enlace quimico lic. ruby guerrero grado decimo. por los conocimientos que tenemos hasta el momento,...

ENLACE QUIMICO Lic. Ruby GuerreroGrado Decimo

• Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica.

• Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos.

• Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos elementos?

INTRODUCCIÓN

• Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos.

• La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces.

Introducción

• Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le

echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el

azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se

están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿Qué

sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes

que se nos olvida hacernos estas preguntas. En

realidad lo que sucede es que la leche y el azúcar

son solutos, que serán disueltos en un solvente

como el agua. Pero ¿qué es lo que en realidad

sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno

estas preguntas serán respondidas en esta clase.

ENLACE QUÍMICO

• Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.

• O2 diatómica

• SO2 triatómica

• NH3 tetra atómica

• C6 H12 O6 Poli atómicas

Compuestos• Es una sustancia pura que se descompone en elementos.• La parte más pequeña de un compuesto es una molécula.• La molécula es la unión de varios átomos.• Dos o más átomos pueden formar diferentes compuestos.• Los compuestos se representan mediante FORMULAS.

Antonie Lavoisier plantea las siguientes leyes: Ley de proporciones definidas:

Un compuesto dado contiene siempre los mismos elementos unidos en las

mismas proporciones de masa

Representación de los compuestos

Los compuestos se pueden representar mediante formulas empíricas, moleculares, estructurales y espaciales.

FORMULA EMPIRICA: Es la fórmula más simple de un compuesto. Muestra la relación más

sencilla entre los átomos de los elementos.

H2O

CH2 O

Fórmula molecular Indica en sus subíndices, el número de átomos presentes en la

molécula de un compuesto. Siempre es un número entero de la fórmula empírica.

Empírica H2O CH2 O

Molecular H2O C6 H12 O6

Fórmula estructuralEstablece además del numero de átomos, la posición de los átomos en

las moléculas..

Tipos de enlace químicosENLACE IONICO Es el enlace que se forma por la trasferencia de uno o más

electrones de un átomo a otro, al compuesto resultante se le llama iónico.

Se presentan entre átomos que poseen diferentes electronegatividades (un metal y un no metal)

Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser mayor a 1.7

Ej: En el LiFF= 4Li = 1 4-1 = 3 La diferencia de EN es

mayor a 1.7.

Recuerda que :la Electronegatividad

UN ELEMENTO ES ELECTRONEGATIVO CUANDO ATRAE ELECTRONES.

UN ELEMENTO ES ELECTROPOSITIVO CUANDO LIBERA ELECTRONES.

La electronegatividad es una medida

de la habilidad de un elemento de

atraer electrones cuando esta

enlazado a otro elemento.

La electronegatividad es una medida

de la habilidad de un elemento de

atraer electrones cuando esta

enlazado a otro elemento.

Ejemplo de enlace iónico

Enlace covalente Es un enlace donde dos electrones son compartidos por dos átomos,

los compuestos covalentes son formados por este tipo de enlace. El par de electrones se representan con una línea.

H H

Pares no enlazantes = libres

Tipos de enlace covalente

• Por número de enlace• Simple

El enlace covalente / iónico

átomos átomos

Comparticiónde electrones

Transferenciade electrones

Enlace covalenteIon

positivoIon

negativo

Enlace iónico

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD

DE PAULINGH

2.1Elemento más

electronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw1.3

Elemento menos electronegativo

Clasificación del Enlace Covalente

Según número de electrones que participen en el enlace:

ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:

• Enlace Covalente Polar

• Enlace covalente Apolar

Rango de Electronegatividad:

• 1,7 > Dif. Electroneg. > 0

Enlace Polar

• Diferencia de electronegatividad = 0

Enlace Covalente Apolar

Regla del Octeto

• Es habitual que los elementos representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.

REGLA DEL DUETO• Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrogeno, cumple la regla del dueto.

• La regla del dueto consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

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Teoría de LewisSe basa en las siguientes hipótesis:• Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa

comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octete).

• Cada pareja de e– compartidos forma un enlace.• Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y

triples con el mismo átomo.

Recordando...

Símbolos de puntos de Lewis Símbolos de Lewis para los elementos del

segundo periodo (n = 2).

Li Be B C

N O F Ne