representa y opera reacciones químicas · para que una ecuación química represente con mayor...
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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10
CUADERNO DE TRABAJO QUÍMICA I BLOQUE VII SEMESTRE 2013-B
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7 Representa y opera Reacciones Químicas
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INSTRUCCIONES:
Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de
abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda que este examen no formará parte de tu
calificación final, solo es una evaluación diagnostica.
Anota tu respuesta dentro del paréntesis.
1. Una reacción química se define como la: ( )
a) Unión de dos o más sustancias b) Transformación de una sustancia a otra c) Representación con signos y símbolos d) Reacción de procesos
2. Una ecuación química es la: ( )
a) Transformación de sustancias químicas b) Reacción entre sustancias y sus procesos c) Representación de una reacción con signos y símbolos d) Interpretación de lo sucedido en la reacción
3. Son las sustancias iníciales en una reacción química: ( )
a) Reactivos b) Signos c) Productos d) Ecuación
4. En este tipo de reacción se tiene un solo reactivo y se obtienen varios
productos ( )
a) Descomposición b) Síntesis c) Doble sustitución d) Simple sustitución
5. En una ecuación química indica la formación de precipitados: ( )
a) b) c) d)
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6. Es igualar los dos lados de la ecuación utilizando coeficientes al inicio de las
formulas ( )
a) Reacción química b) Ecuación química c) Sustitución de ecuaciones d) Balanceo de ecuaciones
7. En el H3PO4 la valencia del fosforo es: ( )
a) - 5 b) + 6 c) - 6 d) + 5
8. Método de balanceo en el que se utilizan las valencias de los compuestos:( )
a) Tanteo
b) Oxido reducción
c) Matemático
d) Grafico
9. 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 pertenece a una reacción de: ( )
a) Descomposición
b) Síntesis
c) Simple sustitución
d) Doble sustitución
10. Las ecuaciones se deben balancear para cumplir: ( )
a) Las reacciones químicas
b) La ley de la conservación de la materia
c) La ley de Proust
d) La estabilidad de sustancias
Total de aciertos: ______
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7.1 Reconoce el significado de los símbolos utilizados
en la escritura de ecuaciones químicas
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio. La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía. La humanidad ha utilizado desde el principio de su existencia reacciones químicas para producir energía. En primer lugar mediante la combustión de madera o de carbón, pasando por las que tienen lugar en los motores de explosión de los coches y llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales. La respiración de los animales y la digestión de los alimentos constituyen ejemplos importantes de reacciones químicas; por eso se dice que el cuerpo humano es como un laboratorio químico. El estudio metódico de las reacciones químicas ha permitido a los científicos transformar los productos naturales y obtener toda clase de sustancias, tales como: fibras sintéticas, plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan útil en nuestra vida diaria.
Una Reacción Química se puede definir como aquel
proceso mediante el cual una o más sustancias, al
interaccionar se transforman en otras, como consecuencia
de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación
de otros nuevos entre las especies participantes.
Por ejemplo cuando quemamos azufre se forma un gas que
es dióxido de azufre. Esta reacción química se lleva a cabo
por rompimiento de los enlaces covalentes no polares de
azufre y oxigeno y la formación del enlace covalente polar
en el dióxido de azufre formado.
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Para que una ecuación química represente con mayor fidelidad a una reacción, es necesario
que los símbolos o formulas involucren algunas propiedades físicas o químicas:
Signos auxiliares
(g) Gas Sentido de la reacción E Energía
(l) Liquido Reversible λ Luz
(s) Solido Precipitación P Presión
Δ Calor Gas desprendido T Temperatura
La reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y formulas de las sustancias
participantes:
S + O2 SO2
A esto se le conoce como Ecuación Química la cual se define como la representación
abreviada y simbólica de una reacción química. Convencionalmente se escriben a la
izquierda los símbolos o formulas de las sustancias iníciales, las cuales se llaman Reactivos
o Reactantes. A la derecha de la ecuación se escriben los símbolos o formulas de las
sustancias que se forman, a las que se llaman productos de la reacción.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Reactivos Productos
NOTAS:
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Investiga reacciones químicas que suceden a tu
alrededor, en la naturaleza o en tu cuerpo
Con los siguientes conceptos realiza un mapa mental: Reacción química, Ecuación química,
Reactivos, Productos, Signos y Símbolos, Transformación.
