enlaces quimicos, isomeria, grupos funcionales

Enlaces químicos, Reacciones químicas,

isómeros, Grupos funcionales y

soluciones buffer.

Un enlace químico es la fuerza que existe

entre dos o más átomos, es justamente lo

que mantiene unidos a ambos átomos para

formar las moléculas, pero es importante

saber que, para enlazarse entre sí, los

átomos deben ceder, aceptar o compartir

electrones.

Son justamente los electrones de

valencia los que determinarán el tipo de

enlace químico que unirá a la molécula.

Características:

Esta formado por metal + no metal

No forman moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como el agua

Características:

Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad.

Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Se da por la unión de dos átomos del mismo

tipo o que tienen el mismo valor de

electronegatividad, por lo que no forman

polos. (O2)

En estos enlaces se unen dos átomos por

medio la compartición de un par de

electrones, en donde uno de los átomos que

se unen aporta el par de enlace.

Ejemplo: El ácido sulfúrico. H2SO4

Son enlaces químicos que se dan entre los

elementos metálicos de la tabla periódica,

por medio de sus electrones de valencia el

elemento con más electrones de valencia le

quita al que menos tiene. Ej. Cu +Zn o sea

Cobre mas Zinc.

ZincCobre

Es un tipo de interacción química débil (esto

es que no requiere una gran cantidad de

energía para romperse) en esta interacción,

un átomo de oxigeno de una molécula atrae

a dos de hidrogeno que se encuentran en

otras dos moléculas distintas a la del oxigeno

El ejemplo mas clásico es el agua.

es la fuerza atractiva o repulsiva

entre moléculas (o entre partes de una

misma molécula) distintas a aquellas debidas

al enlace covalente o a la interacción

electrostática de iones con otros o con

moléculas neutras.

Una reacción química consiste en el cambio

de una o mas sustancias en otra. En una

ecuación química que describe una reacción,

los reactantes, representados por sus

fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda

de una flecha; y posterior a la flecha, se

escriben los productos, igualmente

simbolizados.

Síntesis Química: la combinación de dos o

mas sustancias para formar un solo

compuesto.

Descomposición Química: la formación de

dos o mas sustancias a partir de un solo

compuesto.

Desplazamiento Químico: un elemento

reemplaza a otro similar y menos activo en

un compuesto.

Doble Desplazamiento Químico: los

reactantes intercambian átomos – el catión

de uno se combina con el anión del otro y

viceversa.

Combustión: un hidrocarburo orgánico

reacciona con el oxígeno para producir agua

y dióxido de carbono.

hidrocarburo + O2 H2O + CO2

son moléculas que tienen la misma fórmula

molecular pero diferente estructura. Se

clasifican en isómeros estructurales y

estereoisómeros. Los isómeros estructurales

difieren en la forma de unión de sus átomos

y se clasifican en isómeros de cadena,

posición y función.

Isomería

Estructural

De cadena

De función

De posición

estereoisometría

Geométrica

óptica

isómeros de cadena son aquellos en los

cuales las diferencias de sus propiedades

dependen de la distinta estructura de la

cadena carbonada; veamos los isómeros de

cadena para la formula molecular C4 H10.

Los isómeros de posición se caracterizan por

tener igual formula molecular, la misma

cadena carbonada y las mismas funciones,

pero sus grupos funcionales o sustituyentes

se ubican en posiciones distintas sobre el

mismo esqueleto carbonado. Por ejemplo si

tomamos el n-pentano y sustituimos un

átomo de hidrogeno por un grupo hidroxilo

(OH), se obtienen dos alcoholes diferentes.

Es la que presentan sustancias que con la

misma fórmula molecular presentan distinto

grupo funcional, por ejemplo:

Se produce cuando hay dos carbonos unidos

con doble enlace que tienen las otras

valencias con los mismos sustituyentes (2

pares) o con dos iguales y uno distinto. forma

cis (o forma Z), con los dos sustituyentes más

voluminosos del mismo lado, y forma trans (o

forma E), con los dos sustituyentes más

voluminosos en posiciones opuestas.

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo

de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un

átomo de carbono con cuatro sustituyentes

diferentes, pueden formarse dos variedades

distintas llamadas estereoisómeros ópticos,

enantiómeros, formas enantiomórficas o formas

quirales, aunque todos los átomos están en la

misma posición y enlazados de igual manera.

Tienen sabor agrio.

Son corrosivos para la piel.

Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

Disuelven sustancias

Atacan a los metales desprendiendo H2.

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Tiene sabor amargo.

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

Disuelven grasas.

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Son aquellas sustancias que resisten cambios

de pH, cuando se le añade pequeñas

cantidades de un ácido o base

Toda solución amortiguadora está constituida

por: Un acido débil y su sal: ácido acético y

acetato de sodio.

Una base débil y su sal hidróxido de amonio

y cloruro de amonio.