trabajo de quimica
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TRABAJO DE QUIMICA
ALUMNOS:
LORENA LUGO MONTOYA
ALEJANDRA RENJIFO GUZMAN
ANGEL MATEUS
JOSE DAVID LOPEZ
10ºB
I.E MADRE LAURA
Descubrimiento de la
Radioactividad.Su descubrimiento, hace menos de un siglo, fue el origen de un desarrollocientífico extraordinario en el campo de la física y la química, y en particular enel conocimiento del átomo y la materia. Anteriormente a este descubrimiento ydurante mucho tiempo, se dio escasa o ninguna importancia al conocimiento dela materia, a la forma en que está constituida y a sus componentes. El átomosignificaba poco o nada aún a la mayoría de las personas que vivieron hacesólo 50 años. Demócrito, quien nació aproximadamente en el año 470 a.C., fue
el primer hombre que pensó en el átomo. Conjeturó que la materia de lanaturaleza debía de estar formada por partículas muy pequeñas, indivisibles einvisibles, a las que llamó "átomos" y que consideró indestructibles. Supusoque los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma y queeran esas diferencias las que hacían que cada elemento tuviera diferentespropiedades. Esta manera de pensar, que ahora parece de gran actualidad, notrascendió en su época.
Raros alfa
Las partículas o rayos alfa (α) son núcleos completamenteionizados, es decir, sin su envoltura de electronescorrespondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados pordos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su cargaeléctrica es positiva (+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.
Se generan habitualmente en reacciones nucleares odesintegración radiactiva de otros núclidos que se transmutan enelementos más ligeros mediante la emisión de dichas partículas. Sucapacidad de penetración es pequeña; en la atmósfera pierdenrápidamente su energía cinética, porque interaccionanfuertemente con otras moléculas debido a su gran masa y cargaeléctrica, generando una cantidad considerable de iones porcentímetro de longitud recorrida. En general no pueden atravesarespesores de varias hojas de papel.Van a una velocidad de 16mil y32mil km/s.
Rayos beta
Los rayos beta (β) es un electrón que sale despedido de un suceso
radiactivo. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula
beta, su carga eléctrica aumenta en una unidad positiva y el
número de masa no varía. Ello es debido a que la masa del
electrón es despreciable frente a la masa total del átomo. En cambio, al ser emitida una carga negativa, el átomo queda con
una carga positiva más, para compensar el total de la carga
eléctrica, con lo cual el número de electrones disminuye. Este
proceso es debido a la desintegración de un neutrón en un protón
y un electrón (desintegración beta).Estas partículas van a una velocidad de 160mil km/s
Rayos gamma
La radiación gamma o rayos gamma (γ) es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto formada por fotones, producida generalmente por elementos radioactivos o procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. Este tipo de radiación de tal magnitud también es producida en fenómenos astrofísicos de gran violencia
Debido a las altas energías que poseen, los rayos gamma constituyen un tipo de radiación ionizante capaz de penetrar en la materia más profundamente que la radiación alfa o beta. Dada su alta energía pueden causar grave daño al núcleo de las células, por lo que son usados para esterilizar equipos médicos y alimentos.Estos Rayos van a una Velocidad de 320km/s.
Descubrimiento de los rayos X.
La historia de los rayos X comienza con los experimentos del
científico británico William Crookes, que investigó en el siglo XIX los
efectos de ciertos gases al aplicarles descargas de energía. Estos
experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y electrodos para
generar corrientes de alto voltaje. Él lo llamó tubo de Crookes. Este tubo, al estar cerca de placas fotográficas, generaba en las
mismas algunas imágenes borrosas. Pese al descubrimiento, Nikola
Tesla, en 1887, comenzó a estudiar este efecto creado por medio
de los tubos de Crookes. Una de las consecuencias de su
investigación fue advertir a la comunidad científica el peligro para los organismos biológicos que supone la exposición a estas radiaciones
Descubrimiento de neutrón
Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones. Pero existen varias razones por las que un núcleo no puede contener electrones. Un electrón solamente podría encerrarse en un espacio de las dimensiones de un núcleo atómico (10-12 cm) si fuese atraído por el núcleo mediante una fuerza electromagnética muy fuerte e intensa; sin embargo, un campo electromagnético tan potente no puede existir en el núcleo porque llevaría a la producción espontánea de pares de electrones negativos y positivos (positrones). Por otra parte, existe incompatibilidad entre los valores del espin de los núcleos encontrados experimentalmente y los que podrían deducirse de una teoría que los supusiera formados por electrones y protones; en cambio, los datos experimentales están en perfecto acuerdo con las previsiones teóricas deducidas de la hipótesis de que el núcleo consta sólo de neutrones y protones.
Modelo planteado por BOHR
En 1911 el joven físico danés Niels Bohr se había desplazado a Inglaterra como investigador visitante, incorporándose finalmente al equipo de Rutherford, en donde tuvo oportunidad de estudiar de cerca el modelo atómico planetario. Sólo unos años más tarde Bohr propondría un nuevo modelo que permitía superar las dificultades del anterior y explicaba, con una excelente precisión, el origen de los espectros atómicos y sus características.
Por aquel entonces los trabajos de Planck y de Einstein, habían introducido en la física la idea de cuantificación. En los fenómenos relacionados con la absorción o la emisión de radiación por la materia la energía variaba de una forma discontinua, como a «saltos» o cuantos. Bohr fue capaz de efectuar la síntesis de ambos esquemas, el modelo planetario de Rutherford y la cuantificación de la energía de Planck-Einstein, construyendo de este modo su teoría del átomo.
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