tablas de propiedades

Departament d'Enginyeria Química

TABLA DE PROPIEDADES

FÍSICAS, TERMODINÁMICAS

Y DE TRANSPORTE DE

ALGUNOS COMPUESTOS

INDICE  

1. Propiedades Termodinámicas de Gas Ideal para el Aire  2

2. Propiedades Termodinámicas del Agua 

2.1. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Temperaturas)  4

2.2. Vapor de Agua Sobrecalentado  8

3. Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 

3.1. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Temperaturas)  32

3.2. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Presiones)  33

3.3. Vapor Sobrecalentado  34

4. Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a 

4.1. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Temperaturas)  38

4.2. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Presiones)  39

4.3. Vapor Sobrecalentado  40

5. Propiedades Físicas de algunos compuestos 

5.1. Peso Molecular, Temperaturas Normales de Fusión y Ebullición, Propiedades Críticas, Factor Acéntrico, Momento Dipolar y Densidad del Líquido a una temperatura de referencia. 

43

5.2. Variación con la Temperatura del Calor Molar a Presión Constante, Cp, y de la Viscosidad de Líquidos, y Entalpía y Energía de Gibbs Estándar de Formación. 

50

5.3. Entalpía de Vaporización y ecuaciones para el cálculo de la Presión de Vapor con la Temperatura. 

57

6. Ecuaciones de Variación con la Temperatura de Propiedades Físicas de Productos Químicos de Interés Industrial. 

6.1. Gases  64

6.2. Líquidos  71

1

TABLA  1

PROPIEDADES  TERMODINÁMICAS 

DE  GAS  IDEAL  PARA  EL  AIRE 

T  =  Temperatura      (K) 

H  =  Entalpía específica      (kJ/kg) 

U  =  Energía interna específica  (kJ/kg) 

vr  =  Volumen relativo 

pr  =  Presión relativa 

Datos de J. H. Keenan y J. Kaye: "Gas Tables". Wiley: New York, 1945 

2

3

TABLA  2.1

Propiedades Termodinámicas del Agua Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas. 

T/t  =  Temperatura      (K/ºC) 

P  =  Presión        (kPa) 

V  =  Volumen específico    (cm3/g) 

U  =  Energía interna específica  (kJ/kg) 

H  =  Entalpía específica     (kJ/kg) 

S  =  Entropía específica    (kJ/kg∙K) 

Datos de J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott. "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics". McGraw‐Hill: New York, 1996. 

4

VAPOR Y LIQUIDO SATURADOS

5

6

7

TABLA  2.2

Propiedades Termodinámicas del Agua Vapor de agua sobrecalentado 

T/t  =  Temperatura      (K/ºC) 

P  =  Presión        (kPa) 

V  =  Volumen específico    (cm3/g) 

U  =  Energía interna específica  (kJ/kg) 

H  =  Entalpía específica     (kJ/kg) 

S  =  Entropía específica    (kJ/kg∙K) 

Datos de J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott. "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics". McGraw‐Hill: New York, 1996. 

8

VAPOR SOBRECALENTADO

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

TABLA  3.1 

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas. 

La  tabla  se  ha  calculado  según  las  ecuaciones  de  A.  Kamei  y  S. W.  Beyerlein,  “A  fundamental  equation  for chlorodifluoromethano (R‐22)” Fluid Phase Equilib. 1992, 80, 71‐85. 

32

TABLA  3.2  

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de presiones. 

La  tabla  se  ha  calculado  según  las  ecuaciones  de  A.  Kamei  y  S. W.  Beyerlein,  “A  fundamental  equation  for chlorodifluoromethano (R‐22)” Fluid Phase Equilib. 1992, 80, 71‐85. 

33

TABLA  3.3  

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado 

34

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado (continuación) 

35

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado (continuación) 

36

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado (continuación) 

La  tabla  se  ha  calculado  según  las  ecuaciones  de  A.  Kamei  y  S. W.  Beyerlein,  “A  fundamental  equation  for chlorodifluoromethano (R‐22)” Fluid Phase Equilib. 1992, 80, 71‐85. 

37

TABLA  4.1  

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas. 

La tabla se ha calculado según las ecuaciones de D. P. Wilson y R. S. Basu, “Thermodynamic properties of a new stratospherically safe working fluid‐refrigerant 134a”. ASHRAE Trans. 1988, 94, 2095‐2118. 

38

TABLA  4.2  

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de presiones. 

La tabla se ha calculado según las ecuaciones de D. P. Wilson y R. S. Basu, “Thermodynamic properties of a new stratospherically safe working fluid‐refrigerant 134a”. ASHRAE Trans. 1988, 94, 2095‐2118. 

39

TABLA  4.3  

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado 

40

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado (continuación) 

41

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado (continuación) 

La tabla se ha calculado según las ecuaciones de D. P. Wilson y R. S. Basu, “Thermodynamic properties of a new stratospherically safe working fluid‐refrigerant 134a”. ASHRAE Trans. 1988, 94, 2095‐2118. 

