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4. FUNCION SALES Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el oxígeno. Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónico con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es, por lo general. Un ion metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio NH1 4. El anión proviene normalmente del ácido. En consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl1-, S 2- , etc.) o un ion poliatómico (SO2 4 2, NO1 3 -, ClO1-, etc.). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar el cloruro de sodio o sal común, según la ecuación:
Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y qué anión intervienen en su formación. Veamos. Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo, el ion sodio es Na+1 y el ion aluminio es Al3+. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistema stock, la valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo: — Fe21 es el ion ferroso o hierro (II). — Fe31 es el ion férrico o hierro (III). Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del ácido. los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hidrógeno, así, al disociarse, se forman iones H+1, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás elementos presentes. Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se procede de la siguiente manera: Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro. Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito. Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato. Para los ejemplos anteriores tenemos: 4.1 DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. 4.2 SALES NEUTRAS. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO
HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal
HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio
HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)
HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2 = CaSO2 Hiposulfito de calcio
H4P2O7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III)
H3AsO3 Ácido ortoarsenioso
K3AsO3 Ortoarsenito de potasio
4.3 SALES ÁCIDAS.
COLEGIO MILITAR GENERAL
GUSTAVO MATAMOROS D´CO
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor"
FECHA: TALLER “ 2”
AREA : CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE HORAS DE CLASE GRADO:10º
ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO 4
ESTUDIANTE: DOCENTE: DALFY YARIMA LÒPEZ ROJAS
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido piro y orto del P, As y Sb. Los ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus moléculas pueden dar origen a más de un anión. Por ejemplo, el ácido carbónico, H2CO3, da origen a los iones CO2 y HCO2 Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter ácido, puesto que está en capacidad de suministrar iones H1. Cuando estos aniones se unen con un catión, forman sales, conocidas como sales ácidas. La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones, solo que se especifica el número de hidrógenos presentes. La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra colocar a las sales ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del hidrógeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos. En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida. Por ejemplo: el NaHCO3 es el hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio y el KH2PO4 es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido de potasio.
Ácido Nombre del ácido Sal Nombre de la sal
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio
H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV)
H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfato de cromo (III)
H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenito de estroncio
H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio
SAL SISTEMÁTICA STOCK/ TRADICIONAL
Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
Hidrogenosulfato de hierro (II)
Sulfato ácido de hierro (II)
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)
Ca(HCO3)2 Hidrogenocarbonato de calcio bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de cálcio
Carbonato ácido de calcio
Cu(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de cobre (II)
(bis[dihidrogenotetraoxofosfato V)] de cobre (II)
Fosfato diácido de cobre (II)
K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
Hidrogenofosfato (V) de sódio Fosfato ácido de potasio
4.4 SALES BÁSICAS
Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH2, dando origen a cationes que aún contienen iones OH2. Para nombrarlas, se procede de igual manera que para las sales neutras, colocando palabra “básico” o “dibásico” al nombre, según si contiene uno o dos OH2. Por ejemplo: el Ca(OH)Cl es el cloruro básico de calcio, el AlOH(NO3)2 es el nitrato básico de aluminio y el Al(OH)2NO2 es el nitrito dibásico de aluminio.
