equilibrio quÍmico

EQUILIBRIO QUÍMICO

jose.PRoFeBLoG.es

EQUILIBRIO QUÍMICO

1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?

2.Constante de Equilibrio Kc

3.Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc

4.La constante Kp y su relación con Kc

5.Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

3. La constante Kp y su relación con KcEl cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2 Cl

2(g)

Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L

(3-220 Santillana)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONANEQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN ½·0,032 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O

2(g) 2 H

2O(g) +

2 Cl2(g)

n (mol)

INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332

nTOTAL=0,01360,08340,03320,0332=0,1634mol totales

V=nTOTAL · R ·T

PTOTAL=0,1634mol ·0,082 atm· L ·mol−1 · K−1 ·663K

1atm=8,88 L

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2

Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc

P HCl=nHCl · R ·T

V=0,0136mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K

8,88 L=0,083atm

PO2=nO2 · R · T

V=0,0834mol ·0,082 atm · L · mol−1 · K−1 ·663K

8,88 L=0,511 atm

PH2O=nH2O · R · T

V=0,0332mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K

8,88 L=0,203 atm

PCl2=nCl2 · R ·T

V=0,0332mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K

8,88 L=0,203 atm

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2

Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc

PHCl= xHCl · PTOTAL=0,0136mol HCl0,1634mol totales

·1 atm=0,083atm

PO2=xO2 · PTOTAL=0,0834molO20,1634mol totales

·1atm=0,511 atm

PH2O= xH2O · PTOTAL=0,0332mol H2O0,1634mol totales

·1atm=0,203atm

PCl2= xCl2 · PTOTAL=0,0332mol Cl20,1634mol totales

·1atm=0,203 atm

4 HCl(g) + O2(g) 2 H

2O(g) + 2

Cl2(g)

Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro

– n rea

= 4 –

5 = -1

Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1

Kc= 3807

3. La constante Kp y su relación con Kc

Kp=PH2O ² · PCl2 ²

PHCl4 · PO2

=0,203atm ² ·0,203atm ²0,083atm 4 ·0,511 atm

=70,02