problemas destilacion treybal 1
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7/17/2019 Problemas Destilacion Treybal 1
http://slidepdf.com/reader/full/problemas-destilacion-treybal-1 1/22
La soluciones de metanol y etanol son básicamente ideales.
a) Calcule los equilibrios vapor- líquido para este sistema a 1 y 5 atm abs de presión y graficar
b) ara cada presión! calcule las volatilidades relativas y determine un valor promedio.
c) "tili#ando la ecuación $%.&) con las volatilidades promedio! compare los valores de
a partir de las presiones de vapor.
aso 1
'eleccionar el m(todo para determinar las presiones de vapor a diferentes temperaturas.
resión de apor p en mm de *g a+%.,%&+1/0-/atm
2 temperatura absoluta en 3 a+1.45/+1/0-/4psia
t temperatura en 6C a+/.//5//&mm de *g
Compound Formula State Equation Range, ºC A B C tneb ºC
7et8anol 1 4 to 11/ .%&, 1515.14 &&.,5 4.
9t8anol 1 $-&) - 1// ,.&1/% 11,.1 &.5& ,.4
aso &:eterminar la temperatura normal de ebullición de los componentes puros.
;ame 2neb
6C 3
7et8anol 4. .,5
9t8anol ,.4 51.55
aso
:eterminar las temperaturas a las cuales se calculará la presión de vapor! dividiendo el rango en
fracciones< establecer alrededor de , a 1/ puntos de temperaturas.
t / mm de *g
aso 4
Calcular las presiones de vapor como componentes puros para cada una de las temperaturas
y para ambos componentes.
aso 5
Calcular la fracción líquida y vapor en equilibrio para el componente más volátil.
aso
:eterminar la volatilidad relativa de la me#cla! así como las presiones parciales.
t = > ? y+ p+a p+@b
6C mm *g mm *g fac. mol frac. mol mm*g mm *g4. /. 4&. 1.//// 1.//// 1.5, 1 /
. ,&&. 41.55 /.,&15 /.,,% 1.45 ,4
,. ,,,.4 51. /.51 /., 1.1 5,4 1
/. %5%.1 55,.&5 /.5/ /.51 1.1, 4, &
&. 1/4./ /.4/ /.5%1 /.4,, 1./5 1 ,%
4. 111. 5,./& /.&&, /.&% 1.% &4% 511
. 11%,.4 1.&% /./% /.151, 1.,/ 115 45
,.4 1&4.5 .&% /.//// /.//// 1./ /
b).- 1.713
los diagramas xy y txy a cada presión.
y* en cada valor de x ! obtenido de esta forma! con los valores calculados directamente
C*4A
C&*
A
1) log p = A − B
t +C
7/17/2019 Problemas Destilacion Treybal 1
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aso
Construir los diagramas de equilibrio vap-liq y vap-liq-temp! ?-y y t-?-y respectivamente
? t y ?
1.//// 4. 1.//// 1.////
/.,&15 . /.,,% /.,&15
/.51 ,. /., /.51
/.5/ /. /.51 /.5/
/.5%1 &. /.4,, /.5%1
/.&&, 4. /.&% /.&&,
/./% . /.151, /./%
/.//// ,.4 /.//// /.////
y 1.//// 4.
/.,,% .
/., ,.
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/.4,, &.
/.&% 4.
/.151, .
/.//// ,.4
/./////.1////.&////.////.4////.5////.////.////.,////.%///1.////
/
&
4
,
/
&
4
,
,/
iagrama de equilibrio !apor l"quido#i#tema metanol-etanol a 1 atm
$ - %& 'ra(. mol de metanol
) e m p e r a t u r a º C
/.////
/.1///
/.&///
/.///
/.4///
/.5///
/.-///
/.///
/.,///
/.%///
1.////
/.////
/.1///
/.&///
/.///
/.4///
/.5///
/.-///
/.///
/.,///
/.%///
1.////
iagrama de equilibrio !apor-l"quido#i#tema metanol-etanol a 1 atm
$ 'ra((i*n mol de metanol en la 'a#e l"quida
% & ' r a ( ( i * n
m
o l
d e
m
e t a n o l e n
l a
' a # e
! a p o
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c).-
t ? y+ y+ corr. variación
6C fac. mol frac. mol frac. mol B
4. 1.//// 1.//// 1.//// /.////
. /.,&15 /.,,% /.,,4 /.&/1
,. /.51 /., /.4 /.&5&
/. /.5/ /.51 /.44 /.11%5
&. /.5%1 /.4,, /.4,% -/.&1&
4. /.&&, /.&% /./5 -/.,%
. /./% /.151, /.154 -1.&5%
,.4 /.//// /.//// /.//// /.////
α = y*/ (1− y∗) x /(1− x )
= y∗(1− x ) x (1− y∗)
y∗¿ α x
1 + x (α − 1 )var=
y∗− ycorr
y∗¿∗100
¿
7/17/2019 Problemas Destilacion Treybal 1
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aso 1
'eleccionar el m(todo para determinar las presiones de vapor a diferentes temperaturas.
