función Óxido e hidruro

QUIMICA

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

HIDRUROS Y ÓXIDOS

¿Cómo se forman los compuestos químicos?

¿Cómo se nombran los compuestos químicos?

LOGRO DE LA SESIÓN

Al finalizar la sesión, el estudiante formula y nombra correctamente compuestos químicos inorgánicos como los hidruros y los óxidos, haciendo uso de los estados de oxidación de los elementos químicos y aplica las reglas de la nomenclatura siguiendo un procedimiento lógico y coherente, en base a las reglas de formación

INTRODUCCIÓN

Las sustancias químicas tienen sus propias características o se identifican por un nombre distintivo que lo describe adecuadamente.Es importante para la ciencia formular y nombrar un compuesto químico.Esta unificación universal data desde 1957 por la UNIÓN INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA PURA Y APLICADA(IUPAC)

Valencia Química

Capacidad que tienen los átomos para combinarse con otros y formar moléculas o compuestos, dependiendo de sus electrones colocados en su última capa o nivel.

Estado de Oxidación

Indica la naturaleza eléctrica relativa de los átomos en un compuesto. Viene a ser el número de electrones ganados o perdidos en el enlace químico.

Reglas Sobre Estados de Oxidación• Átomo en estado libre: E.O.=0.• Hidrógeno: E.O.=+1 , excepto cuando forma hidruros

metálicos: E.O.= -1.• Oxígeno: E.O.= -2 , excepto cuando forma peróxidos:

E.O.= -1 y con Flúor: E.O.=+2.• Metales: E.O. (+) y No Metales: E.O.(+), excepto

cuando forman ácidos hidrácidos: E.O. (-).• Todo compuesto debe ser eléctricamente neutro: E.O.

(+) + E.O.(-) = 0

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS

Metales monovalentesE.O. Elemento+1 Na, Li, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+

+2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd+3 Al, Ga, In, Sc, Y

Metales divalentesE.O. Elemento+1, +2 Cu, Hg+1, +3 Au, Tl+2, +3 Fe, Co, Ni+2, +4 Pb, Sn, Pt, Pd+3, +4 Ti, Ce, Ir

Metales multivalentesE.O. Elemento

+2, +3, +6 Cr+2, +3, +4, +5 V

+2, +3, +4, +5, +6 W, Mo

+2, +3, +4, +6, +7 Mn

ESTADO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS NO METALICOS

Elemento E. O.H +1B +1, +3C +2, +4, -4Si +2, +4, -4 N +1, +2, +3, +4, +5, -3P +1, +3, +5, -3As +1,+ 3, +5, -3Sb +1, +3, +5, -3S +2, +4, +6, -2Se +2, +4, +6, -2Te +2, +4, +6, -2F +1, +3, +5, +7, -1Cl +1, +3, +5, +7, -1

Br +1, +3, +5, +7, -1I +1, +3, +5, +7, -1

DUALIDAD DEL COMPORTAMIENTO

Elemento Óxido básico Óxido ácido

N +1, +2, +4 +3, +5

Cr +2, +3 +6

Mn +2, +3 +4, +6, +7

V +2, +3 +4, +5

Iones

Cationes: Carga eléctrica( +), cuando un átomo pierde electrones (electropositivos).

Aniones: Carga eléctrica (-), cuando un átomo gana electrones (electronegativos).

FUNCIONES QUÍMICAS

“Una función química está constituída por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas”.

Nomenclatura sistemática o IUPAC, llamada también

nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema

recomendado por la IUPAC.

FUNCIÓN ÓXIDO

“Combinación de un elemento con el oxígeno”. Existen los óxidos básicos y los óxidos ácidos.

ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal:

Metal + oxígeno óxido básico 2Ca + O2 2CaO

NomenclaturaTradicional : Se usa el nombre OXIDO DE seguido del nombre del metal.

Li2O = Oxido de Litio , CaO = Oxido de Calcio.

Para 2 E.O: Se emplean las terminaciones OSO (menor E.O.) e ICO ( mayor E.O.) CoO = Oxido Cobaltoso , Co2O3 = Oxido Cobaltico.

