las nuevas moléculas del carbono
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Introducción En este caso se hablaran de temas relacio-
nados con las moléculas y el carbono , en el
siguiente texto se definirán lo que es cada
uno y una relación explicando cuales son las
nuevas moléculas del carbono
¿Que es la molécula ? se llama molécula a un conjunto de al me-
nos dos átomos enlazados covalentes que
forman un sistema estable y eléctricamente
neutro. Se ha definido molécula como la
parte más pequeña de una sustancia quími-
ca que conserva sus propiedades químicas,
y a partir de la cual se puede reconstituir la
sustancia sin reacciones químicas
Tipos de moléculas Existen dos tipos de moléculas
1 .Moléculas discretas, constituidas por un
número bien definido de átomos, sean estos
del mismo elemento (moléculas homonu-
cleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o
de elementos distintos (moléculas heteronu-
cleares, como el agua).
2 . Macromoléculas o polímeros, constituidas
por la repetición de una unidad comparativa-
mente simple -o un conjunto limitado de di-
chas unidades- y que alcanzan pesos molecu-
lares relativamente altos
¿Qué es el carbono? es un elemento químico de número atómi-
co 6 y símbolo C. Como miembro del grupo
de los carbonoideos de la tabla periódica de
los elementos. Es sólido a temperatura am-
biente. Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la naturale-
za en distintas formas alotrópicas, carbono
amorfo y cristalino en forma de grafito o dia-
mante respectivamente. Es el pilar básico de
la química orgánica; se conocen cerca de 16
millones de compuestos de carbono, aumen-
tando este número en unos 500.000 com-
puestos por año, y forma parte de todos
los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de
la corteza terrestre.
Características El carbono es un elemento notable por varias
razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sor-
prendentemente, una de las sustancias más
blandas (el grafito) y la más dura (el diamante)
y, desde el punto de vista económico, es de los
materiales más baratos (carbón) y uno de los
más caros (diamante). Más aún, presenta una
gran afinidad para enlazarse químicamente
con otros átomos pequeños, incluyendo otros
átomos de carbono con los que puede formar
largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples.
Así, con el oxígeno forma el dióxido de car-
bono, vital para el crecimiento de
las plantas (ver ciclo del carbono); con
el hidrógeno forma numerosos compuestos
denominados genéricamente hidrocarburos,
esenciales para la industria y el transporte en
la forma de combustibles fósiles; y combina-
do con oxígeno e hidrógeno forma gran varie-
dad de compuestos como, por ejemplo,
los ácidos grasos, esenciales para la vida, y
los ésteres que dan sabor a las frutas; además
es vector, a través del ciclo carbono-
nitrógeno, de parte de la energía producida
por el Sol
Estados alotrópicos Se conocen cinco formas alotrópicas del car-bono, además del amorfo: grafito, diamante, fu-llerenos, nanotubos y carbinos. Una de las for-mas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del dia-mante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el gra-fito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia
Aplicaciones El principal uso industrial del carbono es co-mo un componente de hidrocarburos, espe-cialmente los combustibles fósiles (petróleo ygas natural). Del primero se obtie-nen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de ener-gía por su combustión más limpia. Otros usos son:
El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
El grafito se combina con arcilla para fabricar
las minas de los lápices. Además se utiliza co-
mo aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-
radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y
aviones militares están basadas igualmente
en el grafito, intercalando otros compuestos
químicos entre sus capas. Es negro y blando.
Sus átomos están distribuidos en capas para-
lelas muy separadas entre sí. Se forma a me-
nos presión que el diamante. Aunque parezca
difícil de creer, un diamante y la mina de un
lapicero tienen la misma composición quími-
ca: carbono
Diamante El diamante es uno de
los alótropos del carbono mejor conocidos,
cuya dureza y alta dispersión de la luz lo ha-
cen útil para aplicaciones industriales y joye-
ría. El diamante es elmineral natural más duro
conocido, lo que lo convierte en
un abrasivo excelente y le permite mantener
su pulido y lustre extremadamente bien. No
se conocen sustancias naturales que puedan
rayar o cortar un diamante
Grafito El grafito (denominado así por Abraham
Gottlob Werner en 1789, del griego γράφειν
(graphein, "dibujar/escribir", por su uso en lá-
pices) es uno de los alótropos más comunes
del carbono. A diferencia del diamante, el gra-
fito es un conductor eléctrico, y puede ser
usado, por ejemplo, como material en los
electrodos de una lámpara de arco eléctrico.
El grafito tiene la distinción de ser la forma
más estable de carbono a condiciones están-
dar. En consecuencia, es usado
en termoquímica como el estado están-
dar para definir el calor de formación de los
compuestos de carbono
Carbono amorfo El carbono amorfo es el nombre usado pa-ra el carbono que no tiene una estructu-ra cristalina. Como con todos los materia-les vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
Aunque puede fabricarse carbono completa-
mente amorfo, el carbono amorfo natural
(como el hollín) realmente contiene cristales
microscópicos de grafito, algunas veces dia-
mante. A escala macroscópica, el carbono
amorfo no tiene una estructura definida,
puesto que consiste de pequeños cristales
irregulares, pero a escala nanomicroscópica,
puede verse que está hecho de átomos de
carbono colocados regularmente
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