leyes de los gases
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Volúmen: espacio que
ocupa un cuerpo.
•Unidades de medida:
L , mL , centímetros
cúbicos, etc.
Masa: cantidad
de materia que
tiene un cuerpo.
•Unidades de
medida:
kg,g,toneladas.
Densidad: relación que existe
entre la masa de una
sustancia y el volumen que
ocupa. Es una propiedad
intensiva: No varía al
modificar la cantidad de
material que se mide.
•Unidades de medida: kg/L,
etc.
Volúmen y masa son cantidades extensivas: cuando
aumenta la cantidad de materia, aumentan ambas
magnitudes.
Si una sustancia
se comprime, su
densidad
aumenta.
Las sustancias están formadas por átomos
agrupados en moléculas, las cuales se mueven en
todas direcciones.
Los sólidos tienen las partículas muy juntas, por lo
que su movimiento (energía cinética) es muy
pequeño.
Los líquidos tienen las partículas más separadas,
por lo que su energía cinética es mayor.
Los gases tienen sus partículas muy separadas, por
lo que el movimiento de sus partículas es mucho
mayor, ocupando todo el espacio disponible.
Es la magnitud que representa el promedio de la
energía cinética (asociada al movimiento) de las
moléculas de un cuerpo.
La medida que se usa en la ciencia es kelvin.
Si se disminuye la temperatura de un cuerpo hasta
que ya no tenga energía cinética, se denomina a
este punto como “cero absoluto”, es el cero en la
escala kelvin, la cual no tiene números negativos.
Temperatura en Kelvin = Temperatura en Cª +
273,15
Forma indefinida.
Volumen indefinido: pueden ocupar todo el espacio disponible y ser comprimidos fácilmente.
Siempre se pueden mezclar de forma homogénea (uniforme)
Las partíiculas de un gas se mueven en línea recta y al azar.
Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre si o
con el recipiente.
El volúmen de sus partículas es mucho menor que el volúmen
total del gas.
Entre sus particulas no hay fuerzas de atracción ni repulsión.
La Energía cinética media de las partículas es proporcional a
la temperatura absoluta del gas.
Es la relación entre la fuerza
que se ejerce y la superficie
en que se reparte.
La unidad de medida
es pascal, que se
abrevia como Pa.
Donde P es presión, F
es el peso en Newton y
A es el área de
contacto metros
cuadrados.
La fuerza es directamente
proporcional con la presión, si
aumenta la fuerza, aumenta la
presión.
El área es inversamente
proporcional con la presión, si
aumenta el área, disminuye la
presión.
Para ejercer una fuerza sobre un gas,
este debe estar contenido en un
recipiente cerrado.
Los gases dentro de un recipiente
ejercen presión sobre las paredes de
este.
Presión que ejerce la atmósfera sobre
todos los seres de la tierra.
Se mide con un barómetro.
Unidades de medida:
1 atmósfera=760 mm de A
mercurio=101.300Pa.
A nivel del mar hay mayor presión.
En una montaña hay menor presión.
Ley de Boyle:
La presión y el
volumen de un gas
son inversamente
proporcionales a
temperatura
constante.
P· V=K; P es
presión, V es
volúmen y K es
constante.
Ley de Charles:
La temperatura y el
volúmen de un gas
son directamente
proporcionales a
presión constante.
V/T = K
Lay de Gay-Lussac:
La temperatura y la
presión de un gas
son directamente
proporcionales a
volumen constante.
P/T = K
Agrupación de todas las variables en una sóla ecuación:
P·V / T = K
Un gas ocupa 300 L cuando la presión sobre el es de 6 atm, ¿Cuál será el valor de la presion cuando su volumen sea 200L ?
Pasos:› Identificar la ley que se está aplicando: Si sabemos que
varían volumen y presión, entonces se trata de la ley de Boyle.
› Aplicar la fórmula: P·V=K; si P es presión y V es volumen, entonces valorizamos y queda:
6atm · 300L = 1800; ya tenemos nuestra constante.
› Formular una ecuación: Como nos preguntan el valor de la presión, esta será la incógnita, y la llamaremos P:
P· 200 = 1800; como 200 es el nuevo valor de volumen, lo ponemos donde se ubica el volumen en la operación inicial, y como 1800 es la constante, debemos mantenerlo.
Resolver la ecuación.
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