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QUÍMICA II
ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 217
C.C.T 15EBH0403H
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO “I Y II”. CICLO ESCOLAR 2020-2021
ASIGNATURA: QUÍMICA II
NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ___________________________________________________________________ N.L _______
NOMBRE DEL DOCENTE: JUANA LÓPEZ CONTRERAS CALIFICACION: __________
OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN
GUÍA DE ESTUDIO
CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES
QUÍMICA II
(2º SEMESTRE)
Tipo de evidencia: Conocimiento (EXAMEN)
Ciclo escolar 2020-2021
Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación
*Responderla a mano
*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.
Calificación Firma del alumno
QUÍMICA II
EVALUACIÓN PROCESOS Y PRODUCTOS
FECHA DE INICIO: DEL 12 AL 16 DE JULIO DEL 2021
Producto Calidad presentada según requisitos
Mínima Regular Buena Muy buena
Excelente
Actividad 1. Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así como de sus componentes
Actividad 2. Resolución de ejercicios, determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.
Actividad 3. Cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales
Actividad 4. Calcula la masa fórmula y la masa molar.
Actividad 5. Identifica los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.
Actividad 6. Cuadro las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso
Actividad 7. Completa la tabla identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes
Actividad 8. Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.
Actividad 9. Determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en estos ejemplos
Actividad 10. Completa el cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la concentración de las soluciones.
Actividad 11. Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena
Actividad 12. Indica cuantos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios existen en las estructuras.
Actividad 13. Ejercicios de alcanos ramificados
Actividad 14. Ejercicios de alquenos ramificados
Actividad 15. Ejercicios de alquinos ramificados
Actividad 16. Ejercicios de alcoholes ramificados
Suma parcial
Suma total
Puntaje para el eje Procesos y productos
Mínima=5 Regular=6-7 Buena=8 Muy buena=9 Excelente=10
QUÍMICA II
RUBRICA PARA EVALUAR LA CARPETA DE EVIDENCIAS de la guía de estudio
CRITERIO/ PUNTUACIÓN
4 EXCELENTE
3 MUY BUENA
2 BUENA
1 REGULAR
ASIGNACIÓN RETROALIMENTACIÓN
PORTADA Incluye nombre del autor, Institución y curso. Incluye título sugerente en la portada. Considera fecha y lugar
Falta algún elemento en la presentación del trabajo
Faltan dos elementos en la presentación del trabajo.
Carece de tres o más elementos para la correcta presentación del trabajo
OBJETIVO El objetivo de la carpeta es congruente con los contenidos de las lecciones o tareas del curso.
El objetivo representa el aprendizaje obtenido y la razón por la cual se estructuran de esa forma las evidencias.
El objetivo de la carpeta considera sólo parcialmente los contenidos estudiados.
El objetivo de la carpeta no es congruente con los contenidos o lecciones
estudiadas.
No tiene objetivo explícito
EVIDENCIAS Incluye todos los tipos de evidencias: esquemas, cuadros, tablas, resolución de ejercicios etc. Las evidencias demuestran los avances en los aprendizajes esperados.
Incluye al menos 30 de los tipos de evidencias solicitadas. No todas las evidencias demuestran claramente el avance de en los aprendizajes esperados.
Incluye sólo 25 tipos de las evidencias solicitadas. Solamente una evidencia demuestra el avance en los aprendizajes esperados.
Incluye sólo 20 o ninguna de los tipos de evidencias solicitadas. La evidencia presentada no demuestra avance en los aprendizajes.
ORGANIZACIÓN Todos los documentos están correctamente presentados: Constan de encabezado, son claros, limpios, explicativo.
A los documentos les faltan algunos elementos de la presentación.
A los documentos les faltan más de dos elementos de presentación.
El documento solo tiene un elemento o ninguno de presentación.
ORTOGRAFIA La carpeta de evidencias está elaborada sin errores ortográficos.
Hay hasta cinco errores ortográficos.
Hay de 6 a 10 errores ortográficos en el portafolio
Hay más de 10 errores ortográficos.
SUMAS
CRITERIO DE EVALUACIÓN EN ESCALA DE 5 A 10.
• Por ser 5 los criterios de evaluación, la máxima calificación será de 20 puntos, que equivale a 10
• Para obtener los puntajes, basta multiplicar la suma total de puntos por 5. Ej: 16 X 5 = 8.0
• Se les recuerda aplicar las reglas del redondeo. Ej. 5.5 (menor del 6), se pone 5; pero si el puntaje es aprobatorio a partir del 6, Ej: 6.5, se
redondea a 7.
