relatorio 8- anfoterismo redox h202

8/16/2019 Relatorio 8- Anfoterismo Redox H202

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Universidade Federal Rural de PernambucoDepartamento de Química

Licenciatura Plena em Química

Química Experimental

Relatório de aula prática:Anfoterismo Redox da Água Oxigenada

Recife, 25 de maio de 2016


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Universidade Federal Rural de PernambucoDepartamento de Química

Licenciatura Plena em Química

Química Experimental

Relatório de aula prática:Anfoterismo Redox da Água Oxigenada

Discentes: Danylla Teles, Deyvson Fran a,!o"o #abriel, $ilton %ascimento, Rayane $aria

Recife, 25 de maio de 2016


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&'(b)etivo

Recon ecer agentes oxidantes e redutores! "erificar a influ#ncia do p$ em rea%&es

redox! 'erce(er )ue certas su(st*ncias podem se comportar tanto como agente redutor )uanto agente oxidante, dependendo do p$ do meio em )ue ocorre a rea%+o e das outrasesp cies )u-micas en.ol.idas/


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*'+ntrodu "o

uitas rea%&es comuns como a com(ust+o, corros+o, fotoss-ntese e at mesmo ometa(olismo dos alimentos se en)uadram na classe das rea%&es de óxido redu%+o, ouredox/ stas rea%+o se caracteri3am pela transfer#ncia de el trons entre as esp cies)u-micas en.ol.idas, onde a.erá um agente redutor )ue transfere os el trons 4sendoassim oxidado para um agente oxidante )ue rece(e os el trons transferidos 4sendoassim redu3ido , conse)uentemente este processo fa3 com )ue o n mero de oxida%+odas esp cies )u-micas en.ol.idas se alterem/

Algumas su(st*ncias tem um comportamento anfótero, isto , duplo, )uanto a fun%+onas rea%&es redox, ou se7a, tende a se comportar em certas rea%&es como agente redutor,e em outras como agente oxidante/ 8al comportamento dependerá de fatores como o p$do meio em )ue a rea%+o ocorre e das esp cies )ue est+o reagindo/ 9m exemplo deanfoterismo redox a água oxigenada 4$202 , ou peróxido de idrog#nio, )ue pode secon.erter em O2 4)uando agente redutor , em idroxila 4O$, )uando agente oxidante eem meio (ásico , em água 4)uando agente oxidante e em meio ácido e ainda podendoser decomposta em gás oxig#nio e água pela a%+o de catalisadores, como o dióxido demangan#s 4 nO2 /


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'$ateriais e Rea-entes

0 tu(os de ensaio

01 estante para tu(os de ensaio01 espátula

01 .ela

;aixa de fósforos

'apel indicador uni.ersal de p$

Água oxigenada 4$2O2 olu%+o de amido 1=

>olu%+o de ?@ 0,1 olar

>olu%+o de $ O< 6 olar

>olu%+o de ? nOB 0,1 olar

>olu%+o de n;l2 0,1 olar

>olu%+o de aO$ 6 olar

Cióxido de mangan#s 4 nO2

Dico de Dunsen


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.'Procedimento

&/ Experimento

Adicionou se 1 mE de ?@ 4iodeto de potássio em tu(o de ensaio, acidificando comcerca de B gotas de $ O< 4ácido n-trico , adicionou se B gotas de $2O2 4águaoxigenada / m seguida a solu%+o foi di.idida em dois tu(os de ensaio/

9m dos tu(os foi le.ado ao a)uecimento num (ico de Dunsen na capela, at todo .apor lilás indicando a presen%a do iodo se ausentar da solu%+o/

Adicionou se algumas gotas de amido na solu%+o do segundo tu(o de ensaio/ A solu%+o

apresentou colora%+o a3ulFroxa intensa, confirmando a presen%a de iodo/

*/ Experimento

m um tu(o de ensaio foi adicionado 1mE de solu%+o de ? nOB 4permanganato de potássio , acidificando com $ O


