procesamiento y analisis

6. PROCESAMIENTO Y ANALISIS6.1. Con los datos de la tabla 2 y utilizando la ecuacin 3, obtenga el calor latente de fusin del agua y las cantidades de calor transferidas para cada serie de mediciones. Anote sus respuestas en la tabla 3. Ecuacin 2:

-Ecuacin 3:

Tabla 3. NLF. (J/Kg)Calor sensible del agua:Qa(J)Calor sensible del hielo: QH(J)Calor de transformacin del hielo: QL(J)Calor sensible del agua(hielo fundido): QHa(J)

128.354.1960.06843.8560.2716

234.333.708-0.02503.4330.3

330.733.4999-0.02583.1650.361

436.443.819-0.02503.6440.2

Promedio 32.4253.8057-0.00183.52450.2832

6.2. En el mismo sistema de coordenadas Calor-Temperatura trace, en papel milimetrado, la grfica T vs Q para los procesos experimentados por a) la masa de hielo y b) la masa de agua del calormetro. Utilice los promedios de calor que figuran en la Tabla 3 y los promedios de Ta, TH y T de la tabla 2.

6.4. Fundamente por qu es o no constante el hecho de que la parte del grafico anterior que corresponde al proceso experimentado por la masa de hielo y convertido en agua de T0=0(temperatura inicial de hielo) a Tf=T (temperatura de equilibrio), es lineal con pendiente positiva.La temperatura se mantuvo constante o en equilibrio, esto lo podemos explicar desde el punto de vista de la energa en forma de calor que se transmite a un cuerpo y que sirve para elevar su temperatura. Cuanto mas calor, mayor temperatura adquiere el cuerpo. Tambin conocemos que la temperatura es una funcin lineal de la energa menos en cambios de estado, pues una vez que se alcanza una determinada temperatura, si seguimos aumentando la energa, no se lograra elevar su temperatura, sino realizar un cambio de estado de solido a liquido mientras no haya concluido la transformacin, no aumentara la temperatura6.5. Evale el error porcentual en la medicin del calor latente del agua comparando el valor obtenido experimentalmente con el proporcionada en la Tabla1% de error= % de error== 2.67%