactosa y detergentes.
Digestores anaeróbicos UASB
Filtros biológicos percoladores
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3. EL TERCER OBJETIVO ESPECÍFICOS PLANTEADO FUE:
Identificar los métodos de análisis químicos aplicables a los vertidos de estas
industrias alimenticias.
Luego del debido análisis y cuya explicación se trata en el capítulo IV, se
pudo determinar que por complejidad y costos, estos análisis son los más
factibles y valederos a realizar a un vertido lácteo, así de esta manera
cuantificar su correcta composición, siendo estos los siguientes análisis.
Nutrientes.
Nitrógeno amoniacal.
Nitratos.
Nitritos.
Nitrógeno orgánico.
Fósforo total.
Demanda bioquímica de oxígeno.
Demanda química de oxigeno.
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5.3 Anexos
GLOSARIO.
Aguas residuales crudas.
Aguas procedentes de usos domésticos, comerciales, agropecuarios, y de
procesos industriales o una combinación de ellas, sin tratamiento posterior a
su uso.
Aguas residuales tratadas.
Aguas procesadas en plantas de tratamiento para satisfacer los requisitos de
calidad en relación a la clase de cuerpo receptor a que serán descargadas.
Agua residual domestica (o sanitaria).
Aguas servidas procedentes de actividades domésticas, comerciales y
similares
Analito.
Especie química que se analiza
Bacterias.
Pequeños microorganismos unicelulares, que se reproducen por la fisión de
…………esporas.
Bacteria coliforme.
Bacteria que sirve como indicador de contaminantes y patógenos cuando
son encontradas en las aguas. Estas son usualmente encontradas en el
tracto intestinal de los seres humanos y otros animales de sangre caliente.
Catión
Ión de carga negativa, resultado como la disolución de moléculas en agua.
Cátodo.
Un lugar en la electrolisis donde los cationes en disolución son neutralizados
por electrodos que permanecen fuera de la superficie o produce una reacción
secundaria con el agua.
Caudal.
Flujo de agua superficial en un río o en un canal.
Caudal de agua cero.
Cuando solo el caudal de agua que entra a un sistema de alcantarillado es
agua normal doméstica y sanitaria, porque toda la industrial y la de la agricultura es reciclada dentro de la planta.
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Caudal de agua subterránea.
Aguas subterráneas que entran en zonas costeras, las cuales han sido
contaminadas por la infiltración en la tierra de lixiviados, inyección en pozos profundo de aguas peligrosas y tanques asépticos.
Centrifugación.
Proceso de separación, el cual usa la acción de la fuerza centrífuga para promover el asiento de partículas que se encuentran mezcladas con líquidos.
CONTAMINACIÓN.
Impregnación del aire, el agua o el suelo con productos que afectan a la
salud del hombre, la calidad de vida o el funcionamiento natural de los
ecosistemas.
Escorrentía.
Parte del agua de precipitación que discurre por la superficie de la tierra hacia corrientes u otras aguas superficiales.
Escorrentía urbana.
Aguas procedentes de las calles de las ciudades con propiedades domésticas
que transportan contaminantes al sistema de alcantarillado y reciben aguas.
Floculación.
Acumulación de partículas desestabilizadas y micro partículas, y
posteriormente la formación de copos de tamaño deseado. Uno debe añadir
otra sustancia química llamada floculante en orden de facilitar la formación de
copos llamados flóculos.
Flóculo.
Masa floculada que es formada por la acumulación de partículas suspendidas.
Puede ocurrir de forma natural, pero es usualmente inducido e orden de ser capaz de eliminar ciertas partículas del agua residual.
Flotación
Proceso de separación sólido-líquido o líquido-líquido, el cual es aplicado para
partículas cuya densidad es más pequeña que la densidad del líquido que las contiene. Hay tres tipos: flotación natural, ayudada e inducida.
Flotación de aire disuelto (FAD).
Un proceso donde se induce la flotación con muchas burbujas de aire o 'micro
burbujas', de 40 a 70 micras.
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Flujo.
El ratio del caudal de un recurso, expresado en volumen por unidad de
tiempo.
Laguna.
Charca poco profunda donde los rayos del sol, la acción de las bacterias, y el
oxígeno trabajan para purificar el agua residual.