resión de apor p en mm de *g a+%.,%&+1/0-/atm
2 temperatura absoluta en 3 a+1.45/+1/0-/4psia
t temperatura en 6C a+/.//5//&mm de *g
Compound Formula State Equation Range, ºC A B C tneb ºC
7et8anol 1 4 to 11/ .%&, 1515.14 &&.,5 4.
9t8anol 1 $-&) - 1// ,.&1/% 11,.1 &.5& ,.4
aso &:eterminar la temperatura normal de ebullición de los componentes puros.
;ame 2neb resión cte
6C 3
7et8anol 11&./1 ,5.1 ,//
9t8anol 1&4.,5 %,.// ,//
aso
:eterminar las temperaturas a las cuales se calculará la presión de vapor! dividiendo el rango en
fracciones< establecer alrededor de , a 1/ puntos de temperaturas.
t ,// mm de *g
aso 4
Calcular las presiones de vapor como componentes puros para cada una de las temperaturas
y para ambos componentes.
aso 5
Calcular la fracción líquida y vapor en equilibrio para el componente más volátil.
aso
:eterminar la volatilidad relativa de la me#cla! así como las presiones parciales.
t = > ? y+ p+a p+@b
6C mm *g mm *g fac. 7ol frac. 7ol mm*g mm *g11&./1 ,// &545 1.//// 1.//// 1.4% ,// /
11., 4/11 &/1 /.,%1 /.,,5 1.4,5 5 45
115.1 4&1 &,5 /.,4 /.&& 1.4 &,% %/4
11.5 44/ / /.5/ /.&%& 1.4% &%1 14/%
11%.41 4// &1, /.%&% /.4,/ 1.41 1,4 1%5
1&1.& 4%4% 4/ /.&54% /.1% 1.45 1&1 &5%
1&.11 5&/% /5 /.1&15 /.15 1.445 1
1&4.,5 544 ,// /.//// /.//// 1.4, / ,//
b).- 1.+
C*4A
C&*
A
1) log p = A − B
t +C
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aso
Construir los diagramas de equilibrio vap-liq y vap-liq-temp! ?-y y t-?-y respectivamente
? t y ?
1.//// 11&.//% 1.//// 1.////
/.,%1 11.,5% /.,,5 /.,%1
/.,4 115./% /.&& /.,4
/.5/ 11.55% /.&%& /.5/
/.%&% 11%.4/% /.4,/ /.%&%
/.&54% 1&1.&5% /.1% /.&54%
/.1&15 1&.1/% /.15 /.1&15
/.//// 1&4.,4,5 /.//// /.////
y 1.//// 11&.//%
/.,,5 11.,5%
/.&& 115./%
/.&%& 11.55%
/.4,/ 11%.4/%/.1% 1&1.&5%
/.15 1&.1/%
/.//// 1&4.,4,5
iagr amadeequilibr io!apor l" quido
#i#temaeptano-/(tanoa7ºC
$' r a((i*nmoldeeptanoenla' a#el" quida
iagr amadeequilibr io!apor l" quido
#i#temaeptano-/(tanoa7ºC
$-%&' r a(.moleptano
/./////.1///
/.&////.///
/.4////.5///
/.////.///
/.,////.%///
1.////
11/
11&
114
11
11,
1&/
1&&
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1&
1&,
1/
iagrama de e quilibrio !apor l"quido
#i#tema metanol-etanol a atm
$ - %& 'ra(. mol de metanol
) e m p e r a t u r a º C
/.////
/.1///
/.&///
/.///
/.4///
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1.////
/.////
/.1///
/.&///
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/.4///
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1.////
iagrama de equilibrio !apor-l"quido#i#tema metanol-etanol a atm
$ 'ra((i*n mol de metanol en la 'a#e l"quida
% & ' r a ( ( i * n
m
o l d
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e t a n o l e n
l a
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! a p o
