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Reacción del oxigeno con metales y no metales.

Integrantes del equipo 6:Arroyo Vargas Everlyn Elvira.

Delgado Romero Gabriela.Cruz Martínez Yuridia.

Alvarado Corona Claudia Iveth.

Planteamiento del problema. Con esta practica se pretende saber cuales

son los elementos que al reaccionar con el oxigeno forman metales y no metales.

Objetivo:Identificar los metales y los no

metales, además de darnos cuenta de la coloración que adquiere la

disolución acuosa al combinarlo con el oxigeno.

Marco Teórico.Todos, alguna vez hemos tenido

una experiencia con el fenómeno de la oxidación cuando el oxigeno

reacciona con un elemento para formar un oxido. Este

comportamiento es una propiedad que permite establecer diferencias

entre un metal y un no metal.

Hipótesis:

Si combinamos con el agua destilada el magnesio y el azufre,

entonces podremos saber si se trata de un metal o un no metal.

Materiales y sustancia: Materiales: Cucharilla de combustión. 4 viales con tapa. 1 espátula. Mechero de alcoholo. Pinzas. Encendedor. pinzeta. Sustancias: Cinta de magnesio. Sodio o calcio. Azufre en polvo. Carbón en polvo. Agua destilada. Indicador universal. Indicador fenolteflateina.

Procedimiento:Primero se lleno un vial con 3 mL

de agua destilada, después se sujeto un pedazo de cinta de magnesio con unas pinzas de

depilar y se quemo al mechero; al terminar la combustión se

agregaron al vial las cenizas de la cinta y después se agregaron 3

gotas de indicador universal.

Después se dividió en dos la sustancia que nos dio de resultado pero esta se le agrego indicador fenolftaleína.

Esto claro al segundo vial donde fue baseada la mitad de disolución acuosa.

Y nos dio un resultado de color como durazno o anaranjado.

Después se hizo el mismo procedimiento que la primer vez `pero esta vez lo que puso a quemar en el

mechero para después colocar las cenizas en el vial de un pedazo de madera, y después lo que se le agrego fueron tres gotas de indicador universal.

El mismo procedimiento que se hizo con la primer sustancia se hace una vez mas pero esta ves se le agrega

un poco de azufre, y después tres gotas de indicador universal y el

resultado que nos dio fue un color como rosa fuerte.

Resultado:Elemento. Tipo de oxido

obtenido solido o gaseoso.

Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido.

Magnesio Solido Rosa y azul.

Calcio. Solido Anaranjada.

Azufre. Gaseoso Durazno.

Carbono. Gaseoso Anaranjado.

Observaciones.Se observo que al aplicar el

indicador universal a las sustancias estas daban un color mas fuerte,

pero también dependía del elemento que se le agregara para

saber el tipo de coloración que nos iba a dar como resultado.

Y de este modo nos dimos cuenta de si era un metal o un no metal.

Conclusiones.Concluimos que depende el

elemento que se agregue con el oxigeno para que se sepa si es un

metal y como es que va a reaccionar y darnos una idea de

cómo es su coloración.