formulacion inorganica

Definición de formulación. Clasificación:

Inorgánica. Orgánica.

Orgánica:

◦ Según sus enlaces. Saturados. Insaturados.

◦ Según la estructura de la cadena: Lineales. Cíclicos.

◦ Según los átomos que los forman: No funcionalizados. Funcionalizados.

Orgánica:

◦ Según sus enlaces. Saturados. Insaturados.

◦ Según la estructura de la cadena: Lineales. Cíclicos.

◦ Según los átomos que los forman: No funcionalizados. Funcionalizados.

Inorgánica:

• Binaria.

Óxidos

Peróxidos.

Hidruros.

Hidrácidos.

Sales Binarias

• Ternaria.

Hidróxidos

Oxoácidos.

Oxisales

• Cuaternarios:

Sales ácidas

La formulación es el lenguaje universal de la química.

Está formado por un conjunto de símbolos y convenios arbitrarios, que permiten asignar, de forma inequívoca y universal, a cada compuesto químico una fórmula y un nombre.

Llamaremos nombrar a asignar a cada fórmula su nombre.

Llamaremos formular a asignar a cada nombre su fórmula.

Las moléculas a formular, en función de su carga, pueden ser: ◦ Neutras: Si sus cargas negativas están

compensadas con sus cargas positivas.◦ Iónicas: Si sus cargas positivas y negativas no

están compensadas. Dependiendo de su composición se

clasifican en:◦ Orgánicas. Si la base fundamental de la molécula

son cadenas de carbono saturadas con hidrágenos.◦ Inorgánicas.

En principio toda molécula inorgánica neutra está formada por un anión, con carga negativa, y un catión, con carga positiva.Para que la molécula sea neutra, el número de cargas negativas que aportan todos los aniones presentes en la molécula, deben ser iguales al número de cargas positivas que aportan todos los cationes presentes en la molécula.

X+m + A-x

XxAmEquilibrio de cargas. Cargas negativas = cargas positivas. =>-x*m =+m*x

Formación:

Intercambio de valencias:

Equilibrio de cargas: =

Anión: O-2

Catión: X+m

X2Om

Cargas positivas:

2m

Cargas negativas:

2m Molécula

neutraMolécula neutra

Formación:

Intercambio de valencias:

Equilibrio de cargas: =

Anión: O-2

Catión: Z+n

Z2On

Cargas positivas:

2n

Cargas negativas:

2n Molécula

neutra

Formación:

Intercambio de valencias:

catión: Z+2

Anión: O-2

2

ZO2

Anión: X-m Catión: H+1

HmX

Formación:

Intercambio de valencias:

Catión: M+m

Anión: H-1

MHm

Formación:

Intercambio de valencias:

Oxácidos: HNOMXA

Se obtienen a partir de los óxidos de no metales al añadirles una molécula de agua.

Formación:

Intercambio de valencias:

Catión: Z+n Anión: OH-

Z(OH)n

Formación del oxoácido:

Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO 3

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4

Formación del oxoácido:

SO + H2O H2SO2

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H2O H2SO4

Formación del oxoácido:

N2O 3+ H2O H2N2O4 HNO2

N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3

Formación del oxoácido:P2O3 + 1H2O H2P2O4 HPO2

P2O3 + 2H2O H4P2O5

P2O3 +3 H2O H6P2O6 H3PO 3

P2O5 +1 H2O H2P2O6 HPO3

P2O5 + 2H2O H4P2O7

P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4

Formación del oxoácido:

CO2 + H2O H2CO3

SiO2 + 1H2O H2SiO3

SiO2 + 2H2O H4SiO4

Formación del oxoácido:

MnO3 + H2O H2MnO4

Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4

CrO3+ H2O H2CrO4

Formación del oxoácido:

2 H2SO3 H4S2O6 - H2O H2S2O5

2 H2SO4 H4S2O8 - H2O H2S2O7

2 H2CrO4 H4Cr2O 8 - H2O H2Cr2O7

Formación del anión:

Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO ClO- Ion hipoclorito

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2 ClO2- Ion clorito

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO 3 ClO3- Ion clorato

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 ClO4- Ion perclorato

:

Sales ácidasSales ácidas

Formación del anión:

H2MnO4 - H HMnO4-

H2CrO4 – H HCrO4

-

H2CO3 - H HCO3-

H3PO4 - H H2PO4 -