Laguna aireada.
Un depósito para el tratamiento de aguas que acelera la descomposición
biológica de la materia orgánica estimulando el crecimiento y la actividad de las bacterias, que son responsables de la degradación.
Ley de Henry.
La manera de calcular la solubilidad de un gas dentro de un líquido, basada en
la temperatura y la presión parcial, a través de constantes.
Ley de Stoke.
Método para calcular el ratio de caída de partículas a través de un fluido,
basado en la densidad, viscosidad y tamaño de partículas.
Lixiviación.
El proceso por el cual constituyentes solubles son disueltos y filtrado a través
del suelo por la precolación del fluido.
Lixiviado.
Agua que contiene sustancias sólidas, por tanto esta contiene ciertas
sustancias en solución después de percolar a través de un filtro o el suelo.
Lodo activado.
Proceso biológico dependiente del oxígeno que sirve para convertir la materia
orgánica soluble en biomasa sólida, que es eliminada por gravedad o filtración.
Lodos.
Residuo semisólido, que contiene microorganismos y sus productos, de cualquier sistema de tratamiento de aguas.
Lodos municipales.
Residuos semilíquidos que sobran del tratamiento de las aguas municipales y
aguas residuales.
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Lodos residuales.
Lodos producidos por un sistema de alcantarillado público.
Lugares de muestreo.
El lugar de muestreo corresponde al punto final de la descarga de aguas
residuales de origen industrial.
Membrana.
Delgada barrera que permite a algunos sólidos o líquidos pasar a través de
ella, y causa problemas a otros. Esta es de piel semipermeable lo cual el paso
a través de ella está determinado por el tamaño o la especial naturaleza de las
partículas. Las membranas son usadas generalmente para la separación de sustancias.
Métodos clásicos.
Que se basaban en propiedades químicas del analito. Se incluyen las gravimetrías, las volumetrías y los métodos de análisis cualitativo clásico.
Métodos instrumentales.
Basados en propiedades químico-físicas. La clasificación de los métodos
instrumentales se realiza en base a la propiedad que se mide (espectroscópicos, electroanalíticos, térmicos).
Métodos de separación.
Se incluyen en este grupo los métodos cuya finalidad es la separación de
compuestos para eliminar las interferencias y facilitar las medidas
Muestra compuesta.
Muestra obtenida por mezcla, en proporciones adecuadas (en forma
intermitente o continua), de dos o más muestras, o partes, de muestras, a
partir de la cual se puede obtener el valor medio de la característica
estudiada. Las proporciones de la mezcla se calculan, generalmente, a partir
de las medidas de tiempo o de caudal.
Muestra: Parte representativa de la materia objeto del análisis.
Parámetro.
Una variable, propiedad medible cuyo valor está determinado por las
características del sistema en el caso del agua por ejemplo, estas pueden ser la temperatura, la presión, la densidad, etc.
Parte alícuota.
Una porción de una muestra tomada para el análisis. Unas o más partes alícuotas forman una muestra.
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Partes por billón.
Expresado como ppb; unidad de concentración equivalente a µg/l.
Partes por millón.
Expresado como ppm; medida de la concentración. Un ppm es una unidad de
peso de soluto por peso de solución. En análisis de agua un ppm es equivalente a mg/l.
Reservorio.
Un área natural o artificial sostenida y usada para almacenar agua.
SDT.
Sólidos disueltos totales. El peso por unidad de volumen de agua de sólidos
suspendidos en un medio de filtro después de la filtración o evaporación.
Sedimentación.
Asentamiento de partículas sólidas en un sistema líquido debido a la
gravedad.
Sedimentos.
Suelo, arena, y minerales lavados desde el suelo hacia la tierra generalmente
después de la lluvia.
Semipermeable.
Un medio que permite al agua pasar a través de él, pero rechaza el paso de
sólidos suspendidos, así que esto puede ser usado para la separación de sólidos del agua.
Separación.
La separación de varios componentes en una mezcla.
Sinergismo.
La acción combinada de varias sustancias químicas, las cuales producen un
efecto total más grande que el efecto de cada sustancia química
separadamente.
Sistema de abastecimiento de agua.