QUÍMICA II
QUÍMICA II
Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.
Interdisciplinariedad
✓ Matemáticas II
✓ Taller de Lectura y Redacción II
✓ Informática II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud ✓
Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades lectoras
Aprendizajes esperados
• Utiliza los conceptos de mol y la Ley de conservación de la materia, argumentando el uso de la estequiometria como
herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.
• Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que interviene reactivos
limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspectos económicos y ecológicos.
Conocimientos Habilidades Actitudes
Mol
✓ Masa Molar.
✓ Volumen molar.
Ley de la conservación de la materia.
✓ Relaciones
estequiométricas.
- mol-mol.
- masa-masa.
- mol-masa.
Reactivo limitante y rendimiento de
reacción.
Describe al mol como la unidad básica del
Sistema Internacional (SI) para medir la
cantidad de sustancia.
Relaciona los conceptos de mol, masa
atómica y volumen molar en la solución de
problemas.
Calcula masas moleculares a partir de las
masas atómicas.
Reconoce la Ley de conservación de la materia
en cálculos estequiométricos de reacciones
que intervienen en el calentamiento
global.
Calcula el rendimiento teórico de una
reacción química con base al reactivo
limitante.
Se relaciona con los demás de forma
colaborativa mostrando disposición al
trabajo metódico y organizado.
Muestra una conciencia social ante las
situaciones de su entorno.
Muestra un comportamiento
propositivo en beneficio de la sociedad o
del entorno.
Escucha y respeta diferentes puntos de
vista promoviendo el bien común.
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
¿Qué entiendes por mol?
¿Qué entiendes por estequiometria?
Menciona algunas leyes para realizar cálculos estequiométricos:
¿Cuántos átomos contienen 2 moles de Sodio?
Un mol de agua, ¿Cuántas moléculas contiene?
¿Para qué se emplea el número de Avogadro?
¿Cuál es el valor normal de temperatura para cualquier gas?
¿Cuál es el valor normal de presión para cualquier gas?
QUÍMICA II
1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua
1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula
Instrucciones: Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así
como de sus componentes.
Relaciones del mol y la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:
CO2 1 mol de C + 2 moles de O = 1 mol de bióxido de carbono
1 x 12 g + 2 x 16 g = 44 g de bióxido de carbono
O2
NaCl
SO3
C6 H6
Instrucciones: Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.
EJEMPLO
ACTIVIDAD 1
2
ACTIVIDAD 2
2
QUÍMICA II
Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales.
CG 4, 6, 8, 10 CDB 3, 4, 7
- Masa molecular: Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula
expresados en unidades de masa atómica (uma)
EJERCICIOS: Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
ACTIVIDAD 3
2
QUÍMICA II
a) K2Cr2O7
b) C12H12N2O3
c) Al(C2H3O2)3
d) NH4NO3
Masa fórmula
Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que se encuentran en la fórmula química de la
sustancia, multiplicando cada uno por el subíndice correspondiente.
¿Cuál es la masa fórmula del fosfato de hidrógeno (H3PO4)?
Elemento Cantidad M.A. (uma) → Total
H 3 x 1 uma = 3 uma
P 1 x 31 uma = 31 uma
O 4 x 16 uma = 64 uma
QUÍMICA II
Interdisciplinariedad
✓ Matemáticas II
✓ Ética II
✓ Taller de Lectura y Redacción II ✓
Informática II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud
✓ Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades
lectoras
Aprendizajes esperados
• Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.
• Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo con el tipo de sistema disperso
al que pertenece.
• Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con
procesos de su vida diaria.
• Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones
de su entorno.
• Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas
relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
Conocimientos Habilidades Actitudes
✓ Materia
✓ Sustancias puras: o elementos y compuestos
o Mezclas: homogénea y
heterogénea
✓ Sistemas dispersos
✓ Solución
▪ Soluto
▪ Disolvente
✓ Coloide.
✓ Suspensión.
✓ Métodos de separación.
✓ Decantación
✓ Filtración
✓ vaporación
✓ Cristalización
✓ Centrifugación
✓ Imantación
✓ Tamizado
✓ Sublimación
✓ Destilación
✓ Concentración de las soluciones.
✓ Cualitativas - Diluido
- Concentrado
✓ Cuantitativas - Porcentual - Ppm
- Molaridad
✓ Propiedades de ácidos y bases.
Características pH
•
•
•
•
•
•
•
•
Diferencia entre elemento, compuesto,
mezclas homogéneas y heterogéneas en
productos de uso común.
Distingue los sistemas
dispersos de acuerdo con el tamaño de
partícula.
