corrosion

I.U.P ¨Santiago Mariño¨

Enrique MartínezCorrosión

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico en su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidacion), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión

Tipos De CorrosiónSe clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, estos son:

Corrosión uniforme.Corrosión por picadura.Corrosión intergranular.Corrosión por esfuerzo o Fatiga.Corrosión galvánica.

Corrosión Uniforme Ocurre cuando metales diferentes se

encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos, distintos los cuales favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial, el material con mas activo será el ánodo.

Corrosión por Picadura Se producen por hongos o agujeros por

agentes químicos.

Corrosión por Esfuerzo o Fatiga Se refiere a las tensiones internas luego

de una deformación en frio.

Corrosión Intergranular Se encuentra localizadas en los limites del

grano lo que origina perdidas en las resistencias que desintegran los bordes del grano.

Corrosión Galvánica Se produce cuando dos metales de

distintas actividad están en contacto. Cuando dos o mas diferente tipos de

metal entran en contacto se forma una celda galvánica que puede ser:

Bimetálicas. Termogalvánicas. Aireación Diferencial.

Corrosión Galvánica en Aluminio Material: Aluminio. Medio: Atmosfera industrial. Sistema: Marco de una puerta. Tiempo de fallo: 10 años. Apariencia: ataque uniforme en la zona de

contacto, causando la formación de un par galvánico entre el marco de aluminio y la bisagra de bronce.

Puede evitarse construyendo dos elementos del mismo material .

Corrosión Galvánica en Acero recubierto con estaño

Material: acero y estaño. Medio: Sistema de pausterizado (agua a 90

0C, Ph 8.7, 120 ppm de cloruro). Tiempo de fallo: 1 hora. Apariencia: manchas de oxido en el exterior,

lo que causa inversión de los potenciales sn/fe bajo condiciones anaeróbicas . El estaño se convierte es acido debido al contacto con el acero.Puede evitarse eliminando el contacto depositando las latas sobre una base plástica.

Corrosión Galvánica en Acero Galvanizado

Material: Acero Medio: Agua potable a 160 0C Sistema: calentador de agua potable Tiempo de fallo: 1 año Apariencia: picaduras localizadas en la

zona caliente lo que genera inversión de los potenciales por acero/zincPuede evitarse al no utilizar el acero a temperaturas superiores de 600C

Corrosión Galvánica en acero al Carbono sherardizado

Material: acero al carbono Medio : agua de rio Sistema: enfriador de agua Tiempo de fallo: unos meses Apariencia : produce ataque severo en

toda la superficie, causando la formación de un par galvánico entre el acero ,el carbono y el inoxidable de la estructura.se evita utilizando tornillos de acero inoxidable.