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal: Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nítrico = nitrato básico de cobre (II)
4.5 SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el
Mg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio
Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II)
Cu2(OH)2SO4
dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II)
Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio
Nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. NaOH + KOH + H2SO4 → KNaSO4 + H2O
PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2
2-. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
PERÓXIDOS Y FLUORUROS
En ocasiones, el oxígeno puede presentar estado de oxidación -1. Los compuestos donde ocurre esto se llaman peróxidos y responden a la fórmula M—O—O—M, donde M es un metal. Se caracterizan por presentar el enlace O—O, porque se descomponen en agua y muestran un alto poder oxidante. Por ejemplo: Na2O2 es el peróxido de sodio y BaO2 es el peróxido de bario Aunque en la mayoría de sus compuestos el oxígeno presenta estado de oxidación de -2, recibiendo 2 electrones, en presencia de elementos altamente electronegativos, actúa con número de oxidación positivo, entregando electrones. Por ejemplo, en los fluoruros de oxígeno O2F2 y OF2 el oxígeno presenta números de oxidación +1 y +2, respectivamente-
LISTA DE CATIONES Y ANIONES
I. CATIONES
A. Univalentes
Li+ litio Cu+ cobre (I): cuproso
Na+ sodio Ag+ plata
K+ potasio Hg2++ mercurio (I): mercurioso
Rb+ rubidio H3O+ hidronio: oxonio
NH4+ Amonio
B. Divalentes
Mg++ magnesio Cr++ cromo (II): cromoso
Ca++ calcio Mn++ manganeso (II): manganoso
Sr++ estroncio Fe++ hierro (II): ferroso
1. KNaSO4
tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
Sulfato (doble) de potasio y sodio
2. CaNa2(SO4)2
bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
sulfato (doble) de calcio y disodio
3. MgNH4AsO4
tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
arseniato (doble) de amonio y magnesio
4. CrNH4(SO4)2
bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)
sulfato (doble) de amonio y cromo (III)
5. CoNaPO4
tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio
fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio
6. MgKCl3
tricloruro de magnesio y potasio
cloruro (doble) de magnesio y potasio
7. CaMg(CO3)2
bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio
carbonato doble de calcio y magnesio
LiKNaPO4
tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio
fosfato triple de litio, potasio y sodio
Valencia Fórmula Nomenclatura
1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
1 Na2O2 Peróxido de sodio
2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio
Ba++ bario Co++ cobalto (II): cobaltoso
Zn++ zinc Ni++ níquel (II): niqueloso
Cd++ cadmio Cu++ cobre (II): cúprico
Hg++ mercurio (II) o mercúrico Sn++ estaño (II): estanoso
C. Trivalentes
Al+++ aluminio Cr+++ cromo (III): crómico
Bi+++ bismuto Fe+++ hierro (III): férrico
Co+++ cobalto (III): cobáltico
II. ANIONES
A. Monovalentes
B. Divalentes
CO3= carbonato S2O3
= tiosulfato
C2O4= oxalato S2O6
= ditionato
CrO4= cromato S2O7
= pirosulfato
Cr2O7= dicromato S2O8
= peroxidisulfato, peroxisulfato
MoO4= molibdato S3O6
= tritionato
S= sulfuro SeO4= selenato
SO3= sulfito SnO3
= estanato
SO4= sulfato WO4
= tungstato
O= óxido S4O6= tetrationato
SiO44- silicato
C. Otros
AsO3¯ 3 ortoarsenito Fe(CN)6¯
3 ferricianuro
AsO4¯ 3 ortoarsenato Fe(CN)6¯
4 ferrocianuro
ClO4
¯
perclorato
PO3¯
metafosfato
AsO2
¯
metaarsenito
F¯
fluoruro
Br¯
bromuro
H¯
hidruro
BrO3
¯
bromato
I¯
yoduro
CN¯
cianuro
IO3¯
yodato
IO4¯
peryodato
MnO4¯
permanganato
CNS¯
tiocianato
Cl¯
cloruro
NO2¯
nitrito