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7.2 Distingue entre las reacciones de síntesis,
descomposición, sustitución simple y sustitución doble
Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:
1. Con respecto a agentes externos
2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos
1. Agentes externos:
1. Dirección de la reacción 2. Calor de la reacción 3. Catalizador
a) Reversible a) Endotérmica a) Inmediata
b) Irreversible b) Exotérmica b) Provocada
c) Intérmica
Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar
de nueva cuenta las sustancias iníciales.
2 Fe + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2O
Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no
reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.
MgO + H2O Mg(OH)2
Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse
H2 + I2 Δ 2HI
Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor
C + O2 CO2 + Δ
Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o
generan
NaOH + HCl NaCl + H2O
Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador
H2O + SO3 H2SO4
Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador
CaCO3 Δ CaO + CO2
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2. Separación y reacomodo de átomos:
1. Síntesis
2. Descomposición
3. Simple sustitución
4. Doble sustitución
Reacciones de síntesis. Este tipo de reacción se lleva acabo entre dos o más especies
químicas sencillas, donde se unen para formar un solo producto
A + B AB
Ca + Cl2 CaCl2
Reacciones de descomposición.
Se define como aquella en la cual una especie química se separa en dos o más productos,
mediante la aplicación de una fuente de energía externa
AB A + B
CaCl2 Δ Ca + Cl2
Reacciones de simple sustitución. En este tipo de reacciones un compuesto reacciona con
ion u otro átomo y se obtiene un compuesto y un ion o átomo.
A+ B- + C- AC + B-
A+ B- + C+ CB + A+
Ca(SO4) + (PO4)-3 Ca3(PO4)2 + (SO4)
-2
Reacciones de doble sustitución. Son las reacciones que se realizan en soluciones acuosas,
donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. Reaccionan dos
compuestos y se obtienen dos productos
A+ B- + C+ D- A+ D- + C+ B-
Li(BrO3) + Fe(CO3) Li2(CO3) + Fe(BrO3)2
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Con la información anterior realiza un cuadro
sinóptico en la siguiente guía
Reacciones
químicas
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I2O5 + H2O 2HIO3 __________________________________
2 CuOH + H2SO4 CuSO4 + 2H2O __________________________________
CaO + H2O Ca (OH)2 __________________________________
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 __________________________________
CaCO3 + Δ CaO + CO2 __________________________________
3 BaCl2 + Fe2 (SO4)3 3 BaSO4 + 2 FeCl3 __________________________________
S + Mg MgS __________________________________
4 Na + O2 2Na2O __________________________________
CuO + H2O Cu (OH)2 __________________________________
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 __________________________________
2 Fe + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2 __________________________________
2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe __________________________________
4 P + 5 O2 2 P2O5 + 316° C __________________________________
2 PbO2 + Δ 2 PbO + O2 __________________________________
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O __________________________________
2 HCl + O2 2 H2O + Cl2 __________________________________
2 H2O2 Є 2 H2O + O2 __________________________________
MgCO3 + Δ MgO + CO2 __________________________________
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 __________________________________
Cl2 + H2 2 HCl + Δ __________________________________
Δ
De las siguientes ecuaciones que se presentan, escribe sobre la línea el número que corresponda según
el tipo de reacción:
A. Dirección de la reacción C. Presencia de catalizadores
Reversible Provocada
Irreversible Inmediata
B. Calor en la reacción. D. Por reacomodo de átomos.
Endotérmica Síntesis
Exotérmica Descomposición
Intérmica Simple sustitución
Doble sustitución
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Na + H2
Sodio Hidrogeno Hidruro de Sodio
Ca + O2
Calcio Oxigeno Oxido de calcio
K + H2SO4
Potasio acido sulfúrico Sulfato de potasio + Hidrogeno
H2 + Cl2
Hidrogeno Cloro Acido Clorhídrico
Al(OH)3 + HCl
Hidróxido de Aluminio Acido Clorhídrico Cloruro de aluminio + Agua
MgSO4 + Ba (NO3)2
Sulfato de magnesio Nitrato de bario Sulfato de bario + Nitrato de Magnesio
Al2O3
Oxido de aluminio Aluminio + Oxigeno
Como ya se menciono en las reacciones químicas los reactivos se combinan para formar
nuevas sustancias llamadas productos. De las siguientes reacciones predice los posibles
productos que se formaran a partir de los reactivos.
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Entonces, Balancear una ecuación es igualar la cantidad de
reactivos y la cantidad de productos mediante la colocación de
coeficientes al inicio de sus formulas.
Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
7.3 Conoce los métodos de balanceo de ecuaciones
químicas por tanteo y oxido - reducción
4 Al + 3O2 2 Al2O3 4 Aluminio 6 Oxígenos 4 Aluminios y 6 Oxígenos
4 (27gr) + 3(32 gr) 2( 102 gr)
108 gr + 96 gr 204 gr
204 gr = 204 gr
Como se puede ver en la reacción existen números (coeficientes) al inicio de las
formulas, estos se utilizan para balancear las ecuaciones y cumplir la ley de la conservación
de la materia. De este modo se necesitan 108 gr de Aluminio que reaccionan con 96gr de
Oxigeno sumando un total de 204 gr en los REACTIVOS para formar 204 gr de Oxido de
aluminio en los PRODUCTOS. Cumpliendo de esta manera la ley de la conservación de la
materia.
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EJEMPLO 1:
HgO Hg + O2
Paso 1:
Paso 2:
2 HgO 2 Hg + O2
Paso 3:
De este modo nuestra ecuación química esta balanceada.
EJEMPLO 2:
C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O
Paso 1:
Paso 2:
C + 2 H2SO4 2SO2 + CO2 + 2H2O
Paso 3:
Reactivos Elementos Productos
1 Hg 1
1 O 2
Reactivos Elementos Productos
2 Hg 2
2 O 2
Reactivos Elementos Productos
1 C 1
2 S 1
2 H 2
4 O 5
Reactivos Elementos Productos
1 C 1
2 S 2
4 H 4
8 O 8
Este método propone los siguientes pasos:
1. Contabilizar los átomos de cada elemento en los reactivos y productos de la ecuación original: 2. Equilibrar los átomos asignando el coeficiente adecuado:
Iniciando por los Metales, Luego los No Metales, Hidrógeno y por último el Oxígeno. 3. Una vez asignados los coeficientes, se verifica la igualdad de átomos.
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NH4NO2 N2 + H2O
Mg + TiCl4 MgCl2 + Ti
CO2 + H2O H2CO3
H2O H2 + O2
Ba(OH)2 + NaCl BaCl2 + NaOH
HNO3 N2O5 + H2O
PCl5 + H2O H3PO4 + HCl
NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas
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7.4 Explica los conceptos de oxidación y reducción,
agente reductor, agente oxidante y numero de oxidación
El numero de oxidación representa la valencia con la que están trabajando los átomos dentro de
un compuesto y estas pueden verse modificadas al reaccionar las sustancias cambiando dicha valencia
en los productos obtenidos según se combinen.
Para poder balancear por el método de REDOX es importante que sepas como determinar los
números de oxidación, para esto existen algunas reglas.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN (VALENCIAS)
Reglas para determinar valencias:
1. El HIDROGENO trabaja con valencia +1(H+1
) solo en Hidruros trabajará con -1 (H-1
)
2. El OXIGENO trabaja con valencia -2 (O-2
) solo en peróxidos trabajará con -1 (O-1
)
3. Todos los elementos libres tendrán valencia 0
4. Los Metales Alcalinos (Grupo I A) trabajan con valencia +1
5. Los Metales Alcalinotérreos (Grupo II A) trabajan con valencia +2
6. En todos los compuestos la suma de los números de oxidación positivos y negativos es 0
7. Las valencias de los elementos no tomados en cuenta en los puntos anteriores se determinan por compensación o diferencia.
+2 +4 -2
CaCO3 +2 +4 -6 = 0
El Calcio esta en el grupo II A, es un metal alcalinotérreo por lo que su valencia es +2,
por otra parte el oxigeno tiene valencia -2, el Carbono no está contemplado en las
reglas por lo que se determina su valencia por compensación igualando a cero.
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KMnO4 Sr3(AsO3)2 HF
Li2Cr2O7 H3BO3 Ag
H3PO4 H2 MgCO3
Determina los números de oxidación de los siguientes compuestos
Sucede una oxidación cuando un elemento PIERDE
electrones.
Cuando un elemento pierde electrones se le
denomina AGENTE REDUCTOR ya que le da los
electrones al elemento que se reduce (ganó
electrones)
Se dice que un átomo se reduce cuando GANA
electrones.
