estructura atÓmica - medicina univalle 2014 -...
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ESTRUCTURA ATÓMICA
MATERIATodo aquello que
tiene un lugar en el espacio y tiene masa
Sustancia: composiciónconstante y definida y propiedades distintivas
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3 TIPOS DE SUSTANCIAS:
•MEZCLA
•ELEMENTO (112)
•COMPUESTO
Cuál es la diferencia entra átomo y molécula?
MATERIA
MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOSCOMPUESTOS
M. HETEROGÉNEAS
M. HOMOGENEAS
Separación por métodos físicos
Separación por métodos
químicos
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LEY DE CONSERVACIÓN DE MASAS
La suma de la masa de los productos es igual a la suma de la masa de los reactivos
HCl + NaOH H2O + NaCl
En un compuesto químico determinado los elementos siempre están combinados en la misma
proporción
LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS - 1799
Propiedades de la materia
FÍSICAS• Se pueden medir sin
cambiar propiedades de las sustancias
• Color• Punto de fusión• Punto de ebullición• Olor• Sabor• Etc.
QUÍMICAS• Para medir se cambian las
propiedades de la sustancia• Combustión.• Oxidación• Reducción • Etc.
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TEORIA ATOMICA
• FILOSOFO GRIEGO“Las propiedades de la
materia que podemos ver son explicadas por
las propiedades y ambiente de los átomos
que no podemos ver”
DEMOCRITO460-370 a.c
J. DALTON (1766-1844)
Teoría atómica - 1808
Propuso: materia esta compuesta por partículas muy pequeñas que sufren variedad de reacciones químicas sin dividirse operder algo de masa
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TEORÍA ATÓMICA:
1. Materia constituida por pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS
2. Átomos son indestructibles
3. Todos los átomos de 1 elemento tienen la misma masa
4. Para llegar a estar unidos en diferentes formas, los átomos forman compuestos en relaciones definidas de átomos
CADA PARTÍCULA UNIDAD INDESTRUCTIBLE
J. DALTON (1766-1844)
Teoría atómica moderna
• Elementos compuestos por átomos que son extremandamente pequeños
• Todos los átomos de un elemento determinado tienen iguales propiedades químicas e igual número de protones
• Compuestos se forman por combinación química de 2 o más diferentes tipos de átomos
• Átomos son las unidades de intercambio químico (no se crean ni se destruyen, ni se convierten en otros tipos de átomos)
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ÁTOMO
Helio
ProtónCarga +
Neutrón Carga neutra
ElectrónCarga
Litio
ProtónCarga +
Neutrón Carga neutraElectrónCarga
ATOMO
NOMBRE MASA CARGA ELECTRICA
SIMBOLO COMUNEN g EN UMA
Electrón 9.109 x 10-28 0.0005485 - e-Protón 1.6726 x 10-24 1.007276 + p+ o
Neutrón 1.674956 x 10-24 1.008665 0 n
Reglas de comportamiento:
CARGAS OPUESTAS SE ATRAEN
CARGAS IGUALES SE REPELEN
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Estructura atómica
J.J. Thompson (1856-1940) descubre el “electrón” (Cambridge, UK)
Premio Nobel Física, 1906
Descubrimiento del electrón. (Cambridge, UK)
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Tubo de descarga de Thomson Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario
Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea
J.J. Thompson (1856-1940) descubre el “electrón” (Cambridge, UK)
Premio Nobel Física, 1906
Descubrimiento del electrón. (Cambridge, UK)
•Hay “algo” dentro de la materia con carga negativa y muy ligero•Tiene que haber algo con carga positiva•Primera “partícula” sub-atómica
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PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO
•Modelo de Thomson• Al descubrir el
electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.
Observa estructura atómica=Nucleos + electrones
Premio Nobel Química, 1908
Ernerst Rutherford(1871-1937)
Cambridge (UK), McGill,Montreal (Canada), (Manchester, UK)
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E. RUTHERFORD (1911)
• El átomo tiene espacio vacío• Tiene un campo eléctrico muy intenso
en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas .
• Propuso la existencia del protón y del neutrón.
E. RUTHERFORD (1911)
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Configuración electrónica
•Estados de energía permisible
•Niveles energéticos
Bohr
Cuantización órbitas atómicas
Premio Nobel Física, 1922
Niels Bohr(1885-1962)(Manchester, UK)(Copenhagen, Denmark)
La energía de loselectrones está
cuantizada
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MODELO DE BOHR
Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables
Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal
Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor.
En la órbita n caben 2n2 electrones
Niveles principales de energía:Número del nivel principal 1 2 3 4 5 6 7Número máximo de e- que se observan en la naturaleza
2 8 18 32 32 18 8
Distribución electrónica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s27p6
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INCR
EMEN
TO D
E EN
ERGI
A
1s
2s
2p 2p 2p
4s
s p d f
1
2
3
4
5
6
7
3s
3p 3p 3p
3d 3d 3d 3d 3d4p 4p 4p
5s4d 4d 4d 4d 4d
5p 5p 5p
4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f5d 5d 5d 5d 5d
6s
6p 6p 6p
5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f6d 6d 6d 6d 6d
7s
7p 7p 7p
Configuración electrónica
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EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
FÓRMULAS QUÍMICAS:Símbolos para loscompuestos quemuestran rápidamenteque elementos lacomponen y en quérelación de átomos
ELEMENTO
Símbolo atómico (C, O, H, N, P, K, S, Na, etc)
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figure 02-05.jpg
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MASA ATÓMICA = número de protones + número de neutrones
NUMERO ATÓMICO = número de protones
ISOTOPOS
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