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t ? y+ y+ corr. variación
6C fac. 7ol frac. 7ol frac. 7ol B
11&./1 1.//// 1.//// 1.//// /.////
11., /.,%1 /.,,5 /.,,4 /.155,
115.1 /.,4 /.&& /./, /.1%/
11.5 /.5/ /.&%& /.&, /./%&
11%.41 /.%&% /.4,/ /.4, -/.15&
1&1.& /.&54% /.1% /., -/.5/
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1&4.,5 /.//// /.//// /.//// /.////
iagr amadeequilibr io!apor l" quido
#i#temaeptano-/(tanoa7ºC
$-%&' r a(.moleptano
α = y*/ (1− y∗) x /( 1− x )
= y∗(1− x ) x (1− y∗)
y∗¿ α x
1 + x (α − 1 )var=
y∗− ycorr
y∗¿ ∗100
¿
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'e va a destilar por arrastre de vapor un lote de 1/// g de nitrobenceno! para eliminar una
pequeDa cantidad de una impure#a no volatil! insuficiente para influir sobre la presión de
vapor del nitrobenceno. La operación se va a reali#ar en una caldera con c8aqueta adaptada
con un condensador y un recibidor del destilado. 'e introduce vapor saturado a 5 ;Em&
$5.1 lbfEin&) manom(trica en la c8aqueta de la caldera como medio de calentamiento. 9l
nitrobenceno se carga en la caldera a &5 6C y es básicamente insoluble en agua.
'e introducirá continuamente agua líquida a &5 6C en el nitrobenceno en la caldera! de
forma que siempre se mantenga cierto nivel de agua líquida. La me#cla se destila a presión
atmosf(rica. $ a ) F= que temperatura se lleva a cabo la destilaciónG $ b ) FHu( cantidad de
agua se evaporaG $ c ) FCuánto vapor se debe condensar en la c8aqueta de la calderaG
:espr(ciese el calor necesario para que la caldera alcance la temperatura de operación.
La capacidad calorífica del nitrobenceno es 1,& IEg 3< su calor latente de evaporación puede
determinarse mediante los m(todos del capitulo .
;itrobenceno JnbJ =gua
resión 2emperatura 9quation 1
mm *g 6 C Kange! 6C / to 1&/
1 44.4 = .%&/,
5 1. > 1,.,4
1/ ,4.% C &&.
&/ %%.
4/ 115.4
/ 1&5.,
1// 1%.%
&// 11.&
4// 1,5.,
/ &1/. 2emperatura = > t
,5.// 41.&5 1/./5/ 441.
%5.// 1.,14 1.5 4,.1,
%%.// /.%, 1%.&4 5/./
%%.&5 .5, 1%.%54 5.541
%%./ ,.%14 &/./// 5,.%14
00.3+ 730.077 2.237 72.21+
apor< ! 2M! M! *M
Condensado< ! 8M
=gua $liq)< =! 8=! t=
;itrobenceno< ;! 8;! t;
:estilado por arrastrede vapor< : $=N;)!$*=! *;)
1) log p = A − B
t +C
1
T 1−1
T
1
T 1−1
T 2
=
log P1−log P
log P1−log P2
P A + P
B = Pt
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a).- La destilación por arrastre de vapor se lleva a cabo a 00.3+ 6 C
b).- Cantidad de agua que se evapora
y+ /.%5 fracción mol de agua en el vapor! $mas volátil)
1-y+ /./&4 fracción mol de nb en la fase vapor
7 =gua 1,./1
7 ;itrobenceno 1&.11
54/,./%5,% g de agua que se evapora $Ounto con el nb)
c).- apor que se debe condensar en la c8aqueta de la caldera! .
