reacciones redox-óxido-reducción

REACCIONES REDOX (ÓXIDO-

REDUCCIÓN)

integrantes TREJO HERRERA CARLOS JESUS KU RUIZ JOSE RICARDO

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN REDOX?

La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción, lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce (simultáneamente). Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).

Para resolver una ecuación redox, primero debemos saber los números de oxidación de sus elementos. Como reglas básicas tenemos que: *Los elementos que no están combinados siempre valen 0*El oxígeno siempre vale -2* Si el hidrógeno se combina con oxígeno, siempre valdrá +1*La suma total de los números de oxidación tiene que dar 0

H₂ S O₄ + H I I₂ + H₂ S + H₂ O +1 +6 -2 +1 -1 0 +1 +2 +1 -2

Tabla oxidacion-reduccion

Después, tenemos que comparar los números de oxidación que tenían los elementos antes de la reacción (reactivos) con los productos, para poder deducir cuál fue el agente oxidante y reductor.

S pasó de +6 a +2 = Ganó 4 electrones, por lo tanto, se redujo.I pasó de -1 a 0 = Perdió 1 electrón, por lo tanto, se oxidó.En este caso, S es el agente oxidante, e I el reductor.

Semirreaciones. Para ello multiplicaremos cruzado los

electrones que se presentaran a continuacion tomando en cuenta principalmente el agente reductor y oxidante.

4(2I-1e- I2)= 8I-4e-4I2 1(S+4e-S)= S+4e-S S+8I-4I2+S

El agente reductor es el que produce la oxidación en el otro elemento para ganar sus electrones, el oxidante es el que produce la reducción en el otro elemento, cediéndole sus electrones.

Finalmente, balanceamos la ecuación.

10-H-10

1-S-1

4-O-4

8-I-8

H₂SO₄ + 8HI 4I₂ + H₂S + 4H₂O