guia de ejercicios quimica de la celula

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GUIA DE EJERCICIOS QUIMICA DE LA CELULAIcb-113

Ciencias biomédicas

1. Indique el numero de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes especies:

a)

b)

c)

2. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos:a) Al (Z=13)b) K (Z=19 )c) Zn (Z=30)d) Ca (Z=20)e) As (Z=33)

3. Ordene de mayor a menor solubilidad en agua los siguientes compuestos: benceno, glucosa, NaCl, acido acético (vinagre), ácido oleico (aceite de maravilla).

4. Calcular el número de iones de calcio (Ca) y de iones cloruro (Cl) y los gramos de la sal en 1 Lt de solución 3M de CaCl2. El peso Molecular de CaCl2 es 110,98 g/mol.

5. ¿Cuántos gramos debe pesar para preparar 100 ml de una solución 2M de NaCl (peso molecular 58,44 g/mol)?

6. El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en las investigaciones en las que se requiere bajas temperaturas, en los tanques para buceo profundo y para inflar globos. ¿Cuántos moles de helio hay en 6.46 gramos de He? Peso atómico del He 4,003 g/mol

7. El Zinc (Zn) es un metal pesado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 moles de Zn? Peso atómico de Zn es 65,39g/mol

8. ¿Si el peso molecular del agua (H2O) es 18 g/mol y la densidad del agua es de 1g en 1ml, cuál es la concentración molar del agua pura?

9. La concentración de iones H+ en una botella de un vino de mesa fue de 3,3x10-4 M inmediatamente después de haberla destapado. Solo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad después de haber permanecido expuesta al aire durante 1 mes tuvo una concentración de iones H+ igual a 1x10-3 M. Calcule el pH del vino en estas dos circunstancias.

10. El pH del agua de lluvia recolectada un día, en cierta zona de Santiago fue de 4,82. Calcule la concentración de iones H+ en el agua de lluvia.

11. Calcule el pH de una disolución de ácido nitroso HNO2 0,036 M cuya constante de disociación (Ka) es de 4,5x10-4.

HNO2 (ac)↔H+ (ac) + NO2- (ac)

12. ¿El pH de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) 0,1 M es 2,39. ¿Cuál es el valor de Ka para éste ácido débil?.

HCOOH (ac) ↔ H+ (ac) + HCOO- (ac)

13. Una solución amortiguadora de ácido láctico (pKa 3,9) contiene 0,25 M de lactato de sodio y 35 mM de ácido láctico. ¿Cuál es el pH de esta solución?

14. El aminoácido más pequeño que forma parte de las proteínas de organismos vivos es la glicina (Gly). Su grupo carboxilo (COOH) presenta una constante de ionización ácida (pKa ) de 2,3, mientras que su grupo amino (NH2) presenta un valor de pKa de 9,6. ¿Cómo será la carga neta de Gly a pH inferiores a 2,3?, ¿Cómo será su carga neta a pH fisiológico de 7,4?, ¿Cómo será su carga neta a pH superiores a 9,6? Asumiendo que los grupos ionizables de todos los aminoácidos se comportan como ácidos relativamente débiles, determine qué fracción del grupo carboxilo y del grupo amino de Gly se hallan ionizadas a pH 7.