termodinámica 2

Calor de Reaccin Calores formacin (consultados en tablas)H2O -393509CO2-241818CH2=CH252510H2980= -1323164 JEntalpia de productosBalance de materia apartado a)CH2=CH2O2CO2H2OniEntrada 1 3 0 0niSalida 0 0 2 2A B D3,64E+00 5,06E-04 -2,27E+04 R5,46E+00 1,04E-03 -1,16E+05CH2=CH2+3O2 ---> 2CO2+2H2O(g)Datos:Ht0=HR0+H2980+HP0Reaccion quimicaEcuacin generalEjercicio 15: Calclese la temperatura terica de llama cuando se quema etileno a 25C con: a) La cantidad terica de aire a 25C b)Un 25% de exceso de aire a 25C c)Un 50% de exceso de aire a 25C d)Un 100% de exceso de aire a 25C Dado que el sistema es adiabtico HT0 =0y los reactivos entran a 25C HR0 =0 .Por lo queH2980+HP0 = 0 El balance de materiapara los apartados b), c) y d) ser el mismo pero teniendo en cuenta que a la salida tendremos ms moles de oxgeno y nitrogeno debido al exceso de aire a la entrada, estos moles en exceso pueden calcularse directamente a partir de este balance de materia. Ahora calcularemos la entalpia para llevar los productos desde 25 a la temperatura final de salida, esta entalpia es igual al calor de reaccin en los 4 primeros apartados. 3,47E+00 1,45E-03 1,21E+043,28E+00 5,93E-04 4,00E+03a)b)c)0,00 0,75 1,502,00 2,00 2,002,00 2,00 2,0011,29 14,11 16,93A 5,49E+01 6,69E+01 7,88E+01B 1,17E-02 1,37E-02 1,58E-02D -1,62E+05 -1,68E+05 -1,74E+05(J) 1323164 1323164 1323164Usando solver 8,498512453 7,374706816 6,54383003Tf (K) 2533,83 2198,77 1951,04Moles a la salida de O2Moles a la salida de CO2Moles a la salida de H2OMoles a la salida de N2Calculos:J/molJ/molJ/molN211,28611,2868,31E+00 J/mol KKb), c) y d) ser el mismo pero teniendo en cuenta que a la salida tendremos ms moles de oxgeno y nitrogeno debido al exceso de aire a la entrada, estos Ahora calcularemos la entalpia para llevar los productos desde 25 a la temperatura final de salida, esta entalpia es igual 2,98E+02d)3,002,002,0022,571,03E+021,99E-02-1,85E+0513231645,3975040531609,27