equilibrio químico

Constante Kc (Depende de la temperatura)

ProductoReactivo Se utilizan únicamente con concentración molar y con los valores en

equilibrio

Kc= [NO]2. [O2]

[NO2]2

Si Kc > 1,00 ⇒ Prevalece la reacción directa, se produce mucho producto.

Si Kc < 1,00 ⇒ Prevalece la reacción indirecta, se produce mucho reactivo.

Constante Qc

ProductoReactivo Se utilizan únicamente con concentración molar y con los valores iniciales,

cuando la reacción no se encuentra en equilibrio.

Kc =No lleva unidad

[] = Significa concentración

2NO2 (g) NO (g) + O2 (g)

1,60 mol.16,0M

0,80 mol.8,0M

0,40 mol.4MEquilibrio

= [8,00]2. [4,00]

[16]2= 1

100 cm.3

400 K

Principio de Le Chatelier Cuando una ecuación está en equilibrio y algo la perturba, este evoluciona hasta alcanzarlo nuevamente.Perturbaciones posibles y más comunes:

Agregar Reactivo Agregar Agua Quitar Reactivo Quitar producto Agregar producto

PERTURBACIONES

CAMBIO HACIA DONDE EVOLUCIONA

REACTIVO ↑ Producto

REACTIVO ↓ Reactivo

PRODUCTO↑ Reactivo

PRODUCTO↓ Producto

TIPO DE REACCIÓN

DESCRIPCIÓN CAMB

IO

EVOLUCIO

NA

KC

ENDOTÉRMICAS Absorben - calorEl calor es considerado un reactivo.Cuan más temperatura aumenta el reactivo por ende para equilibrar la reacción según Le Chatelier, se producirá más producto para igualar la reacción.

↑Tº Producto↑

↓Tº Reactivo

↓

EXOTÉRMICAS Liberan CalorEl calor es considerado un producto.Cuan más temperatura aumenta el producto por ende para equilibrar la reacción según Le Chatelier, se producirá

↑Tº Reactivo↓

↓Tº Producto↑

más reactivo para igualar la reacción.