informe modelos moleculares
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2015
[INFORME N°2: MODELOS MOLECULARES]
UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIAS FISICAS Y
FORMALES
PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
SEGUNDO AÑO
IV SEMESTRE / PAR
PRÁCTICA DE QUÍMICA ORGÁNICA
Antonio Hernán Alegre Manrique
Aluma:
García Delgado Giuliana Rocio
F-301
GRUPO 05
ÍNDICE: Objetivos
Marco Teórico
Marco Practico
Cuestionario
Conclusiones
OBJETIVOS: Adquirir destreza en la construcción tridimensional de diferentes
moléculas.
Reforzar los conocimientos teóricos adquiridos en relación a estructura
atómica y molecular.
MARCO TEÓRICO Según la teoría electrónica, los átomos están compuestos de un núcleo positivo rodeado por un número de electrones negativos cuya carga total es igual a la carga positiva en el núcleo (Numero Atómico). Estos electrones están distribuidos en capas alrededor del núcleo: K, L, M, N, O, P, Q. En forma concreta podría decirse que los electrones se distribuyen en orbitales y grupos de orbitales. Los grupos de orbitales se conocen como capas y dentro de una capa hay sub-capas. CAPAS: K, L, M, N, O, P, Q SUBCAPAS: s, p, d, f
En base a la configuración electrónica de los elementos se puede predecir su comportamiento al formar un compuesto. De esta manera aquellos átomos con capas llenas de electrones como el helio y el neón, son extremadamente inertes, a diferencia de aquellos que poseen una capa exterior incompleta y que tienden a completarla, buscando una configuración energéticamente más estable.
Los orbitales atómicos pueden superponerse para formar orbitales moleculares, que son aquellas que comprende más de un núcleo y que se originan al formarse una molécula. Los orbitales “s” pueden superponerse, lo mismo que los “p”, pero a su vez pueden hacerlo entre ellos, es decir, combinarse dando lugar a las llamadas “ORBITALES HIBRIDAS”
Frecuentemente la hibridación es del tipo sp,
sp2, sp3, pudiendo en ciertas ocasiones
participar también orbitales superiores, como d
y f .A cada tipo de hibridación le corresponden
características, que serán revisadas y
determinadas en forma experimental durante
en desarrollo de la práctica.
MARCO PRÁCTICO MATERIALES
Kid de Modelos moleculares
PARTE EXPERIMENTAL:
1. Representar empíricamente las hibridaciones sp3, sp2 y sp, para una molécula orgánica
señalando en cada caso el número de enlaces sigma y enlaces pi existentes.
a) 2sp3
1s 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3
Metano
b) 2sp2
1s 2sp2 2sp2 2sp2 2sp
Eteno
c) 2sp
1s 2sp 2sp 2sp 2sp
Etino
2. Escribir la formula desarrollada y la de Lewis de cada uno de los siguientes
compuestos:
COMPUESTOS F. DESARROLLADA NOTACION DE LEWIS
Hidrógeno (H2)
H-H
H°*H
Cloro (Cl2)
Cl-Cl
Cl°*Cl
Agua (H2O)
H-O-H
H°*O*°H
Amoniaco (NH3)
H-N-H
H
H°*N*°H
*°H
Tetracloruro de carbono
(CCl4)
Cl
Cl-C-Cl Cl
*°Cl
Cl°*C*°Cl *°Cl
Dióxido de carbono (CO2)
O=C=O
Nitrógeno (N2)
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
3. Esquematice la hibridación que tendrá lugar en los siguientes compuestos y luego
construya el modelo correspondiente.
IMAGEN COMPUESTO
ACETONA
ACIDO ACETICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO NITRICO
ETANOL
DIOXIDO DE CARBONO
MONOXIDO DE CARBONO
C=O
ETANO
ETINO
CONCLUSIONES:
Los modelos moleculares nos permiten comprender mejor las propiedades
de los diferentes compuestos orgánicos.
Podemos representar de manera espacial la estructura de los átomos, lo
cual nos da una visión más amplia de cómo está constituida la materia.
Por medio de los modelos moleculares podemos aprecias la hibridación del
carbono ya sea sp, sp2, sp3.
Los modelos moleculares son de gran importancia ya que nos permiten
comprender mejor la reactividad y propiedades de los diferentes
compuestos orgánicos.
Los modelos moleculares que nos dan una idea tridimensional de como son
los distintos compuestos orgánicos.
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