etico resume qui - ong prÁxis · 3 quÍmica Ético resume solubilidade dos sais tabela de...
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QU
ÍMIC
A ÉTICO RESUME
Geometria molecular
Número de nuvens
eletrônicas ao redor do átomo
central
Número de átomos
ligados ao átomocentral
Geometria molecular Exemplo
2 2 Linear
3
4
2 Angular
3 Trigonal plana
2 Angular
3 Piramidal
4 Tetraédrica
Cl — Be* — Cl
F — B*
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O C OH — C N
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*Berílio (Be) e boro (B) são exceções da teoria do octeto. O berílio estabiliza-se com apenas 4 elétrons, e o boro com apenas 6 elétrons na camada de valência.
Classi� cação das reações químicas1. Reação de síntese ou adição: A + B + … w C2. Reação de análise ou decomposição: A w B + C…3. Reação de simples troca ou deslocamento: A + BC w AC + B ou A + BC w BA + C
Fila de reatividade dos metais
K > Ca > Li > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Metaisalcalinos
ou simplificadamente:
Metaisalcalino-terrosos
Outrosmetais H Metais
nobrese > > >
Fila de reatividade dos ametais
F > O > Cl > Br > I > S
4. Reação de dupla-troca ou duplo deslocamento:
AB + CD w AD + CB
Previsão de reação de dupla-troca
Produtos(s) tem (têm) de ser
+ fraco(s)
+ volátil(eis)
+ solúvel(eis)
do que reagente(s).
3
QU
ÍMIC
A ÉTICO RESUME
Solubilidade dos saisTabela de solubilidade
Ânions Insolúveis Solúveis
Cl– Br– I– Ag+ Hg2+ Pb2+ Os demais
S2– Os demais IA, IIA e NH4+
NO–3 — Todos
SO2–4 Ca2+ Ba2+ Sr2+ Pb2+ Os demais
CO2– e3 PO3–4 Os demais
+IA e NH4
+IA e NH4
OH– Os demais IA NH4 Ca2+ Sr2+ Ba2++
Os demais Os demais
Tabela dos principais cátions e ânions
Ânions
Principais ânions
F– Fluoreto
Cl – Cloreto
Br– Brometo
I– Iodeto
S2– Sulfeto
CN – Cianeto
ClO–3 Clorato
SO2–4 Sulfato
SO2–3 Sulfito
NO–3 Nitrato
NO–2 Nitrito
CO2–3 Carbonato
HCO–3 Hidrogenocarbonato (ou bicarbonato)
PO3–4 Fosfato
C2O2–4 Oxalato
CrO2–4 Cromato
MnO–4 Permanganato
Cr2O2–4 Dicromato
OH– Hidróxido
CátionsCarga + 1: Alcalinos, NH H O Ag Au Cu4
+3
+ + + +, , , ,
Carga + 2: Alcalino-terrosos, Zn2+, Co2+, Cd2+, Fe2+, Mn2+, Pb2+, Sn2+, Ni2+, Cu2+, Pt2+
Carga + 3: Al3+, Bi3+, Au3+, Fe3+, Co3+, Sb3+, Ni3+, Cr3+, As3+
Carga + 4: Mn 4+, Sn4+, Pb4+, Pt4+
PilhasCátodo – Redução – Pólo +Ânodo – Oxidação – Pólo –∆E0 = E0 > – E0 < ou ∆E0 = E0 > – E0 < Red Red Oxi Oxi
4
QU
ÍMIC
A ÉTICO RESUME
Fenômeno espontâneoEletróliseCátodo – Redução – Pólo –Ânodo – Oxidação – Pólo +Ígnea – o eletrólito está no estado líquidoAquosa – o eletrólito está no estado dissolvido em água
Prioridade de descarga catódica
Alcalinos, Alc. terrosos e Al3+
H2O
Aumento da facilidade de descargaO resto
Equação de redução da H2O:
2H2O + 2 e– w H2 + 2OH–
Prioridade de descarga anódica
Ânions não oxigenadosÂnions oxigenados e F–
H2O
Aumento da facilidade de descarga
Equação de oxidação da H2O:
H2O w 1
2O2 + 2H+ + 2 e–
pH e pOH
pH = –log [H+] s – pH = log [H+] s 10–pH = [H+]
pOH = –log [OH–] s – pOH = log [OH–] s 10–pOH = [OH–]
pH
[H+]
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pOH
[OH–]
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
10–14 10–13 10–12 10–11 10–10 10–9 10–8 10–7 10–6 10–5 10–4 10–3 10–2 10–1 100
pH + pOH = 14
5
QU
ÍMIC
A ÉTICO RESUME
Principais funções oxigenadas
R' — O — R''
O
— C —
C — OH
C — OH
— C
O
H
— C
O
O — R'
— C
O
OH
— C — OH
Hidrocarboneto
Álcool
Fenol
(C saturado)
Enol
(C aromático)
Aldeído (C primário)
Cetona (C secundário)
(M = metal)
Ácido carboxílico
— C
O
O–M +Sal de ácido carboxílico
Éter
Éster
(C insaturado)
Apenas átomos de carbono e hidrogênio
Nome da função
Quadro-resumo das principais funções orgânicas apresentadas e de outras funções menos importantes
Grupo funcional
— F ; — Cl ; — Br ; — I
— NO2
— SO3H
— SH
— MgX
— C N
— NH2 ; — NH ; — N —
O O
— C — O — C —
(X F ; Cl; Br; I)
(X F ; Cl; Br; I)
— C
O
X
— C
O
N —
Amina
Amida
Haleto orgânico
Haleto de ácido
Nitrocomposto
Nitrila
Ácido sulfônico
Composto de Grignard
Anidrido de ácido
Tiol
Nome da função Grupo funcional
IsometriaPlana• Função: funções diferentes• Cadeia: cadeias diferentes• Posição: posições diferentes — exceto posição de heteroátomo• Metameria ou compensação — mudança da posição de heteroátomo• Tautomeria: equilíbrio químico entre enol x aldeído ou enol x cetona
Espacial• GeométricaEm cadeias abertas:
a
yb
xC = C
—
—
—
—
a ≠ b x ≠ ye
Em cadeias fechadas:
a
yb
xC
C — C
a ≠ b x ≠ y
—
—
——
—
—
e
— —
• Óptica: presença de carbono quiral ou assimétrico (C*)a
y
b xC a ≠ b x ≠ y
——
—— ≠
Cálculo de isômeros:Ativos s 2n
Inativos (misturas racêmicas) s 2n – 1 em que n é o número de carbonos assimétricos diferentes.
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