:atos
apor JJ =gua J=J
M 5 ;Em& g
5.1 lbEin& g
1.5 gEcm& a
2M 1/.5 6 C
*M 41. 3calEg
8M 1/.55 3calEg
5.,45
-,%&.55%5
Lvb&1+2b 44&&. calEg mol 5.%&%/4 calEg
8l a %%. ,5& calEg mol .,/5% calEg
8v a %%. 1,4/ calEg mol 14%.%4&/& calEg
,.1,4& calEg
λM
y∗¿ P
A
Pt
1000 kg n .b| kg mol nb
123.11 kg nb|0.97365337 kg mol agua
0.02634663 kg mol nb|18.016 kg agua
kg mol agua|=
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5./14&1
/.5,,%4
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/.//// /./ /.//// 1//./ 4.1, 1.212 1.212 .+3 +0.2
/./1// -12.0 /.&5/ %1. 4.1% 1.+1 .1 .+2 .2
/./&// -1,,.4 /.4&5/ ,. 4.1& 1.173 3.2+3 .+2 7.+
/./5// -44. /.&4/ 5. 4.1&4 2.210 +3.210 .37+ 0.
/.1/// -,. /.55/ . 4./&/ .2+ +.+3 .3+3 017.
/.15// -/./ /.,%/ .4 .,%4 +.2 +0. .333 03.7
/.&/// -,./ /.,15/ &.& .,1/ .2 2. .30 0.1
/./// -1%./ /.,// 1./ .55% 32.23 1.01 .3 0.
/.4/// -5/%./ /.,%/ /.4 .5/ 3+.2+1 1.07 .330 00.
/.5/// -5/.1 /.,4%/ /./ .14/ 3.2+2 .2323 .37 032.
/./// -&5&. /.,5%/ 5%.5 &.%1 +.2++ .+312 .31 031.
/./// -170.3 /.,4/ 5,.% &. +.22 3.2310 .310+ 03.0
/.,/// -1+. /.,%,/ 5,.& &.554 2.27 3.003 .317 03+.3
/.%/// -0. /.%5/ 5.5 &., +.273 .+7 .311 03.7
/.%5// -37.7 /.%/ 5./ &./ .27 .07 .313 03.7
1.//// /./ 1.//// 5.5 &.&&/ .222 .222 .311 037.7
t! 6C
&/./ &.&& 1/1 2.000 . +.1+0 +1.
., &.& % 2.007 7. +.11 +20.
5. &.4 %1 1.222 0. +.101 3+.
%. &.4 , 1.222 ++.2 +.270 77.7
1//./ ,5/ 1.222 30.2 +.2 .
/ / / 1//./
/./1 /.&5 /./1 %1.
/./& /.4&5 /./& ,.
/./5 /.&4 /./5 5.
/.1 /.55 /.1 .
? fracciónmol de
=cetona enel líquido
Calorintegral desolución a
15 6CIEmol de
solución
y+ fracciónmol en
equilibriode
=cetonaen vapor
2emperatur a vapor-
líquido PC
Capacidadcalorífica a
1.& 6CIEg sol.
6C
4e#omole(ular
de lame5(la6g6mol
8liq)
4e#omole(ular
de lame5(la6g6mol
8!ap)
Capa(idad(alor"'i(aA(etona696g ºC
Calorlatente de
e!apora(i*n
A(etona696g
Capacidadcalorífica =cetonaIEg 6C
Calorlatente deevaporación =cetona
IEg
Capa(idad(alor"'i(aAgua
6(al6g ºC
Calorlatente de
e!apora(i*n Agua
6(al6g
Capa(idad(alor"'i(aAgua696g ºC
Calorlatente de
e!apora(i*n Agua
696g
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/.15 /.,% /.15 .4
/.& /.,15 /.& &.&
/. /., /. 1./
/.4 /.,% /.4 /.4
/.5 /.,4% /.5 /./
/. /.,5% /. 5%.5
/. /.,4 /. 5,.%
/., /.,%, /., 5,.&
/.% /.%5 /.% 5.5
/.%5 /.% /.%5 5./
1 1 1 5.5
/ 1//./
/.&5 %1.
/.4&5 ,.
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1 5.5
AREA:
/ / /./1/&% /.1%,55 1, 1,
/./& /./&1 /./&,/5 /.&1&%51% 1,.4 &,.1&
/./& /./ /./&1&1 /.&&&%1 1,., 5
/./5, /./, /./&,&4 /.&414, &/ 4&.%
/.1& /.1& /./&15/1/ /.&4111//& && 4,.&
/.&4& /.1 /./&1&&%& /.&4&,5%1 &4 4%.5
/.4 /.& /./&&1,4& /.&4414 & 5/.
