equilibrios electroquÍmicos y reacciones de...
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EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Dr. José Franco Pérez Arévalo
equilibrio electroquímico
Zn2+2e==Zn
equilibrio electroquímico
celda electroquímica: pila
Zn2+2e==Zn
http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n
celda electroquímica: reacción electroquímica
Zn2+2e==Zn
celda electroquímica: potenciómetro
i=0
Zn2+2e==Zn
celda electroquímica: potencial de equilibrio
1.12V
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
i=0
Zn2+2e==Zn
celda electroquímica: potencial de equilibrio
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
E E°1
Cu2+
Cu°
E°2
Zn2+
Zn°
1.12V
i=0
E=1.12
http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n
http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n
http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n
celda electroquímica: potencial de equilibrio
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
E (EEH) 0.36
Cu2+
Cu°
0.76
Zn2+
Zn°
1.12V
i=0
E=1.12
14 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
15 Dr. J. Franco Pérez A.
ANÁLISIS DEL COMPORTAMIENTO QUÍMICO (escalas de diferencia de potencial eléctrico)
ELABORACIÓN DE LA TABLA DE VARIACIÓN DE CONCENTRACIONES MOLARES
ECUACIONES VÁLIDAS DE prop=f(V) (absorbancia, diferencia de potencial eléctrico)
CURVA DE VALORACIÓN (aplicación a la experimentación)
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
16 Dr. J. Franco Pérez A.
E
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
17 Dr. J. Franco Pérez A.
E
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2
18 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2
19 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
20 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
21 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
22 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
23 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
24 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
dRe n Ox n Ox n dRe n
V R
12211221
25 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
dRe n Ox n Ox n dRe n
V R
12211221
E°1 E°2
26 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
05916.0
nnEE
r12211221
2102
01
10K dRe nOx n Oxn dRen
V R
E°1 E°2
27 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
1Cn
n 1C
n
n
n
n
VC
VCC C
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
1Cn
n 1C C
n
n C
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
n
n
VC
VCC
VCn
VCnC C
n
n
VCn
VCn1C
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
VC agrega se
CV 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
*
0
1
2*
0
1
2
1
2
00
T*
0
*
0
T1
002
*
0
1
2*
0
*
0
1
2*
0
T1
002
1
2
00
T*
0
002
T1*
0
*
0
1
2
002
T1*
0
T1
002
T
00
12211221
28 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
Cn
n C
n
n
VC
VCC C
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
Cn
n C C
n
n C
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
VC
VCC
VCn
VCnC C
n
n
VCn
VCn1C
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
VC agrega se
CV 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
*
0
1
2*
0
1
2
00
T*
0
*
0
T1
002
*
0
1
2*
0
*
0
1
2*
0
T1
002
00
T*
0
002
T1*
0
*
0
1
2
002
T1*
0
T1
002
T
00
1221
Cuant
1221
29 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
n
n
n
n
VC
VC
logn
0.05916EE
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
nn
EnEnE
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
VCnVCn
VCnlog
n
0.05916EE
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
1
2
1
2
00
T
1
0
1
T1
002
12
0
11
0
22
T1
002
T1002
T1
2
0
2
T1
002
1221
Cuant
1221
30
20 mL de una solución cloruro de estaño (disuelto en un medio de HCl) 0.005 M, se titulan con una solución de Ce4, 0.01 M.
La valoración se sigue midiendo la diferencia de potencial eléctrico, utilizando como referencia el electrodo saturado de calomel y el de
platino como electrodo indicador
31 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
32 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
Valoración de Sn2+ con Ce4+
33 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
reductor Sn
oxidante nS e 2 nS Sn
2
442
Valoración de Sn2+ con Ce4+
34 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
reductor Sn
oxidante nS e 2 nS Sn
2
442
reductor Ce
oxidante Ce CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
35 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
40
SnSn
42
nS
nSlog
2
0.05916E E e 2 nS Sn 24
Ce
Celog 0.05916E E CeeCe
3
40
CeCe
3434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
36 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
38 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280 0.139
39 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
40 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+ 1.0005.020
V01.0
41 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
1.0005.020
42 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
43 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
Ce
Celog 0.05916
2
2280.1 E CeeCe2
3
434
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
44 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
---------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
23
2434
2
442
1.0005.020
45 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
24
23
2
43442
23
2434
2
442
Ce
Ce
nS
nSlog
2
0.05916280.10.1390 Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
46 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 2
0.059160.139280.1 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
47 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 0.05916
0.139280.12 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
48 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 8.573 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
49 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
10K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
57.38
r
3442
23
2434
2
442
1.0005.020
50 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
3442
1.0005.020
51 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
0.2 :SeAgregPE
0.1 :in.
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
3442
1.0005.020
52 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
mL 20V V01.00.2
0.2 :SeAgregPE
0.1 :in.
