tema 1 la organizacion de la materia. agua y sales minerales
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TEMA 1
LA ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA
AGUA Y SALES MINERALES
LOS ATOMOS SE UNIERON FORMANDO MOLÉCULAS
ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS
NIVELES DE ORGANIZACIÓN
LOS ORGANISMOS SE CONSTITUYEN EN POBLACIONES DENTRO DE UNA COMUNIDAD Y TODOS ELLOS SE
ENCUENTRAN DENTRO DE UN ECOSISTEMA
CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS
TODOS ESTAN FORMADOS POR CÉLULAS, QUE TIENEN METABOLISMO
TIENEN MATERIAL CON CAPACIDAD DE AUTODUPLICARSE
TODOS SSVV SE NUTREN, SE RELACIONAN Y SE REPRODUCEN
LA CLASIFICACIÓN DE LOS SERES VIVOS
Filósofo griego Aristóteles (350 A.C.):
• Reino vegetal y animal.
• Introdujo el término especie
(“formas similares de vida”)
• PLANTAS
• ANIMALES
Linneo
• Carlos Linneo (Siglo XVIII)– Primero en clasificar más de 1000
especies
– Usa el SISTEMA BINOMIAL
– Se le considera el fundador de la
TAXONOMÍA MODERNA
Ejemplos de Clasificación Taxonómica
Ser HumanoSer Humano GirasolGirasol
DominioReinoFilo
ClaseOrdenFamiliaGéneroEspecie
EukaryaAnimaliaChordataMammaliaPrimates
HominidaeHomosapiens
EukaryaPlantae
AnthophytaDicotyledoneae
AsteralesAsteraceaeHelianthusannuus
CONSIDERACIONES BÁSICAS PARA CLASIFICAR SERES VIVOS
• Tipo de célula• Número de células en cada organismo• Modo de nutrición (obtención de
energía)
LOS 5 REINOS
SERES VIVOS
Reino monéras
Reino protoctistas Reino
hongosReino
metáfitasReino
metazoos
CARACTERÍSTICAS DE LOS 5 REINOS
Reinos Células Número de células
Nutrición
Móneras Procariotas Unicelulares Autótrofa o heterótrofa
Protoctistas Eucariotas
Unicelulares
Pluricelulares talofíticas
Heterótrofa, con digestión interna
Autótrofa fotosintética
Hongos Eucariotas Unicelulares o pluricelulares
Heterótrofa, condigestión externa
Plantas Eucariotas Pluricelulares con tejidos
Autótrofa fotosintética
Animales Eucariotas Pluricelulares con tejidos
Heterótrofa, con digestión interna
TIPOS DE BIOELEMENTOS
BIOELEMENTOS
Sólo 27 elementos de la naturaleza forman parte de los seres vivosSon los bioelementos o elementos biogénicos
Bioelementos
PRIMARIOS:
• Constituyen el 95 % del peso de cualquier organismo
• C, H, O, N
SECUNDARIOS:
• Constituyen el 4 % del peso de cualquier organismo
• P, S, Ca, Na, K, Cl, I, Mg, Fe
OLIGOELEMENTOS:
• Constituyen el 0,1 % del peso de cualquier organismo
• Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni Si, ……..
BIOMOLÉCULASLos bioelementos se unen originando las biomoléculas que forman la materia viva
CompuestosInorgánicos Orgánicos• Agua
• Sales minerales
• Glúcidos
• Lípidos
• Proteínas
• Ácidos nucleicosUnión de numerosos monómeros
POLÍMEROSMacromoléculas
formadas a base de moléculas más sencillas
EL CARBONO
Carbono6C
(He) 2s22p2
Silicio14Si
(Ne) 3s23p2
El MUNDO ORGÁNICO¿Qué hace especial tan al
carbono?
• Forma 4 enlaces covalentes con muchos átomos diferentes, en especial, con átomos de hidrógeno y átomos que están cerca de él en la tabla periódica, como el nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo y los halógenos.
• También se enlaza con otros átomos de carbono produciendo cadenas longitudinales de dos hasta miles de átomos.
IDONEIDAD DEL CARBONO
• Puede constituir estructuras de cadena ramificada o de anillos muy complejas, e incluso estructuras moleculares parecidas a una jaula.
• La oxidación de las moléculas de carbono generan CO2 (gas), muy fáciles de eliminar
¡¡¡Todas estas posibilidades de enlace hacen que el carbono esté presente en millones de compuestos!!!
PRINCIPIOS INMEDIATOS INORGÁNICOS
AGUA SALES MINERALES
EL AGUA
• SU FORMULA EMPÍRICA ES:
H2O• DOS TIPOS DE ENLACE:
– COVALENTE
– PUENTES DE HIDRÓGENO
CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
1) Angulo de 104,5º
2) Constituye un DIPOLO
3) La carga resultante de la molécula es NEUTRA
LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ALTO CALOR DE ESPECIFICO Y DE VAPORIZACIÓN
BUEN DISOLVENTE
ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD QUE SE DEBE A…
LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ELEVADA COHESIÓN MOLECULAR
ALTA CONSTANTE DIELÉCTRICA (DEBIDO AL CARÁCTER DIPOLAR DE LA MOLÉCULA) Y BAJO GRADO DE IONIZACIÓN (POR ESO EL AGUA PURA PRESENTA UN pH=7)
LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL (YA QUE LAS MOLÉCULAS ESTÁN MUY COHESIONADAS)
¿Por qué el hielo flota en el agua líquida si la densidad en los sólidos aumenta con respecto a los estados líquidos?
