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Reacciones  redox  

•  Oxidación:  perdida  de  electrones.  •  Reduccion:  ganancia  de  electrones.  

Oxidación  de  un  substrato  orgánico  

•  Adición  de  oxígeno  •  Pérdida  de  hidrógenos  

•  Pérdida  de  electrones  para  ese  compuesto            

Reducción  de  un  substrato  orgánico  

•  Pérdida  de  oxígeno  •  Adición  de  hidrógenos  •  Adición  de  electrones    a  un  substrato  orgánico  

Asignación  del  estado  de  oxidación  para  un  átomo  de  C  

•  Iden@ficar  los  ligantes  unidos  al  átomo  de  C  •  para  cada  elemento  diferente  a  C  se  le  asigna  su  estado  de  oxidación  normal:    H:  +1,  O:  -­‐2,  halógenos:  -­‐1  etc.  0  para  otros    átomos  de  C.  

AGENTES  OXIDANTES  

Reac@vos  de  cromo  

•  Todas  las  formas  de  cromo  son  agentes  oxidantes  poderosos.  

•  H2CrO4    •  K2Cr2O7/H2SO4  

•  CrO3/H2SO4  

H C OHCH3

CH3

OH3C

H3C

alcohol cetona

•  PCC  

•  CrO3/CH2Cl2  (reac@vo  de  Collins)  •  CrO2Cl2                          (cloruro  de  cromilo)    

NH

CrO

OOCl

Reac@vos  de  manganeso  

•  KMnO4  

•  MnO2  

CH2CH3 KMnO4

-OH, calentamiento

COOH

COH

COH O O

Halógenos  •  F2>  Cl2>Br2  >  I2  •  NBS  (N-­‐bromosuccinmida)  

CH3 Br2 CH2Br

CBr

CBr

Br2

hυ

HC HHH

Cl2

hυ

HC ClHH

Formas  de  oxígeno  y  peróxidos  

•  O3                  ozono  •  O2                  oxígeno  (dioxígeno)  •  H2O2        peróxido  de  hidrogeno.  Agente                      oxidante  moderado  

•  RCO3H  peroxiácidos  

H3C O

OO

H O

H3C OH

O

+

Ejemplos  de  reacciones  redox  

Reacciones  de  reducción  

Reducción  por  adición  de  2  átomos  de  hidrógeno  

Reducción  por  adición  de  un  electrón,  un  protón,  un  electrón  y    un  proton  

Reducción  por  adición  de  un  ion    hidruro  y  un  protón  

Oxidación  de  alcoholes  

•  Oxidación  es  la  reacción  contraria  a  la  reducción  

Oxidación  de  aldehídos  y  cetonas  

Oxidación  de  alquenos  

Mecanismo  de  la  oxidación  de  alquenos  

Ruptura  oxida@va  de  1,2-­‐dioles  

Oxidación  biológica  de  alcoholes  

Balanceo  de  reacciones  redox    1)  Escriba  la  ecuación  correspondiente  para  la  sustancia  que  se  oxida,  indicando  los  electrones  que  se  pierden  en  el  proceso  como  protones.  

2)  Balancear  las  cargas  con  electrones.  

3)  Escriba  la  ecuación  para  la  especie  oxidante.  

4)  Balancear  las  cargas  con  electrones.  

5.  Mul@plicar  por  el  factor  adeuado  para  que  el  número  de  electrones  quede  compensado.  

¿Cuantos  gramos  de  dicromato  de  sodio  se  requieren  para  transformar  70  g  de  ciclohexanol  a  ciclohexanona?