presentación de powerpoint · 2018. 10. 4. · n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 s p d f z=11 11...
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Configuración electrónica:
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
s
p
d
f
En cada casilla ‘s’
caben 2 e- como
máximo
En cada casilla ‘p’
caben 6 e- como
máximo
En cada casilla ‘d’
caben 10 e- como
máximo
En cada casilla ‘f’ caben
14 e- como máximo
2
2
2
2
2
6
6
6
6
10
10
2
14
PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
10
6
2
14
10
6
14
10 14
Configuración electrónica:
1s2 2s22p6 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2:________
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
s
p
d
f
Z=77 77 electrones
En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo
En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo
En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo
En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo
2
2
2
2
2
6
6
6
6
10
10
7
2
14
Configuración electrónica:
1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6 6s2 5d7
Aunque caben 10 e-, sólo se ponen 7 e- que es lo que queda hasta 77.
La casilla ‘d’ se deja para el final porque es la que falta por
completar
PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
s
p
d
f
Z=11 11 electrones En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo
En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo
En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo
En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo
2
2
1
6
Configuración electrónica:
1s2 2s2 p6 3s1 Este elemento Químico esta en el
NIVEL 3 SUBNIVEL s1
3s1 PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
Aunque caben 2 e-, sólo se ponen 1 e- que es lo que queda hasta 11.
La casilla ‘s’ se deja para el final
porque es la que falta por completar
Definición de configuración electrónica: es la distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.
Repasemos algunos conceptos y principios necesarios para representar las configuraciones electrónicas de los átomos.
electron
neutron
proton
Cuando
trabajamos con
la
configuaración
electrónica de
un elemento la
partícula
principal es el
electrón.
Niveles y subniveles
• Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. EL primer nivel de energía consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s,3p y 3d) y así sucesivamente.
Capacidad de electrones en cada
subnivel
Subnivel
Capacidad
de
electrones
s 2
p 6
d 10
f 14
Nivel de energía
(n)
Subniveles
(l)
Orbitales
(m)
1 s 1
2 s
p
1
3
3 s
p
d
1
3
5
4,5,6 y 7 s
p
d
f
1
3
5
7
El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espines opuestos.
El primer electrón se representa con una
flecha hacia arriba , describiendo el giro
del electrón respecto al acercamiento a
un plano espacial en favor de las
manecillas del reloj y el segundo se
representa con una flecha hacia abajo,
indicando que el espín del electrón que
se aleja del plano espacial.
Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital
+ 1/2 - 1/2
Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Representación de los electrones en los orbitales
• Según lo expuesto en la clase y con referencia a lo que en esta presentación se ha tratado se puede realizar una grafica con ayuda de un compas y empleando las técnicas tanto del dibujo artístico como del dibujo técnico. En donde se representa la configuración electrónica con todas las implicaciones que esta conlleva (números cuánticos)
Se comienza con un átomo cuyo numero atómico Z es igual a 1
Luego con un átomo de Z= 2
Luego con un átomo de Z= 10
Así podemos representar diferentes configuraciones electrónicas de los distintos átomos
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