Reconoce las diferencias entre disolución,
disolvente y soluto, identificándolas en
productos de uso común.
Describe los distintos métodos de
separación considerando las propiedades
físicas de los componentes de una
mezcla.
Identifica las expresiones
utilizadas para mostrar la
concentración de una solución.
Establece la concentración cuantitativa de
soluciones relacionando las cantidades de
los componentes que la forman.
Describe el carácter ácido o básico de
una solución acuosa por medio de
indicadores.
Clasifica sustancias como ácidas o
básicas en función de sus características y
su valor de pH.
Explica los procesos que
generan la lluvia ácida.
•
•
•
•
•
Se informa a través de
diversas fuentes antes de
tomar decisiones.
Se relaciona con los
demás de forma
colaborativa mostrando
disposición al trabajo
metódico y organizado.
Actúa de manera
congruente y consciente
previniendo riesgos.
Muestra un
comportamiento
propositivo en beneficio
de la sociedad o del
entorno.
Escucha y respeta
diferentes puntos de
vista promoviendo el
bien común.
QUÍMICA II
Instrucciones: Identifica en la tabla siguiente, los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada
uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.
Instrucciones: Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso cotidiano.
Complementa de manera individual el siguiente cuadro comparativo donde indiques las características de las
soluciones, coloides y suspensiones (tamaño de la partícula, homogeneidad, acción de la gravedad, filtrabilidad, etc.)
incluyendo ejemplos de uso cotidiano identificando si se encuentran presentes en los seres vivos o el ambiente.
Sustancia Elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea
Agua
Hidrógeno
Mercurio
Alcohol etílico
Cloro
Miel
Aerosol
Grava y arena
Ensalada
ACTIVIDAD 4
ACTIVIDAD 5
QUÍMICA II
Sistema disperso Características Ejemplos en los seres
vivos
Ejemplos en el entorno
Solución
Coloide
Suspensión
Instrucciones: Completa la tabla siguiente identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes
Solución Coloide Suspensión o emulsión Componentes
Niebla
Humo
Agua gaseosa
Mayonesa
ACTIVIDAD 6
QUÍMICA II
Leche
Espuma
Gelatina
Jugo de fruta
Smog
Métodos de separación de mezclas
QUÍMICA II
Instrucciones: Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos.
Mezclas Métodos de separación de mezclas
1.- Carbón vegetal y agua.
2.- Solución saturada de sulfato de sodio
3.-Yodo y arena fina.
4.-Colorantes para alimentos y agua.
5.-Componentes sólidos que contiene la
sangre
6.-Sal de mesa en disolución acuosa
(agua).
7.- Mezcla de hidrocarburos.
8.-Aceite comestible y agua.
9.-Limadura de hierro y talco.
10.- Mezcla de arena, grava y gravilla
Instrucciones: Con base en la tarea de investigación uno, determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en
estos ejemplos.
ACTIVIDAD 7
ACTIVIDAD 8
QUÍMICA II
Instrucciones: Completa el siguiente cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas
para expresar la concentración de las soluciones.
Unidad Símbolo Definición Fórmula
Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
Partes por millón
Molaridad
ACTIVIDAD 9
QUÍMICA II
Toma una postura responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la
importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.
Interdisciplinariedad
✓ Ética II
✓ Informática II
✓ Taller de Lectura y Redacción II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud
✓ Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades lectoras
Aprendizajes esperados
✓ Reconoce al átomo de carbono como el elemento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.
✓ Utiliza el lenguaje químico para referirse a hidrocarburos y grupos funcionales, identificando sus aplicaciones en diversos ámbitos.
✓ Diferencia los distintos grupos funcionales al relacionarlos con compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.
✓ Analiza éticamente el impacto ambiental y económico de los compuestos orgánicos naturales y sintéticos.
✓ Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sintéticos de interés tecnológico y biológico relacionándolo con su impacto social, ambiental y económico.
Contenido central
• Trasformaciones de la energía
• Conservación de la energía
• Enlace químico
• Forma molecular y geometría: química tridimensional.
• Relación estructura-propiedades-función
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
Conocimientos Habilidades Actitudes
➢ Carbono • Configuración electrónica • Geometría molecular • Hibridación
- sp - sp2 - sp3
➢ Cadenas • Abiertas • Cerradas
➢ Fórmulas • Condensada (Molecular). • Semidesarrollada • Desarrollada
➢ Isomería • Cadena • Posición • Función
➢ Hidrocarburos • Nomenclatura
- Alcanos - Alquenos - Alquinos - Aromáticos
➢ Propiedades físicas de
hidrocarburos • Estado físico • Solubilidad
➢ Propiedades químicas de hidrocarburos • Combustión
➢ Grupos funcionales • Nomenclatura UIQPA
- Alcoholes - Éteres - Haluros - Aminas - Aldehídos - Cetonas - Ácidos
Carboxílicos - Esteres - Amidas
➢ Macromoléculas naturales • Carbohidratos
- Fórmula general - Clasificación - Funciones. - Combustión.