ClO¯
hipoclorito
NO3¯
nitrato
ClO2¯
clorito
ClO3¯
clorato
BrO2¯
bromito
BrO¯
hipobromito
BrO4 ¯
perbromato
IO¯
hipoyodito
IO2¯
yodito
D. Aniones con hidrógenos ácidos
HCO3¯ hidrógeno carbonato; bicarbonato
HC2O4¯ hidrógeno oxalato; oxalato ácido
HS¯ hidrógeno sulfuro; bisulfuro; hidrosulfuro; sulfhidrilo
HSO3¯ hidrógeno sulfito; bisulfito
HSO4¯ hidrógeno sulfato; bisulfato
H2PO4¯ dihidrógeno fosfato; ortofosfato diácido;
HPO4= ortofosfato monobásico
E. Otros
PO4 ¯ 3 ortofosfato (fosfato) P2O7 ¯
4 pirofosfato
ACTIVIDAD COMPLETARÍA
1.COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO FORMANDO LA SAL CORRESPONDIENTE Y SU NOMBRE
ANION CATION
CO32-
Carbonato HCO3
- Carbonato ácido(bicarbonato)
NO3- Nitrato PO4
3- Fosfato CN- Cianuro
Ca2+
Na+
Sr2+
Cd2+
Co3+
ANION CATION
NO2-
Nitrito CIO3
- Clorato
MnO4-
Permanganato H2PO2-
4 Fosfato diácido
Cr2O72-
Dicromato
Li+
Zn2+
Mg2+
Pb 2+
Fe2+
ANION CATION
HPO42- Fosfato
monoácido CIO4
- Perclorato
CrO42-
Cromato SO3
2- Sulfito CIO- Hipoclorito
Ba2+
K+
Al3+
Ag+
Be2+
Pb4+
Cu 2+
2.COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA DE SALES
Acido del cual se forma Fórmula Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño (IV)
Perclorato de mercurio (II)
Sulfato de calcio
Hipoclorito de calcio
Clorato de estaño (IV)
Perclorato de litio
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Clorato de sodio
Hipobromito ferrico
Bromato de estaño (II)
Perclorato de mercurio (I)
Sulfato de magnesio
Hipoclorito de bario
Clorato de plomo (IV)
Perclorato de zinc
Fluoruro de aluminio
Cloruro de cobalto(III)
Metarseniato de hierro (III)
Permanganato férrico
Cloruro niquélico
Dicromato de sodio
Pirofosfato de hierro (III)
Hiposelenito niqueloso
Sulfato doble de sodio y potasio
Pirofosfato de calcio
Dihidrógeno ortofosfito de potasio
3.ESCRIBA EL NOMBRE PARA LAS SALES, ACIDOS E HIDROXIDOS DE LA SIGUIENTE TABLA
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
sulfato de aluminio Al2 (SO4) 3 ácido fosfórico H3PO4
CaSO4 H2SO4
Ca3(PO4) 2 KOH
FeCl3 Al(OH) 3
CaCO3 HCl
AlCl3 H2S
KCl HNO3
CuCl2 KClO3
Cu(NO3) 2 HBr
CuSO4 NaOH
CuS Na2CrO4
K2Cr2O7 NaIO4
CrCl3 K2SnO3
NaHSO4 FeS2
MnSO4 K2SO4
HgS KMnO4
HIO3 NaClO3
NaCl MnCl2
CrI3 NaBiO3
Zn(NO3)2 NaClO
Ca(ClO) 2 Fe(OH) 2
KI Fe(OH) 3
CaCl2 Fe2(SeO3)3
Au(ClO3)3 Co(OH)2
Al2Se3 ZnCrO4
Cs2S H2MnO4
Cu(OH)2 MnF3
ZnSe NiCl3
4.COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO FORMANDO LA SAL CORRESPONDIENTE Y SU NOMBRE
ANION CATION
CO32- SO4
2- NO3- PO4
3- CIO4- MnO4
-
Ca2+ Ca CO3
Al3+
Sr2+
Pb4+
Fe2+
ANION CATION
CO22- NO2
-
CIO3
-
CrO42-
SO3
2- CIO-
Zn2+
Mg2+
Sr2+
Pb2+
Fe3+
ANION CATION
S2- Cl - Se 2- PO33- Cr2O7
2- AsO43-
Ag+
Cd2+
Sn2+
Hg 2+
Co2+
K+
Cu 2+
5.El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra como ion. Establece el número de oxidación del azufre, S, en los seguintes compuestos: a) H2S b) Na2SO4 c) CaSO3 d) CaS e) KHSO3
6.Identifica La función química a la que pertenece cada una de lãs siguientes sustancias:
1. Óxido mercúrio 2. Ácido fluorhídrico 3. Hidróxido de níquel (II) 4. Sulfato de bário 5. Ácido bórico 6. Carbonato de sódio
7. Escriba las formulas de: los siguientes compuestos, identifique en frente a qué grupo
funcional pertenece sigue el ejemplo Nombre Formula Grupo funcional
Acido fluorhídrico HF ACIDOS
Oxido de calcio
Oxido brómico
Acido fosfórico
Carbonato de sodio
Oxido carbónico
Hidróxido de potasio
Oxido sulfuroso
Acido bromhídrico
Oxido cúprico
Oxido ferrico
Acido sulfhídrico
Acido peryodico
Cloruro de potasio
Sulfuro ferroso
Acido clórico
Acido sulfuroso
Acido telurhidrico
Oxido antimonioso
Oxido alumínico
Nitrato de plata
Sulfato ferroso
Carbonato de potasio
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