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Acendeu se uma .ela, em seguida foi apagada de modo )ue mante.e sua (rasa acesa/@ntrodu3iu se o pa.io em (rasa no tu(o de ensaio, para .erifica%+o do gás produ3ido pela rea%+o/ A .ela foi acesa, confirmando )ue o gás presente na rea%+o era oxig#nio/

0/ Experimento

;om aux-lio de uma espátula colocou se uma pe)uena por%+o de nO2 4dióxido demangan#s num tu(o de ensaio/ Adicionou algumas gotas de aO$, acrescentando$2O2 em grande excesso e foi o(ser.ado a rea%+o/

m seguida acendeu se uma .ela, em seguida foi apagada de modo )ue mante.e sua (rasa acesa/ @ntrodu3iu se o pa.io em (rasa no tu(o de ensaio, para .erifica%+o do gás produ3ido pela rea%+o/ A .ela foi acesa, confirmando )ue o gás presente na rea%+o eraoxig#nio/


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0'Resultados e discuss"o

&/ Experimento

Ao acidificar a solu%+o de iodeto de potássio 4?@ com ácido n-trico4$ O< eadicionar se algumas gotas de peróxido de idrog#nio 4$2O2 perce(eu se umacolora%+o castan a na solu%+o e a forma%+o de precipitado preto, )ue após testesanal-ticos a)uecimento de um tu(o de ensaio contendo uma fra%+o da solu%+o no (icode Dunsen e a adi%+o de solu%+o de amido em outro tu(o de ensaio contendo a solu%+o,li(erando .apor lilás e apresentando uma solu%+o de colora%+o a3ul roxarespecti.amente pode se concluir )ue a colora%+o castan a da solu%+o e a presen%a de precipitado preto se da.a pela exist#ncia de iodo 4@2 /

A e)ua%+o iJnica essencial (alanceada da rea%+o pode ser .ista a seguir:

2$H

4a) H $2O24a) H 2@4a) K 2$ 2O4l H @2 4sOD>: A rea%+o ocorre em meio ácido

este experimento a água oxigenada 4Oxig#nio com oxL 1 agiu como agenteoxidante, rece(endo el trons do -on iodeto 4 oxL 1 )ue se con.erteu em iodo sólido4 oxL0 fa3endo com )ue o peroxido de idrog#nio fosse redu3ido a água 4Oxig#niocom oxL 2 /

* / Experimento

Após acidificar a solu%+o de permanganato de potássio 4? nOB , solu%+o decolora%+o roxa, com ácido n-trico 4$ O< , adicionou se algumas gotas de águaoxigenada e perce(eu se )ue a solu%+o se tornou incolor com li(era%+o de gás ecalor/ A descolora%+o da solu%+o indica a con.ers+o de -ons nOB em -ons nH2/


6$ H4a) H 2 nOB4a) H 5$2O24a) K 2 n H24a) H M$2O4a) H 5O24gOD>: A rea%+o ocorre em meio ácido

este experimento a água oxigenada 4 ox do oxig#nioL 1 se comportou como agenteredutor, transferindo el trons para o -on permanganato 4 ox do mangan#sL H )ue secon.erteu no cátion mangan#s @@ 4 oxL2 , fa3endo com )ue o peroxido de idrog#niose con.ertesse em gás oxig#nio 4 oxL 0 /

/ Experimento

@nicialmente adicionou se algumas gotas de água oxigenada I uma solu%+o de cloreto demangan#s @@ 4 n;l2 e ent+o alcalini3ou se o meio adicionando algumas gotas de

idróxido de sódio 4 aO$ , ent+o a rea%+o iniciou ocorrendo li(era%+o de calor e a


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forma%+o de um precipitado preto, o )ue indica a con.ers+o dos -ons nH2 em nO24dióxido de mangan#s /


