las sales y

LAS SALES Y…SUS PROIPIEDADES

El agua es el disolvente universal ya que puede disolver un gran numero de sustancias como:orgánicas, inorgánicos, liquido, gaseoso y solido

Actúa en muchas direcciones ya que un ion positivo atrae muchos negativos y viceversa, rodeándose del mayor numero posible.

Las fuerzas que crean un ion

El fenómeno de Hidratación

se lleva a cabo cuando las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red.

ENLACE IÓNICO

Los metales tienen, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos, convirtiéndose en cationes.Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan, convirtiéndose en aniones.

EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio

Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la

última capa al cloro

Modelo de Bohr

Modelo de Bohr

Ion sodio Ion cloruro

Propiedades de los compuestos iónicos

• Sólidos a temperatura ambiente

• Son siempre cristales• Son duros pero frágiles

• Si los cristales se golpean, se fracturan por planos, al repelerse los iones de igual carga eléctrica

·A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.

·Son duros pero frágiles.

· Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.

·No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.

Propiedades de los compuestos iónicos

Sólidos con punto de fusión alto Solubles en disolventes polares como el agua e indisolubles en no polares.Los compuestos fundidos y soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad porque contienen iones.

Es la capacidad del átomo de atraer y retener electrones

La electronegatividad

ELECTRÓLISIS

Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.

Anión. Ion con carga negativa

Catión. Ion con carga positiva

Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción

Oxidación. Pérdida de electrones

La oxidación se lleva a cabo en el ánodo

Reducción. Ganancia de electrones

La reducción se lleva a cabo en el cátodo