La colección, tratamiento, almacenaje, y distribución de un agua desde su
fuente hasta los consumidores.
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Solidificación.
Eliminación de residuos de un agua residual o cambio químico de esta que la
hace menos permeable y susceptible para el transporte.
Sólidos disueltos.
Materiales sólidos que se disuelven totalmente en agua y pueden ser eliminados
por filtración.
Sólidos sedimentables
Producto sedimentables y son eliminados en ese camino. Aquellos sólidos
suspendidos en las aguas residuales que se depositan después de un cierto periodo de tiempo.
Sólidos suspendidos.
Partículas sólidas orgánicas o inorgánicas que se mantienen en suspensión en
una solución.
Sólidos totales.
Todos los sólidos en el agua residual o aguas de deshecho, incluyendo sólidos
suspendidos y sólidos filtrables.
Solubilidad.
La cantidad de masa de un compuesto que puede disolverse por unidad de
volumen de agua.
Solubilidad acuosa.
La concentración máxima de un producto químico que se disuelve en una
cantidad dada de agua.
Solubilidad del agua.
La posible concentración máxima de un compuesto químico disuelto en agua.
Soluto.
Materia disuelta en un líquido, como el agua.
Solvente.
Sustancia (usualmente líquida) capaz de disolver una o más sustancias.
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Solvente clorado.
Un solvente orgánico que contiene átomos de cloro que es usado a menudo
como aerosol spray en container, en pinturas de carreteras, y como fluidos de limpieza seca.
ST.
Sólidos totales. El peso de todos los sólidos presentes en el agua por unidad
de volumen. Esto es usualmente determinado por evaporación. El peso total
concierne tanto a materia suspendida y disuelta orgánica e inorgánica.
Sulfuro de hidrógeno (H2S).
Gas emitido durante la descomposición de materia orgánica por un grupo
selecto de bacterias, el cual tiene un olor fuerte como a huevos putrefactos.
Tratamiento físico y químico.
Proceso generalmente usado para facilitar el tratamiento de aguas residuales.
Proceso físico es por ejemplo la filtración. Tratamiento químico puede ser por
ejemplo la coagulación, la cloración, o el tratamiento con ozono.
Tratamiento primario de aguas residuales.
La eliminación de sólidos suspendidos, flotando o precipitados de un agua
residual sin tratar.
Tratamiento secundario.
La eliminación o reducción de contaminantes y DBO del efluente procedente del tratamiento primario de las aguas residuales.
Tratamiento terciario.
Limpieza avanzada de aguas residuales que va más allá del secundario o el
estado biológico, eliminando nutrientes como el fósforo, nitrógeno y la mayoría de la DBO y sólidos suspendidos.
Viscosidad.
Un parámetro físico del agua que determina la movilidad del agua. Cuando la
temperatura aumenta, la viscosidad disminuye; esto significa que el agua será más
móvil a mayores temperaturas.
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65
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edición. Editorial Vegas – Caracas. Pág. 301
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Barcelona pág. 17
5. Norma Venezolana COVENIN Nº 2342 – 86. Agua Potable. Determinación del
Residuo Filtrable Total Secado a 180 ºC (sólidos disueltos).
6. Norma Venezolana COVENIN Nº 2408 – 86. agua. Determinación de Dureza
Total y Calcio. Método Volumétrico. Determinación de Magnesio por Cálculo.
7. NORMA BOLIVIANA NB 64002 Calidad del Agua - Muestreo de efluentes
industriales.
8. Información de PTAR (ETAPA)
9. ORDENANZA DE ADMINISTRACIÓN, REGULACIÓN Y TARIFAS PARA EL USO
DE LOS SERVICIOS DE ALCANTARILLADO, Registro oficial Nº 222, Artículo 6-
7-8-9, 1993.
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11. http://74.125.95.104/search?q=cache:tnKXxywSx9MJ:industria.produccion.
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12. http://EL+TRATAMIENTO+DE+EFLUENTES+LIQUIDOS+Y+LOS+PROCESOSI
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17. Microsoft ® Encarta ® 2007. © 1993-2006 Microsoft Corporation.
Reservados todos los derechos.
18. Metcalf y Eddy, INGENIERIA DE AGUAS RES IDUALES.
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