Identifica la tetra valencia del átomo de carbono a partir
de su configuración electrónica.
Emplea el concepto de hibridación para explicar la
geometría de moléculas orgánicas y los tipos de enlace
que forma.
Identifica los tipos de cadena que se presentan en
compuestos orgánicos.
Escribe los tipos de fórmulas para representar a
compuestos orgánicos.
Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.
Representa isómeros a partir de una formula molecular.
Clasifica a los hidrocarburos en función de la estructura y
tipo de enlace.
Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular
hidrocarburos.
Representa reacciones balanceadas de combustión de
hidrocarburos de uso común.
Identifica el grupo funcional presente en compuestos
orgánicos de interés industrial y biológico.
Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular
compuestos orgánicos funcionales.
Diferencia a las macromoléculas naturales de las sintéticas.
Identifica a los monómeros que constituyen a las
macromoléculas naturales.
Clasifica los carbohidratos y las proteínas por el número de
monómeros que forma la estructura.
Explica cómo se obtiene la energía para realizar las
funciones vitales a partir de la combustión de
carbohidratos.
Clasifica a los lípidos de acuerdo a su estructura química.
Identifica los tipos de estructura de las proteínas.
Describe las funciones específicas de las macromoléculas
naturales.
•
•
•
•
•
•
Promueve el trabajo metódico y
organizado.
Resuelve situaciones de forma creativa.
Se relaciona con los demás de forma
colaborativa.
Privilegia el dialogo para la construcción de nuevos conocimientos.
Muestra un comportamiento propositivo
en beneficio del entorno.
Toma decisiones de manera
responsable.
QUÍMICA II
Instrucciones: Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena
TIPO CADENA REPRESENTACIÓN
Esqueleto
Cíclico
Insaturados
Instrucciones:
ACTIVIDAD 10
0
ACTIVIDAD 11
70
QUÍMICA II
QUÍMICA II
ACTIVIDAD 12
70
QUÍMICA II
ACTIVIDAD 13
70
QUÍMICA II
ACTIVIDAD 14
70
QUÍMICA II
QUÍMICA II
ACTIVIDAD 15
70
QUÍMICA II
QUÍMICA II
ACTIVIDAD 16
70
QUÍMICA II
QUÍMICA II
AUTOEVALUACIÓN
I. INSTRUCCIONES: LEE CUIDADOSAMENTE LA PREGUNTA MARCA LO QUE SE TE PIDE
1. Relaciona los siguientes conceptos: Marca solo un óvalo por fila.
Mol uma g/mol Volumen
molar
Contiene 6.022 Exponente 23 átomos, moléculas, particulares
La masa molecular se expresa en:
La masa molar se expresa en:
Tiene un valor fijo de 22.4 L
2. Calcula la masa molecular para la molécula de glucosa: Marca solo un óvalo
24 g/mol
180 g/mol
180 uma
24 uma
3. Calcula la masa molar para el éter etílico, cuya fórmula es: Marca solo un óvalo
74 uma
38 uma
74 g/mol
38 g/mol
4. Sí un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión ocupa un volumen de 22.4 L. calcula el volumen que ocupan 3.4 moles de nitrógeno gaseoso en CNPT:
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
95.2 L
76.16 L
16.28 L
48.24 L
5. En CNPT 350 gramos de gas Helio (He), ¿Qué volumen expresado en litros ocuparan?
Marca solo un óvalo
7840 L
1960 L
15.62 L
1400 L
6. Se especializa en el estudio de las relaciones cuantitativas de reactivos y productos en una reacción química:
Marca solo un óvalo
Estereoisomería
Estequiometría
Química Cuántica
Química Orgánica
7. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio (CaC12) se producirán con 500g de calcio (Ca), de acuerdo con la siguiente reacción?
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
8. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCI) se necesitan para producir 15 moles de hidrogeno gas (H2), de acuerdo a la siguiente reacción?