STOCK: El E.O del metal se indica con números romanos.CoO = Oxido de Cobalto ( II), Co2O3 = Oxido de Cobalto ( III)

IUPAC: Se usa las prefijos mono, di, tri, tetra, etc.CoO = Oxido de Cobalto, Co2O3 = Trióxido de dicobalto

ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS

Unión del oxígeno con un no metal:

No Metal + oxígeno Anhídrido C + O2 CO2

NomenclaturaIUPAC: Se usa los prefijos; mono, di, tri, tetra, etc.

  TeO2 =  dióxido de teluro, TeO3 =  trióxido de teluro .

Tradicional: Para 2 E.O: terminaciones OSO (menor E.O) e ICO (mayor E.O)

TeO2 =  Anhidrido teluroso, TeO3 = Anhidrido telúrico.

4 E.O: Los prefijos HIPO (menor E.O) y PER (Mayor E.O).

STOCK: El E.O del no metal con números romanos.TeO2 = Oxido de teluro (IV), TeO3 = Oxido de teluro (VI)

FUNCIÓN HIDRURO METÁLICOFUNCIÓN HIDRURO METÁLICO

“Combinación del hidrógeno con un metal forma los hidruros”.

Metal + H2 Hidruro metálico

2Na + H2 2NaH

Nomenclatura

Tradicional: Un solo E.O : Hidruro de más el nombre del metal. Con 2 E.O: Las terminaciones oso o ico.

Li H = Hidruro de Litio.

IUPAC: Se usa los prefijos; mono, di, tri, tetra, etc.

AlH3 =  Trihidruro de aluminio.

STOCK: El E.O del metal con números romanos.

AlH3 =  Hidruro de aluminio (III)

FUNCIÓN HIDRURO NO METÁLICO O HIDRÁCIDO

No metal + H2 Hidruro No metálico

Pueden pertenecer a los Grupos IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA (para ácidos hidrácidos).

Ejemplo:

SiH4 Hidruro de Silicio (Tradicional)

NomenclaturaTradicional: Ácido nM hídrico.

HCl = Ácido clorhídrico, H2S = Ácido sulfhídrico

Son ácidos sin oxígeno en su molécula.

STOCK: HIDRURO DE seguido del nombre del no metal o el no metal terminado en URO DE seguido de la palabra hidrógeno.

NH3 = Hidruro de Nitrógeno

NH3 = Nitruro de Hidrógeno.

IUPAC: Igual a la stock.

Observación

• Existe un grupo de Hidruros no metálicos (especialmente del grupo IIIA, IVA y VA que tienen nombres especiales.

• Ejemplos:

BH3 Borano

NH3 Amoniaco

CH4 Metano

EVALUACIÓN 

1. Formular los siguientes óxidos metálicos:

a) Óxido de cobalto (II)………………………………b) Óxido de potasio……………..……………………c) Óxido cúprico………………………………...……d) Óxido ferroso………………………………………

EVALUACIÓN 

2. Dar nombre a los siguientes óxidos no metálicos (tradicional/STOCK/IUPAC):

a)Cl2O……...................................................................................b)SeO3…........................................................................................c)N2O5.....................................................................................................................................................................

d)I2O7............................................................................................

EVALUACIÓN 

3. Formular los siguientes óxidos no metálicos:a)Anhídrido carbonoso ……………..............................................b)Oxido de manganeso (VI)…………………................................c)Anhídrido nitroso.......................................................................d)Anhídrido sulfúrico….................................................................

EVALUACIÓN4.  Formular los siguientes hidruros metálicos:

a)Hidruro de sodio…………………………………………b)Hidruro de bario……………………………..................c) Hidruro cálcico……………………………....................d)Hidruro de estroncio……………………………...........

EVALUACIÓN5. En los compuestos BaO, Ni2O3, SnO2 y K2O2 indica el número de oxidación (valencia) con que actúan los metales respectivos.

EVALUACIÓN6. Indique las fórmulas de las siguientes compuestos químicos:I.Óxido de Nitrógeno (IV) II.Óxido Plumboso III.Trióxido de diníquel