2O$ 4a) H nH24a) H $2O24a) K nO 24s H 2$2O4lOD>: sta rea%+o ocorre em meio (ásico

este experimento a água oxigenada 4 ox do oxig#nioL 1 agiu como agente oxidante,rece(endo el trons do cátion mangan#s @@ 4 oxL H2 )ue oxida e se con.erte emdióxido de mangan#s 4 oxL HB , redu3indo o peroxido de idrog#nio I água 4 ox dooxig#nioL 2 /

m seguida centrifugou se a mistura de dióxido de mangan#s e água, descartando oso(renadante, e ent+o acidificou se o precipitado restante com ácido n-trico 4$ O< eadicionou se peroxido de oxig#nio at )ue descolorisse com li(era%+o de gás, o )ue

indica a con.ers+o do nO2 em -ons nH2/A e)ua%+o iJnica essencial (alanceada da rea%+o pode ser .ista a seguir:

2$ H4a) H nO24a) H $2O24a) K n H24a) H 2$2O4l H O24gOD>: sta rea%+o ocorre em meio ácido

este experimento a água oxigenada 4 ox do oxig#nioL 1 agiu como agente redutor,transferindo el trons para o dióxido de mangan#s 4 ox do mangan#sL HB )ue secon.erte no cátion mangan#s @@ 4 oxL H2 , fa3endo com )ue o peroxido de idrog#niooxide e se con.erta em gás oxig#nio 4 oxL 0 /

./ Experimento

Ao alcalini3ar uma solu%+o de permanganato de potássio 4? nOB utili3ando idróxidode sódio 4 aO$ e em seguida adicionar peróxido de idrog#nio iniciou se a rea%+o,)ue resultou em li(era%+o de gás e forma%+o de um precipitado preto, indicando aexist#ncia de nO24dióxido de mangan#s /A e)ua%+o iJnica essencial (alanceada da rea%+o pode ser .ista a seguir:

2 nOB1a23 H


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perce(eu se ent+o a li(era%+o de gás e o n+o aca(amento do dióxido de mangan#sdurante a rea%+o/

A e)ua%+o da rea%+o pode ser .ista a seguir:

2$ 2O2 4a) K O2 4g H 2$2O 4lOD>: está rea%+o tem como catalisador o dióxido de mangan#s 4 nO2 e ocorre em

meio (ásico/

este experimento ocorre a decomposi%+o da água oxigenada por uma rea%+o catal-tica)ue tem como catalisador o dióxido de mangan#s, o )ue explica o n+o aca(amento destedurante a rea%+o/

m seguida repetiu se o experimento e acendeu se uma .ela, deixando o pa.io em (rasa, e colocou a dentro do recipiente da rea%+o para compro.ar a exist#ncia dali(era%+o de oxig#nio, ent+o perce(eu se a intensifica%+o do (ril o na (rasa o )ue

compro.a a e)ua%+o/

0/ Experimento

Neste experimento repetiu-se o mesmo procedimento do anterior,utilizando MnO 2 previamente separado encontrado no laboratório,com o objetivo de comprovar se o precipitado do experimento 4 erarealmente dióxido de manganês, ao observar a reaç o o resultado semostrou o mesmo o !ue comprova a veracidade do resultado

mostrado no item 4"


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4'5onclus"o

A água oxigenada, ou peroxido de idrog#nio, possui comportamento anfótero, ouduplo, )uanto a sua fun%+o redox, se comportamento ora como agente redutor, ora comoagente oxidante, como .isto nos experimentos/ 8al comportamento dependerá daesp cie )u-mica com )ue está reagindo, pois esta reagindo com o -on iodeto em meioácido, se comporta como agente oxidante, oxidando o -on @ para iodo sólido, 7áreagindo com o dióxido de mangan#s em meio ácido, o peroxido de idrog#nio secomporta como agente redutor, redu3indo o nO2 para -ons nH2/ Outro fator importante para o comportamento da água oxigenada o p$ do meio em )ue a mesmareage com outra esp cies )u-micas, .isto )ue mesmo reagindo com a mesma esp cie emexperimentos distintos, o peróxido de idrog#nio se comporta de modo diferente por conta da condi%+o ácida ou (ásica do meio, isso pode ser perce(ido claramente )uandocomparadas duas rea%&es: 1 $2O2 reage com -ons nO2 em meio ácido, resultando naágua oxigenada se comportando como agente redutor, transferindo el trons para odióxido de mangan#s )ue se con.erte em -on nH2! 2 Adiciona se $2O2 em dióxido demangan#s em meio (ásico, resultando na decomposi%+o da água oxigenada em gásoxig#nio e água, e o nO2 agindo como catalisador n+o sendo gasto durante a rea%+o/;om esses dois exemplos perce(e se )ue mesmo sendo a mesma esp cie )u-mica usada

