concentracion de soluciones i unidades fisicas semana 8 licda. corina marroquin 2015

CONCENTRACION DE SOLUCIONES IUNIDADES FISICAS

SEMANA 8 LICDA. CORINA MARROQUIN

2015

Existen maneras físicas de expresar las soluciones:

Masa-Masa

Volumen –Volumen

Peso -Volumen

Porcentaje masa- masa:

Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100g de solución final.

PORCENTAJE (% m/m):

% m/m = g del soluto x 100 g de solución

g SOLUCIÓN: g SOLUTO + g SOLVENTE

Ej.

Calcule el % m/m de una solución que se preparó

disolviendo 20 g de KOH en 125 g de agua.

Calcular gramos de soluto necesarios para

preparar una solución.

• Cuántos grs. de NaHCO3 se necesitan para preparar 500 grs. de una solución 12 % m/m?

Gramos de solvente para preparar una solución.

• Cuántos grs. de agua se necesitan para preparar 600 grs. de solución al 15% m/m?

PORCENTAJE (%V/V):

Número de volúmenes de una sustancia

disueltos en 100 volúmenes de mezcla.

% v/v = Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

• Ej.

• Cual es el % v/v de una solución preparada disolviendo 55 ml de alcohol hasta completar 500 ml de solución?

• Cuántos litros de solución al 40 % v/v de alcohol pueden prepararse a partir de 2000 ml de alcohol.

Ej:

Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada

mezclando 40 ml de alcohol con agua suficiente para

completar un volumen total de 250 ml.

Se tiene:Volumen de soluto 40.0 mlVolumen de solución 250 ml

%v/v = volumen del soluto x 100 volumen de solución

%v/v = 40 ml x 100= 250ml

R 16% v/v

Por ciento en peso/volumen (%P/V):

Número de gramos de soluto en 100ml de

solución

% P/V = gramos del soluto x 100 Volumen de solución

Porcentaje peso en volumen:

Esta es la concentración mas usada se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de

solución.Son las unidades más usadas para expresar concentraciones

de medicamentos. Sueros, colirios, etc.

En la actualidad la concentración en g/100ml.g/decilitro (g/dl)

Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg/dl, son usadas para

expresar concentraciones de solutos en sangre.

Ej: Glucosa: 100mg/dlAcido úrico: 3 a 7 mg/dlAmoníaco: 10 a 110 mg/dlCalcio: 8.5 a 10.3 mg/dlCreatinina: 0.7 a 1.5 mg/dl

• Una solución contiene el 0.2 g de Zinc en 60 ml de solución. Cuál es el % p/v

• Cuántos litros de suero dextrosado al 5.0% p/v pueden prepararse con 1000 g de

glucosa?

• Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 150 litros de solución salina al 0.9 % p/v?

SUEROS FISIOLOGICOSO

SOLUCIÓN SALINA 0.9%

Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas.

Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L)

ppm= Mg de soluto Litro de solución

Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de

partes (en la misma unidad).

Las partes por millón (ppm)partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades

pequeñísimas.

LIMITES DE ALGUNOS ELEMENTOS EN EL AGUA POTABLE (EPA).

• Arsénico 0.05 ppm• Cadmio 0.005• Cromo 0.1• Cobre 1.3• Plomo 0.015• Manganeso 0.05• Mercurio 0.002• Zinc 5.0

• Si el agua del lago de Atitlán contiene 0.040 mg de Cr+6 en 50 ml de agua. Cuál es la concentración en ppm?

• La concentración de As del agua de su casa es de 0.05 ppm. Cuanto As ingirió usted si bebió 3.5 litros.

DILUCION

• Consiste en la adición de un disolvente, generalmente agua a una sustancia

concentrada de modo que el volumen aumente y su concentración disminuya.

• Cuando se diluye una solución, la cantidad de soluto antes y después de la dilución es

la misma.

C1 x V1 = C2 x V2Solución concentrada Solución diluida

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