enlaces quimicos

Enlaces Químicos

• ALUMNA: Acosta Balladares Flor • PROFESORA: Mg. Cornelio Gonzales • GRADO Y SECCIÓN: 3ro ‘D’• AÑO:

2014

Enlaces Químicos

Índice

• Fundamentos del enlace químico• Regla del octeto• Electronegatividad• Enlace iónico• Enlace covalente • Enlace metálico

Fundamentos del enlace químico

• Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza como átomos individuales, pues son muy estables.

• Los átomos del resto se mantienen unidos y a esto se le predomina enlace químico.

• Un enlace químico es un conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, los iones y las moléculas para formar agrupaciones estables. • Pag.78 MED

Regla del Octeto

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Los átomos de los gases nobles presentan 8 electrones por ello su estabilidad.

Esta regla sostiene que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben o ceden electrones con otros átomos, adquiriendo 8 electrones en su ultimo nivel de energía.

Regla del octeto

ElectronegatividadEs una mezcla de la capacidad del

átomo de atraer electrones en un enlace químico.

Este factor permite ganar electrones de valencia entre los átomos.

Conocer la electronegatividad de los elementos es muy útil porque a partir de su diferencia se puede predecir que tipo de enlace se formará.

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Enlace Iónico Es la fuerza de atracción eléctrica que

mantiene unidos a iones positivos y negativos

También llamado enlace electrovalente, se produce cuando un metal cese electrones a un NO metal.

De ese modo generan iones del signo opuesto .

Aunque están constituidos por iones, los compuestos iónicos son eléctricamente neutros porque contienen igual carga positiva que negativa.

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Redes Cristalinas• A temperatura ambiente no existen

compuestos iónicos en estado gaseoso ni liquido; todos se encuentran en estado sólido.

• Eso se debe que forman una red cristalina, la cual es una estructura muy estable donde los iones positivos se rodean del mayor número posible de iones negativos y viceversa.

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Redes cristalinas

Propiedades del los compuestos iónicos

• Todos los compuestos iónicos puros en sólidos a temperatura ambiente.

• Tienen alto punto de fusión y ebullición.• La mayoría son solubles al agua • Son buenos conductores de electricidad en

estado liquido o disueltos.• No conducen la electricidad en estado

solido, pero si en estado líquido o en solución

• Son duros y frágiles. • pag 82 MED

Enlace Covalente

• Además de ceder o ganar electrones ,los átomos también pueden compartir electrones.

• Cuando esto sucede se produce un enlace covalente, esta unión es posible porque los electrones son atraídos por los núcleos de ambos elementos, de modo que pertenecen a los dos átomos que se enlazan.

• Un enlace covalente ocurre cuando se combinan átomos de elementos con electronegatividad parecida y alta.

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Enlace simple

Enlace Doble

Enlace Triple

Propiedades de las sustancias covalentes

Cristales atómicos de redes covalentes:

Todos son solidos con puntos de fusión muy altos.

Son insolubles Son malos

conductores del calor y electricidad.

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• Sustancias moleculares covalentes:

Pueden ser solidas, liquidas o gaseosas a temperatura ambiente.

Son blandas. Tiene bajo punto de

fusión y de ebullición La mayoría son insolubles Son malas conductoras

de calor y electricidad.

Tipos de enlace covalente I. No polar: Se forma entre átomos

iguales o diferentes y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña.

II. Polar: Se forma entre átomos diferentes y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0.4 y menor que 1.7.

III. Normal: En él, cada átomo aporta un electrón del par que comparten.

IV. Dativo: Es aquel en que el par de electrones compartidos solo es aportado por uno de los átomos.

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Enlace metálicoo Se forma cuando se combinan entre sí

átomos metálicos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble y pierden electrones. Pag 88 MED

• Propiedades:• Son solidos a temperatura

ambiente(el mercurio no).• Tienen altos punto de

fusión y ebullición • Son buenos conductores

de calor y electricidad.• Son dúctiles y maleables.

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