reacciones químicas
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Reacción del H2 con O2
Esa reacción no es espontánea, necesita una
fuente de energía para iniciarse.
Coeficiente estequiométrico
El C.I. indica el número de moles de un elemento o compuesto que ha participado en una reacción
2H2 + O2 2H2O
Reactivos Productos
Tipos de reacciones químicas
Según el proceso
Según el sentido
Según la energía
Según los electrones
SíntesisDescomposiciónSustituciónDesplazamiento
ReversiblesIrreversibles
ExotérmicasEndotérmicas
OxidaciónReduccción
Reacciones de descomposición• CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g)
• 2Cu(NO3)(s) + calor 4NO2(g) + O2(g) + 2CuO(s)
• 2KClO3(s) + calor 2KCl(s) +O2(g)
Reacciones de doble descomposición• 2NaCl(ac)+ CaSO4(ac) CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)
• AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)
• Pb(NO3) + 2KCl(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Reacciones ácido-baseNeutralización: doble desplazamiento
• H2SO4(ac) + 2KOH(ac) K2SO4(ac) + H2O
• HNO3(ac) + AgOH(ac) AgNO3 (ac) + H2O
• HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O
Reacciones de óxido-reducciónZn(s) + CuSO4(ac) Cu(s) + ZnSO4(ac)
Zn(s) + Cu+2(ac) + SO4-2(ac) Cu(s) + Zn+2(ac) + SO4
-2(ac)
Los que cambian su número de oxidación son:
Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2
Las ecuaciones REDOX son:
Zn0 Zn+2 + 2e-
Cu+2 + 2e- Cu0
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