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn
PEPE
57.38
r
3442
1.0005.020
más o % 97 al cuant. reacción03.0
97.0KPQ
1K
dRen Oxn Oxn dRen
2121 nn
resteq .c
nn
r
12211221
más o % 97 al cuant. reacción03.0
97.0KPQ
1K
dRen Oxn Oxn dRen
2121 nn
resteq .c
nn
r
12211221
% 97Q% 1003.0
97.010PQ
mL 20V
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn
53.4
3
57.38
PE
PE
57.38
r
3442
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
E ,2V ;2.0
2.00.01Vlog 0.05916280.1 E 20,V
dpe
volts 519.012
280.10.1392
nn
EnEn E20V
pe
E ,2
V ;
2V01.00.1
2V01.0log
2
0.059160.139 E20,V0
ape
E ,indefinido 005.0
0log
2
0.059160.139E
M;0Sn M;005.0Sn 0V :in
Ce 2 nS Ce 2 Sn
34
44
CeCePE
12
0
11
0
22
SnSn
PE
42
34Cuant42
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
E°(Sn)
E°(Ce)
EPE
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
Sn
nS
2
4
2Sn
Ce
Ce3
4
4nS
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
Sn
nS
2
4
2Sn
Ce
Ce3
4
4nS
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
2Sn
Ce
Ce3
4
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
69 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
70 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Equilibrio electroquímico:
71 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Equilibrio electroquímico:
tor reducFe
oxidante Fe e 1 Fe Fe
2
332
72 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
tor reducFe
oxidante Fe e 1 Fe Fe
2
332
r reductoMn
oxidante MnO OH4Mne5MnOH8
2
42
2
4
Equilibrio electroquímico:
73 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Ecuación de Nernst:
2
30
FeFe
32
Fe
Felog
1
05916.0EE e 1 Fe Fe 23
2
8
40
MnMnO2
2
4Mn
HMnO log
5
05916.0EE OH4Mne5MnOH8 2
4
74 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Ecuación de Nernst:
75
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
76
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0)
77
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
78
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
79
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
80
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
81
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
82
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
83
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
2
332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
84
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
2
332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
1
05916.0
5
5771.0E e 1 Fe Fe5
85
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
52
5332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
86
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
52
5332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
87
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
r2
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
Klog5
05916.0771.01.51 OH4MnFe5MnOH8Fe5
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
88
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
05916.0
5771.01.51
r
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
89
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
46.62
r
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
90
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.500
0.600
0.700
0.800
0.900
1.000
1.100
1.200
1.300
1.400
1.500
1.600
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 4 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.00252 M
91
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
92
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
93
5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
94
0025.0V5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
95
mL 6V
0025.0V5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
96
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62
r
23
4
2
97
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
98
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
06.946.62
r
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
99
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
23cuant
4
2
06.946.62
r
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
100
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1
V5
075.0
V5
50.0750.0025V
V5
0.075 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
65
0.075
5
1
65
075.0
65
0.075
5
1
65
0.075 V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V
V5
0.0025V5
V5
0.075
5
1
V5
0.0025V50.075 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0.0025V agrega se
------------------------------------------------------------------------------
5
075.0M 0.015 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1V5
50.0750.0025V
log5
0.05916510.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
11
0.075
5
1
11
0.075
11
0.075
5
1
11
075.0
log 0.05916510.15771.06E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V50.075V5
0.0025V5
log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
102 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
50.075
50.0750.0025Vlog
5
0.05916510.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
387.16
510.15771.0E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0.0025V50.075
0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
103
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
104
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
105
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
106
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+, Mn2+
107
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+, Mn2+ Mn2+
MnO4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
108
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
109
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
110
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
111
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
112
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
E0Fe
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
113
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
E0Mn
E0Fe
114
mL 6V
00025.0V5
0015.05
0015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.0015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.00025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la Absorbancia
115
116
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62
r
23
4
2
117
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
118
vacuantitati es reacción la 1010K como
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
97.1146.62
r
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
119
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
23linealcuant
4
2
97.1146.62
r
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
120 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
V055.033.0A V V
C b
5
C bA
V
VV
VV
5CVVC bA
VV
5CVVC bA 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
0A 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0A 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0A 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 "
525
corr
0
t
525
MnO0
525
MnO525
corr
0
0
0
00t525
MnO
525
corr
0
00t525
MnO
525
525
corr
525
corr
525
corr
23Cuant
4
2
44
4
4
121 Dr. J. Franco Pérez A.
-0.1
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Abs (corr)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.00025 M
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 97.1146.62
r
23Cuant
4
2
122
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
E(cond) (volts) a pH=3:
771.0E e 1 Fe Fe 0
cond
32
226.1pH 05916.05
851.1E "Mne5MnO" 0
cond
2
4
123
Valoración de Fe2+ con MnO4
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
E (pH=3) 1.226
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
Valoración de Fe2+ con MnO4
Escala de E (volts):
E (pH=3) 1.226
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
05916.0
5771.01.226
)cond(r
23
4
2
2
42
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
MnO log
5
05916.0226.1E "Mne5MnO"
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
125
Valoración de Fe2+ con MnO4 a pH=3
46.3805916.0
5771.01.226
)cond(r
23
4
2 1010K "MnFe5MnOFe5"
126
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio tal que: pH=cte=3)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
3pH,10K "MnFe5MnOFe5"
23cuant
4
2
06.946.38
r
06.9
15
pe
46.38
)cond(r
23
4
2
127
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1
V5
075.0
V5
50.0750.0025V
V5
0.075 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
65
0.075
5
1
65
075.0
65
0.075
5
1
65
0.075 V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V
V5
0.0025V5
V5
0.075
5
1
V5
0.0025V50.075 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0.0025V agrega se
------------------------------------------------------------------------------
5
075.0M 0.015 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
128 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
50.075
50.0750.0025Vlog
5
0.05916226.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
150.16
226.15771.0E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0.0025V50.075
0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
129
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en soluciónde tal forma que pH=cte, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
pH=3
pH=0
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