Marca solo un óvalo
15 moles
10 moles
30 moles
45 moles
9. ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico (H3PO4) se necesitan para formar 360 gramos de agua (H2O), de acuerdo a la siguiente
reacción? 2 puntos
Marca solo un óvalo
196 g
108 g
653.33 g
360 g
10. Si en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, esto significa
que la estequiometria se fundamente en la Ley de: 1 punto
760.27 g
1387.5 g
695 g
1500 g
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
Ley de las proporciones equivalentes
Ley de la conservación de la materia
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones constantes
11. Si en la reacción de combustión del gas propano, reaccionan 11 moles de oxigeno gaseoso, ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se formarán? 2 puntos
Marca solo un óvalo
1.36 moles
18.33 moles
6.6 moles
10 moles
12. Selecciona las palabras que completan correctamente el siguiente texto: 1 punto
Marca solo un óvalo
biología, desviación, mejorarían
ecología, disminución, beneficiaria
QUÍMICA II
estequiometría, alteración, dañaría
ética, degradación, beneficiaria
13. Relaciona cada característica con el tipo de sistema disperso: Marca solo un óvalo por fila
Suspensiones Soluciones Coloides
Se sedimentan en reposo
Son mezclas homogéneas
Presentan movimientos brownianos
14. La imagen nos muestra el comportamiento de un sistema disperso conocido como:
Marca solo un óvalo
Suspensión
Coloide
Solución
Disolvente
15. Tomando como base tus conocimientos del comportamiento de los sistemas dispersos, indica el orden en que se encuentran
las siguientes mezclas al ser atravesadas por un rayo de luz:
Marca solo un óvalo
QUÍMICA II
A: coloide, B: solución, C: suspensión
A: suspensión, B: colide, C: Solución
A: solución, B: Suspensión, C: coloide
A: solución, B: Coloide, C: suspensión
16. Clasifica algunos de los siguientes ejemplos:
Marca solo un óvalo por fila
Coloide Solución Suspensión
Bombones
Acero
Preparación de antibióticos (Amoxil)
17. Identifica en la siguiente imagen ejemplos de soluciones:
Marca solo un óvalo
Alcohol al 70%, preparación de antibióticos, gelatina
QUÍMICA II
Coloides, bombones, espuma de jabón
Agua de cebada, preparación de antibióticos, acero
Acero, alcohol al 70%, refresco
18. De la siguiente lista identifica las propiedades de un coloide:
Selecciona todos los que correspondan.
2,3,4
2,4
1,3
4,5
19. El jugo de frutas, el agua turbia de los ríos y algunos antiácidos corresponden a ejemplos de: Marca solo un óvalo
Suspensión
Solución
Coloide
Disolución
20. Es el componente que se disuelve en una solución y se encuentra en menor proporción.
Marca solo un óvalo
Solvente
Disolvente
Soluto
Dispersante
21. Este método de separación de mezclas consta de dos fases: en la primera el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se
condensa y pasa nuevamente a líquido.
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
Decantación
Centrifugación
Destilación
Filtración
22. Identifica la propiedad en que se basa cada uno de los siguientes métodos de separación para obtener los componentes de una mezcla:
Marca solo un óvalo por fila
Densidades Puntos de ebullición
Sustancias insolubles
Decantación líquido-líquido
Destilación
Filtración
23. Identifica el método de separación utilizado para lograr cada uno de los siguientes procesos.
Marca solo un óvalo por fila
Centrifugación Decantación Destilación
Obtención del de plasma de la sangre
Recuperar petróleo del agua de mar
Obtención de derivados de petróleo
24. La molécula del gas metano presenta una geometría molecular:
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
Lineal
Trigonal plano
Tetraédrica
Angular
25. Las diferentes familias de compuestos orgánicos se distinguen por su:
Marca solo un óvalo
Grupo funcional
Radical alquilo
Tipo de enlace
Punto de fusión
26. En la siguiente imagen se muestra cuatro grupos funcionales identificados con las letras A, B, C y D, relaciona cada uno de
ellos con su nombre:
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo por fila
27. La siguiente imagen corresponde a la formula general de un aminoácido, existen 20 aminoácidos que unidos en diferente
orden forman las proteínas que nuestro organismo necesita. ¿Qué grupos funcionales identifican en esta estructura?
Marca solo un óvalo
Cetona y amida
Cetona y amida
Aldehído y amina
Amina y acido carboxílico
28. El metanol es un alcohol que ha sido utilizado como aditivo para la gasolina y su función es reducir la cantidad de
contaminantes de la atmosfera emitida por los automóviles, ¿Cuál es el grupo funcional del metanol?
A B C D
Cetona
Éter
Amina
Haluros
QUÍMICA II
Marca solo un óvalo
-COO-
R-X
-CHO
5
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