enlace iÓnico

ENLACE IÓNICO

Es la unión que se produce por transferencia total de electrones entre dos átomos atrayéndose los cationes (positivos) y aniones (negativos) por la fuerza de Coulomb”.

F = Fuerza en Newtonq = carga del catiónq´= carga del aniónr = distancia entre las cargas

2

´rqqKF

ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS

Son aquellos que pueden ceder fácilmente electrones.

ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS

Son aquellos que pueden captar fácilmente electrones.

LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ATOMOS ES UN CRITERIO PARA SABER SI EL ENLACE ES IONICO O COVALENTE

SI LA DIFERENCIA ES MAYOR QUE 2 LO CONSIDERAMOS IÓNICO SI ES MAYOR, COVALENTE POLAR, SI SE ACERCA A CERO COVALENTE PURO.

ANIÓN

Es la carga del elemento que ha captado un electrón o especie con carga negativa

CATIÓN

Elemento que ha cedido un electrón o especie con carga positiva.

SÍMBOLOS DE LEWIS

Es la representación de los electrones de valencia de un elemento químico.Se utilizan aspas o puntos.

NC

BBe

Li

FO

TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE IÓNICO

El enlace químico es un proceso en el que los átomos ganan ceden o comparten electrones de la capa externa hasta conseguir la configuración electrónica propia de un gas noble

CUANDO LOS ELECTRONES SE GANAN O PIERDEN COMPLETAMENTE SE DA EL ENLACE IÓNICO

El enlace iónico une átomos que han ganado electrones (quedan cargados negativamente con átomos que han cedido electrones (quedan cargados positivamente).

NA : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

NA - 1E = NA+

NA+ : 1S 2 2S 2 2P 6

F : 1 S 2 2 S 2 2P 5

F + 1E = F –

F – : 1 S 2 2 S 2 2P 6

Na+F-F-Na+ +

REDES CRISTALINAS

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. Los iones que forman los compuestos iónicos se unen en grandes grupos y en todas las direcciones del espacio.

NO EXISTEN MOLÉCULAS SU FÓRMULA SOLO INDICA LA PROPORCIÓN ENTRE SUS ÁTOMOS.

EXISTE LA CELDA UNIDAD QUE SE REPITE EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL ESPACIO Y ES LA ESTRUCTURA MÁS PEQUEÑA QUE TIENE LA ESTRUCTURA Y LA SIMETRÍA DEL CRISTAL MACROSCÓPICO

INDICE DE COORDINACIÓN

“Es el número de iones de un signo que rodea a un ión de signo contrario”

CONDICIONES DE LAS REDES CRISTALINAS

NaCl CsCl

EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS DEBE SER IGUAL QUE EL DE CARGAS

NEGATIVAS PARA QUE EL CRISTAL SEA ELÉCTRICAMENTE NEUTRO

LA REPULSIÓN ENTRE IONES DEL MISMO SIGNO DEBE SER MÍNIMA.

LOS IONES SE COLOCAN SIMÉTRICAMENTE A LA MÁXIMA DISTANCIA PARA QUE ESTA REPULSIÓN SEA MÍNIMA

CADA IÓN SE RODEA DEL MÁXIMO NÚMERO DE IONES DE CARGA OPUESTA

LA DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS IONES LA DETERMINAN LA RELACIÓN ENTRE SUS RADIOS

CICLO DE BORN HABERSi las entalpías son funciones de estado

no dependen del camino.

Basándose en este hecho, el ciclo de Born Haber es la representación de la formación de un enlace iónico siguiendo diferentes caminos

LOS METALES SE ENCUENTRAN EN ESTADO NATURAL COMO SÓLIDOS, LOS NO METALES COMO GASES FORMANDO ALGUNOS MOLÉCULAS DIATÓMICAS.

PARA QUE UNA REACCIÓN OCURRA FÁCILMENTE LOS REACTIVOS DEBEN ESTAR EN EL ESTADO MAS DISPERSO POSIBLE, ESTE ES EL GASEOSO

Los elementos en estado natural deben pasar a estado gaseoso

CUANDO LOS ÁTOMOS SE ENCUENTRAN EN ESTADO GASEOSO ES PRECISO IONIZARLOS, PRODUCIENDO UN CATIÓN Y UN ANIÓN GASEOSOS PARA QUE SE ATRAIGAN Y FORMEN UN ENLACE IÓNICO

PUESTO QUE EL ENLACE IÓNICO NO ES DIRECCIONAL, UN IÓN PUEDE RODEARSE DE TANTOS IONES DE SIGNO CONTRARIO COMO PERMITA SU FORMA GEOMÉTRICA

Así se agrupan muchos iones de distinto signo ordenadamente dando lugar a una red cristalina iónica

TODOS LOS PROCESOS QUE SE PRODUCEN EN LA FORMACIÓN DE UN COMPUESTO IÓNICO O COVALENTE SE PUEDEN REPRESENTAR MEDIANTE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Estas ecuaciones químicas llevan asociada una variación de energía, en muchos casos absorbida o desprendida como calorSi la reacción es a presión constante el calor se denomina entalpia

ETAPAS DEL CICLO DE BORN HABER PARA|LA FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA PAR-IÓNICA

AL ESTADO GASEOSOEI: Energía o potencial de Ionización

ΔE: Afinidad electrónica

Ep: Energía potencial

Ef: Energía de Formación de la molécula

Ed: Energía de Disociación de la molécula

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.

Altos puntos de fusión y ebulliciónPoca comprensibilidad que produce dureza

y fragilidadSon solubles en disolventes polaresEn estado sólido no conducen la

electricidad aunque si en disolución o fundidos

Enlace metálico Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).

Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.

Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.

Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico

Fe

Propiedades sustancias metálicas

Elevados puntos de fusión y ebullición

Insolubles en agua

Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.

Pueden deformarse sin romperse