las sales segunda parte

• Las sales segunda parte.

Características de las sales binarias.

Las sales binarias provienen de la combinación de un elemento metálico con un

elemento no metálico. Esta reacción viene dada por la siguiente fórmula: MiXj

Donde:

M: nomenclatura química del metal.

i: la valencia del elemento no metálico.

X: nomenclatura química del no metal.

j: la valencia del elemento metálico.

Independientemente de la nomenclatura a emplear, siempre debe nombrarse al

elemento metálico primero, y luego al elemento no metálico.

•Por ejemplo:

•FeCl3: Tricloruro de hierro.

•CoS: Sulfuro de cobalto.

•PbS2: Disulfuro de plomo.

•CoSO4: Sulfato cobaltoso.

•LiBr: Bromuro de litio.

•MgS: Sulfuro de Magnesio.

• NaCl cloruro de sodio

• KBr bromuro de potasio

• CaI2 Yoduro de calcio

• AlF3 fluoruro de aluminio

• MgS sulfuro de magnesio

Sales terciarias - Sales Oxísales (oxácidas). • Las oxísales, (oxósales) o sales ternarias son las resultantes de la

unión química de moléculas de un elemento metálico, uno no metálico y de oxígeno, producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido.

• Como la mayoría de las sales, son solubles en agua, estado en el

cual son buenas conductoras de la electricidad. Tienen un punto de fusión alto y baja dureza y compresibilidad.

• Este tipo de compuestos químicos poseen un amplio rango de

utilizaciones prácticas, industriales y farmacológicas, por lo que se trata de sustancias de común elaboración y alta demanda, abundantes también en estado natural: la corteza terrestre se compone en gran medida de sales de este tipo.

• Ejemplos de sales terciarias

• Nitrato de Sodio (NaNO3).

• Nitrito de Sodio (NaNO2).

• Nitrato de Potasio (KNO3).

• Sulfato de Cobre (Cu2SO4).

• Clorato de Potasio (KCIO3).

• Sulfato de Sodio (Na2SO4).

• Sulfato de Bario (BaSO4).

• Carbonato de Calcio (CaCO3).

• Sulfato de Calcio CaSO4.

• Fosfatos de Sodio NaH2PO4

• Silicato de Cobalto CoSiO3.

• Hipoclorito de Calcio Ca[ClO]2.

• Hipoclorito de Sodio NaClO.

• Sulfato de Hierro II o ferroso FeSO4.

• Sulfato de Hierro III o Vitriolo de Marte Fe2[SO4]3.

• Bromato de Sodio NaBrO3.

• Fosfato de Magnesio Mg3[PO4]2.

• Sulfato de Aluminio Al2[SO4]3.

• Bromato de Potasio KBrO3.

• Sulfato de Amonio (NH4)2SO4.

• Nomenclatura.

• Antigua se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra acido para un hidrógeno y di acido para dos hidrógenos.

• NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato acido de sodio o carbonato de hidrogeno y sodio.

• NaHPO4 fosfato di acido de sodio o tetra oxo fostato de di hidrogeno y sodio.

AgHSO4

Nomenclaturas

• Tradicional: Sulfato ácido de plata.

• Composición: Hidrogeno sulfato de plata.

• Sistemática: Hidrogeno tetra oxido sulfato de plata.

Fe(H2BO3)3

Nomenclaturas

• Tradicional: Borato di ácido de hierro (III).

• Composición: Di hidrogeno borato de hierro (III).

• Sistemática: Tris di hidrogeno de hierro (III).

(trioxidoborato)

Cu(HS)2

Nomenclaturas

• Tradicional: Sulfuro ácido de cobre (II).

• Composición: Hidrogeno sulfuro de cobre (II).

• Sistemática: Bis(hidrogeno sulfuro) de cobre (II).

Au(HCO3)3

Nomenclaturas

• Tradicional: Carbonato ácido de oro (III).

• Composición: Hidrogeno carbonato de oro (III).

• Sistemática: Tris hidrogeno carbonato de oro (III).

tri oxido carbonato de oro (III).

• Ejemplos

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3) O hidrogen carbonato (IV) de sodio.

• Bicarbonato de litio (LiHCO3).

• Di hidrógeno fosfato de potasio (KH2PO4).

• Bisulfato sódico (NaHSO4).

• Hidrogeno sulfuró de sodio (NaHS).

Bicarbonato de bario (Ba[HCO3]2).

Bisulfito sódico (NaHSO3).

Citrato de calcio (Ca3[C6H5O7]2).

Otros ejemplos de sales ácidas: * Hidrogeno fosfato de calcio (CaHPO4). * Hidrogeno carbonato de amonio ([NH4]HCO3). Se le conoce como bicarbonato de amonio *Bicarbonato bario (Ba[HCO3]2). *Bisulfito sódico (NaHSO3). *Citrato de calcio (Ca3[C6H5O7]2). Conocida comúnmente como sal amarga. Video para afianzar nomenclatura de sales. https://www.youtube.com/watch?v=lonv1Zlkq1I