na 7un%+o com água oxigenada o(ser.a se comportamentos diferentes das esp cies por conta do p$ do meio, o(tendo se assim resultados diferentes/

O peroxido de idrog#nio )uando se comporta como agente oxidante em meio (ásico secon.erte em -ons idroxilas! )uando em meio ácido, com a mesma fun%+o, se con.erteem água! )uando se comporta como agente redutor, independente do p$ do meio, aágua oxigenada se con.erte em gás oxig#nio/


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6'Re7er8ncias biblio-r97icas

A8?@ >, '/! Nones, E/ 'rinc-pios de )u-mica: )uestionando a .ida moderna e o meioam(iente/ 'orto Alegre: Doo man, 2006/

"OP E, A/@/ Qu-mica Anal-tica Qualitati.a, 5 edi%+o/ >+o 'aulo: estre Nou, 1SM1/

A>;@ 8O, "al(eres! Qu-mica Peral xperimental, < d/, Recife, 201B


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Quest es

;&'


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$idrog#nioL H1

Oxig#nioL 1

ox dos elementos na idroxila

$idrog#nioL H1Oxig#nioL 2

-ua oxi-enada como a-ente oxidante em meio 9cido

2$ H4a) H $2O24a) H 2@4a) K 2$ 2O4l H @2 4s

>emi rea%+o:

$ 2O2 K $ 2O

ox dos elementos na água oxigenada

$idrog#nioL H1

Oxig#nioL 1

ox dos elementos na água

$idrog#nioL H1

Oxig#nioL 2

-ua oxi-enada como a-ente redutor em meio b9sico

2 nOB1a23 H


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$ 2O2K O 2

ox dos elementos na água oxigenada

$idrog#nioL H1

Oxig#nioL 1

Nox dos elementos no g%s oxigênio

Oxigênio& '

;*' +denti7icar similaridades entre os resultados observados nos itens ?0'&'@ e ?0'*'@e os observados nos itens ?.'&'@ e ?.'*'@

o experimento 5 repetiu se o mesmo procedimento do experimento B, utili3andonO 2 pre.iamente separado encontrado no la(oratório, com o o(7eti.o de compro.ar se

o precipitado do experimento B era realmente dióxido de mangan#s, ao o(ser.ar area%+o o resultado se mostrou o mesmo a rea%+o de decomposi%+o da água oxigenada)ue tem o dióxido de mangan#s como catalisador, sendo este n+o consumido durante area%+o, á a li(era%+o de gás oxig#nio o )ue compro.a a .eracidade do resultadomostrado no item B/

; ' 5om base na constata "o de 2ue o $n(* n"o consumido na rea "o do item?0'&'@, por mais 2ue se adicione >*(*, e na constata "o de 2ue um dos produtosde rea "o o -9s oxi-8nio, identi7icar a nature a da rea "o e apresentar umae2ua "o 2uímica para a mesma'

)ua%+o )u-mica: 2$2O2 4a) K O2 4gH 2$2O 4l

OD>: está rea%+o tem como catalisador o dióxido de mangan#s 4 nO2 e ocorre emmeio (ásico

ssa rea%+o caracteri3ada como a rea%+o de decomposi%+o do peróxido de idrog#nio,onde o $2O2 reage com ele mesmo 4rea%+o com um nico reagente / O nO2 atua

como um catali3ador, acelerando a rea%+o mas n+o sendo consumido na mesma/

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