/., /.4 /./&,&,, /.&451/%&5 / 51.&
/.51 /.45 /./&& /.&45/141 4 51.5
$ 'ra((i*npe#o deA(etona
en ell"quido
%&'ra((i*npe#o en
equilibriode
A(etona
en !apor
;86Cal<g)
=86Cal<g)
>a#a totalpara $
>a#a totalpara %
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/.11 /.5 /./&,/44/& /.&41% , 51.%
/.% /. /./&%1&/ /.&44%5 4& 5&.
/.5 /. /.///%4, /.&415,5 4 5&.%
/.,1& /., /.///%%% /.&4%/,, 5/ 5.%&
/.,5% /.%4& /.//&4/% /.&51&1%1 54 55.4
/.%& /.% /.//1&/1 /.&5&%,5 5 5.5&
1 1 /./&%%41 /.&55&&& 5, 5,
7/17/2019 Problemas Destilacion Treybal 1
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/.//// /./
4.&15% &&5%.& 54. 4,&%.%, /./&// -1,,.4
4.&/5, &&%. %54. 51,5.%4 /./5// -44.
4.&// &&%1. 5%.% 54&,./ /.1/// -,.
4.1%&1 &1., 5,/&.4 5%&.4 /.15// -/./
4.1,& &%., 5&&.4 5,1%. /.&/// -,./
4.1,/ &4.5 511.4 5%/,.% /./// -1%./
4.1,5 &5/.4 5,&.4 5%%,.4/ /.4/// -5/%./
4.1,5& &5. 5,/1. 5%5%1. /.5/// -5/.1
4.1,5/ &54. %./ 5%11.& /./// -&5&.
4.1,4% &55. ,1,.1 5%,51.%1 1.//// /./
4.1,4 &5.% /,1.5 5%%,%.,
4.1,45 &5,.4 1. /&/1./,
4.1,44 &/./ 1,./ /54.5
4.1,4& &1. 5&.1 1/,%.%5
4.1,4/ &&.% &. 15/&.&
4.1,% &4.1 &,5./ &/51.
Capa(idad(alor"'i(a
Agua696g ºC
Calorlatente de
e!apora(i*n Agua
696g
*L$IEmol)
*$IEmol)
1/./ &/./
4.1//
4.1//
4.1,//
4.1%//
4.&///
4.&1//
4.&&//
4.&//
f$?) /.////
KQ /.%%115 C p 6 9 7 6 g º C
1/./ &/./ /./ 4/./ 5/./ /./ /./ ,/./ %/./ 1/
&15/./
&&//./
&&5/./
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&5/./
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f$?) - &.41141? N &5//.,%%
KQ /.%%%51
Calor latente del agua
)em p. ºC
( a l o r l
a t e n
t e
6
9 7 6 g
C p e n 6 9 7 6 g º C
1/./ &/./ /./ 4/./ 5/./ /./ /./ ,/./ %/./ 1//./ 11/./
5/
,//
,5/
%//
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1///
1/5/
f$? ) - &./%1//? N 1/5&.%5,4%1
KQ /.%%%&
Calor latente A(etona
em p. ºC
( a l o r l a t . 6 9 7 < g
0.0000 0.2000
-
-15000.00
-5000.00
5000.00
15000.00
25000.00
35000.00
45000.00
55000.00
65000.0075000.00
Diagr
E n t a l p i a
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http://slidepdf.com/reader/full/problemas-destilacion-treybal-1 15/22
0 0.1 0.
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1f(x) = - 108.370240478
R² = 0.9749283355
A x i s T i t l e
.
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100.0
110.0
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T i t l e
0.4000 0.6000 0.8000 1.0000
ma de Entalpía/Concentración
Concentracion
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. 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
6 + 361.2516475738x̂ 5 - 466.4373654734x̂ 4 + 293.4874253951x 3̂ - 92.6551656767x̂ 2 + 13.6087064084x + 0.1002249264
Axis Title
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
40.0
50.0
60.0
70.0
80.0
Axis Title
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