42

TABLA  5.1

PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS COMPUESTOS  

En esta tabla aparecen las siguientes propiedades:  MOLWT    Masa molecular  (g/mol) 

TFP    Temperatura normal de fusión  (K) 

TB    Temperatura normal de ebullición  (K) 

TC    Temperatura crítica  (K) 

PC    Presión crítica  (atm) 

VC    Volumen crítico  (cm3/mol) 

ZC    Factor de compresibilidad crítico 

OMEGA    Factor acéntrico 

LIQDEN    Densidad del líquido a TDEN  (g/cm3) 

TDEN    Temperatura de referencia para LIQDEN  (K) 

DIPM    Momento dipolar  (Debye)  Los compuestos inorgánicos están puestos en primer lugar (del 1 al 36) y ordenados por orfen alfabético.  Los  compuestos  orgánicos  están  ordenados,  en  primer  lugar,  por  el número  de  átomos  de  Carbono  (en  orden  creciente)  y  luego  por  el número  de  átomos  de Hidrógeno.  Cuando  hay  algún  otro  átomo,  se ordenan por orden alfabético y número creciente de estos últimos.           

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill: 

New York, 1977. 

43

44

45

46

47

48

49

TABLA  5.2

PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS COMPUESTOS   

Variación del Calor Molar a Presión Constante, Cp, con la Temperatura (para estado gas ideal) 

Cp = CPVAP A + CPVAP B ∙ T + CPVAP C ∙ T2 + CPVAP D ∙ T3           (1) 

Cp   Calor molar a presión constante  (cal/mol∙K) T  Temperatura  (K) CPVAP A, B, C, D  Constantes de la ecuación (1) 

Variación de la Viscosidad, , con la Temperatura   

  log   =  VISB ∙ [1/T – 1/VISTO]         (2)  

    Viscosidad  (cP, centipoises) 

T    Temperatura  (K) 

VISB, VISTO    Constantes de la ecuación (2) 

Otras propiedades   

DELHG   Entalpía estándar de formación a 298.15 K, para gas 

ideal a 1 atm Hof   (kcal/mol) 

DELGF    Energía de Gibbs estándar de formación a 298.15 K, 

para gas ideal a 1 atm Gof   (kcal/mol) 

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill: New York, 1977. 

50

51

52

53

54

55

56

TABLA  5.3

PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS COMPUESTOS   

Ecuación de Antoine para el cálculo de la Presión de Vapor en función de la Temperatura 

  ln Po  =  ANT A – [ANT B/(T + ANT C)]       (3)  

Po      Presión de Vapor  (mmHg) 

T     Temperatura  (K) 

ANT A,  ANT B, ANT C     Constantes de la ecuación (3) 

Ecuación de Harlacher para el cálculo de la Presión de Vapor en función de la Temperatura 

  ln Po  =  HAR A + HAR B/T + HAR C ∙ ln T + HAR D ∙Po/T    (4)  

Po    Presión de Vapor  (mmHg) 

T    Temperatura  (K) 

HAR A, HAR B HAR C, HAR D          Constantes de la ecuación (4) 

Otras propiedades   

HV    Entalpía de Vaporización a la Temperatura normal de Ebullición   HLV   (cal/mol) 

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill: New York, 1977. 

57

58

59

60

61

62

63

TABLA  6.1

PROPIEDADES FÍSICAS DE PRODUCTOS QUÍMICOS DE INTERÉS INDUSTRIAL 

Ecuación de Variación con la Temperatura de Propiedades Termodinámicas y de Transporte para 

GASES   

T    Temperatura  (K) 

Cp    Calor molar (estado gas ideal)  (cal/mol∙K) 

Hof    Entalpía de formación (estado gas ideal)  (kcal/mol) 

Gof    Energía de Gibbs de formación (gas ideal)  (kcal/mol) 

HLV    Entalpía de vaporización  (kcal/kg) 

k    Conductividad térmica  (cal/s∙cm∙K) 

    Viscosidad  (P  10‐7 Pa∙s) 

Datos de C. Yaws. "Physical Properties: A Guide to the Physical, Thermodinamic and Transport Property Data of Industrial Chemical Compounds". McGraw‐Hill: New York, 1977. 

64

65

66

67

68

69

70

TABLA  6.2

PROPIEDADES FÍSICAS DE PRODUCTOS QUÍMICOS DE INTERÉS INDUSTRIAL 

Ecuación de Variación con la Temperatura de Propiedades Termodinámicas y de Transporte para 

LÍQUIDOS   

T    Temperatura  (K) 

Po    Presión de Vapor  (mmHg) 

    Densidad  (g/cm3) 

k    Conductividad térmica  (cal/s∙cm∙K) 

    Viscosidad  (mPa∙s) 

    Tensión Superficial  (dinas/cm)                   

Datos de C. Yaws. "Physical Properties: A Guide to the Physical, Thermodinamic and Transport Property Data of Industrial Chemical Compounds". McGraw‐Hill: New York, 1977. 

71

72

73

74

75

76

77