DILATACIÓN ANÓMALA DEL AGUA
Cada molécula de agua forma el máximo de 4 puentes hidrógeno en una red cristalina regular. En el agua líquida, cada molécula forma un promedio de 3.4 puentes hidrógeno con otras moléculas de agua. La red cristalina del hielo ocupa mas espacio que el mismo número de moléculas de agua líquida. El hielo es menos denso que el agua líquida y por eso flota.
Estructura del hielo
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
Es el disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares.
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
Constituye un buen lugar donde se realizan reacciones químicas
Además posee una función estructural: por su elevada cohesión molecular y tensión superficial, el agua confiere estructura, volumen y resistencia.
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
Función de transporte: por ser un buen disolvente ygracias a la elevada cohesión entre sus moléculas
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
Función amortiguadora: Debido a su elevada cohesión molecular y a su alto calor específico, sirve como lubricante entre estructuras que friccionan, evitando el rozamiento
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
Función termorreguladora: al tener un alto calor específico y un alto calor de vaporización es la sustancia idónea para mantener constante la temperatura.
LAS SALES MINERALES
Precipitadas
Las sales se forman por unión de un ácido con una base, liberando agua. En forma precipitada forman estructuras duras, que proporcionan estructura o protección al ser que las posee. Ejemplos son las conchas, los caparazones o los esqueletos:-CaCO3 y Ca3(PO4)2
LAS SALES MINERALES
Las sales pueden disolverse en agua, manifestando cargas positivas o negativas. Los cationes más abundantes en la composición de los seres vivos son Na+, K+, Ca2+, Mg2+... Los aniones son Cl-, PO4
3-, CO32-...
Funciones:•Mantener el grado de salinidad (importante para que tenga lugar el fenómeno osmótico).•Amortiguar cambios de pH.•Responsables de la contracción muscular y del mantenimiento del potencial de membrana (Na+ y K+).
LAS SALES MINERALES
Sales minerales asociadas a otras moléculas
Los iones pueden asociarse a moléculas, permitiendo realizar funciones que, por sí solas no podrían realizar
¿Por qué el bicarbonato de sodio neutraliza la acidez estomacal?
+CO O
Na Cl
¿Por qué el bicarbonato se usa para la extinción de incendios?
VIDEO DE LA CONTRACCIÓN MUSCULAR VIDEO DE LA CONTRACCIÓN MUSCULAR
BEBIDAS ISOTÓNICASAQUARIUS 1 lataEnergía [Kcal]
31,60
Proteína [g] 0,00Hidratos carbono [g]
7,90
Agua [g] 92,10MineralesCalcio [mg] 0,80Hierro [mg] 0,00Yodo [mg] 0,00Magnesio [mg]
0,00
Zinc [mg] 0,00Selenio [µg] 0,00Sodio [mg] 24,00Potasio [mg] 2,20Fósforo [mg]
0,00
EJERCICIO TEST SOBRE AGUA Y
SALES MINERALES
EJERCICIO TEST SOBRE AGUA Y
SALES MINERALES
FENÓMENOS ASOCIADOS AL AGUA Y A LAS SALES MINERALES
FENÓMENOS ASOCIADOS AL AGUA Y A LAS SALES MINERALES
DISOLUCIONES Y DISPERSIONES COLOIDALES
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos sustancias químicas que reaccionan entre sí. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado DISOLVENTE.
DISPERSIÓN COLOIDAL
Coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal:Es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas. Estas partículas no son apreciables a simple vista.
Fenómeno que tiene lugar cuando, en dos medios que presentan distinta concentración de iones y que se encuentran separados por una membrana semipermeable, el disolvente (agua) migra desde el medio menos concentrado, al más concentrado
ÓSMOSIS
A B
Solución HipertónicaExosmosis.Plasmolisis.
Solución HipotónicaEndosmosis.Célula turgente.
Solución IsotónicaNo hay ósmosis neta.No hay plasmolisis ni turgencia.
Osmosis: Movimiento neto del agua a través de una membrana semipermeable.
Disolvente (agua)
Soluto (sal)
DIÁLISIS
• En la diálisis, es el soluto el que pasa a través de la membrana (en lugar del disolvente).
• Tanto la ósmosis como la diálisis pertenecen al fenómeno conocido como difusión: paso de moléculas (disolventes o solutos) a través de una membrana semipermeable
DIFUSIÓN
DIÁLISIS ÓSMOSIS
EL pHEl pH puede definirse como el logaritmo decimal cambiado de signo, de la concentración de iones hidronio
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Disoluciones amortiguadoras (o tampón): Disoluciones quemantienen un pH aproximadamente constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.Las disoluciones tampón vienen determinadas por la presencia de un ácido débil y su base conjugada
Ácido débil -> Suministra protones a una base fuerteBase conjugada -> Acepta protones de un ácido fuerteÁcido débil -> Suministra protones a una base fuerteBase conjugada -> Acepta protones de un ácido fuerte
•Sistema carbonato/ bicarbonato: Na2CO3 / NaCO3
-
•Sistema fosfatos: Na2HPO4 / NaH2PO4
CO2 + H2O <===> H2CO3 <===> HCO3- + H+
A este efecto se denomina amortiguación: Que es la capacidad de resistencia de una disolución a variar su pH cuando se le añade un ácido o una base.
SOLUCIONES TAMPONADORAS
En un SISTEMA TAMPÓN: Todo cambio que afecte a la concentración de cualquier componente de la reacción de equilibrio produce un reajuste en la misma.
SISTEMAS TAMPONADORES
EJERCICIOS TEST
Sales MineralesDisueltasPrecipitadasÓsmosisDifusión y ósmosis
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