Cuando un elemento gana electrones se le
denomina AGENTE OXIDANTE ya que le quita los
electrones al elemento que se oxido (perdió
electrones)
S-2 S+2 Se oxida 4
Fe+2 Fe Se reduce 2
OXIDADA (pierde e)
REDUCE (gana e)
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Determina si el elemento se oxida o se reduce y en que cantidad
PASOS PARA BALANCEAR POR EL MÉTODO REDOX
1. Se escribe correctamente la ecuación y encima de cada elemento su VALENCIA.
2. Escribir que elemento se OXIDA, que elemento se REDUCE y cuanto.
3. Se elige uno de los lados de la ecuación (REACTIVOS o PRODUCTOS) El cual debe tener separados el elemento que se oxida y el que se reduce.
4. Se MULTIPLICAN las unidades que se oxidan y se reducen por el subíndice que tengan estos elementos en ese lado que se eligió de la ecuación.
5. Estos números obtenidos se INTERCAMBIAN y se colocan como coeficientes en el lado que se eligió de la ecuación.
6. Se termina de BALANCEAR la ecuación por el método de TANTEO, tomando como base los coeficientes obtenidos.
NOTA: Si con el lado que se eligió de la ecuación no se puede balancear se debe de elegir el otro lado
y repetir a partir del paso numero 4.
0 0 +3 -2
Al + O2 Al2O3
Al0 Al+3 oxida 3 X 1 = 3 4
O0 O-2 reduce 2 X 2 = 4 3
4 Al + 3 O2 2 Al2O3
Fe+2 Fe+3_________________ Pb+4 Pb+2______________
Se-2 Se+2_________________ Cu+1 Cu ______________
Al+3 Al _________________ O-2 O-1 ______________
H+1 H _________________ Mg+2 Mg+1______________
Ca Ca+2_________________ Sn+2 Sn ______________
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Fe2O3 + CO Fe + CO2
C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O
Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O
K2Cr2O7 + HI + HClO4 Cr (ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
I2 + HNO3 NO + HIO3 + H2O
KMnO4 + FeCl2 + HCl MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
Balancea las siguientes ecuaciones por el método REDOX
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INVESTIGA QUE ES LO QUE OCURRE EN LAS REACCIONES QUIMICAS
INTRODUCCIÓN
1. Colocar en el matraz 200 ml de nitrato de plomo II
2. Colocar en el vaso de precipitado 20 ml de yoduro de potasio
3. Agregar al matraz el yoduro de potasio
4. Agitar y dejar reposar por 5 minutos
5. Anotar observaciones
DISEÑO EXPERIMENTAL
REACTIVOS
Yoduro de potasio
Nitrato de plomo II
MATERIAL
1 Matraz de 200 ml
1 vaso de precipitado de 50 ml
RREEAACCCCIIOONNEESS QQUUIIMMIICCAASS
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185
Escribe la ecuación de la reacción
+ +
RESULTADOS
DIBUJOS
Balance la ecuación por el método de tanteo
Cual es el nombre y la formula del compuesto de color amarillo que se precipito
CONCLUSIONES
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CONOCIMIENTO 50%
ACTIVIDADES 30 %
PRÁCTICA 20 %
EVALUACIÓN SUMATIVA
BLOQUE VI
ACTIVIDAD 2
Valora la Ley de
la conservación
de la materia
como principio
fundamental de
la química
moderna
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 5
Aprecia la
importancia de
las reacciones de
oxido reducción
en su entorno y
en su organismo
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 4
Predice los
productos de
diferentes
reacciones
químicas
(HABILIDADES)
ACTIVIDAD 1
Valora la
observación e
identificación
experimental de
los cambios
químicos
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 3
Valora la Ley de
la conservación
de la materia
como principio
fundamental de
la química
moderna
(ACTITUD Y VALOR)
ACTIVIDAD 6
Aprecia la
importancia de
las reacciones de
oxido reducción
en su entorno y
en su organismo
(ACTITUD Y VALOR)
NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO:
PRÁCTICA 7
Argumenta los
resultados de la
experimentación
sobre reacciones
redox
(INDICADOR)
ACTIVIDAD 7
Aprecia la
importancia de
las reacciones de
oxido reducción
en su entorno y
en su organismo
(ACTITUD Y VALOR)
)
ACTIVIDAD 8
Aprecia la
importancia de
las reacciones de
oxido reducción
en su entorno y
en su organismo
(ACTITUD Y VALOR)
FIRMA DEL PADRE
PORCENTAJE
CONOCIMIENTOS
PRÀCTICA
ACTIVIDADES
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